Nom :.. Prénom :.. Classe :.

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1 Nom :.. Prénom :.. Classe :. ③ Connaitre et exploiter la concentration massique d une solution. Utiliser correctement la formule de la concentration massique. 1- Solution et dissolution On dissout un sachet d aspégique dans un verre contenant un peu d eau. On obtient une solution homogène. Une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d une espèce chimique. Le soluté est l espèce chimique que l on dissous. Le solvant est en général de l eau, mais cela peut-être un solvant organique. Si le solvant est de l eau, on parle de solutions aqueuses. 2- Concentration massique en soluté La concentration massique d une solution est la masse de soluté contenu dans un litre de solution. L unité est le gramme par litre (g/l ou g.l-1). m en gramme, V en litre et Cm en g/l (g.l-1) 3- Application Ex n 1 : On dissout un comprimé d aspirine contenant de produit actif dans un verre contenant d eau. Calculer la concentration massique de la solution. Ex n 2 : Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser pour préparer concentration de :. de solution à une 1

2 4 Calculer un facteur de dilution et s en servir Utiliser ce facteur de dilution pour réaliser une dilution. 1- : Introduction à la notion de dilution 1-1 Comment fait-on pour diluer une solution? On vous représente dans quelques tubes à essai plusieurs solutions à des concentrations différentes : Laquelle des solutions est la plus diluée? Pourquoi? 1-3 La deuxième image représente : - La solution mère qui est la solution initiale. - La solution fille qui est la solution obtenue après dilution. a- Le volume change t-il? b- Pourquoi la quantité de matière ne change pas? c- Que pouvez-vous dire de la concentration de la nouvelle solution? 2- : Visualisation d une dilution et du facteur de dilution 2-1 Illustration Diluer 2 fois. Facteur de dilution, F = 2 ou Diluer 5 fois. Facteur de dilution, F = 5 Solutions filles Solution mère Solvant ajouté 2

3 2-2 Problème Dans l éprouvette ci-contre, colorier en vert un volume de 200 ml d une solution de chlorure de nickel. Sa concentration massique est égale a C m = 60 g/l. On veut diluer 3 fois cette solution, en chimie cela signifie que le facteur de dilution est égal à (F = 3). 1 Quelle volume d eau doit-on ajouter? 2 Quelle est la concentration de la nouvelle solution? 3- Dilution et facteur de dilution Obtenir a partir d une solution trop concentrée appelée solution mère une solution moins concentrée appelée solution fille, pour cela on va ajouter du solvant (de l eau) à la solution mère. C est la dilution. Le facteur de dilution est un nombre qui caractérise la dilution réalisée. On le note F. Il est défini par : Ce nombre est toujours supérieur à 1. : Représente la concentration initiale et le volume de la solution mère. : Représente la concentration final et le volume de la solution fille. On dilue X fois signifie que le facteur de dilution est égal a X On réalise une dilution au X ième (dixième, vingtième, cinquantième centième ) signifie que le facteur de dilution vaut X. Exemple : Une dilution au 10 ème signifie que le facteur de dilution F = 10. C'est-à-dire on prélève 10 ml à la pipette dans une fiole de 100 ml, ou 5 ml dans une fiole de 50 ml. 3

4 4- Applications Exercice n 1 : On veut préparer d une solution de chlorure de sodium à a partir d une solution mère de concentration égale à. 1 Calculer le facteur de dilution. 2 Déterminer le volume de solution mère qu il faut prélever. 3Citer le matériel utilisé pour réaliser cette dilution. Exercice n 2 : Le facteur de dilution. Calculer le volume qu il faut prélever pour obtenir de solution fille. La solution ainsi obtenue a une concentration de, Quelle était la concentration de la solution initiale. 4

5 Nom :.. Prénom :.. Classe :. ⑤ Se servir de la masse volumique ou de la densité d une espèce chimique pour déterminer la masse à prélever. 1- La masse volumique La masse volumique ( ) d une espèce chimique s obtient en divisant la masse (m) d un échantillon contenant cette espèce par son volume V S.I. : m en Kg, V en m3, en Kg/m3 ou Kg.m-3 On utilise souvent : le gramme par millilitre ou le kg par litre. Ex : Le cyclohexane a une masse volumique de 1,3 g/ml. C'est-à-dire : 1 ml de cyclohexane pèse 1,3 g. 2- La densité La densité (d) d une espèce chimique solide ou liquide s obtient en divisant sa masse volumique ( ) par celle de l eau ( eau). Remarque : eau = 1000 kg/m3 ou 1 g/ml ou 1g/cm3 Les deux masses volumiques doivent être exprimées dans la même unité. La densité est une grandeur sans unité. Ex : A partir des deux expériences ① et ②, calculer la masse volumique et la densité de ce solide. 5