Les substances pures

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1 Les mélanges Les substances pures Bismuth (Bi) 1

2 Mélanges The venus flytrap (Dionaea muscipula) Requière de l'eau distillée! Capsule historique Il découvre la nitroglycérine (dynamite) en 1867! Malheureusement, il y a plusieurs explosions: son frère meurt lors d'un accident. Il mélange la nitroglycérine avec de la diatomite pour Alfred Bernhard Nobel rendre le mélange plus sécuritaire. Il appelera le ( ) mélange: dynamite. Il lègue sa fortune à la création des prix Nobel! 2

3 Un mélange est une substance constituée d au moins deux types de particules. Exemples de mélanges : Eau du robinet (homogène) Peinture (hétérogène) Lait (homogène) Acier `(homogène) Eau boueuse (hétérogène) Bijou en or (homogène) Jus fait de concentré congelé (hétérogène) Eau minérale (homogène) Smog (hétérogène) Il y a deux types de mélanges : les mélanges homogènes et les mélanges hétérogènes. 3

4 Les mélanges Laiton = mélange homogène de cuivre et de zinc 4

5 Certaines caractéristiques sont propres aux mélanges homogènes: On ne peut pas y distinguer les différents constituants du mélange. On ne distingue qu une seule phase et une seule couleur. Il a des propriétés identiques en tout point du mélange étant donné que les particules sont réparties de façon uniforme. Lorsque le mélange homogène est solide, on le nomme alliage. Un alliage est la combinaison d'un métal avec une ou plusieurs autres substances. Le bronze, le laiton et l'acier sont des exemples d'alliages. 5

6 Le mélange hétérogène Un mélange qui est composé de deux ou de plusieurs substances qu'on peut distinguer à l'oeil nu. Le mélange hétérogène a donc plus qu'une phase visible. Le phase gazeuse: gaz carbonique La phase liquide: solution d'eau sucrée 6

7 Trois caractéristiques sont propres aux mélanges hétérogènes: On peut y distinguer plus d'une phase. Les substances y sont réparties de façon non uniforme. Les propriétés ne sont pas identiques en tout point du mélange. Une suspension est un mélange homogène dans lequel des parcules très fines demeurent suspendues sans se dissoudre. Le mélange va éventuellement se séparer. Ex: jus d orange avec sa pulpe : après un certain temps la pulpe se dépose au fond du contenant. Un colloïde est un mélange homogène dans lequel de très fines parcules demeurent en suspension indéfiniment. Ex: Lait, sang ou peinture à huile. 7

8 Mélange hétérogène Un mélange hétérogène se compose d au moins deux substances pures dans lequel on disngue au moins deux phases ou pares visibles à l œil nu ou au microscope. Dans le cas du mélange hétérogène, Si les parcules sont trop lourdes, elles tombent au fond et forment un précipité. Si les parcules sont trop légères, elles floent en surface. Si les parcules sont très petes, ni trop légères pour floer, ni trop lourdes pour précipiter, elles resteront «suspendues» dans le mélange On parle alors de suspension. Attention! Des globules de gras Solution d'eau, de protéines, de sucre, de vitamines, etc... 8

9 Une solution est un mélange homogène transparent/limpide (qui laisse passer la lumière). Dans celui ci, un soluté a été dissous dans un solvant. SOLUTION = SOLVANT + SOLUTÉ La substance qui est présente en plus grande quantité est le solvant (substance capable de dissoudre une autre substance) La substance dissoute est en plus petite quantité et s appelle le soluté (substance dissoute par un solvant) Exemple: solution = eau salée solvant = eau soluté = sel 9

10 CuSO 4 5H 2 O Des solutions Claude Louis Berthollet ( ) Capsule historique L'eau de Javel Un chimiste français découvre les propriétés décolorantes du chlore en Il met au point une solution de chlore capable de décoloré les tissus: l'eau de Javel. Javel est une ville près de Paris où il y a la première usine qui fabrique cette solution miracle! 10

11 Mélanges Les solutions peuvent se présenter sous forme solide, liquide ou gazeuse. D'ou vient le sel des océans? Lorsqu'il pleut l'eau ruisselle à la surface du sol et de façon souterraine. À son passage, elle dissout certains sels et minéraux. Les océans contiennent de 2% à 4% de sel, tan disque la mer Morte en contient 30%. 11

12 Un alliage est un mélange homogène dans lequel un soluté solide est dissout dans un solvant solide. Comme dans les autres mélanges homogènes, les parcules sont aussi distribuées de manière uniforme dans la maère. C est le cas de nombreux métaux qui sont plus durs mélangés. On fait chauffer les métaux purs pour qu ils deviennent liquides. On les mélange pour qu ils deviennent une substance homogène. Finalement, on laisse le mélange homogène refroidir et durcir. Ceci donne un alliage. Exemples: Or = or + cuivre et/ou autres métaux Bronze = 30 % étain + 70% cuivre Laiton = zinc + cuivre Acier = fer + carbone 12

13 Les solutions aqueuses Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau. La dissoluon est la dispersion de parcules d un soluté dans un solvant jusqu à ce que le soluté ne soit plus visible. Ex: dissoluon du sel dans l eau Les grains de sel sont formés de parcules de sels qui s arent l une aux autres. Lorsque les grains de sel sont déposés dans l eau, l aracon entre les parcules d eau et de sel augmentent. L eau are les parcules de sel qui sont à la surface du grain. Ces parcules de sel se détachent du grain. Ce processus connu jusqu'à ce que le sel soit complètement et uniformément répar dans l eau. Lorsqu on ne voit plus le sel, il y a eu dissoluon. 13

14 Lorsqu un solvant ne peut plus dissoudre de soluté, il y a saturation. Cela signifie que tout les espaces entre les particules de solvant (appelés interstices) sont remplis par des particules de soluté. La quantité de solvant pouvant être dissout dans une quantité de solvant à une certaine température s appelle le point de saturation ou solubilité. 14

15 Mélanges Trois facteurs peuvent influencer le point de saturation : 1. Température 2. Nature du solvant et du soluté 3. Pression (seulement pour les gaz) 15