Chapitre 1 : L atome et les éléments. Cours #2

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1 Chapitre 1 : L atome et les éléments 1- Présentation 2- Fonctionnement en classe 3- Information sur le programme Cours #1 4- Continuité (Aristote) versus Discontinuité (Démocrite) Labo sable et eau Labo eau + eau Labo eau + alcool Plénière : Discussion Cours #2 1- Masse volumique : Explication de 3 exemples (Démarches complètes) Faire une preuve de l importance des unités de mesure Structurer avec titres et isoler avec les variables Devoir ½ feuille 2- Enseignement «Dalton et modèle de boules et bâtonnets» Substance pure Élément et composé Mélange 3- Atelier «Dalton et modèle de boules et bâtonnets» : a) Morceau de cuivre (Cu)....Substance pure élément b) Bombonne de dioxygène.substance pure composé c) Eau (H2O). Substance pure composé d) Sel de table chlorure de sodium.substance pure composé e) Eau salée Mélange de 2 composés f) Acier. fer (Fe) + carbone (C) mélangés Mélange de 2 éléments g) Bronze cuivre (Cu) + étain (Sn)..Mélange de 2 éléments h) Dibromure de calcium....substance pure composé i) Air (N2 + O2 + CO2).Mélange de 3 composés 4- Résumé du modèle de Dalton. Les 3 premiers énoncés seulement Notes de cours 5- Exercices #1-2-3 p. 32 (Manuel)

2 Cours #3 1- Atelier «Dalton et modèle de boules et bâtonnets» (suite) : j) 2Cu + O 2 2CuO réaction chimique k) 2H 2 O 2H 2 + O 2 réaction chimique l) CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O..réaction chimique 2- Résumé du modèle de Dalton. Le 4 ème énoncé seulement Notes de cours Résumé du modèle de Dalton 3- Modèle atomique de Thomson Démos «tubes à rayons cathodiques vs lumière» Tube avec moulinet et électrodes.manuel p.11 Notes de cours «modèle de Thomson» Exercices #4 p. 32 (Manuel) 4- FacileLearning.com Leçon 2 Sujets 2 et 3 Cours #4 1- Dessiner les réactions chimiques suivantes selon le modèle de Dalton : 2 XY + 2 Z 2 XZ + Y2 diazote + dihydrogène trihydrure d azote 2- Modèle atomique de Rutherford Expliquer l expérience (manuel p.12) Les conclusions (manuel p.12) Notes de cours «Modèle de Rutherford» Exercices #5-6-7 p.32 (Manuel) Questionnement sur la cohérence du modèle (e - et p + s attirent p + se repoussent?) 3- Modèle atomique de Rutherford-Bohr Explications spectres de lumière à l aide du manuel p.14 et 15 Notes de cours «Modèle de Rutherford-Bohr». Pourquoi les électrons ne s écrasent pas sur le noyau. Exercices #9 (manuel p.32) 4- Modèle atomique simplifié Le rôle des neutrons. Notes de cours «Modèle atomique simplifié». Reprendre en notes, à l aide d un ami, un tableau d informations dans votre cahier p Exercices # (manuel p.33)

3 Modèle atomique simplifié (suite) 1- # Atomique et nombre de masse Cours #5 Écrire la représentation de l atome sous la forme A Z E dans le cahier p.7 et compléter l exercice #9 (Aidez-vous d un ami) Dessiner les atomes N, Si, K et Ca selon le modèle simplifié. Exercices #25 p.33 (Manuel) 2- Dessiner les 6 premiers atomes selon les 5 modèles 3- Exercices #1 à 11 Cahier p. 2 à 4 4- FacileLearning.com Leçon 1 Sujets 1,2,3,4 et 12 Leçon 9 Sujets 1 et 3 Cours #6 La classification périodique des éléments 1- Présentation du tableau périodique et de ses différentes caractéristiques (rangées, colonnes, escalier, couleurs, # familles, etc.) 2- Sécurité en labo (boîte à outils p.1 à 4) 3- Matériel en labo (boîte à outils p.7 à 12) 4- Techniques en labo (boîte à outils p.13 à 52) 5- Laboratoire «Métaux, non-métaux et métalloïdes» : - Présentation des 5 propriétés métalliques et non métalliques. - But : Classer les éléments suivants en métaux, non métaux ou métalloïdes : Fe, S, Si, Al, H, Mg, O, He, Zn, N, C et Sn. - Rédiger un rapport de laboratoire complet. Cours #7 1- Laboratoire «Métaux, non métaux et métalloïdes» (suite) : - 2- Exercices #1 et #3 Cahier p.5 et 6 4- Démos pour visualiser les propriétés des alcalins et alcalino-terreux 5- Présentation d animation Internet sur les familles chimiques 6- FacileLearning.com Leçon 1 Sujets 11

4 Cours #8 1- Atelier : «Dessiner les atomes suivants» (Explications) I II VII VIII 1 H He 2 Li Be F Ne 3 Na Mg Cl Ar 4 K? Ca? Br? Observer et définir # de famille (colonne) et # de période (rangée) Dessiner K, Ca et Br Introduire la réactivité chimique des familles. (Récupération) 2- Exercices #13 à 18 Manuel p Les isotopes : Dessiner hydrogène 1 hydrogène 2 hydrogène 3 (En atelier) Observer et définir isotope comment nommer un isotope? Faire dessiner en exercices : carbone 12 carbone 13 carbone 14 Énoncé #2 de Dalton??? n est plus valide!!!! 4- Exercices #26 et 27 Manuel p En atelier, trouver la masse atomique du chlore sachant : Chlore 35 est plus abondant (77,4%) que le chlore 37 (22.6%) Pourquoi existe-t-il des masses atomiques fractionnaires? Voir un ami ou récupération 6- Lecture «Masse relative» Manuel p Compléter cahier p. 5, 6 et 7 8- FacileLearning.com Leçon 9 Sujet 2

5 Cours #9 1- Périodicité des propriétés Tracer le graphique du rayon atomique (10-12 m) en fonction du numéro atomique (Périodes 1, 2). Utiliser l annexe 1 (Manuel p.514) Tracer la période 3 par périodicité Correction Manuel p.23 (Manuel p.23) Expliquer le sens de "périodicité" à l intérieur de la période et de la famille. Montrer que l atome rapetisse à l intérieur d une période (Manuel p.22) 2- Atelier (équipe 2) sur la grosseur de l'atome (rayon atomique) À l'intérieur d'une famille : - Dessiner au complet Be, Mg et Ca - Lequel est le plus massif et pourquoi? - Lequel est plus gros et pourquoi? À l'intérieur d'une période : - Dessiner au complet Li, N et O - Lequel est le plus massif et pourquoi? - Lequel est plus gros et pourquoi? 3- Atelier en équipe de 2 se faire un opinion Est-il intéressant de gonfler les pneus d'un véhicule à l azote au lieu de l'air? Est-ce que les pneus gonflés à l azote gardent mieux la pression? Est-ce que les pneus gonflés à l azote se dégonflent moins vite? Votre opinion n'est pas importante c'est la qualité et la cohérence de votre argumentation sur des notions scientifiques qui comptent 4- Cahier p.8 à FacileLearning.com Leçon 9 Sujets 4 et 6 Cours #10 1- Dessiner les atomes Xe et Rb selon les 4 représentations suivantes : - Modèle atomique de Rutherford-Bohr - Modèle atomique simplifié - Modèle atomique «boules et bâtonnets (Dalton)» - Notation de Lewis (Expliquer et faire des exemples) 2- Exercices #28 à 32 p.34 (Manuel) 3- Question synthèse A p.35 Alcalins Question synthèse A Pour les Halogènes (F, Cl et Br) 4- Compléter cahier p.11 à FacileLearning.com Leçon 1 Sujets 5,6,7,8 et 10

6 La notion de mole Cours #11 1- Expliquer ce qu est une mole en allant à l épicerie - Expliquer l analogie boîte mole atome grain de riz - Inviter à prendre comme modèle une boîte d œufs Boîte mole atome œuf Avogadro 12 œufs/boîte 2- Démo : -Visualiser le volume occupé par une mole de quelques substances - La mole est l unité de matière par excellence en chimie - Nombre d'avogadro 6,02x10 23 atomes ou molécules par paquet - À l'aide du tableau périodique, trouver la masse molaire (g/mol) des éléments et des composés de la démo 2. - Trouver la masse molaire des substances suivantes : H2O.. M H2O = 18 g/mol C6H12O6.. M C6H12O6 = 180 g/mol H2SO4.. M H2SO4 = 98 g/mol (NH4)2SO4.. M (NH4)2SO4 = 132 g/mol 3- Explications de 3 exemples au tableau (M = m/n) (Voir un ami) 4- Exercices #34 à 38 Manuel p Compléter cahier p.14 à 16 (Démarches complètes) Cours #12 1- Exercices cahier p.17 (Démarches complètes) 2- Bilan du chapitre 1 cahier p.18 à CD1 (STE) du chapitre 1 2- Terminer exercices du chapitre 1 3- Réviser le chapitre 1 CD2 (STE) du chapitre 1 Cours #13 Cours #14

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