QUESTIONS DE COURS CORRIGE

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1 QUESTIONS DE COURS ESTERIFICATION - HYDROLYSE. R COOH + R -OH R -CO-O-R + H O,5 p acide carboxylique alcool ester eau (le signe = ou la double flèche sont acceptés) L'estérification et l'hydrolyse sont les réactions inverses, lentes, limitées.. K = (n Ester ) éq. (n eau ) éq / (n Acide ) éq. (n alcool ) éq.,5 p K dépend de la classe de l'alcool, mais ne dépend pas de la température. 3. Acide carboxylique 33% alcool 33% ester 67% eau 67% 4. L'augmentation de la température et/ou l'usage d'un catalyseur ( l'ion H + ) permettent d'atteindre l'état d'équilibre plus rapidement, sans le modifier. L'utilisation d' un excès d'un réactif déplace l'état d'équilibre dans le sens direct. 5. CH 3 -COOH + CH 3 -CH(CH 3 )-CH -CH -OH CH 3 -CO-O-CH CH CH(CH 3 )-CH 3 + H O acide acétique 3-méthylbutan--ol éthanoate de 3-méthylbutyle eau ou éthanoïque p 6. CH 3 -CO-O-CO-CH 3 + CH 3 -CH(CH 3 )-CH -CH -OH CH 3 -CO-O-CH CH CH(CH 3 )-CH 3 + CH 3 COOH anhydride acétique 3-méthylbutan--ol éthanoate de 3-méthylbutyle acide acétique Ou via un chlorure d acide p 7. a) CH 3 -CO-O-CH CH(CH 3 )-CH 3 éthanoate de -méthylpropyle,5 p b) C 6 H 5 CO-O-CH 3 (l) benzoate de méthyle,5 p c) Hydrolyse basique des esters ou saponification 8. Les formules des isomères : a) CH 3 CO-O-CH -CH 3 éthanoate d éthyle b) H CO-O-CH(CH 3 ) méthanoate de méthyléthyle (isopropyle) c) H CO-O-CH -CH -CH 3 méthanoate de propyle d) CH 3 -CH -CH -CO-O-CH 3 propanoate de methyl 4 p Page sur 7

2 EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DU DESTOP I. Dilution de la solution commerciale 6p. Le Destop contient une solution d'hydroxyde de sodium très concentré et corrosive, donc il est conseillé de porter des gants.. c 0. V 0 = c.v c = c 0 / 80 V 0 = 00 ml/ 80 =,5 ml 3. Verrerie: pipette jaugée de ml, pipette graduée de ml, fiole jaugée de 00mL, poire à pipeter On prelève le volume de ml par une pipette jaugée de ml, puis 0,5mL de la solution S 0 par une pipette graduée de ml dans une fiole jaugée de 00mL. On complète de l'eau jusqu'au trait de jauge et on agite. II Titrage conductimétrique 9p 4. Schéma annoté: bécher avec une cellule conductimétrique - la solution titrée S burette - l'acide chlorhydrique de c a = 0 - mol.l - agitateur magnétique avec le barreau magnétique; conductimètre ou voltmètre et ampèremètre avec un générateur 5. H 3 O + + OH - H O Na + et Cl - sont les ions spectateurs 6. G = f ( V a ) 3 7. L'équivalence est indiquée par le point d'intersection des deux parties rectilignes du graphique. V aeq = 3, ml Page sur 7

3 III Exploitation des résultats 0p 8.a) à l'équivalence: n H3O + = n OH - n H3O + = c a V aeq = 0 - mol.l -. 3,.0-3 L =, mol n OH - =,3.0-3 mol 8.b) c 0 = 80.c = 80.,3.0 - mol L - = 0,48 mol.l - 9.a) C est une solution de (Na +, Cl - ) 9.b) c = [Cl - ] =[Na + ] = n OH - / (V prélevé ,) c =,3.0-3 mol / L = 5,9.0-3 mol.l - 9.c) On a σ = (λ Cl - + λ Na + ).c = (,6.0-3 ).5,9 = 7,4.0 - S.m - 0. Avant l'équivalence la conductance et donc la conductivité de la solution diminuent parce que les ions OH - sont remplacés par les ions Cl - ayant une conductivité molaire ionique λ inférieure à celle des ions OH -. Le réactif limitant est l ion oxonium.. Après l'équivalence, la réaction ne se produit plus, en ajoutant les ions H 3 O + et Cl - la conductivité, donc la conductance augmentent. La pente de la courbe est plus grande dans sa deuxième partie car les ions OH - sont remplacés par des ions H 3 O + ayant une plus grande conductivité Page 3 sur 7

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5 PROBLEME L AMMONIAC ET SES SOLUTIONS AQUEUSES.. les réactifs sont en proportions stoechiométriques donc n H = 3 n N = = 500 mol,5.. La réaction n est pas totale parce que τ < 00 %..3. x max = n N = 500 mol x fin = τ x max = 0, = 375 mol,5.4. n N (final) = n N x fin = = 5 mol n H (final) = n H 3 x fin = = 375 mol n NH3 (final) = x fin = 375 = 750 mol.5. d aprés l équation d état des gaz parfaits p V N = n N R T V N = n N R T/p = 500 8,34 ( )/, = 0,80 m 3,5.. n A = V A / V m = 0, / 4 = 5, mol.. c = n A / V S = 5, / 0,5 =,00 0 mol.l,5.3. [H 3 O + ] = 0 - ph = 0-0,6 =,5 0 mol.l,5 [OH - ] = K e / [H 3 O + ] = 0 4 / 0-0,6 = 3, mol.l,5.4. NH 3 + H O = NH OH -.5. La réaction n est pas totale parce que [OH - ]< c 3, mol.l <,00 0 mol.l - + HO (aq). NH éq 4(aq) éq [ OH ( aq) ] éq.6. la constante d équilibre K éq = = = NH 3(aq) c [ OH éq ( aq) ] éq = (3, ) / (,00 0-3, ) =, le quotient de réaction à l équilibre Q R,éq = K éq =, K éq = K A (H O/OH ) / K A (NH + 4 /NH 3 ) = K A / K A d où K A = K A / K éq =, /, , 0 0 et pk A = - log K A = - log 6, 0 0 = 9, Page 5 sur 7

6 ETUDE DE DOCUMENT COMMENT LE SEL PEUT-IL CONSERVER DES ALIMENTS? Un agent qui a le pouvoir de ralentir la multiplication des micro-organismes responsables de l'altération des aliments.. bactéries, levures et moisissures. 3. température, ph, oxygène et eau 4. l'eau 5. Congeler les aliments. Ajout d anti oxydants Conservation sous vide ou atmosphère inerte 6. Par osmose. 7. Il modifie leur goût. Page 6 sur 7

7 VERSION A : QUESTIONNAIRE A CHOIX MULTIPLES Maturita blanche des sections bilingues franco-tchèques et franco-slovaques. Epreuve de chimie. Session de mars 0. b d 3 c 4 b 5 c 6 b 7 a 8 c 9 b 0 a c c 3 a 4 d 5 c 6 c 7 b 8 d 9 c 0 c Page 7 sur 7