1.1 Fais les calculs suivants et donne ta réponse avec le nombre approprié de chiffres significatifs a) 5,672 g + 92,21 g = 97,88g

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1 SOLUTIONNAIRE Questions de révision Unité 1 : Matière et liaisons chimiques 1.1 Fais les calculs suivants et donne ta réponse avec le nombre approprié de chiffres significatifs a) 5,672 g + 92,21 g = 97,88g b) 66,0 ml X 0,031 ml = 2.0 ml c) 11,2 g / 92 ml = 0.12 g/ml 1.2 Compare la théorie atomique de Dalton à la théorie atomique moderne. Voir notes 1.3 Que représente le numéro atomique? Le nombre de protons dans le noyau d un atome. 1.4 Qu est-ce qu un isotope? Des atomes d un élément qui présentent le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. 1.5 Combien de neutrons sont contenus dans l isotope de chlore représenté par le symbole Cl? 20 neutrons 1.6 Le néon naturel contient 90,90% de néon 20, 0,3000% de néon 21 et 8,800% de néon 22. Calcule la masse atomique relative du néon. Masse atomique = 20u (0,909) + 21u (0,003) + 22u (0,088) = 20,18u 1.7 Compare le rayon atomique, l affinité électronique et l énergie d ionisation en donnant une description de chaque et en expliquant leur tendance périodique. Voir notes 1.8 Arrange les éléments suivants par ordre croissant de rayon atomique : a) K, Br, Ca Br < Ca < K 1.9 Qu est-ce qu une liaison chimique? Force qui maintient les atomes ensemble à l intérieur des composés.

2 1.10 Qu est-ce qu une liaison ionique? Liaison entre des ions de charges contraires qui s explique par un transfert d électrons; se produit généralement entre un atome métallique et un atome non métallique Qu est-ce qu une liaison covalente polaire et non polaire? Liaison covalente polaire : liaison covalente entre des atomes qui ont des électronégativités d une différence significative et dans laquelle il y a un partage inégal d un doublet d électrons. Liaison covalente non polaire : liaison chimique entre deux atomes ayant des électronégavités identiques ou presque identiques Compare les propriétés des composés ioniques aux propriétés des composés moléculaires (covalents). Voir notes 1.13 Dessine un diagramme de Lewis pour chacune des molécules suivantes : a) I 2 b) SiCl 4 c) C 2 H 4 d) H 2 S

3 1.14 En utilisant les électrons de valences et l échelle d électronégativité de Pauling, donner la structure des composés suivants et identifier les types de liens qui unissent les atomes, a) Na 2 O b) PCl 3 c) NH 3 d) CHCl Quel type de liaison (ionique ou covalente) trouve-t-on dans les paires d atomes suivantes? Pour ce qui est des liaisons covalentes, indiquez quelle paire sera la plus polaire. a) H et Cl : ΔEN = 0,96 covalent polaire b) Si et O : ΔEN = 1,54 covalent polaire c) Mg et Cl : ΔEN = 1,85 ionique d) N et O : ΔEN = 0,40 covalent non polaire e) C et Cl : ΔEN = 0,61 covalent polaire

4 1.16 Le tétrachlorure de carbone, CCl 4, est une substance non polaire même si le carbone et le chlore ont des valeurs d électronégativité bien différentes. Expliquez ce manque de polarité Écris la formule des composés suivants : a) carbonate de sodium : Na 2 CO 3 b) sulfate de sodium : Na 2 SO 4 c) sulfate de fer(iii) : Fe 2 (SO 4 ) 3 d) bromure de baryum : BaBr 2 e) trifluorure de bore : BF Quel est le nom chimique des composés suivants? a) Na 3 PO 4 : phosphate de sodium b) NH 4 OH : hydroxyde d ammonium c) Al(OH) 3 : hydroxyde d aluminium d) NiCl 2 : chlorure de nickel (II) e) CF 4 : tétrafluorure de carbone

5 Module 2 Les réactions chimiques 2.1 Équilibre ces équations chimiques a) Mg 3 N 2(s) 3 Mg (s) + N 2(g) b) CO 2(g) + 4 H 2(g) CH 4(g) + 2 H 2 O (g) c) 2 C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO 2(g) + 6 H 2 O (g) 2.2 Prédis le ou les produits probables de la réaction de synthèse entre les réactifs donnés ci-dessous. Écris l équation équilibrée de chacune de ces réactions. a) potassium et soufre 2K + S K 2 S b) chrome et chlore 2Cr (s) + 3 Cl 2(g) 2CrCl 3 Cr (s) + 3Cl 2 (g) CrCl 6 Cr (s) + Cl 2 (g) CrCl Détermine les produits probables de la réaction de la décomposition de chacun des composés ci-dessous. Écris l équation équilibrée de chacune de ces réactions. a) iodure de magnésium MgI 2 Mg (s) + I 2(g) b) nitrate de cuivre (II) Cu(NO 3 ) 2 Cu (s) + N 2(g) + 3O 2(g) 2.4 A l aide de la série d activités pertinente, écris l équation chimique équilibrée de ces réactions de déplacement simple. Si tu prédis qu il n y aura aucune réaction, écris AR a) 3 Mg (s) + 2 Co(NO 3 ) 3(aq) 3 Mg(NO 3 ) 2(aq) + 2 Co (s) b) Cl 2(g) + 2 LiBr (aq) 2 LiCl (aq) + Br 2(l) c) Zn (s) + 2 HClO 4(aq) Zn(ClO 4 ) 2(aq) + H 2(g) d) K (s) + H 2 O (l) KOH (aq) + H 2(g)

6 2.5 Trouve les produits de la réaction de déplacement double entre ces paires de réactifs et écris l équation chimiques équilibrées de chaque réaction. Identifie l état des produits. Ces réactions produisent un précipité, un gaz ou de l eau liquide. a) le sulfate de potassium et le bromure de baryum K 2 SO 4(aq) + BaBr 2(aq) 2KBr (aq) + BaSO 4(s) b) l acide nitrique (nitrate d hydrogène aqueux) et le carbonate de lithium HNO 3(aq) + Li 2 CO 3(aq) H 2 CO 3(aq) + LiNO 3(aq) H 2 O (l) + CO 2(g) + LiNO 3(aq) c) le sulfure de rubidium et le nitrate de plomb(ii) Rb 2 S (aq) + Pb(NO 3 ) 2(aq) 2 RbNO 3(aq) + PbS (s) d) l hydroxyde de lithium et l acide sulfurique (sulfate d hydrogène aqueux) Fe(OH) 2(aq) + H 2 SO 4(aq) FeSO 4(aq) + 2H 2 O (l) e) le bromure de fer (II) et le nitrate d argent FeBr 2(aq) + 2 AgNO 3(aq) Fe(NO 3 ) 2(aq) + 2AgBr (s)

7 Module 3 : Les quantités chimiques 3.1 Quelle est la masse d une mole de H 2 SO 4? m = 98,09 g 3.2 Quelle est la masse de 12 moles de cuivre? m = 762,60g 3.3 Quelle est la masse de 1,62 X 10²³ molécules de H 2 O 2? m = 34,02g 3.4 Quel est le nombre d atomes qui se trouve dans 46g de Na? N = 1,20 x atomes 3.5 Quel est le nombre de molécules de qui se trouve dans 2 moles de H 2 SO 4? N = 1,20 x molécules 3.6 Combien de moles y a-t-il dans 100g de chrome? n = 1,92 moles 3.7 Détermine le % de composition de KMnO 4. %K = 24,7 % %Mn = 34,7% %O = 40,5% 3.8 Le pourcentage de composition d un combustible fossile se répartit comme suit : 81,7 % de carbone et 18,3 % d hydrogène. Trouve sa formule empirique. C 3 H Le pourcentage de C dans un composé d hydrocarbure (C et H) est 85,72%. Si la masse molaire de ce composé est 84 g/mole, quelle sera la formule empirique et la formule moléculaire de ce composé? fe = CH 2 fm = C 6 H 12

8 3.10 Soit la réaction, Acide sulfurique + zinc sulfate de zinc + hydrogène gazeux a) Balance l équation et vérifie le balancement de la masse H 2 SO 4(aq) + Zn (s) ZnSO 4 + H 2(g) b) Quel est le rapport entre le nombre de moles des substances chimiques Rm 1 : 1 : 1 : 1 c) Quelle est la masse de zinc nécessaire pour réagir avec 56,0 g d acide? 37,33g d) Quelle est la masse de l hydrogène produit de 30,6 g de zinc? 0,945g e) Quelle est la masse de sulfate de zinc produit pour chaque gramme d acide? 1,70g f) Quelle est la masse de sulfate de zinc produit de 10 g de zinc? 24,7g 3.11 Quel réactif est en excès lorsque 25,0 g de magnésium réagissent avec 20,0g d oxygène pour produire de l oxyde de magnésium? O 2 est en excès 3.12 Le fer peut être produit par la réaction entre le magnétite (Fe 3 O 4 ) et l hydrogène. L eau est l autre produit. Si 100,0 g de magnétite et d hydrogène sont combinés, quelle réactant est en excès? Si 32,0 g de fer sont produits, quel est le taux de rendement de cette réaction? 44,2% 3.13 Un échantillon de 50,0g de Ba(OH) 2 xh 2 O (s) contient 27,2 g de Ba(OH)2(s). Calcule le pourcentage massique d eau dans Ba(OH) 2 xh 2 O (s), et trouve la valeur de x.. % Ba(OH) 2 = 54,4% % H 2 O = 45,6% Ba(OH) 2 8H 2 O (s)

9 Module 4 Les solutions et la solubilité 4.1 Définir les mots suivants : solution, soluté, solvants, électrolyte, etc. 4.2 On ajoute un cristal de soluté à trois solutions différentes. Il se dissout dans la première (A), reste intact dans la deuxième (B) et provoque un précipité dans la troisième (C). Indique la nature des solutions initiales. Explique comment on prépare une solution sursaturée de thiosulfate de sodium. A : insaturée B : saturée C : sursaturée 4.3 Expliquer ce qui se passe lorsque le chlorure de sodium se dissout dans l eau. Voir notes de cours 4.4 Pourquoi le vinaigre se dissout-il dans l eau mais pas l huile végétale? Le vinaigre est polaire et l huile est non polaire 4.5 Qu est-ce qu une liaison ion-dipôle? Voir notes de cours 4.6 Le sucre se dissout bien dans l eau, mais une telle solution n est pas conducteur d électricité. Explique. Lorsque dissous, les molécules de glucose ne se dissolvent pas en ions. 4.7 Le gazohol, une solution d éthanol et de pétrole, est plus propre que le pétrole seul. Le gazohol typique contient 4,1 L d éthanol pour chaque 55 L d essence. Calculer le % par volume de l éthanol. 7,45% 4.8 L alcool à friction est vendu en concentration de 70 % v/v. Quel volume d alcool pur est présent dans une bouteille de 500 ml? 350mL 4.9 Calculer le nombre de gramme requis pour préparer 1 litre de chacune des solutions suivantes : a. KNO 3 1 mol/l 101,11g b. H 2 SO 4 2 mol/l g

10 4.10 Trouver le nombre de grammes de soluté qu il faudra utiliser pour préparer chacune des solutions énumérées ci-dessous : a. 200 ml de KCl 1,5 mol/l 22,37g b. 250 ml de BaCl 2 3,1 mol/l 161,39g 4.11 Calculer la concentration en mol/l des solutions suivantes, sachant que chacune d elles contient 10 g de soluté par litre de solution : a) H 2 SO 4 0,10mol/L b) NaOH 0,25 mol/l 4.12 Nommer quatre facteurs qui affectent la solubilité d une substance. Température Taille des ions Nature des substances pression 4.13 L oxygène est beaucoup plus soluble dans l eau froide que dans l eau chaude. Pourquoi? Les gaz sont moins solubles lorsque la température augmente Indiquer les cas où il y aura formation d un précipité lorsque des volumes égaux de solutions concentrées sont mélangés. Lorsqu il y a formation d un précipité, écrire l équation ionique nette et ionique. a) MgS et KOH MgS (aq) + 2KOH (aq) Mg(OH) 2(aq) + K 2 S (aq) Mg 2+ (aq) + S 2- (aq) + et 2 K + (aq)+ 2 OH - (aq) Mg(OH) 2(s) + 2 K + (aq) + S 2- (aq) Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq) Mg(OH) 2(s) b) CuSO 4 et Li 2 CO 3 CuSO 4(aq) + Li 2 CO 3(aq) CuCO 3(s) + Li 2 SO 4(aq) Cu 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) + 2 Li + (aq) + CO 3 2- (aq) CuCO 3(s) + 2 Li + (aq) + SO 4 2- (aq) Cu 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) CuCO 3(s) c) Une solution de chlorure de baryum et une solution de sulfate de potassium BaCl 2(aq) + K 2 SO 4(aq) BaSO 4(s) + 2KCl (aq) Ba 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + 2K + (aq) + SO 4 2- (aq) BaSO 4(s) + 2 K + (aq) + 2Cl - (aq) Ba 2+ (aq) + + SO 4 2- (aq) BaSO 4(s)

11 4.15 Distinguer entre : a. Un acide et une base b. Une base d après Arrhénius et d après Bronsted-Lowry 4.16 Quel est le ph des échantillons d eau suivants : a) eau du robinet, [H + ] = 1,0 X 10-8 mol/l ph = 8 b) pluie acide, [H + ] = 1,3 X 10-4 mol/l ph = 3, On a besoin de 13,84 ml d acide chlorhydrique, HCl (aq) pour neutraliser exactement 25,00 ml d une solution d hydroxyde de sodium, NaOH (aq), 0,1000 mol/l. Quelle est la concentration de l acide chlorhydrique? 0,065 mol/l Module 5 - Les gaz et la chimie atmosphérique 5.1 Un contenant de 20L contient un gaz à une pression de 15 kpa. Calculez le volume si la pression finale est de 40 kpa. 7,5L 5.2 La pression initiale agissant sur 2,1 L d un gaz est 14 kpa. Si le volume est augmenté jusqu à 12,9 L, quelle sera la pression finale? 2,3 kpa 5.3 La pression finale agissant sur 14,86 L d un gaz est 142 kpa. Si le volume initial était 9,63 L, quelle sera la pression initiale? 219 kpa 5.4 Une masse gazeuse a un volume de 1200mL mesuré à 100 C. À quelle température son volume ne sera plus que 800mL? 249K 5.5 Un ballon contient 2,15 L d hélium à 25 C. Lorsque le ballon est placé au congélateur, son volume diminue à 1,85L. Calculez la température du congélateur. -16,6 C 5.6 Une masse de gaz donnée est mesurée à 20 C. À quelle température doit-on porter cette masse pour doubler son volume? 586K 5.7 Un échantillon de gaz occupe un volume de 22,4 L à 20 C et à 104 kpa de pression. Quel sera son volume à 0 C et 101,3 kpa? 21,4L

12 5.8 Quelle est la différence entre un gaz réel et un gaz idéal? Sous quelle(s) condition(s) peut-on dire qu un gaz réel agit comme un gaz idéal? Voir notes 5.9 Combien y a-t-il de molécules d azote dans 15g du gaz 3,22 x molécules 5.10 Étant donné qu une mole de gaz occupe 22,4 L à TPN, calculez la valeur de la constante universelle des gaz, R. 8,312 kpa L/mol K