CH 1. Liaisons-Isoméries. Formations de liaisons Structures moléculaires

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "CH 1. Liaisons-Isoméries. Formations de liaisons Structures moléculaires"

Transcription

1 1. Liaisons-Isoméries Formations de liaisons Structures moléculaires

2 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons

3 Quelques éléments importants du tableau de Mendeleev n M n' numéro atomique masse atomique 1 2 e Li Be B N F Ne Na Mg Al Si P S l Ar K a Br Rb I s 133 Numéro atomique = Nombre de protons du noyau Nombre d électrons

4 Au niveau atomique, les électrons sont groupés en couches et répartis sur les orbitales atomiques : ouche N rbitales Electrons 1 s (1) p (0) d (0) 2 2 s (1) p (3) d (0) 8 3 s (1) p (3) d (5) 18 ( ) = nombre d'orbitales

5 A chaque atome sa configuration électronique 1s 1 e 1s 2 N 1s 2 2s 2 2p 3 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 onfiguration externe du gaz rare stabilité 1 électron externe : facile à enlever électropositif 7 électrons externes : tendance à l'octet électronégatif Les liaisons concernent les couches externes d'électrons : les électrons de valence

6 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons 2. Liaisons ioniques et covalentes

7 ELETRNEGATIVITES 2.1 e Li Be B N F Ne Na Mg Al Si P S l Ar K a Br Rb I s 0.7 Echelle d'électronégativité de 0 à 4 (valeur maximale) Dans le tableau de Mendeleev, l'électronégativité augmente : de bas en haut de gauche à droite

8 LIAISNS INIQUES : Entre partenaires fortement électropositifs et électronégatifs s + F s + + F - F électronégatif s électropositif

9 LIAISNS VALENTES: Par mise en commun d'électrons, lorsque la différence d'électronégativité n'est pas trop forte, chacun des partenaires complète par le partage, sa couche électronique, pour atteindre la configuration électronique du gaz rare le plus proche l l l..... l.. TETS L'hydrogène complète sa couche externe pour tendre vers l'hélium. Le chlore fait de même pour tendre vers l'argon. : en position centrale (électronégativité moyenne), avec 4 électrons sur une couche à demi remplie: tendance aux liens covalents.

10 Liaisons simples l... l Méthane Ethane 3 l hlorométhane

11 Liens covalents polaires δ(+) l δ(-) δ(+) δ(-) δ(+) δ(+) Br δ(-) l l Polarisation des liaisons Déplacement du centre de gravité des charges vers l'élément le plus électronégatif

12 Liaisons multiples N. N N Du au Ne : toujours vérifier l octet N.

13 harges formelles : Autour d un élément, on compte les électrons des paires libres et la moitié des électrons des liaisons. n compare le chiffre obtenu avec celui des électrons de valence et on déduit la charge. + Pour l'oxygène: 2 électrons pour la paire libre 3 électrons = moitié des électrons de liaison 5 électrons au total 6 électrons de valence pour l'oxygène charge de l'oxygène = 5-6 = N

14 Pas de règle de l'octet pour : F B F F P S

15 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons 2. Liaisons ioniques et covalentes 3. Isoméries

16 Information plus précise Formule brute Formule développée 2 6 Ethanol Diméthyléther Isomères de structure La connectivité de certains des éléments est modifiée

17 3 6 l 2 l l l l l l l 1,3 l 2,2 1,2 1,1 Dichloropropanes Isomères de position La connectivité de certains des éléments est modifiée

18 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons 2. Liaisons ioniques et covalentes 3. Isoméries 4. Ecriture des formules

19 Exemple : Formule brute Squelettes carbonés possibles Formules simplifiées Formules développées Pentane Isopentane Néopentane

20 Exemple : hydrogènes de moins que 5 12 INSATURATIN (=manque d'hydrogène) Lien multiple yclisation

21 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons 2. Liaisons ioniques et covalentes 3. Isoméries 4. Ecriture des formules 5. Angles de liaison et formes des molécules

22 VSEPR theory (Valence Shell Electron Pair Repulsion) : Un atome est entouré d électrons de valence répartis par paires dans des liaisons simples, doubles ou triples ou encore dans des paires d électrons libres. La forme de la molécule est telle que les répulsions électrostatiques entre les électrons des liaisons et ou des paires électroniques libres soient minimisées.

23 Atome central à 4 zones de densité électronique : Méthane - libre rotation N 3.. N Tétraèdres à

24 Atome central à 4 zones de densité électronique N 3.. N : ybridation sp3- tétrahèdres Sans les paires libres Avec les paires libres

25 Atome central à 3 zones de densité électronique : Formaldéhyde - sp2 - trigonal plan : Ethylène Trigonaux plans

26 Atome central à 2 zones de densité électronique : Acétylène 180 Digonaux linéaires : Dioxyde de carbone 180

27 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons 2. Liaisons ioniques et covalentes 3. Isoméries 4. Ecriture des formules 5. Angles de liaison et formes des molécules 6. Résonance

28 Na 2 3. Na

29 La localisation du double lien est arbitraire. Les 3 formes sont équivalentes : Ion carbonate (1) : Ion carbonate (2) La réalité est un hybride de résonance, moyenne des formules extrêmes haque oxygène porte 2/3 de charge négative - - Longueurs de liaisons : Å = 1.20 Å - dans Na Å

30 LES FRMULES EQUIVALENTES QUI NE DIFFERENT QUE PAR LA REPARTITIN DES ELETRNS SNT DES FRMULES MESMERES: AUUNE MDIFIATIN DE NNETIVITE. LA MESMERIE RRESPND TUJURS A UNE STABILISATIN ATTENTIN A NE PAS NFNDRE : MESMERE : on ne réarrange que les électrons et chaque formule est une abstraction qui n'existe pas isolément. ISMERE : la structure est réarrangée et chaque forme a son existence propre

31 1. LIAISNS-ISMERIES 1. Rappel : atomes et électrons 2. Liaisons ioniques et covalentes 3. Isoméries 4. Ecriture des formules 5. Angles de liaison et formes des molécules 6. Résonance 7. rbitales et liaisons

32 Le noyau est situé au centre de s à l'intersection des lobes pour les autres orbitales. Les orbitales sp n résultent de la combinaison d'une orbitale s avec n (1, 2 ou 3) orbitales p.

33 L orientation des orbitales par rapport aux axes d une molécule, constitue un élément important pour la géométrie finale de cette molécule sp 3

34 Les orbitales se recouvrent et donnent par ces recouvrements des orbitales moléculaires. Entre deux atomes les recouvrements mènent à des liaisons: σ : si le recouvrement est longitudinal π : si le recouvrement est latéral Les liaisons simples sont de type σ

35 Liaison σ : dans la molécule d hydrogène : Liaison σ - Liaison σ : liaison - : Liaison σ -

36 Liaison σ : recouvrement longitudinal : Liaison σ - Liaison π : recouvrement latéral : Liaison π#

37 Liaisons autour du carbone tétraédrique : le méthane E 2p six électrons E 2s quatre électrons de valence quatre liens équivalents dans le méthane??? sp 3 : Formation d'orbitales sp3 4 sp 3 disposées selon les axes d'un tétraèdre pour minimiser les répulsions électroniques sp 3

38 Liaisons autour du carbone tétraédrique : le méthane : Méthane libre rotation Angles de liaison : ' Longueur de liaison : 1.09 Å arbone tétraédrique 4 liens - : 4 liens σ sp 3 -s

39 6 liens - : 6 liens σ sp 3 -s 1 lien - : lien σ sp 3 -sp 3 : Ethane

40 : Propane : Propane libre rotation

41 etc...

42 Liaisons autour du carbone tétraédrique : éthane 1.54 Å : Ethane libre rotation Ethane (Rotation autorisée)

43 Liaisons autour du carbone trigonal : l éthylène 1.54 Å 1.34 Å Ethane (Rotation autorisée) Ethylène (aucune rotation) Les 6 atomes (2 et 4) sont dans le même plan

44 Liaisons autour du carbone trigonal E 2p E p 2s 1s sp 2 1 orbitale p inchangée 3 orbitales hybrides équivalentes 3 sp 2 : Formation d'orbitales sp2 1 p disposée à 120 dans un même plan disposée à 90 par rapport au plan des orbitales sp 2

45 Liaisons autour du carbone trigonal : l éthylène Double liaison : 1 lien σ (recouvrement longitudinal) 1 lien π ( recouvrement latéral) Le lien π verrouille le lien double et bloque la rotation : Ethylène Liaisons σ et π# 1 p 3 sp 2 disposée à 120 dans un même plan disposée à 90 par rapport au plan des orbitales sp 2

46 Liaisons autour du carbone trigonal : l éthylène Double liaison : 1 lien σ (recouvrement longitudinal) 1 lien π ( recouvrement latéral) Le lien π verrouille le lien double et bloque la rotation

47 Liaisons autour du carbone digonal : l acétylène 1.20 Å Ethane 1.54 Å Acétylène Ethylène 1.34 Å

48 Liaisons autour du carbone digonal E 2p E p 2s 1s sp 2 orbitales p inchangées 3 orbitales hybrides sp identiques : Formation d'orbitales sp 2 sp disposées à 180 dans un même plan 2 p disposées à 90 par rapport à l axe des orbitales sp

49 Liaisons autour du carbone digonal : l acétylène Triple liaison : 1 lien σ (recouvrement longitudinal) 2 liens π ( recouvrement latéral) : Acétylène Liaisons σ et π# 2 sp disposées à 180 dans un même plan 2 p disposées à 90 par rapport à l axe des orbitales sp

50 Liaisons autour du carbone digonal : l acétylène Triple liaison : 1 lien σ (recouvrement longitudinal) 2 liens π ( recouvrement latéral)

51 Propargyléthylène: carbones sp 3 sp 2 et sp : Propargyléthylène : Propargyléthylène - Libre rotation

I. Hybridation du carbone

I. Hybridation du carbone I. Hybridation du carbone I. Hybridation des orbitales atomiques La méthode LCAO ne peut pas expliquer le fait que dans la molécule de méthane (CH 4 ), les 4 liaisons C-H sont identiques et que la molécule

Plus en détail

Structures électroniques et géométrie des molécules

Structures électroniques et géométrie des molécules Structures électroniques et géométrie des molécules Sommaire I) La liaison covalente localisée.2 A. Notations de Lewis des atomes 2 B. La règle de l octet 2 C. Notations de Lewis des molécules et des ions

Plus en détail

CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules

CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules I. La liaison covalente 1) Formation d une liaison covalente Les molécules sont des assemblages d atomes liés par des liaisons chimiques résultant d interactions

Plus en détail

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Chapitre 3 : Liaisons chimiques GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Contenu 1. Liaisons ioniques 2. Liaisons covalentes 3. Liaisons métalliques 4. Liaisons moléculaires 5. Structure de Lewis 6. Électronégativité

Plus en détail

Schéma de Lewis des molécules et structures spatiales

Schéma de Lewis des molécules et structures spatiales Schéma de des molécules et structures spatiales Décrire à l aide des règles du «duet» et de l octet les liaisons que peut établir un atome (, N,, ) avec les atomes voisins. Interpréter la représentation

Plus en détail

prérequis 1. ÉLÉMENTS USUELS DE LA CHIMIE ORGANIQUE

prérequis 1. ÉLÉMENTS USUELS DE LA CHIMIE ORGANIQUE chapitre i prérequis 1. ÉLÉMENTS USUELS DE LA CHIMIE ORGANIQUE La chimie organique a pour objet l'étude des composés du carbone. Restreinte à l'origine aux composés du carbone que l'on pouvait extraire

Plus en détail

CHAPITRE VI : HYBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES

CHAPITRE VI : HYBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES CAPITRE VI : YBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES VI.1 : YBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES. VI.1.1 : Introduction. La théorie d hybridation a été développée au cours des années 1930, notamment par le chimiste

Plus en détail

Théories de Lewis et de Gillepsie. Théorie de Lewis I- THEORIE DE LEWIS : REGLE DE L'OCTET...4. 1- Rappels concernant l atome... 4. a- Symbole...

Théories de Lewis et de Gillepsie. Théorie de Lewis I- THEORIE DE LEWIS : REGLE DE L'OCTET...4. 1- Rappels concernant l atome... 4. a- Symbole... Théorie de Lewis Plan (liquer sur le titre pour accéder au paragraphe) ********************** I- TERIE DE LEWIS : REGLE DE L'TET...4 1- Rappels concernant l atome... 4 a- Symbole... 4 b- Electronégativité...

Plus en détail

Chimie organique 1A. Introduction à la chimie organique

Chimie organique 1A. Introduction à la chimie organique himie organique 1A Introduction à la chimie organique bjectifs du cours apprendre comment la structure affecte la réactivité des molécules apprendre en dessinant les structures apprendre en faisant des

Plus en détail

DE L ATOME A LA MOLECULE ORGANIQUE

DE L ATOME A LA MOLECULE ORGANIQUE DE L ATOME A LA MOLECULE ORGANIQUE I L atome de carbone dans la molécule 1) L atome de carbone C(Z=6) : [He] 2s 2 2p 2 V=2 à l état fondamental V=4 à son état excité 99,99 % des atomes de carbone de la

Plus en détail

La liaison chimique : formation des molécules

La liaison chimique : formation des molécules La liaison chimique : formation des molécules variation de l'énergie potentielle, lorsque l'on fait varier la distance entre 2 atomes d''hydrogène courtes distances : interaction répulsive grandes distances

Plus en détail

Molécules et Liaison chimique

Molécules et Liaison chimique Molécules et liaison chimique Molécules et Liaison chimique La liaison dans La liaison dans Le point de vue classique: l approche l de deux atomes d hydrogd hydrogènes R -0,9-1 0 0,5 1 1,5,5 3 3,5 4 R

Plus en détail

Chapitre 5 Structure des molécules polyatomiques

Chapitre 5 Structure des molécules polyatomiques Chapitre 5 Structure des molécules polyatomiques On distingue trois cas: Molécules polyatomiques non conjuguées, formées de liaisons simples ou multiples isolées, considérées comme la juxtaposition de

Plus en détail

Effets inductifs et mésomères

Effets inductifs et mésomères CHIMIE RGANIQUE (Stage de pré-rentrée UE1) Effets inductifs et mésomères bjectifs: Découvrir les effets électroniques inductifs et mésomères. Aborder l ordre de priorité des groupes fonctionnels donneurs

Plus en détail

SDM Module Ph13 Marie Girardot IPSA 2012/13

SDM Module Ph13 Marie Girardot IPSA 2012/13 SDM Module Ph13 Marie Girardot IPSA 2012/13 Plan du cours Cours 1 : La lumière, onde ou corpuscule? Cours 2 : Les limites de la mécanique classique Cours 3 : Les bases de la mécanique quantique Cours 4

Plus en détail

Principes généraux de la biochimie

Principes généraux de la biochimie Principes généraux de la biochimie «La biochimie a pour but de décrire, expliquer et exploiter les structures et le comportement des molécules biologiques en se servant de la chimie, de la physique et

Plus en détail

1.2 Coordinence. Notion de liaison de coordinence : Cas de NH 3. et NH 4+ , 3 liaisons covalentes + 1 liaison de coordinence.

1.2 Coordinence. Notion de liaison de coordinence : Cas de NH 3. et NH 4+ , 3 liaisons covalentes + 1 liaison de coordinence. Règle de l octet : tendance qu on les atomes à s entourer de 8 électrons dans l édifice moléculaire. Ce n est pas une règle générale. Composés respectant la règle de l octet Composés ne respectant pas

Plus en détail

FORME DES MOLECULES. La théorie donne l arrangement des paires liantes et non liantes autour de l atome central.

FORME DES MOLECULES. La théorie donne l arrangement des paires liantes et non liantes autour de l atome central. FORME DES MOLECULES I) Répulsion des paires électroniques La forme des molécules dépend des angles de liaison. Un angle de liaison est défini par l angle entre deux atomes formant une liaison. Les angles

Plus en détail

Les molécules. I. Corps pur et mélange. II. Formules de quelques molécules. Cl. 1 Molécule de dihydrogène H 2. 2 molécule de dichlore.

Les molécules. I. Corps pur et mélange. II. Formules de quelques molécules. Cl. 1 Molécule de dihydrogène H 2. 2 molécule de dichlore. hapitre 9 Les molécules I. orps pur et mélange A. orps pur : constitués d une seule espèce chimique, on le représente par une formule Exemples de corps purs simples : 2, le dihydrogène ; 2, le dioxygène

Plus en détail

Architecture moléculaire

Architecture moléculaire hapitre 4 : UE1 : himie himie physique Architecture moléculaire Pierre-Alexis GAUARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits

Plus en détail

1. Les éléments constitutifs d une molécule : les atomes. orbitale s

1. Les éléments constitutifs d une molécule : les atomes. orbitale s hapitre 009-00 hapitre : Etude structurale des molécules organiques Dans ce chapitre sont abordées des notions qui sont simplifiées afin de s adapter à un cours de chimie organique, mais qui seront plus

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond

Plus en détail

CHAPITRE 6 LIAISONS CHIMIQUES : CONCEPTS GÉNÉRAUX QUESTIONS

CHAPITRE 6 LIAISONS CHIMIQUES : CONCEPTS GÉNÉRAUX QUESTIONS APITRE 6 LIAISS IMIQUES : EPTS GÉÉRAUX QUESTIS 11. P 2 5 est le seul composé qui ne contient que des liaisons covalentes. omposés comportant des liaisons ioniques : ( 4 ) 2 S 4, a 3 (P 4 ) 2, K 2 et Kl.

Plus en détail

Géométrie des molécules / Théorie de Gillespie

Géométrie des molécules / Théorie de Gillespie La structure d une molécule permet d en expliquer en grande partie les propriétés chimiques. Ceci est particulièrement important dans le cas des molécules biologiques. Une légère modification de la structure

Plus en détail

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet :

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet : Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Chapitre 4 : I) Règle de l octet : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d acquérir

Plus en détail

Hybridation. Le tutorat est gratuit. Toutes reproductions ou ventes sont interdites. Structure et généralités

Hybridation. Le tutorat est gratuit. Toutes reproductions ou ventes sont interdites. Structure et généralités ybridation Structure et généralités Les éléments de base utilisés sont, C, et O. Les éléments des 3 et 4 lignes peuvent se trouver en hyper valence. Les éléments de la 3 colonne n ont pas obligatoirement

Plus en détail

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE C 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : e : ( K ) 2 Ne : ( K ) 2 ( L ) 8 Ar : ( K ) 2 ( L ) 8 ( M ) 8 A l'exception de l'atome d'hélium qui possède

Plus en détail

Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique. r anion

Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique. r anion V.1. Propriétés physiques V.1.a. Le rayon atomique Dans une même colonne quand on change de période n d'une unité, le volume effectif de l atome croît brusquement dans une même colonne r quand n. Au sein

Plus en détail

CHIMIE GÉNÉRALE. Structure électronique des molécules

CHIMIE GÉNÉRALE. Structure électronique des molécules MP ours de physique IMIE GÉÉRLE hapitre Structure électronique des molécules Les molécules sont formées par l assemblage d atomes. ous allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d analyse

Plus en détail

CH7 CM2 Structure des Molécules 1/6 I. Liaison Covalente

CH7 CM2 Structure des Molécules 1/6 I. Liaison Covalente 7 M Structure des Molécules 1/6 I. Liaison ovalente Rappel de l bjectif : Première Définition : => Décrire la composition des molécules (à partir des formules chimiques) => Une molécule est un assemblage

Plus en détail

TD N 6 STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES

TD N 6 STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES TD N 6 TRUCTURE ELECTRONIQUE DE MOLECULE EXERCICE 1 : COMPOE DU CARBONE Dioxye e carbone : CO Représentation e Lewis L écriture e la représentation e Lewis une espèce chimique (molécule ou ion) peut se

Plus en détail

formes des molécules polyatomique: Répulsion entre Paires d'électrons des Couches de Valence

formes des molécules polyatomique: Répulsion entre Paires d'électrons des Couches de Valence plan réactions chimiques réactions avec transfert d'électrons d'une espèce à une autre sans transfert d'électrons. liaison ionique / liaison covalente réactions d'oydo-réduction notion d'état d'oydation

Plus en détail

Structure des molécules

Structure des molécules Structure des molécules La connaissance de la structure de la matière, ébauchée en Seconde, se concrétise par une modélisation des liaisons entre les atomes, au sein des molécules. Cette modélisation,

Plus en détail

Complément - Chapitre 1 Notions fondamentales

Complément - Chapitre 1 Notions fondamentales Complément - Chapitre 1 Notions fondamentales Configurations électroniques 1.a Cases quantiques La configuration électronique des atomes consiste en la répartition des électrons au sein des différentes

Plus en détail

Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter :

Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter : Introduction et Rappels : Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter : I. De l aome à la molécule : Un atome de Carbone (noir) possède liaisons Un atome d

Plus en détail

SM3. Exercices supplémentaires

SM3. Exercices supplémentaires PTSI Exercices Structure de la matière 2012-201 SM Exercices supplémentaires Ex-SM.6 Aluminium et composés Le chlorure d aluminium a pour formule AlCl. 1) Donner sa formule de Lewis et préciser, en la

Plus en détail

Chapitre 1 : Chimie organique Introduction. Marine PEUCHMAUR

Chapitre 1 : Chimie organique Introduction. Marine PEUCHMAUR Chimie Chimie rganique Chapitre 1 : Chimie organique Introduction Marine PEUCMAUR Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. 1. Introduction 2. L hybridation

Plus en détail

Cours CH2. Molécules & solvants moléculaires

Cours CH2. Molécules & solvants moléculaires Cours C2 Molécules & solvants moléculaires David Malka MPSI 2015-2016 Lycée Saint-Exupéry http://www.mpsi-lycee-saint-exupery.fr Table des matières 1 Structure des ions et des molécules - Modèle de la

Plus en détail

Disposition des liaisons

Disposition des liaisons Géométrie des molécules Disposition des liaisons Géométrie des molécules Introduction Méthode géométrique : VSEPR ybridation des orbitales Application au carbone Molécules conjuguées Introduction Considérons

Plus en détail

Chimie Générale Notions et exercices résolus

Chimie Générale Notions et exercices résolus Ministère de l Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique Université Echahid Hamma Lakhdar El Oued Chimie Générale Notions et exercices résolus 1 ère année S.N.V. S.M. Rassemblés par : Mr.

Plus en détail

Chapitre 9. Les molécules

Chapitre 9. Les molécules Chapitre 9. Les molécules I) Formation des molécules 1) Qu est- ce qu une molécule? Une molécule est constituée d un assemblage d atomes. Elle est électriquement neutre. Chaque molécule est représentée

Plus en détail

BF3 : Séance de TD N 5

BF3 : Séance de TD N 5 Séance de TD N 5 L atome dont le symbole est souligné est l atome central Les rayons de covalence des atomes seront évalués par la formule R (A ) = 0,215 (n*2/z*) + 0,148 n* + 0,225 (avec n*=n pour n=1

Plus en détail

Effets électroniques-acidité/basicité

Effets électroniques-acidité/basicité Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Chapitre 15 : Les molécules, formules et groupes caractéristiques

Chapitre 15 : Les molécules, formules et groupes caractéristiques Chapitre 15 : Les molécules, formules et groupes caractéristiques I. Formation des molécules I.1. Formule brute d une molécule Une molécule est un assemblage d atomes liés par des forces électrostatiques.

Plus en détail

CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016

CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016 CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016 ! 1) DÉFINITION 2) RÈGLE DE REMPLISSAGE DES ORBITALES ATOMIQUES 3) TABLEAU PÉRIODIQUE 4) MODELE MOLÉCULAIRE ( LEWIS ET CRAM ) 5) METHODE VSEPR 6) HYBRIDATION DES ATOMES

Plus en détail

CH2 MOLECULE ORGANIQUE

CH2 MOLECULE ORGANIQUE Annexe G 2 MOLEULE ORGANIQUE Qu est-ce que la chimie organique? 1. IMIE DES OMPOSES ARBONES La chimie organique est la chimie des composés du carbone, que ces composés soient naturels ou artificiels. es

Plus en détail

I. Structure électronique des molécules : le modèle de Lewis (1916)

I. Structure électronique des molécules : le modèle de Lewis (1916) «Formules de Lewis et VSEPR» I. Structure électronique des molécules : le modèle de Lewis (1916) I.1. Structure de Lewis des atomes La structure de Lewis d un atome est une représentation symbolique des

Plus en détail

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron.

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron. Durée : 1 heure NOM : Prénom : Exercice N 1 1. Qu appelle-t-on molécule? Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes..... - ompléter le tableau ci-dessous : Nom du composé Sulfure d hydrogène

Plus en détail

STRUCTURE MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE. Les molécules. La liaison chimique Le modèle de Lewis. La géométrie des molécules - VSEPR

STRUCTURE MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE. Les molécules. La liaison chimique Le modèle de Lewis. La géométrie des molécules - VSEPR STRUCTURE MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE Les molécules La liaison chimique Le modèle de Lewis. La géométrie des molécules - VSEPR La liaison Chimique: LES MOLECULES A B 1) Liaison ionique: elle est formée

Plus en détail

Éléments de chimie organique Résumé

Éléments de chimie organique Résumé Éléments de chimie organique Résumé Note : e résumé indique quelques éléments qui ont été étudiés en classe. Il est largement insuffisant pour compléter votre étude. Il vous permettra de mieux structurer

Plus en détail

I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40

I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40 DS S THÈME OBSERVER/COHÉSION DE LA MATIÈRE/ Page / NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40 a) Établir la formule de Lewis du cyanure d hydrogène Configurations électroniques

Plus en détail

LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE

LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE JC GRESSIER La liaison chimique en chimie organique 03/09/98 LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison ionique telle qu elle existe dans les composés minéraux (ex : NaCl) ne permet pas d expliquer l établissement

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

STRUCTURE DE LA MATIERE

STRUCTURE DE LA MATIERE I. ES ATMES : STRUTURE DE A MATIERE Par différentes transformations (physiques ou chimiques) et par différents traitements (spectroscopies diverses, Résonance Magnétique ucléaire, diffraction par rayons

Plus en détail

CHM 2520 Chimie organique II

CHM 2520 Chimie organique II M 2520 M 2520 himie organique II Révision Structures de Lewis Gilbert Lewis a proposé la règle de l octet: les molécules stables ont sur la couche de valence les atomes forment des liaisons pour adopter

Plus en détail

Corrigé du TP11 de Chimie : Introduction à la chimie organique

Corrigé du TP11 de Chimie : Introduction à la chimie organique 1ere S orrigé du TP11 de himie : Introduction à la chimie organique 2008-2009 e TP avait plusieurs objectifs à atteindre. Dans un premier temps, il fallait établir en revoyant les règles de l'octet et

Plus en détail

Chapitre 5: De la 2D vers la 3D. A) Rappels. UNIVERSITE DES ANTILLES Faculté de médecine Cours de Mr PELMARD Robert ag.

Chapitre 5: De la 2D vers la 3D. A) Rappels. UNIVERSITE DES ANTILLES Faculté de médecine Cours de Mr PELMARD Robert ag. UIVERSITE DES ATILLES Faculté de médecine Cours de Mr PELMARD Robert rpelmard@univ- ag.fr UE 15 Chapitre 5: De la 2D vers la 3D. A) Rappels La théorie de LEWIS présente un schéma des liaisons dans la molécule

Plus en détail

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS 2.1 - La formation de liaisons ioniques et covalentes 2.2 - Les noms et les formules des composés ioniques et moléculaires 2.3 - Une comparaison des propriétés

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

Structure des molécules

Structure des molécules Niveau : Première S Structure des molécules Activité expérimentale (prof) A. Structure électronique de l'atome 1. Liaisons dans les molécules (rappels de cours) Un atome est caractérisé par son numéro

Plus en détail

PCSI Chimie Organique Cours Travaux Dirigés Partie 1

PCSI Chimie Organique Cours Travaux Dirigés Partie 1 PSI himie Organique ours Travaux Dirigés Partie 1 STRUTURE ET FORME DES MOLÉULES ORGANIQUES ISOMÉRIE IMIQUE 1) Représentation simplifiées d une molécule organique 2) Notion d insaturation 3) Isomérie de

Plus en détail

Structure des molécules et couleur.

Structure des molécules et couleur. hapitre 7. rs. 1 re S Structure des s et cleur. I. Formules de s organiques colorées. Rappels de la classe de 2 de : Les atomes ( plutôt les éléments chimiques) peuvent se lier à d'autres grâce à des liaisons

Plus en détail

La liaison chimique et les états de la matière. Marie Paule Bassez http://chemphys.u strasbg.fr/mpb

La liaison chimique et les états de la matière. Marie Paule Bassez http://chemphys.u strasbg.fr/mpb La liaison chimique et les états de la matière Marie Paule Bassez http://chemphys.u strasbg.fr/mpb Plan 1. Les liaisons fortes 1.1 La liaison covalente La théorie des orbitales moléculaires La théorie

Plus en détail

CHIMIE DES MATÉRIAUX ORGANIQUES GÉNÉRALITÉS

CHIMIE DES MATÉRIAUX ORGANIQUES GÉNÉRALITÉS IMIE DES MATÉRIAUX RGANIQUES GÉNÉRALITÉS I-Formules brutes; formules planes 1) btention des formules brutes Par un ensemble de techniques expérimentales, on peut extraire des mélanges naturels hétérogènes

Plus en détail

a.

a. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons de valence b. valence ; doublets c. quatre ; l octet d. quatre e. double ; groupes d atomes. QM a. 6 électrons de valence.

Plus en détail

O contient deux atomes d hydrogène et un seul atome d oxygène. Pourquoi?

O contient deux atomes d hydrogène et un seul atome d oxygène. Pourquoi? 1. La molécule d eau L eau est composée d oxygène et d hydrogène. Elle possède des propriétés extraordinaires qui ont permis en particulier le développement de la vie sur la Terre : c est par exemple l

Plus en détail

LA LIAISON CHIMIQUE. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14

LA LIAISON CHIMIQUE. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 1 LA LIAIS IMIQUE En 1916, deux classes de liaisons chimiques ont été décrites : la liaison ionique par Walther Kossel (Allemagne) et la liaison covalente par G.. Lewis (Université de alifornie). Ils se

Plus en détail

Architecture moléculaire

Architecture moléculaire hapitre 4 : UE1 : himie himie physique Architecture moléculaire Pierre-Alexis GAUARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2011/2012 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits

Plus en détail

Le tableau périodique

Le tableau périodique Le tableau périodique Le développement du tableau périodique à l époque de Mendeleïev, on n avait même pas encore découvert l électron Mendeleïev était convaincu que les propriétés des éléments avaient

Plus en détail

N de la couche Symbole Nb max d'électrons 1 K 2 2 L 8 3 M 18

N de la couche Symbole Nb max d'électrons 1 K 2 2 L 8 3 M 18 h. 6 Géométrie des molécules But : Montrer que la répartition des doublets liant et non liant autour des atomes de carbone, d'azote et d'oxygène permet d'expliquer la géométrie des molécules qui contiennent

Plus en détail

I. La composition de la matière

I. La composition de la matière I. La composition de la matière 1. L atome I. La composition de la matière UE1 1. L atome 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut être chargé négativement. D.

Plus en détail

Structure et interactions entre molécules

Structure et interactions entre molécules Correction des exercices du chapitre AM 3 Langevin Wallon, PTSI 2015-2016 Structure et interactions entre molécules Exercice 1 Représentations de Lewis Les schémas de Lewis sont construits en utilisant

Plus en détail

Corrigé exercice 13 O O N N. La géométrie est évidemment linéaire, puisqu il n y a que deux atomes. O C O

Corrigé exercice 13 O O N N. La géométrie est évidemment linéaire, puisqu il n y a que deux atomes. O C O Corrigé exercice 13 ÉCRITURE DE LEWI ET GÉMÉTRIE DE MLÉCULE ET D I Dioxygène et diazote : La géométrie est évidemment linéaire, puisqu il n y a que deux atomes. C! : le dioxyde de carbone C La molécule

Plus en détail

Le carbone est tétravalent et nous offre de nombreuses possibilités de géométrie de liaisons Explorons!

Le carbone est tétravalent et nous offre de nombreuses possibilités de géométrie de liaisons Explorons! Le carbone est tétravalent et nous offre de nombreuses possibilités de géométrie de liaisons Explorons! Un alcane est un hydrocarbure dont la molécule ne comporte que des liaisons covalentes simples.

Plus en détail

II- La liaison covalente

II- La liaison covalente II- La liaison covalente II.1. Liaison simple Une liaison simple est la mise en commun d un doublet (représenté par un trait), chaque atome apportant un électron (représenté par un point). Elle se fait

Plus en détail

Exceptions à la règle de l octet

Exceptions à la règle de l octet Exceptions à la règle de l octet Participation des orbitales p ou d vides: couches de valence étendues, les composés hypervalents (composés avec formellement plus que 8 électrons de valence) Autres exemples:

Plus en détail

Corrigé exercice 13 O O N N. La géométrie est évidemment linéaire, puisqu il n y a que deux atomes. O C O

Corrigé exercice 13 O O N N. La géométrie est évidemment linéaire, puisqu il n y a que deux atomes. O C O Corrigé exercice 13 ÉCRITURE DE LEWIS ET GÉMÉTRIE DE MLÉCULES ET D IS Dioxygène et diazote : La géométrie est évidemment linéaire, puisqu il n y a que deux atomes. C # : le dioxyde de carbone C Type VSEPR

Plus en détail

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet).

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet). Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LA NATURE DES LIAISONS Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d électrons entre

Plus en détail

THÈME : OBSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page 1 / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :...

THÈME : OBSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page 1 / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... TEST S THÈME : OSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... Donnée : tableau périodique réduit I II III IV V VI VII VIII H He Li Na e Mg 2 Al C Si I. Structure

Plus en détail

Chimie organique. La chimie organique concerne la chimie des molécules contenant des atomes tels que : C, H, O, N, F, Cl, I,...

Chimie organique. La chimie organique concerne la chimie des molécules contenant des atomes tels que : C, H, O, N, F, Cl, I,... Chimie organique (Sources principales : cours de Yannick Sayer sur la chimie organique sur Youtube) 1 Chimie organique La chimie organique concerne la chimie des molécules contenant des atomes tels que

Plus en détail

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe?

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe? Les molécules I Introduction : Dans de nombreux composés chimiques, les atomes forment des édifices possédant un nombre d atomes déterminé. Une molécule est une particule électriquement neutre formé d

Plus en détail

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut

Plus en détail

Chapitre 5 Classification périodique des éléments

Chapitre 5 Classification périodique des éléments Chapitre 5 Classification périodique des éléments 1. Répartition des électrons Nous savons qu un atome neutre est composé d un noyau qui contient Z protons et que Z électrons tournent autour du noyau.

Plus en détail

Thème LA SANTÉ- Les Médicaments. Les MOLÉCULES. I- Les molécules.

Thème LA SANTÉ- Les Médicaments. Les MOLÉCULES. I- Les molécules. Thème LA SANTÉ- Les Médicaments Les MOLÉCULES I- Les molécules. 1)- Définition. - Une molécule est une entité chimique électriquement neutre. - Elle est formée d un nombre limité d atomes liés entre eux

Plus en détail

Chimie organique. Débuts de la chimie organique

Chimie organique. Débuts de la chimie organique himie organique Info 8.1 Débuts de la chimie organique i Au début du 19 e siècle, Berzelius distinguait deux domaines de la chimie : la chimie minérale (inorganique) et la chimie organique. La chimie organique

Plus en détail

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former

Plus en détail

PerfecTIC. Description générale. Titre. Objectif d enseignement. Objectifs d apprentissage. Résumé

PerfecTIC. Description générale. Titre. Objectif d enseignement. Objectifs d apprentissage. Résumé PerfecTIC Description générale Titre Construction de diagrammes de Lewis et visualisation 3D de molécules ou d ions polyatomiques Objectif d enseignement Développer la capacité d'élaborer un algorithme

Plus en détail

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques SAR du 22 septembre : chimie générale Partie atomistiques Exercice 1 Le soufre appartient à la famille des chalcogènes (la même que l oxygène). Son numéro atomique est Z=16. Il est utilisé pour fabriquer

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 12 : La classification périodique des éléments I. La classification périodique 1. Historique Synonymes Egalement appelé table de Mendeleïev ou tableau périodique

Plus en détail

Chapitre mars 2016

Chapitre mars 2016 à la La II Le carbone à la Chapitre 9 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 23 mars 2016 1 (2015-2016) 1ere Bac SM Sommaire à la La II Le carbone 1 2 La 3 II Le carbone 4 vie quotidienne 2 (2015-2016)

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires 1D Exercices supplémentaires 1. a) Ecrire la formule brute des espèces chimiques composées de : b) ndiquer s il s agit d un atome, d un ou d un anion. a) 22 protons et 22 électrons b) 16 protons et 18

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

l indigo (C 16 H 10 N 2 O 2 ) synthétisé en 1878 par Baeyer ;

l indigo (C 16 H 10 N 2 O 2 ) synthétisé en 1878 par Baeyer ; GÉÉRLITÉS Partie 1 : Généralités O O L indigo C est icolas Lémery qui, le premier, a divisé la chimie en deux domaines : chimie minérale (à partir de la matière inerte) ; chimie organique (à partir des

Plus en détail

Rappels : Re gles de l octet et la liaison covalente

Rappels : Re gles de l octet et la liaison covalente Sciences Physiques 1S S. Zayyani Fiche de Cours Unité : Observer Chapitre: Chapitre 6 Edifices moléculaires Rappels : Re gles de l octet et la liaison covalente Les Gaz Nobles On a rencontré déjà la catégorie

Plus en détail