Nom :.. Prénom :.. Classe :.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Nom :.. Prénom :.. Classe :."

Transcription

1 Nom :.. Prénom :.. Classe :. ③ Connaitre et exploiter la concentration massique d une solution. Utiliser correctement la formule de la concentration massique. 1- Solution et dissolution On dissout un sachet d aspégique dans un verre contenant un peu d eau. On obtient une solution homogène. Une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d une espèce chimique. Le soluté est l espèce chimique que l on dissous. Le solvant est en général de l eau, mais cela peut-être un solvant organique. Si le solvant est de l eau, on parle de solutions aqueuses. 2- Concentration massique en soluté La concentration massique d une solution est la masse de soluté contenu dans un litre de solution. L unité est le gramme par litre (g/l ou g.l-1). m en gramme, V en litre et Cm en g/l (g.l-1) 3- Application Ex n 1 : On dissout un comprimé d aspirine contenant de produit actif dans un verre contenant d eau. Calculer la concentration massique de la solution. Ex n 2 : Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser pour préparer concentration de :. de solution à une 1

2 4 Calculer un facteur de dilution et s en servir Utiliser ce facteur de dilution pour réaliser une dilution. 1- : Introduction à la notion de dilution 1-1 Comment fait-on pour diluer une solution? On vous représente dans quelques tubes à essai plusieurs solutions à des concentrations différentes : Laquelle des solutions est la plus diluée? Pourquoi? 1-3 La deuxième image représente : - La solution mère qui est la solution initiale. - La solution fille qui est la solution obtenue après dilution. a- Le volume change t-il? b- Pourquoi la quantité de matière ne change pas? c- Que pouvez-vous dire de la concentration de la nouvelle solution? 2- : Visualisation d une dilution et du facteur de dilution 2-1 Illustration Diluer 2 fois. Facteur de dilution, F = 2 ou Diluer 5 fois. Facteur de dilution, F = 5 Solutions filles Solution mère Solvant ajouté 2

3 2-2 Problème Dans l éprouvette ci-contre, colorier en vert un volume de 200 ml d une solution de chlorure de nickel. Sa concentration massique est égale a C m = 60 g/l. On veut diluer 3 fois cette solution, en chimie cela signifie que le facteur de dilution est égal à (F = 3). 1 Quelle volume d eau doit-on ajouter? 2 Quelle est la concentration de la nouvelle solution? 3- Dilution et facteur de dilution Obtenir a partir d une solution trop concentrée appelée solution mère une solution moins concentrée appelée solution fille, pour cela on va ajouter du solvant (de l eau) à la solution mère. C est la dilution. Le facteur de dilution est un nombre qui caractérise la dilution réalisée. On le note F. Il est défini par : Ce nombre est toujours supérieur à 1. : Représente la concentration initiale et le volume de la solution mère. : Représente la concentration final et le volume de la solution fille. On dilue X fois signifie que le facteur de dilution est égal a X On réalise une dilution au X ième (dixième, vingtième, cinquantième centième ) signifie que le facteur de dilution vaut X. Exemple : Une dilution au 10 ème signifie que le facteur de dilution F = 10. C'est-à-dire on prélève 10 ml à la pipette dans une fiole de 100 ml, ou 5 ml dans une fiole de 50 ml. 3

4 4- Applications Exercice n 1 : On veut préparer d une solution de chlorure de sodium à a partir d une solution mère de concentration égale à. 1 Calculer le facteur de dilution. 2 Déterminer le volume de solution mère qu il faut prélever. 3Citer le matériel utilisé pour réaliser cette dilution. Exercice n 2 : Le facteur de dilution. Calculer le volume qu il faut prélever pour obtenir de solution fille. La solution ainsi obtenue a une concentration de, Quelle était la concentration de la solution initiale. 4

5 Nom :.. Prénom :.. Classe :. ⑤ Se servir de la masse volumique ou de la densité d une espèce chimique pour déterminer la masse à prélever. 1- La masse volumique La masse volumique ( ) d une espèce chimique s obtient en divisant la masse (m) d un échantillon contenant cette espèce par son volume V S.I. : m en Kg, V en m3, en Kg/m3 ou Kg.m-3 On utilise souvent : le gramme par millilitre ou le kg par litre. Ex : Le cyclohexane a une masse volumique de 1,3 g/ml. C'est-à-dire : 1 ml de cyclohexane pèse 1,3 g. 2- La densité La densité (d) d une espèce chimique solide ou liquide s obtient en divisant sa masse volumique ( ) par celle de l eau ( eau). Remarque : eau = 1000 kg/m3 ou 1 g/ml ou 1g/cm3 Les deux masses volumiques doivent être exprimées dans la même unité. La densité est une grandeur sans unité. Ex : A partir des deux expériences ① et ②, calculer la masse volumique et la densité de ce solide. 5

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① SOLUTION ET CONCENTRATION MASSIQUE ② DILUTION ET FACTEUR DE DILUTION ③ MASSE VOLUMIQUE ET DENSITE OBJECTIFS DES ACTIVITÉS Connaitre

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO ① NOTION DE DISSOLUTION ② LA CONCENTRATION MASSIQUE ③ LA CONCENTRATION MOLAIRE ④ DILUTION ET FACTEUR DE DILUTION OBJECTIFS DES

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ① NOTION DE DISSOLUTION ② LA CONCENTRATION MASSIQUE ③ LA CONCENTRATION MOLAIRE ④ DILUTION ET FACTEUR DE DILUTION OBJECTIFS DES ACTIVITÉS

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Comprendre la notion de concentration. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu en dissolvant une

Plus en détail

I. Préparations de solutions par dissolution

I. Préparations de solutions par dissolution Chap. II I. Préparations de solutions par dissolution AE1 : La dissolution : préparation d une solution glucosée Problématique : Le Docteur J. Snow voit arriver aux urgences un patient en état d hypoglycémie.

Plus en détail

I-DEFINIR UNE QUANTITE DE MATIERE

I-DEFINIR UNE QUANTITE DE MATIERE SANTE CHAPITRE 4 FABRICATION D UN MEDICAMENT I-DEFINIR UNE QUANTITE DE MATIERE 1) LA QUANTITE DE MATIERE Une mole d'entités est un "paquet" contenant 6,02 10 23 entités. Cette constante est appelée constante

Plus en détail

Rappels de cinquième!

Rappels de cinquième! Sciences Physiques 2008/2009 S. ZAYYANI Fiche de Cours Unité : Transformation de la matière Chapitre: 2 Solutions et Concentrations Molaires Rappels de cinquième! DÉFINITION : Une solution est un mélange

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

Chapitre 8 Solutions et concentration massique Chimie

Chapitre 8 Solutions et concentration massique Chimie Chapitre 8 Solutions et concentration massique Chimie Introduction : - De nombreux médicaments (sirops, injections, perfusions) sont sous forme liquide. Que contiennent-t-ils? Comment les préparer? - De

Plus en détail

Solutions aqueuses. Ce qu il faut retenir

Solutions aqueuses. Ce qu il faut retenir Solutions aqueuses Ce qu il faut retenir Un soluté dissout dans un solvant forme une solution. Si le solvant est de l eau, on parle de solution aqueuse. On définit les grandeurs suivantes : m : masse du

Plus en détail

Travaux Pratique CHIMIE n 2

Travaux Pratique CHIMIE n 2 Travaux Pratique CHIMIE n 2 SECURITE CARACTERISTIQUES PHYSIQUES D UNE ESPECE CHIMIQUE APPLICATIONS La rédaction du TP se fera sur feuilles annexes attention à la clarté de votre document et au soin apporté

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 4 (1h) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés

Seconde EVALUATION N 4 (1h) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 4 (1h) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (5 pts) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés 1- Dans un flacon

Plus en détail

Chapitre 4 SECURITE VERRERIE DILUTION DISSOLUTION. Ce logo indique une information à retenir

Chapitre 4 SECURITE VERRERIE DILUTION DISSOLUTION. Ce logo indique une information à retenir 1 Chapitre 4 SECURITE VERRERIE DILUTION DISSOLUTION 2 Chimie Sécurité, verrerie, Dilution et Dissolution Pour info Diluer : Ajouter de l eau distillée dans un autre produit Dissoudre : Amener les éléments

Plus en détail

La mole : unité de quantité de matière

La mole : unité de quantité de matière La mole : unité de quantité de matière Historique En 1827, Brown observe le mouvement erratique des grains de pollen à la surface de l'eau. Il pense tout d'abord que ce mouvement est dû à la vie, mais

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 3 (1h) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés

Seconde EVALUATION N 3 (1h) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 3 (1h) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (5.5pts) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés 1- Dans une solution

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour une perfusion contient 0,9% en masse de NaCl.

Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour une perfusion contient 0,9% en masse de NaCl. Exercice 1 : chlorure de cuivre (II) Dans une solution de chlorure de cuivre (II) CuCl 2 à 0,1 mol. L 1 quelle est la concentration en ions Cu 2+? Et en ion Cl? Exercice 2 : Facteur de dilution A partir

Plus en détail

1 LE MATÉRIEL DE CHIMIE

1 LE MATÉRIEL DE CHIMIE 1 LE MATÉRIEL DE CHIMIE Commençons par réviser le vocabulaire à l aide des schémas standards. 1 Compléter les mots croisés suivants. Certaines réponses sont en deux mots : compter une case blanche pour

Plus en détail

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions Objectifs : Connaître la concentration molaire. Connaître la notion de quantité de matière et son unité : la mole. Notions de masses molaires atomique et moléculaire ; constante d Avogadro : N A. Calculer

Plus en détail

Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE

Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE I. MOLE ET CONCENTRATION MOLAIRE : La concentration molaire

Plus en détail

Fabrication de médicaments

Fabrication de médicaments Fabrication de médicaments 1 Synthèse d un médicament 1.1 La synthèse chimique au laboratoire Frâce à une synthèse chimique, il est possible de reproduire des molécules existant dans la nature, mais en

Plus en détail

Concentration d'une solution

Concentration d'une solution Concentration d'une solution Dans le manuel Thème santé Chapitre 6 p 86 Cours p 92 et 93 Exercices : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 13 p 96 Pour bien se préparer faire l exercice corrigé page Pour bien se préparer

Plus en détail

entités dans 1 mole

entités dans 1 mole Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑤ OBJECTIFS Se familiariser avec une nouvelle unité : la mole. Utiliser cette nouvelle unité dans des calculs simples. 1- Activité : de l échelle atomique à l échelle

Plus en détail

B/ Bilan : rappels du collège

B/ Bilan : rappels du collège B/ Bilan : rappels du collège Dans une boisson énergétique ou isotonique, Il y a : Surtout de l' : C'est l'espèce chimique ultra-majoritaire appelée le.. Des espèces chimiques dissoutes (ions molécules)

Plus en détail

Concentrations et dilutions

Concentrations et dilutions Corrigé des exercices Concentrations et dilutions Exercice 1 : chlorure de cuivre (II) Dissolution du solide CuCl 2 donne Cu 2+ + 2Cl autant de charges positives que de charges négatives. La solution reste

Plus en détail

1. Découvrir. 2. S exercer. 3. Mémoriser. 4. Se tester. Physique Chimie. J ai réalisé : Un compte rendu de TP. Une rédaction complète d exercice

1. Découvrir. 2. S exercer. 3. Mémoriser. 4. Se tester. Physique Chimie. J ai réalisé : Un compte rendu de TP. Une rédaction complète d exercice CH01 Co 1 ère omposition du système Physique Chimie Livre page 18 Je travaille seul en silence. J aide ou je suis aidé, seul mon voisin m entend. chimique Je travaille en équipe sans déranger personne.

Plus en détail

BRASSEUR LYCEE MONTAIGNE

BRASSEUR LYCEE MONTAIGNE THEME 2 LE SPORT CHAP 2 SOLUTIONS ET CONCENTRATION MOLAIRE 1 DISSOLUTION DE SOLIDES DANS L EAU/: SE DISSOUDRE N EST PAS FONDRE Il ne faut pas confondre: les verbes fondre et dissoudre: La glace fond au

Plus en détail

DEVOIR N 13 DE PHYSIQUE CHIMIE

DEVOIR N 13 DE PHYSIQUE CHIMIE NOM : Prénom : 2 nde 5 DEVOIR N 13 DE PHYSIQUE CHIMIE Chaque réponse devra être rédigée. Chaque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec

Plus en détail

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Mai 2008 Table des matières Table des matières 3 I - Qu'est ce qu'une solution? 5 A. Définitions...5 B. Solution : complément...5 II - La dissolution

Plus en détail

Evaluation 5 Décembre Exercice 1 : patient sous perfusion / 11. Exercice 2 : Des questions à Dr House / 12.

Evaluation 5 Décembre Exercice 1 : patient sous perfusion / 11. Exercice 2 : Des questions à Dr House / 12. Evaluation 5 Décembre 2012 Pour les fêtes de Noël, Dr house se retrouve seul à l hôpital. Il a besoin de votre aide pour ses préparations. Exercice 1 : patient sous perfusion / 11 Dr house doit préparer

Plus en détail

Chapitre 1. Détermination de la composition du système initial à l aide de grandeurs physiques

Chapitre 1. Détermination de la composition du système initial à l aide de grandeurs physiques Chapitre Détermination de la composition du système initial à l aide de grandeurs physiques Chapitre. Cours Cours Système initial A Constante d Avogadro, masse et masse molaire La quantité de matière,

Plus en détail

Document professeur. Niveau : Seconde Cette activité est proposée dans le cadre d un réinvestissement.

Document professeur. Niveau : Seconde Cette activité est proposée dans le cadre d un réinvestissement. Niveau : Seconde Cette activité est proposée dans le cadre d un réinvestissement. Objectif de l enseignant : Faire utiliser le langage écrit pour proposer un protocole puis le langage gestuel et les TICE

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 3 (1h15) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés

Seconde EVALUATION N 3 (1h15) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 3 (1h15) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (6 pts) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés 1- Besoin d

Plus en détail

2 nde tière à l échelle macroscopique :

2 nde tière à l échelle macroscopique : CH02 Mat 2 nde tière à l échelle macroscopique : solutions aqueusess Physique Chimie Je travaille seul en silence. J aide ou je suis aidé, seul mon voisin m entend. Je travaille en équipe sans déranger

Plus en détail

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Concentration Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Octobre2007 Table des matières ChapitreI Qu'est ce qu'une solution?5 ChapitreII La dissolution7 A Le sucre7 B Le chlorure de sodium7 ChapitreIII

Plus en détail

I. Problème. II. Principe. III. Notions théoriques

I. Problème. II. Principe. III. Notions théoriques Document élève 1/6 Nom : Prénom : Classe : Date : Physique Chimie Thème : La Santé DÉTERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE ESPÈCE DONNEE PAR LA MÉTHODE DE COMPARAISON Objectifs : - Déterminer la concentration

Plus en détail

Chapitre IX Caractériser, identifier, Extraire et séparer des espèces chimiques. Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace

Chapitre IX Caractériser, identifier, Extraire et séparer des espèces chimiques. Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace Chapitre IX Caractériser, identifier, Extraire et séparer des espèces chimiques Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace I Introduction Il existe différents types d'espèces chimiques Les espèces

Plus en détail

Préparations de solutions aqueuses

Préparations de solutions aqueuses Préparations de solutions aqueuses 1- Quelques rappels a) Approche expérimentale Laisser tomber un grain de colorant (vert malachite) dans un grand bécher plein d eau du robinet. - Introduire un barreau

Plus en détail

Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité

Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité Vous disposez des espèces chimiques suivantes : PARTIE

Plus en détail

Concentration d'une solution

Concentration d'une solution Concentration d'une solution Concentration d'une solution Formulaire mole Formulaire concentration massique Formulaire concentration molaire Exercices livre Révisions en vue du contrôle Mole chapitre 16

Plus en détail

Cependant, le laboratoire qui fournit l'hôpital est en rupture de stock. Le docteur décide de préparer lui-même la solution. Comment va-t-il procéder?

Cependant, le laboratoire qui fournit l'hôpital est en rupture de stock. Le docteur décide de préparer lui-même la solution. Comment va-t-il procéder? Le Docteur H. voit arriver aux urgences un patient en état d'hypoglycémie. Il décide de le perfuser avec une solution de glucose à 5 %. Cependant, le laboratoire qui fournit l'hôpital est en rupture de

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

Atelier de chimie 01

Atelier de chimie 01 But de TP Il y a deux objectifs principaux: Atelier de chimie 01 -Le premier consiste à identifier les risques et les précautions de sécurité en laboratoire, ainsi qu'à identifier les outils les plus importants

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

DEVOIR N 14 DE PHYSIQUE CHIMIE

DEVOIR N 14 DE PHYSIQUE CHIMIE NOM : Prénom : 2 nde 5 DEVOIR N 14 DE PHYSIQUE HIMIE haque réponse devra être rédigée. haque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec les

Plus en détail

Chapitre 10. Évaluation diagnostique

Chapitre 10. Évaluation diagnostique Chapitre 10 Évaluation diagnostique Sur votre feuille : -Si votre réponse est juste, cochez x Je sais -Si votre réponse est fausse, cochez l une ou l autre des cases - x Je croyais savoir - x Je ne sais

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

Activités sur les solutions et leur préparation

Activités sur les solutions et leur préparation Activités sur les solutions et leur préparation Exp déjà faites pour introduire la définition d une solution : A partir des exp que je leur montre, ils doivent trouver la définition d une solution : Sucre

Plus en détail

PROFESSEUR OUATTARA LASSINE STOECHIOMETRIE ET CALCUL DE CONCENTRATION/PROFESSEUR OUATTARA LASSINE

PROFESSEUR OUATTARA LASSINE STOECHIOMETRIE ET CALCUL DE CONCENTRATION/PROFESSEUR OUATTARA LASSINE PROFESSEUR OUATTARA LASSINE STOECHIOMETRIE ET CALCUL DE CONCENTRATION/PROFESSEUR OUATTARA LASSINE 1 COURS 1. STOECHIOMETRIE ET CALCUL DE CONCENTRATION 2 I.1 REACTION CHIMIQUE STOECHIOMETRIE Une réaction

Plus en détail

I. Le dispositif de préparation d une solution

I. Le dispositif de préparation d une solution ---- I. Le dispositif de préparation d une solution Dans le laboratoire de chimie, l utilisation des solutions demande une préparation de solution de concentration donné avec précisément. Pour préparer

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① UNITÉ DE QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE ② MASSE ET QUANTITÉ DE MATIÈRE ③ LA CONCENTRATION MOLAIRE OBJECTIFS DES ACTIVITÉS Se familiariser

Plus en détail

Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide.

Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide. Chapitre 3 : Les apports alimentaires lors de la pratique sportive. I. Comment déterminer la quantité d un apport solide? Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.

Plus en détail

Concentrations et quantité de matière

Concentrations et quantité de matière Concentrations et quantité de matière Une solution contient des molécules ou des ions dissous dans un solvant. Pour évaluer la quantité d'espèces dissoutes dans un volume donné de solution, on utilise

Plus en détail

" La mole et la concentration molaire"

 La mole et la concentration molaire SP3 " La mole et la concentration molaire" Les échantillons de matière que nous manipulons contiennent un nombre gigantesque d entités chimiques ; ainsi, une simple goutte d eau contient environ 1 500

Plus en détail

ACTIVITÉ 1 : COMMENT PRÉLEVER 0,10 MOL D UNE SUBSTANCE CHIMIQUE A L ÉTAT SOLIDE?

ACTIVITÉ 1 : COMMENT PRÉLEVER 0,10 MOL D UNE SUBSTANCE CHIMIQUE A L ÉTAT SOLIDE? Document élève 1/7 Nom : Prénom : Classe : Date : Physique Chimie Thème : La Pratique du Sport PRELEVER UNE QUANTITE DE MATIERE Objectifs : - Déterminer et prélever la masse d une substance chimique à

Plus en détail

COMMENT PRÉPARER ET UTILISER UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNÉE? PREPARATION PAR DILUTION / ECHELLE DE TEINTE

COMMENT PRÉPARER ET UTILISER UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNÉE? PREPARATION PAR DILUTION / ECHELLE DE TEINTE THÈME SANTÉ TP CHIMIE SECONDE COMMENT PRÉPARER ET UTILISER UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNÉE? PREPARATION PAR DILUTION / ECHELLE DE TEINTE Page 1 /5 1) Situation déclenchante Vous êtes préparateur en

Plus en détail

Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution. Plan de travail. Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée)

Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution. Plan de travail. Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée) Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution 2 nde - SPC Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Site contenant les ressources : http://asc-spc-jr.jimdo.com Plan

Plus en détail

CHAP 01-L eau, un acteur essentiel pour la planète

CHAP 01-L eau, un acteur essentiel pour la planète Thème : L eau Domaine : Eau et environnement CHAP 01-L eau, un acteur essentiel pour la planète Pré-requis pour aborder le chapitre. 1. LA QUANTITE DE MATIERE La matière est constituée d atomes, d ions,

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique

Plus en détail

Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES PROPRIÉTÉS DES SOLUTIONS La concentration et la dilution (Rappel)

Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES PROPRIÉTÉS DES SOLUTIONS La concentration et la dilution (Rappel) Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES PROPRIÉTÉS DES SOLUTIONS La concentration et la dilution (Rappel) La concentration : La concentration (C) d une solution est le

Plus en détail

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE 2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE Avant de résoudre le sujet de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : mole ; masse molaire

Plus en détail

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE 1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE Solutions colorées - 1 ère S - coursdesciences.free.fr Jérémy Tellier OBSERVER, COULEURS ET IMAGES Chapitre 6 : Solutions colorées et réactions chimiques I. Grandeurs physiques

Plus en détail

DEVOIR N 11 DE PHYSIQUE CHIMIE

DEVOIR N 11 DE PHYSIQUE CHIMIE DEVOIR N 11 DE PHYSIQUE CHIMIE Chaque réponse devra être rédigée. Chaque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec les données. Données

Plus en détail

Solubilité, miscibilité et densité d espèces chimiques

Solubilité, miscibilité et densité d espèces chimiques TP chimie nº 2 2nde Solubilité, miscibilité et densité 1. Solubilité d un solide dans un liquide 1.1. Vocabulaire Compléter le texte suivant : Si un solide peut se dissoudre dans un liquide, on dit qu

Plus en détail

M3 Sérum physiologique

M3 Sérum physiologique FICHE 1 Fiche à destination des enseignants M3 Type d'activité Activités expérimentales, éventuellement évaluées Notions et contenus Compétences attendues Solution : solvant, soluté, dissolution d une

Plus en détail

COMMENT PRÉPARER ET UTILISER UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNÉE? PREPARATION PAR DILUTION / ECHELLE DE TEINTE

COMMENT PRÉPARER ET UTILISER UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNÉE? PREPARATION PAR DILUTION / ECHELLE DE TEINTE THÈME SANTÉ TP CHIMIE SECONDE COMMENT PRÉPARER ET UTILISER UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNÉE? PREPARATION PAR DILUTION / ECHELLE DE TEINTE TP10C Page 1 /5 1) Situation déclenchante Vous êtes préparateur

Plus en détail

Analyse : définitions

Analyse : définitions Analyse : définitions Analyse qualitative -Détermination de la nature des composés présents Analyse quantitative détermination de la concentration des différents composés recherchés dosage Les méthodes

Plus en détail

EXERCICES : SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS

EXERCICES : SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS EXERCICES : SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS Exercice 1 La vitamine C, ou acide ascorbique C 6 H 8 O 6, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence. Elle peut se présenter en sachets

Plus en détail

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2016 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2016 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min Nom : N o : Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2016 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min L usage d une calculatrice programmable est permis. Ce sujet comporte 5 pages numérotées de 1/5 à 5/5. La page 5 est

Plus en détail

Nature Organique Organique Inorganique Organique Inorganique Aspect à 20 C et sous la pression atmosphérique 1,253 0,789 0,4939 0,778 0,2290

Nature Organique Organique Inorganique Organique Inorganique Aspect à 20 C et sous la pression atmosphérique 1,253 0,789 0,4939 0,778 0,2290 .TP extraction.doc Page / 6 jeudi 5 septembre 00 Données : TP EXTRACTION PAR SOLVANT TPC0 Espèces Dichlorométhane Éthanol Diiode Cyclohexane Pictogramme de sécurité Sulfate de Cuivre hydraté Nature Organique

Plus en détail

Chapitre 5 Principe actif, formulation, identification. 1 Correction des exercices (donnés en séance 3 du chapitre 2)

Chapitre 5 Principe actif, formulation, identification. 1 Correction des exercices (donnés en séance 3 du chapitre 2) Physique-Chimie chapitre 5 Principe actif, formulation, identification Séance 1 Compétences exigibles Analyser la formulation d un médicament. Comprendre le rôle de la chimie de synthèse. Chapitre 5 Principe

Plus en détail

LYCEE JULES SAGNA DE THIES

LYCEE JULES SAGNA DE THIES SERIE 6 : GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES EXERCICE 1 : ELECTRONEUTRALITE D UNE SOLUTION 1. On désire préparer un litre de solution mère de nitrate de fer III (Fe(NO 3) 3) de concentration Co=0,1mol.L

Plus en détail

SOLUTIONS AQUEUSES NOTION DE PH

SOLUTIONS AQUEUSES NOTION DE PH SOLUTIONS AQUEUSES NOTION DE PH OBJECTIFS DU COURS Enoncer quelques propriétés de l eau. Déterminer expérimentalement le ph d une solution aqueuse. 1. Quelques ions monoatomiques Formule Nom cuivre fer

Plus en détail

La composition d un médicament

La composition d un médicament La composition d un médicament Près de 70 % des médicaments sont d origine végétale : c est le cas du Taxol, un médicament anticancéreux dont le principe actif, le paclitaxel, est une espèce chimique extraite

Plus en détail

II. Conclusion : Le mélange est dit hétérogène lorsque l on observe au moins deux constituants.

II. Conclusion : Le mélange est dit hétérogène lorsque l on observe au moins deux constituants. Chapitre 5. L eau et les mélanges. I. Mélange de l eau avec des liquides I.1. Activité : Matériel: Tubes à essais, eau, sirop de grenadine, alcool, huile, cyclohexane Protocole général: Dans un tube à

Plus en détail

PARTIE 1 : Solubilité / Miscibilité. 1. Type des liaisons : donc la liaison I I est une liaison COVALENTE APOLAIRE.

PARTIE 1 : Solubilité / Miscibilité. 1. Type des liaisons : donc la liaison I I est une liaison COVALENTE APOLAIRE. Chapitre 0 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité CORRIGE. Type des liaisons : PARTIE : Solubilité / Miscibilité

Plus en détail

Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution

Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution SPC Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Pour le Plan de travail Fait ou à faire?? 2 7 2 5 Travail à effectuer

Plus en détail

ÉVALUATION ÉCRITE 10

ÉVALUATION ÉCRITE 10 ÉVALUATION ÉCRITE 10 NOM, prénom :..................................... fiche 1. Complétez le tableau ci dessous : grandeur symbole unité abréviation longueur L mètre m temps t seconde s fréquence f hertz

Plus en détail

ÉVALUATION ÉCRITE 10

ÉVALUATION ÉCRITE 10 ÉVALUATION ÉCRITE 10 NOM, prénom :..................................... fiche 1. Complétez le tableau ci dessous : grandeur symbole unité abréviation longueur L mètre m temps fréquence f vitesse mètre

Plus en détail

Conductance et conductivité

Conductance et conductivité Conductance et conductivité Exercice 1 : La mesure de la conductivité d une solution de chlorure de potassium K + + Cl de concentration C donne 1,224 ms. cm 1 à 21 C. 1- Exprimer σ la conductivité en.

Plus en détail

II. Dosage par étalonnage en utilisant la spectrophotométrie : ( cf : TP 1 : Contrôle de qualité par spectrophotométrie).

II. Dosage par étalonnage en utilisant la spectrophotométrie : ( cf : TP 1 : Contrôle de qualité par spectrophotométrie). Chapitre 4 : Dosage par étalonnage, contrôle de qualité Dans le domaine de la santé, de l environnement ou de l agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

Suivit de l évolution du système chimique

Suivit de l évolution du système chimique Suivit de l évolution du système chimique I- Savoir calculer des quantités de matière ➄ L unité de la quantité de matière est la mole (symbole: mol ). ➄ Une mole est un ensemble qui contient toujours la

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

TP: Caractérisations d'espèces chimiques

TP: Caractérisations d'espèces chimiques TP: Caractérisations d'espèces chimiques I) Détermination de la température de fusion de l'aspirine 1) Températures de changement d'état Tout corps pur est caractérisé par des températures de changement

Plus en détail

calculs de base en chimie

calculs de base en chimie TS Accompagnement Personnalisée SPC Ce qu'il faut connaître calculs de base en chimie Définition de la quantité de matière Quantité de matière et masse Concentration molaire et massique Masse volumique

Plus en détail

Document d information pour les étudiants en lien avec les calculs de doses

Document d information pour les étudiants en lien avec les calculs de doses Document d information pour les étudiants en lien avec les calculs de doses LES CONVERSIONS : LES PRINCIPALES UNITES DE MESURE Les différentes unités rencontrées et maniées sont : le poids ou la masse

Plus en détail

Exercices d'apprentissage : Solutions et concentration

Exercices d'apprentissage : Solutions et concentration Date : Nom : Groupe : Exercices d'apprentissage : Solutions et concentration Définir les thèmes suivants : Solution : Soluté : Solvant : Compléter le tableau suivant : Produit Solution Soluté Solvant Café

Plus en détail

Les différents niveaux d organisation du vivant et molécules du vivant. / Description de la cellule (première partie).

Les différents niveaux d organisation du vivant et molécules du vivant. / Description de la cellule (première partie). Concentrations, dilutions. 1. Tu disposes de 100 ml d'une solution de concentration 15 g/l. Tu voudrais transformer cette solution pour qu'elle soit concentrée à 5 g/l. Que dois-tu faire? Sois très explicite.

Plus en détail

PARTIE 1 Etude d un solide ionique, l iodure de potassium

PARTIE 1 Etude d un solide ionique, l iodure de potassium Février 2014 PHYSIQUE & CHIMIE COMPOSITION n 2 TOTAL des Points : 40 PREMIERES S 1, S 2, S 3, S 4 & S 5 Durée : 3h00 calculatrice autorisée PARTIE 1 Etude d un solide ionique, l iodure de potassium (9

Plus en détail

Chapitre n 9 «Cohésion des solide et dissolution» Page 1

Chapitre n 9 «Cohésion des solide et dissolution» Page 1 Lycée Joliot Curie à 7 CHIMIE - Chapitre IX Classe de 1 ère S Chapitre n 9 «Cohésion des solides et dissolution» Les compétences à acquérir Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires.

Plus en détail

CH I Les états de la matière.

CH I Les états de la matière. CH I Les états de la matière. I) Constitution de la matière : les différents états. La matière est le nom général de tous les corps possédant une masse. Elle se compose de deux catégories principales :

Plus en détail

BACCALAURÉAT SÉRIE S. Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des Compétences Expérimentales

BACCALAURÉAT SÉRIE S. Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des Compétences Expérimentales BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des Compétences Expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX ÉVALUATEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX ÉVALUATEURS ET

Plus en détail

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT LA SANTÉ Chapitre 2 PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT sciences physiques et chimiques - Seconde http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/ SOMMAIRE SOMMAIRE...2 OBJECTIFS...4 Mobiliser ses connaissances :...4

Plus en détail

EVALUATION EXPERIMENTALE en BACCALAUREAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES

EVALUATION EXPERIMENTALE en BACCALAUREAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Page 1/5 EVALUATION EXPERIMENTALE en BACCALAUREAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée au professeur : Page 2/5 - une fiche descriptive du matériel

Plus en détail

Devoir de Contrôle N 2. Chimie. 2 / Quelle est la différence entre la concentration massique et la masse volumique?

Devoir de Contrôle N 2. Chimie. 2 / Quelle est la différence entre la concentration massique et la masse volumique? Lycée Pilote El Kef Prof : Abdelhamid Galaï Devoir de Contrôle N 2 Nom :. Prénom :.. Classe : 1S.; N : Exercice (8 points): Chimie On souhaite préparer 200 ml d une solution (S 1 ) de chlorure de baryum

Plus en détail

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Sciences Physiques Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Rappel : La Mole Fiche de Cours S. Zayyani Définition : La Quantité de matière, notée n, est une grandeur physico-chimique

Plus en détail