Stage : exercices de révisions correction

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1 Stage : exercices de révisions correction 1 / Calcul de la masse molaire du sulfure de sodium / On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. On utilise la formule suivant : Or M a été calculé à la question 1 / 78.. On obtient ainsi : 1,3.10 1, / Pour déterminer le nombre d atome on utilise le tableau suivant Quantité de matière Nombre d entité chimique 1 6, ,67.10 N 1, , ,0.10 é!"# N A=6, mol -1 1 / La formule reliant la quantité de matière et la concentration est $ %&'()é * %&'+,-) On cherche à connaitre la quantité de matière connaissant la concentration et le volume ainsi : %&'()é $ * %&'+,-) 2 / On calcule d abord la quantité de matière : %&'()é 0,2500,50 0,125 On calcule ensuite la masse molaire moléculaire du saccharose : $ / 0 12$22/ On calcule la masse avec la formule suivante : 3310,125 41,8 Exercice 3 1 / On cherche à calculer la concentration d une dose. On utilise donc la formule suivante : $ %&'()é 6,2.10 0,31.2 * %&'+,-) / La grandeur conservée au cours d une dilution est la quantité de matière. 3 / On chercher la concentration de la solution préparée connaissant la concentration de la solution mère et son volume et le volume de solution fille à préparer. C 0=0,31 mol.l -1 V 0= 20 ml V 1= 250 ml C 1 est la concentration que l on cherche. Lors d une dilution on a : $ * $ * On cherche C 1. Ainsi : $ $ * 0,310,020 0, * 0,250 4 / Lors d une dilution la teinte de la coloration de la solution diminue. 1 Attention il faut convertir les ml en L

2 Exercice 4 1 / On cherche à calculer la quantité de matière à l aide de la formule suivante : $ * 0,050,01 0,0005 On calcule la masse molaire moléculaire de l éosine $ / $6/ On calcule ensuite la masse 6880,0005 0,344 Equilibrer une réaction chimique $/ $0 7 2 / 0 ' $ 9 / 3 ' $0 : 8 / 0 ' $ / 3 0 ' $0 7 3 / 0 ' $ ; / ; ' $0 7 9 / 0 ' $ 3 / 0 3,= $0 7 6 / 0 ' $ 3 / ' $0 7 7 / 0 ' $! >,= 20/,= $!0/? >,= 2A,= >,= A,= Utilisation du tableau d avancement 1 / L équation de réaction est : 2 B 3 B Il y a conservation des éléments chimiques 2 / Tableau d avancement Equation chimique 2 B 3 B du système Avancement Quantité de matière (en mol) initial x=0 C B C 0 intermédiaire x C B D2E C D3E x C B C D3E F,G Si Al est le réactif limitant alors : C B 0 Or C B 0,60 Donc E F,G 0,30 Si S est le réactif limitant alors : C D3E F,G 0 Or C 0,30 Donc E F,G 0,10 Le soufre est donc le réactif limitant et E F,G 0,10 3 / D après la question précédente il se forme donc B 2 3 E E 0,10 2

3 1 / Il s agit d une combustion, l équation de réaction est la suivante : 2 $ / $0 6 / 0 2 / Calcul des quantités de matière initiale Calcul de la masse molaire de l éthanol : $ / 3 0 2$6/ Calcul de la masse molaire de dioxygène : On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. On utilise la formule suivant : é)h,-&' 2,5 0, IC&GJ7è-L 2,5 0, / Tableau d avancement Equation chimique 2 $ / $0 6 / 0 du système Avancement Quantité de matière (en mol) initial x=0 C $ / 3 0 C x C B$ / 3 0 intermédiaire D2E C 0 D5E 4 x 6 x C $ / 3 0 C 0 D5E F,G Si Al est le réactif limitant alors : C $ / Or C $ / 3 0 0,040 Donc E F,G 0,020 Si S est le réactif limitant alors : C 0 D5E F,G 0 Or C 0 0,078 Donc E F,G 0,016 Le soufre est donc le réactif limitant et E F,G 0,016 3 / D après la question précédente il se forme donc 0 E E 0,016 4 / A l état final C $ / 3 0 C 0 D5E F,G E F,G 0,016 0, ,064 0,096 5 / Calcul de la masse du réactif restant On calcule la masse avec la formule suivante : 0, ,5 Calcul de la masse des produits formés Calcul de la masse molaire du dioxyde de carbone : $0 $

4 Calcul de la masse molaire de l eau : / 0 2/0 18. On calcule la masse avec la formule suivante pour le dioxyde de carbone : 0, ,8 On calcule la masse avec la formule suivante pour l eau : 0, ,7 Exercice 3 1 / Equation de 2/ > / 2 / Equation 2/ > / du système Avancement Quantité de matière (en mol) initial x=0 C / 0 0 intermédiaire x DE C M/ ND2E x x F,G 3 / Calcul du réactif limitant Si Al est le réactif limitant alors : Or Donc E F,G 0,023 Si S est le réactif limitant alors : Or C M/ N F,G 0 0,023 C M/ N 0 C M/ N $ * Donc E F,G 0,025 Le fer est donc le réactif limitant et E F,G 0,023 F,G C M/ N E F,G 0, ,023 0,023 3 / Calcul de la concentration d > $ * 0,023 0, / Calcul du volume de dihydrogène On sait que 1 mol de gaz a un volume de 22,4L Volume (L) Quantité de matière (mol) 22,4 1 V 0,023 Exercice 4 1 / Equation de réaction * 0,02322,4 1 0,52 2 $ / ; / 0 2 $0 4

5 2 / Calcul de la quantité de matière initiale de DMHA Calcul de la masse molaire de DMHA $ / ; 2$8/2 60. On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. On utilise la formule suivant : 3 / Tableau d avancement Equation chimique du système Avancement OPQR ,310 4 $ / ; / 0 2 $0 Quantité de matière (en mol) initial x=0 C $ 2 / 8 2 C x C $ 2 / 8 2 C x 6 x 2 x intermédiaire DE D2E C $ 2 / 8 2 C DE F,G 4 / On parle de mélange stœchiométrique lorsqu'à la fin d'une réaction, tous les réactifs sont entièrement consommés. Si tous les réactifs sont entièrement consommés alors C $ 2 / 8 2 DE F,G 0 Donc on a : E F,G 8,310 5 Comme tous les réactifs sont consommés on a également C Or on connait E F,G et on cherche C C E F,G Or E F,G 8,310 5 C , / E F,G 8, C $ 2 / 8 2 DE F,G C , , ,710 3 Solution colorée 1 / la couleur absorbée par la solution est bleue à 450 nm. 2 / Si la couleur absorbée est le bleue alors la couleur apparente est la couleur complémentaire du bleue soit le jaune. 3 / On sait que le lien entre la longueur d onde est la fréquence est : C étant la célérité de la lumière dans le vide. S $ T T $ S T 3.10; U 6,7.10 /V 5

6 4 / 5 / La loi de Beer-Lambert est : B W $ La loi est vérifiée puisque l on obtient une droite passant par l origine (fonction linéaire). 6 / Pour une absorbance de 0,64 on obtient une concentration de 4,7 mol.l -1 par lecture graphique. Nucléaire 1 / A correspond au nombre de nucléons dans le noyau c est-à-dire au nombre de protons et de neutrons. Z est le nombre de proton, ce nombre définit l élément chimique. 2 / L atome est composé de 107 nucléons, 46 protons, =61 neutrons. L atome est électriquement neutre il y a donc autant de protons que d électrons, on a ainsi 46 électrons. 3 / Equation 9 9 3XY 9B " beta - ; ;X ;XZ /" alpha ; ; ;5[ ;XZ " beta + Solides ioniques et moléculaires. Polarités des molécules 1 / A cette échelle l interaction qui prédomine est l interaction électromagnétique 2 / Calcul des interactions \, ] /_'` W b \,] b _'` " Y 9.10 U D" 2,82.10 W b _'` b _'` Y 9.10 U D"D" 3,99.10 W b \, ] b \, ] " " Y 9.10 U 3, ,4.10U 3 / L interaction électromagnétique attractive est supérieure aux interactions électromagnétiques répulsives. La cohésion du solide ionique est donc assurée par l interaction électromagnétique attractive. c$ c > $ c $0 2c > $0 6

7 [$ [ > > 3 $ Exercice 3 1 / Si on reprend le cas de l azote, la structure électronique de l azote celle-ci est : c 2 4 Car Z=7 Il va donc chercher à gagner 3 électrons pour avoir la structure électronique du néon Il va donc pouvoir former 3 liaisons pour gagner ces électrons manquant et partager ceux qu ils possèdent. Il va partager 3 électrons de la couche externe sur 5 il va donc en rester 2 non engagés dans des liaisons Il va donc avoir un doublet non liant. 2 / Elles peuvent former des liaisons hydrogènes car : L atome d hydrogène est lié à un atome très électronégatif (l atome d azote) L atome d azote possède un doublet non liant 3 / L ammoniac est un solvant polaire car il possède des liaisons polarisées. Il y a donc existence de charges partielles positives et négatives. De plus, les charges partielles globales positives et négative ne sont pas confondues. Le pentane n est pas un solvant polaire car il ne possède pas de liaisons polarisées. 7

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