Particules Fondamentales

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Particules Fondamentales"

Transcription

1 Sciences Physiques : 1S SZayyani Unité : Interaction Fondamentales Chapitre: 1 - Interactions Fondamentales Fiche de Cours Particules Fondamentales Rappels On se rappelle que la matière se constitue des blocs fondamentaux : i) Protons ii) Neutrons iii) Electrons Les protons et les neutrons s appellent des nucléons, car ils se trouvent dans le noyau de l atome, alors que les électrons sont en orbite autour du noyau. Le noyau atomique Le noyau atomique fut découvert en 1911 par Ernest Rutherford. On représente le noyau de l atome de façon symbolique, on utilise son symbole chimique, qu on note X pour le cas général. En haut à gauche du symbole, on fait figurer le nombre de nucléons A (nombre total de protons et de neutron dans le noyau) et en bas à gauche le numéro atomique Z (nombre de proton dans le noyau): Exemples : 1. Hydrogène : 1 proton 2. Magnésium : 12 proton, 12 neutrons, 3. Fer : 26 protons, 30 neutrons 4. Plomb : 82 protons, 208 nucléons DEFINITION : Deux noyaux sont isotopes l un de l autre s ils ont le même numéro atomique mais le même nombre de nucléons. Exemples : L élément Hydrogène a trois isotopes : ( ) ( ). Deux isotopes sont toujours le même atome (élément), car le nombre (de protons), n a pas changé. Donc c est le nombre de proton qui détermine la nature d un élément chimique. 1

2 EX. 1 Le carbone se trouve, dans la nature, sous deux formes, Carbone-12 (majoritaire), et Carbone Donner les symboles de ces deux isotopes. La charge élémentaire La charge électronique élémentaire est la valeur absolue de la charge d un électron, noté (dont la valeur numérique est ). Donc la charge d un électron est notée et celle d un proton. Toutes les charges électronique sont des multiples (positifs ou négatifs) de. La matière Toute matière dans l univers se constituent, à la base, de ce trois particules fondamentales : protons et neutrons dans le noyau, entourés par un nuage d électrons. En revanche, à l exception des gaz rares, on ne rencontre jamais des éléments naturels sous forme d atomes. Ils sont soit les ions, ou assemblés dans les molécules. Les Interactions fondamentales La physique moderne nous a montré que l on peut expliquer toutes les interactions entre les particules de la matière grâce à quatre Interactions Fondamentales : i. Interaction Gravitationnelle ii. Interaction Electromagnétique iii. Interaction Forte iv. Interaction Faible (pas dans le programme) Interaction Gravitationnelle Nous avons déjà étudié cette interaction (ou force) en 2 e. Selon Newton : Deux corps ponctuels et de masse et s attirent mutuellement, exerçant une force sur, et exerçant une force sur, dont les caractéristiques sont : 2

3 et son dirigées dans la direction de la droite AB telle que : Valeur absolue de ces forces : où La force gravitationnelle a une portée infinie (=infinite range) On peut représenter chaque force et sont des vecteurs unitaires (=unitary vectors), i.e. des vecteurs à la direction de AB, avec une norme. Donc, tant qu un corps a une masse non-nulle, il exerce une force sur d autres corps aussi que sentir les forces exercées par d autres corps. Interaction Electrique (électrique) On est entamé par des phénomènes d origine électrique. Un exemple simple est le phénomène d électrisation. Ce phénomène peu se manifester, par exemple, sous forme d éclaire (électrisation des nuages). Certains corps peuvent s électriser par frottement. Un corps électrisé est un corps qui porte une charge électrique (totale) non-nulle. Un corps peut être chargé positivement ou négativement. Des corps électrisés de même manière se repoussent alors que s ils sont électrisés de manière opposés ils s attirent. A nos jours, grâce au modèle atomique, on peut expliquer ce phénomène, ou celui d obtention des charges positives ou négatives, très facilement : Lors de l électrisation par frottement, des électrons sont arrachés. Donc l électrisation est simplement un transfert d électron d un corps vers l autre. Un corps positivement chargé est déficitaire en électrons (plus de proton qu électron). Un corps négativement chargé possède un excès d électrons DEFINITION : un corps est isolant (=insulator) si aucun de ses électrons ne peut s y déplacer sur des distances supérieures aux dimensions atomiques (e.g. verre, PVC, plastiques, ) Un corps est conducteurs si certains électrons (mais pas tout) peuvent se déplacer librement dans le solide (e.g. métaux, graphite, ) 3

4 Dans les métaux les porteurs de charge (=charge carriers) sont des électrons libres, tandis que dans les solutions conductrices (e.g. eau salée, ) ce sont les ions qui jouent ce rôle. C est Charles Augustin de Coulomb ( ) qui propose la théorie actuelle de cette interaction entre deux corps chargés, en la basant sur la théorie newtonienne de gravitation. ENONCE : LOI DE COULOMB L interaction entre deux corps ponctuels et portant des charges et est représentés par deux vecteurs forces (=force vectors): { [ ] ( ) avec {[ ] ( ) [ ] ( ) Le est une constante de nature qui dépend du milieu et des unités, mais en SI et dans le vide : NB : Malgré la similitude entre la loi de coulomb et la loi the newton (gravitation), il y a deux différence fondamentales entre ces deux interaction : i. La force gravitationnelle n est que attractive, alors que la force de coulomb peut être attractive ou répulsive (constatez le signe (-) devant la deuxième équation, ainsi que les charges peuvent être négatives ou positives, tandis que la masse est toujours positive ) ii. Les ordres de grandeur de k et de G sont très différents (différence de 20 ordres de grandeurs!), d où la faiblesse de gravitation sauf pour les objets extrêmement massifs. 4

5 EX. 2 Comparer (i.e. trouver le rapport entre) la force gravitationnelle et électrique entre deux corps ponctuels, de masses égales à, portant chacun une charge de, situés à une distance de. Interaction Forte Considérons le noyau d un atome. Il se constitue des protons et des neutrons. Quelles sont les forces miseen-jeu? A priori, on peut en identifier au moins deux : Gravitation : force attractive Electromagnétisme : Forces attractive et répulsive Un calcul simple montre les effets de ces deux types de force. EX. 4 En 1817, ARFVEDSON identifia le lithium en tant que métal alcalin. 1. Calculer la valeur de la force d interaction gravitationnelle qui s exerce entre deux protons de masse éloignés de la distance. 2. Calculer la valeur de la force d interaction électrique qui s exerce entre deux protons de charge éloignés de la distance. 3. Schématiser la situation, et justifier de la nécessité d un troisième type d interaction pour expliquer la stabilité du noyau de lithium. Données : 5

6 On voit bien qu en prenant seulement ces deux forces, la force dominante est une force de répulsion, alors que le noyau est un édifice stable et cohérent. Cela nous indique la présence d une autre interaction plus puissante que l électromagnétisme à cette échelle - qui empêche la désintégration du noyau. En effet, cette interaction est la fameuse interaction forte! Caractéristiques de l interaction forte : Elle s exerce entre les nucléons (les protons et les neutrons, alors que les électrons sont insensible à cette force). Au contraire de l interaction gravitationnelle et électrique, l interaction forte augmente avec la distance. Elle est de très courte portée, de l ordre de (i.e. ordre de la taille du noyau) A l échelle du noyau, cette interaction est 100 et 1000 fois plus forte que l interaction électromagnétique. Au-delà de elle négligeable devant les autres interactions. NB : Il y a une Quatrième interaction fondamentale, l interaction faible(=weak force), qui est responsable de certaines formes de décroissance et désintégration nucléaire, que l on ne va pas étudier en 1 e S. Cohésion de la Matière A l échelle du noyau ( ) La cohésion de la matière à cette échelle est due à l interaction forte qui compense, largement, l électromagnétisme du aux charges électriques des protons. Lorsque les nombre de protons devient trop important, l interaction électrique peut s imposer sur l interaction forte. Alors, le noyau devient instable : c est le phénomène de radioactivité (que l on va étudier en terminale). A l échelle atomique ( ) Cette échelle est au-delà de la portée de la force forte, t donc c est l interaction électrique entre le noyau positivement chargé et le nuage d électrons, négativement chargée qui est responsable de la cohésion de l atome. A l échelle macroscopique ( ) C est encore l interaction électrique qui est le principal responsable de la cohésion de la matière, même si la gravitation se manifeste plus visiblement à cette échelle. A l échelle astronomique ( ) Vu que à cette échelle des distances sont très éloignées et les tailles plutôt énormes, la matière apparaît électriquement neutre, et donc, l interaction électrique est considérée pratiquement nulle. La cohésion de la matière (e.g. formation des étoiles, des galaxies, etc. ) est due à l interaction gravitationnelle. 6

7 7

8 8

1. Phénomène d'électrisation

1. Phénomène d'électrisation Les interactions fondamentales SOMMAIRE Introduction: Les interactions fondamentales. ---------------------------- 2 -I- Regarder «loin» c est regarder «tôt». (Voir texte) ---------------- 2 -II- Echelle

Plus en détail

Frédéric Tenailleau PHYSIQUE. Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T VERSE

Frédéric Tenailleau PHYSIQUE. Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T VERSE Frédéric Tenailleau PHYSIQUE Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T R @ VERSE 2 Physique Première S Chapitre 1 : Interactions fondamentales CHAPITRE 1 INTERACTIONS FONDAMENTALES

Plus en détail

Chapitre 1 : Les interactions fondamentales. I. Les constituants de l atome. 1. De l Univers à la matière. 2. Caractéristiques. 3. Charge élémentaire.

Chapitre 1 : Les interactions fondamentales. I. Les constituants de l atome. 1. De l Univers à la matière. 2. Caractéristiques. 3. Charge élémentaire. Chapitre 1 : Les interactions fondamentales. En classe de seconde, vous avez vu que l on pouvait réaliser une échelle des longueurs qui allait du domaine du nucléaire, jusqu au domaine astronomique en

Plus en détail

COHESION DE LA MATIERE

COHESION DE LA MATIERE Lois et modèles Physique COHESION DE LA MATIERE I- Les constituants de la matière 1- Rappels Les atomes (qui contiennent les, les., les., dans lesquels se trouvent les ) sont les briques de la matière

Plus en détail

Chapitre 7 De l atome à l univers

Chapitre 7 De l atome à l univers Chapitre 7 De l atome à l univers Du plus petit au plus grand Ordre de grandeur L ordre de grandeur d une longueur est la puissance de 10 la plus proche de sa valeur. Activité 1 : Complétez la ligne des

Plus en détail

Chapitre 1- Interactions et cohésion de la matière

Chapitre 1- Interactions et cohésion de la matière Chapitre 1- Interactions et cohésion de la matière I. Constituants de la matière 1. La matière à différentes échelles Les résultats de collisions entre particules dans les accélérateurs de particules ont

Plus en détail

CHAMP ÉLECTROSTATIQUE

CHAMP ÉLECTROSTATIQUE Forces s ÉLECTRO Chapitre 6 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 16 février 2016 1 (2015-2016) 1ere Bac SM Sommaire Forces s 1 2 3 4 Forces s 5 6 7 2 (2015-2016) 1ere Bac SM Sommaire Forces s 1

Plus en détail

A/ Quels sont les plus petits constituants de la matière?

A/ Quels sont les plus petits constituants de la matière? COMP1 Cohésion de la matière 1S La matière qui compose notre univers est très diversifiée. Comment admettre que des particules de matière, puissent coexister malgré des caractéristiques physiques différentes?

Plus en détail

Chapitre 1P : PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES

Chapitre 1P : PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES Chapitre 1P : PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES De l échelle microscopique à l échelle astronomique, tout est construit à partir de 3 particules élémentaires. Cet ensemble doit sa cohésion

Plus en détail

Chapitre 1 : les interactions fondamentales

Chapitre 1 : les interactions fondamentales Introduction : Chapitre 1 : les interactions fondamentales En classe de seconde, vous avez vu que l on pouvait réaliser une échelle des longueurs qui allait du domaine du nucléaire, jusqu au domaine astronomique

Plus en détail

Chapitre Interactions fondamentales

Chapitre Interactions fondamentales Chapitre 1 Rappels de cours Constituants fondamentaux de la matière Trois particules fondamentales permettent la constitution des atomes, entités qui composent notre univers de l infiniment petit à l infiniment

Plus en détail

Interactions fondamentales

Interactions fondamentales Interactions fondamentales I. Les particules élémentaires de la matière L ensemble de la matière qui nous entoure est composée uniquement à partir de trois types de particules, on les appelle particules

Plus en détail

Chapitre 1P : PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES

Chapitre 1P : PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES Chapitre 1P : PARTICULES ELEMENTAIRES ET INTERACTIONS FONDAMENTALES De l échelle microscopique à l échelle astronomique, tout est construit à partir des particules élémentaires. Cet ensemble doit sa cohésion

Plus en détail

Interactions fondamentales

Interactions fondamentales Interactions fondamentales I. Les particules élémentaires de la matière L ensemble de la matière qui nous entoure est composée uniquement à partir de trois types de particules, on les appelle particules

Plus en détail

CH09 Cohésion de la matière

CH09 Cohésion de la matière CH09 Cohésion de la matière 1. La matière à différentes échelles Les édifices organisés présents dans l Univers ont des dimensions très différentes. Les ordres de grandeur (puissance de 10 la plus proche)

Plus en détail

1 Les interactions fondamentales

1 Les interactions fondamentales 1 Les interactions fondamentales 1. LA STRUCTURE DE LA MATIERE 1.1. Les particules élémentaires La matière est constituée au niveau microscopique par des atomes, des ions et des molécules. Ces édifices

Plus en détail

Chapitre 10 - Interactions fondamentales

Chapitre 10 - Interactions fondamentales Choix pédagogiques Chapitre 10 - Interactions fondamentales Manuel pages 164 à 179 Ce chapitre doit présenter les quatre interactions fondamentales ; les élèves connaissent, depuis le collège, l interaction

Plus en détail

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 10. Interactions fondamentales. Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 10. Interactions fondamentales. Exercices d application. 5 minutes chrono! Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. 10-15 m b. un électron c. de neutrons d. la charge élémentaire e e. chargées f. du noyau atomique 2. QCM a. 10 7 m. b. 10-27 kg.

Plus en détail

I. Les interactions fondamentales qui régissent les édifices de l Univers. Connaissez-vous les 4 interactions fondamentales présentes dans l Univers?

I. Les interactions fondamentales qui régissent les édifices de l Univers. Connaissez-vous les 4 interactions fondamentales présentes dans l Univers? Thème II Chap. VII I. Les interactions fondamentales qui régissent les édifices de l Univers Connaissez-vous les 4 interactions fondamentales présentes dans l Univers? I. Les interactions fondamentales

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. ① OBJECTIFS Connaître la composition d un noyau. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome est constitué d une partie centrale (le noyau), de charge positive, autour duquel gravitent des

Plus en détail

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement L ATOME I-Model de l atome : En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement En 1904, il propose un modèle dans lequel les

Plus en détail

Cours n 14 : Champ électrique

Cours n 14 : Champ électrique Cours n 14 : Champ électrique 1) Charge électrique 1.1) Définition et porteurs de charge La matière est formée de corpuscules dont certains ont la propriété de s attirer ou de se repousser mutuellement.

Plus en détail

Correction des exercices Chapitre La cohésion de la matiere

Correction des exercices Chapitre La cohésion de la matiere Correction des exercices Chapitre La cohésion de la matiere 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. 10-15 m b. un électron c. de neutrons d. la charge élémentaire e e. chargées f. du noyau atomique Exercices

Plus en détail

Chapitre 1 : L atome

Chapitre 1 : L atome Plan Chapitre 1 : L atome 1. Composition d un atome 2. Composition d un ion 3. Symbolisme 4. Isotopie 5. L essentiel 25/10/2018 1 Les particules Atome = Constituant élémentaire de la matière Atome = noyau

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

Physique-Chimie Deuxième partie Cohésion de la matière chapitre 10 Radioactivité naturelle et artificielle Séance 1. 1 La radioactivité

Physique-Chimie Deuxième partie Cohésion de la matière chapitre 10 Radioactivité naturelle et artificielle Séance 1. 1 La radioactivité Physique-Chimie Deuxième partie Cohésion de la matière chapitre 10 Radioactivité naturelle et artificielle Séance 1 1 La radioactivité 1.istorique succinct 1896 : Becquerel et les «rayons uraniques» émis

Plus en détail

Les interactions fondamentales, des ques e t s ions s o uver e t r es e, s, et quelques co c mp m lém é e m n e ts s de e Maths

Les interactions fondamentales, des ques e t s ions s o uver e t r es e, s, et quelques co c mp m lém é e m n e ts s de e Maths Les interactions fondamentales, des questions ouvertes, et quelques compléments de Maths Dans le manuel Essentiel page 146 148 Exercice 21 page 147 Faire les trois activités documentaires pages 136 137

Plus en détail

Cohésion de la matière

Cohésion de la matière Cohésion de la matière PARtiE Manuel unique, p. 130 ( Manuel de physique, p. 7) séquence 1 Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE Cohésion et transformations de la matière La

Plus en détail

I Stabilité et instabilité des noyaux. P11 Décroissance radioactive. I Stabilité et instabilité des noyaux. I Stabilité et instabilité des noyaux.

I Stabilité et instabilité des noyaux. P11 Décroissance radioactive. I Stabilité et instabilité des noyaux. I Stabilité et instabilité des noyaux. P11 Décroissance radioactive TS Physique 1 1. Composition du noyau. Il se compose de nucléons, au nombre de A (nombre de masse)! Les protons au nombre de Z (numéro atomique, à chacun correspond un élément

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

Notions de base LA MATIÈRE NUCLÉAIRE

Notions de base LA MATIÈRE NUCLÉAIRE Notions de base LA MATIÈRE NUCLÉAIRE Atome et noyau Un atome est formé d un noyau dont le rayon est de quelques femtomètres (1 fm = 10-15 m) et d un cortège électronique dont les dimensions sont celles

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

Electrostatique. Université IBN KHALDOUN Tiaret Faculté des mathématiques et informatique Département de l'informatique 1 er LMD,

Electrostatique. Université IBN KHALDOUN Tiaret Faculté des mathématiques et informatique Département de l'informatique 1 er LMD, Université IBN KHALDOUN Tiaret Faculté des mathématiques et informatique Département de l'informatique 1 er LMD, 2018-2019 Electrostatique L électrostatique est une partie de la physique, plus précisément

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO ① LA STRUCTURE DE L ATOME ② LES TRANSFORMATIONS NUCLÉAIRES ③ LA PÉRIODE RADIOACTIVE OU DEMI-VIE ④ MASSE ET ÉNERGIE OBJECTIFS

Plus en détail

Cours n 11 : Radioactivité et nucléaire

Cours n 11 : Radioactivité et nucléaire Cours n 11 : Radioactivité et nucléaire 1) Le noyau atomique 1.1) Structure 1.1.1) Structure de la matière La matière est constituée de molécules ou d atomes pour les corps simples. Ces molécules sont

Plus en détail

Les interactions fondamentales

Les interactions fondamentales Les interactions fonamentales Ce ocument ne constitue pas le cours mais repren seulement quelques points importants à connaître. 1. L interaction gravitationnelle 1.1. Loi e Newton Deux objets e masse

Plus en détail

I Particules élémentaires et noyaux atomiques

I Particules élémentaires et noyaux atomiques 4 ème Partie : évolution temporelle des noyaux chapitre : Décroissance radioactive I Particules élémentaires et noyaux atomiques 1) Des particules élémentaires connues Le proton, le neutron et l électron

Plus en détail

Champ électrostatique

Champ électrostatique Situation déclenchante Champ électrostatique Cohésion des solides ioniques cristallins Bilan : Dans un solide ionique, il existe entre les ions des forces d interactions ; dites interactions électrostatiques

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① UN MODÈLE POUR L ATOME ② RÉPARTITION EN COUCHES DES ELECTRONS ③ LES ENTITÉS CHIMIQUES ④ CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Plus en détail

2) par contact On peut électriser un objet neutre en le touchant avec un autre objet électrisé.

2) par contact On peut électriser un objet neutre en le touchant avec un autre objet électrisé. 14 Électrostatique Physique passerelle hiver 2016 1. Électrisation Il existe trois façons d électriser un corps : 1) par frottement On peut électriser (+) une baguette en verre en la frottant avec un chiffon

Plus en détail

Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS

Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS Thème : santé Sous thème : les médicaments COURS : DES ATOMES AUX IONS Introduction : Un excès ou une carence en ions est un signe de dysfonctionnement de l organisme. A l échelle de l infiniment petit,

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

MODÈLES DU NOYAU. 0 A, avec R 0 = 1, m (rayon de Fermi), à

MODÈLES DU NOYAU. 0 A, avec R 0 = 1, m (rayon de Fermi), à 1. Constitution et dimensions du noyau. A Z X MODÈLES DU NOYAU Un nucléide est caractérisé par son nombre de masse A (nombre de nucléons) et par son numéro atomique Z (nombre de protons). Le numéro atomique

Plus en détail

CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE

CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE A - Structure nucléaire & atomique [1] Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les suivantes? A- Le nombre de masse d un atome représente son nombre de protons

Plus en détail

Chapitre 7 La radiation

Chapitre 7 La radiation Chapitre 7 La radiation - 7.1 la désintégration radioactive - Radioactivité une propriété que possède une substance d émettre des particules et/ou des rayons de haute énergie. - Rayonnement l émission

Plus en détail

Réaliser et interpréter des expériences simples d électrisation. LE DEFI ENERGETIQUE

Réaliser et interpréter des expériences simples d électrisation. LE DEFI ENERGETIQUE Thème LE DEFI ENERGETIQUE B.O. Compétences à assimiler 1 er Sous thème : La matière aux différentes échelles Dossier 15 : Interactions fondamentales et cohésion de la matière La matière à différentes échelles

Plus en détail

2 nde atière à l échelle microscopique :

2 nde atière à l échelle microscopique : CH04 Ma 2 nde atière à l échelle microscopique : noyau, atome et autre entité stable Physique Chimie Je travaille seul en silence. J aide ou je suis aidé, seul mon voisin m entend. Je travaille en équipe

Plus en détail

Extrait de Voyage au cœur de la matière. David Calvet, IN2P3

Extrait de Voyage au cœur de la matière. David Calvet, IN2P3 Extrait de Voyage au cœur de la matière David Calvet, IN2P3 Plan Dimensions des constituants élémentaires de la matière: neutron Chapitre 1: la matière De quoi est faite la matière? Si on prend un morceau

Plus en détail

Dr CHAKOURI M. FACULTE DE MEDECINE 2013/2014

Dr CHAKOURI M. FACULTE DE MEDECINE 2013/2014 D r CHAKOURI M. FACULTE DE MEDECINE 2013/2014 Plan INTRODUCTION STRUCTURE GENERALE DEFINITION STRUCTURE GENERALE DE L ATOME NOYAU FORCES NUCLEAIRE ELECTRON PERIPHERIQUE MODELE ATOMIQUE NOMENCLATURE CONCLUSION

Plus en détail

Interactions fondamentales

Interactions fondamentales Chapitre 1 1 Interactions fondamentales I- Introduction La physique (du grec φυσικη) est étymologiquement la science de la Nature. Son champ est néanmoins plus restreint : elle décrit de façon à la fois

Plus en détail

Les éléments constitutifs de l atome Information aux enseignants

Les éléments constitutifs de l atome Information aux enseignants Information aux enseignants Information aux enseignants 1/7 Mandat de travail Objectif Matériel Forme didactique Les élèves lisent les textes d information. Ils utilisent parallèlement comme aide à la

Plus en détail

Partie 1. Composition

Partie 1. Composition Partie 1 Composition et structure Chapitre 2 Composition chimique des matériaux 2.1 Classification des éléments chimiques Les atomes des éléments chimiques diffèrent par leur structure à l échelle subatomique,

Plus en détail

D r CHAKOURI M. FACULTÉ DE MÉDECINE 2018/2019 1

D r CHAKOURI M. FACULTÉ DE MÉDECINE 2018/2019 1 D r CHAKOURI M. FACULTÉ DE MÉDECINE 2018/2019 1 Plan INTRODUCTION DÉFINITION STRUCTURE GENERALE DE L ATOME NOYAU FORCES NUCLEAIRE ELECTRON PERIPHERIQUE MODELE ATOMIQUE NOMENCLATURE DES ATOMES CONCLUSION

Plus en détail

Module 3. Électrostatique

Module 3. Électrostatique Module 3 Électrostatique Électrostatique Électricité qui ne bouge pas Expérimentons Petit rappel Tige d ébonite et fourrure tige devient chargée négativement Tige de verre et plastique tige devient chargée

Plus en détail

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions?

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Intro: Une courte histoire de l atome -> Visualisez les 2 animations «modèles de l atome» et «expérience de Rutherford» afin de compléter le

Plus en détail

Chapitre 7 : Atomes et molécules

Chapitre 7 : Atomes et molécules Chapitre 7 : Atomes et molécules I) Atome A) Composition Un atome est électriquement neutre. Il est composé : d un noyau : contient des protons (particules de charge électrique positive) et des neutrons

Plus en détail

La matière est constituée à partir d atomes.

La matière est constituée à partir d atomes. La matière est constituée à partir d atomes. Généralités Un atome est formé d un noyau central chargé positivement et de Z électrons de charge négative qui sont en mouvement incessant et désordonné autour

Plus en détail

Activité 1(B1) : La matière et les interactions

Activité 1(B1) : La matière et les interactions Activité 1(B1) : La matière et les interactions I Ordre de grandeur Les édifices organisés présents dans l univers ont des dimensions très différentes. Q1) Chercher l'ordre de grandeur des différentes

Plus en détail

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151)

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) PARTIE 2 - COMPRENDRE : LOIS ET MODÈLES Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) Savoir-faire : Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter

Plus en détail

Malgré l interaction forte, sur les 1500 noyaux connus (naturels et artificiels), seuls 260 sont stables.

Malgré l interaction forte, sur les 1500 noyaux connus (naturels et artificiels), seuls 260 sont stables. Thème : COMPRENDRE Stabilité d un noyau et radioactivité 1 ère S I- ANALYSE DU DIAGRAMME 1. Des stables ou des instables, quels sont les noyaux les plus abondants? Malgré l interaction forte, sur les 1500

Plus en détail

F r A/B. signe (q A ) signe (q B ) signe (q A ) = signe (q B )

F r A/B. signe (q A ) signe (q B ) signe (q A ) = signe (q B ) Mouvement et interactions.1 Interactions fondamentales.1.1 La charge électrique Une paille en plastique frottée attire des morceaux de papier. Après contact avec la paille, ils peuvent être violemment

Plus en détail

Points essentiels. Historique. Manifestation de l électricité (suite) Manifestation de l électricité. Un peu d histoire

Points essentiels. Historique. Manifestation de l électricité (suite) Manifestation de l électricité. Un peu d histoire Points essentiels Historique; Manifestation de l électricité; La charge électrique; Modèle atomique (introduction); La loi de Coulomb; Conducteurs et isolants; Électrisation; Le champ électrique Historique

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb

CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb IV.1 IV.1 : La Force électrique Si on frotte vigoureusement deux règles en plastique avec un chiffon, celles-ci se repoussent. On peut le constater

Plus en détail

1 Interactions. fondamentales. r Manuel pages 8 à 25. Découvrir et réfléchir. Activité expérimentale 1. Activité expérimentale 2 CHAPITRE

1 Interactions. fondamentales. r Manuel pages 8 à 25. Découvrir et réfléchir. Activité expérimentale 1. Activité expérimentale 2 CHAPITRE CHAPITRE 1 1 Interactions fondamentales r Manuel pages 8 à 5 Choix pédagogiques Le BO recommande de consacrer 3 heures et 1 TP à cette partie sur les interactions fondamentales. Les trois interactions

Plus en détail

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI Chimie 1 Classification périodique des éléments Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI 1-2016-2017 Contenu du programme officiel : Notions et contenus Atomes et éléments. Electrons, protons,

Plus en détail

PHYS-H-200 Physique quantique et statistique Chapitre 1: Introduction

PHYS-H-200 Physique quantique et statistique Chapitre 1: Introduction PHYS-H-200 Physique quantique et statistique Chapitre 1: Introduction Jean-Marc Sparenberg Université Libre de Bruxelles 2011-2012 1 / 18 1 Fondements microscopiques de la physique 2 Espace-temps et relativité

Plus en détail

Révision. Épreuves communes

Révision. Épreuves communes Révision Épreuves communes Chapitre 1 Propagation de la lumière Comment se propage la lumière dans le vide ou dans l air? Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se propage en ligne droite.

Plus en détail

T.P. PHYSIQUE n 12 : Radioactivité, décroissance radioactive

T.P. PHYSIQUE n 12 : Radioactivité, décroissance radioactive T.P. PHYSIQUE n : Radioactivité, décroissance radioactive. Stabilité et instabilité des noyaux atomiques : Un atome est constitué par un noyau (très petit, dimension de l ordre du Femto mètre fm=0 5 m)

Plus en détail

L énoncé est à rendre avec la copie! Extrait de la classification périodique des éléments Colonne 13. Colonne C Carbone.

L énoncé est à rendre avec la copie! Extrait de la classification périodique des éléments Colonne 13. Colonne C Carbone. Nom : Prénom : Contrôle 2de 5 Novembre 2017 L énoncé est à rendre avec la copie! 1 1 H Hydrogène 3 Li Lithium 11 Na Sodium 2 12 Mg Magnésium Extrait de la classification périodique des éléments 13 5 B

Plus en détail

Forces. F A/B = G m Am B r 2 u r

Forces. F A/B = G m Am B r 2 u r Notes de Cours PS 91 Forces I. Forces à distance I. 1 Attraction gravitationnelle Deux corps ponctuels de masses respectives m A et m B s attirent avec des forces de mêmes valeurs (mais vectoriellement

Plus en détail

Physique Nucléaire. Cours 1 : La radioactivité. François Forme

Physique Nucléaire. Cours 1 : La radioactivité. François Forme Physique Nucléaire Cours 1 : La radioactivité François Forme (francois.forme@irap.omp.eu) 0. Plan 1. Atome et noyau. 2. Stabilité du noyau atomique 3. La radioactivité 1. Définition 2. Propriétés 3. La

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 10 : Le modèle de l atome et son cortège électronique Cours seconde physique-chimie Le modèle de l atome et son cortège électronique - TELLIER Jérémy I. Un

Plus en détail

DE L ATOME À L UNIVERS

DE L ATOME À L UNIVERS Chapitre 7 DE L ATOME À L UNIVERS A. Le programme Notions et contenus La matière à différentes échelles : du noyau à la galaxie. Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons. Charge élémentaire

Plus en détail

ACTIVITE1 LES INTERACTIONS FONDAMENTALES

ACTIVITE1 LES INTERACTIONS FONDAMENTALES ACTIVITE1 LES INTERACTIONS FONDAMENTALES Présenter les résultats dans un tableau. Rappeler la composition d un atome de représentation symbolique X A Z Quelles sont les interactions responsables de la

Plus en détail

Le programme. Évaluation diagnostique p CoMPrEndrE Cohésion et transformation de la matière

Le programme. Évaluation diagnostique p CoMPrEndrE Cohésion et transformation de la matière séquence PARtiE 4 2 Manuel unique, p. 274 ( Énergie Manuel de physique, p. 172) nucléaire Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE Cohésion et transformation de la matière Réactions

Plus en détail

1 DES ATOMES AUX MÉTAUX POLYCRISTALLINS. 1.1 Les atomes

1 DES ATOMES AUX MÉTAUX POLYCRISTALLINS. 1.1 Les atomes 1 DES ATOMES AUX MÉTAUX POLYCRISTALLINS Dunod La photocopie non autorisée est un délit. Si les termes «atome», «liaison métallique», «structure des métaux» et «défauts cristallins» vous sont familiers

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau

Plus en détail

Pr N BEN RAIS AOUAD Chef de service de médecine nucléaire

Pr N BEN RAIS AOUAD Chef de service de médecine nucléaire BIOPHYSIQUE I Pr N BEN RAIS AOUAD Chef de service de médecine nucléaire Centre hospitalier IBN SINA Directeur de l équipe de recherche en oncologie nucléaire Pr N BEN RAIS AOUAD 1 LES RADIOELEMENTS I -Structure

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

2) Quelle évolution de la représentation d un atome s est faite grâce à leurs expériences?

2) Quelle évolution de la représentation d un atome s est faite grâce à leurs expériences? Chapitre 4 Transformations nucléaires Introduction Relire «l évolution des idées en physique» p240 et 241 et les deux pages web suivantes (le site entier est très bien fait) : http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/decouvertedunoyau.htm

Plus en détail

Examen Révision : Unité Atomes et Éléments

Examen Révision : Unité Atomes et Éléments Examen Révision : Unité Atomes et Éléments 1. Associe le scientifique avec son découverte ou développement Thomson Alchimistes Mendéliève Rutherford Aristotle Dalton Einstein Bohr Gilbert a) L atome est

Plus en détail

L ATOME ET LA MÉCANIQUE DE NEWTON OUVERTURE SUR LE MONDE QUANTIQUE

L ATOME ET LA MÉCANIQUE DE NEWTON OUVERTURE SUR LE MONDE QUANTIQUE CHAPITRE P15 L ATOME ET LA MÉCANIQUE DE NEWTON OUVERTURE SUR LE MONDE QUANTIQUE Introduction I) DES LIMITES DE LA MÉCANIQUE CLASSIQUE À LA MÉCANIQUE QUANTIQUE I.1. Comparaison entre la force gravitationnelle

Plus en détail

2) Quelle évolution de la représentation d un atome s est faite grâce à leurs expériences?

2) Quelle évolution de la représentation d un atome s est faite grâce à leurs expériences? Chapitre 4 Transformations nucléaires Introduction Relire «l évolution des idées en physique» p240 et 241 et les deux pages web suivantes (le site entier est très bien fait) : http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/decouvertedunoyau.htm

Plus en détail

Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions

Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions Chapitre 2U : élément chimique et formation des ions Ce qui a été vu à propos de l atome : ne pas noter 1. L atome est composé de trois particules : Protons et neutrons situés dans le noyau Electrons autour

Plus en détail

Le grand tour. Structure de l Univers depuis l infiniment petit jusqu aux confins de l Univers observable.

Le grand tour. Structure de l Univers depuis l infiniment petit jusqu aux confins de l Univers observable. Le grand tour Structure de l Univers depuis l infiniment petit jusqu aux confins de l Univers observable. Le noyau atomique : 10-14 m Proton : particule de charge électrique positive m p+ = 1.67 10-27

Plus en détail

Vendredi 12/12/2014 DEVOIR SURVEILLE N 3 1 ère S

Vendredi 12/12/2014 DEVOIR SURVEILLE N 3 1 ère S Vendredi 2/2/204 DEVOIR SURVEILLE N 3 ère S Chaque réponse devra être rédigée. On déterminera d'abord les relations littérales et on fera ensuite les applications numériques (aucun point ne sera attribué

Plus en détail

Leur quantité de matière peut être déterminée mol.l -1 mol L à partir de l équation de dissolution.

Leur quantité de matière peut être déterminée mol.l -1 mol L à partir de l équation de dissolution. Matière et interaction Accompagnement 1 ère S Chapitre 9 I Polarité de molécules 1) Électronégativité d un élément chimique L électronégativité d un corps caractérise son aptitude à attirer vers lui les

Plus en détail

CHAPITRE I : STRUCTURE DE L ATOME ET SES CONSTITUANTS

CHAPITRE I : STRUCTURE DE L ATOME ET SES CONSTITUANTS CHAPITRE I : STRUCTURE DE L ATOME ET SES CONSTITUANTS I.1 CONSTITUTION DE L ATOME. I.1.1 : Introduction. La matière qui nous entoure est constituée d atomes. L atome du grec atomos = indivisible, insécable

Plus en détail

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives.

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives. BPREA agri/viti UCG2 : BIOLOGIE RAPPEL DE CHIMIE I. Les atomes A. DEFINITION La matière se présente sous des formes très diverses. Quoi de plus dissemblable, à première vue, qu'un diamant, un lingot d'or

Plus en détail

Electromagnétisme des milieux

Electromagnétisme des milieux Université Internationale de Casablanca Génie Electrique Electromagnétisme des milieux A, ABOULOIFA 1 Plan du cours ch.1 Introduction ch.2 Vecteurs et champs ch.3 Champ et Potentiel électrostatiques ch.4

Plus en détail

1S Comprendre IV.2.1 La Radioactivité Synthèse

1S Comprendre IV.2.1 La Radioactivité Synthèse LA RADIOACTIVITE SOMMAIRE Historique : ------------------------------------------------------------ 2 -I- Composition et stabilité des noyaux atomiques. ---------------------------- 2. Caractéristiques

Plus en détail

Atomistique et édifices chimiques

Atomistique et édifices chimiques UE1 Chapitre 1 Atomistique et édifices chimiques 1 Propriétés des atomes. Parmi les propositions suivantes, indiquer la(les)quelle(s) est(sont) vraie(s) : A) Un atome est constitué d un noyau chargé positivement

Plus en détail

CH 3 : Les éléments chimiques

CH 3 : Les éléments chimiques CH 3 : Les éléments chimiques I. Les particules de la matière C'est Isaac Newton qui, le premier, a compris vers 1667 que si la Terre tourne autour du Soleil, c'est parce que la matière attire la matière.

Plus en détail

LES PARTICULES ELEMENTAIRES DU MODELE STANDARD

LES PARTICULES ELEMENTAIRES DU MODELE STANDARD LES PARTICULES ELEMENTAIRES DU MODELE STANDARD 1) Introduction - Les particules élémentaires Les particules élémentaires sont des constituants fondamentaux de l univers. Elles constituent la matière dite

Plus en détail