Document d information pour les étudiants en lien avec les calculs de doses

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1 Document d information pour les étudiants en lien avec les calculs de doses LES CONVERSIONS : LES PRINCIPALES UNITES DE MESURE Les différentes unités rencontrées et maniées sont : le poids ou la masse (gramme), et les capacités (litre) et les volumes (mètre cube = m 3 ). Les préfixes des multiples et sous multiples sont les même pour toutes les unités (gramme, litre, mètre, joule etc...). Les multiples sont : Déca (da) = 10 fois l'unité hecto (h) = 100 fois l'unité kilo (k) = 1000 fois l'unité Les sous-multiples sont : déci (d) = 1/10 soit 0,1 fois l'unité centi (c) = 1/100 soit 0,01 fois l'unité milli (m) = 1/1 000 soit 0,001 fois l'unité mcg=milli centigramme 10 5 micro (µ) = 1/ soit 0, fois l'unité Un outil permet de ne pas faire d'erreur pour les conversions : le tableau : De droite à gauche, il faut diviser par 10 pour passer d'une case à l'autre kilo hecto déca unité déci centi milli micro. De gauche à droite, il faut multiplier par 10 pour passer d'une case à l'autre 1) Les unités de masse ou de poids L unité de poids est le gramme (abréviation : g) Ses multiples sont : Le kilogramme (kg) égal à 1000g L hectogramme (hg) égal à 100g Le décagramme (dag) égal à 10g Ses sous multiples sont : Le décigramme (dg) égal à 0.1g Le centigramme (cm) égal à 0.01g Le milligramme (mg) égale à 0.001g kg hg dag g dg cg mg 1

2 Exercices d application 1-Convertissez 1g en mg, puis en dg kg hg dag g dg cg mg On écrit le chiffre 1, de 1g dans la colonne des grammes. On écrit le chiffre 0 dans chacune des cases situées à droite jusqu à : la colonne mg : on lit 1000 donc on peut dire que 1g = 1000 mg la colonne dg : on lit 10 donc on peut dire que 1g = 10 dg 2-Convertissez 100 mg en g, puis en kg kg hg dag g dg cg mg On écrit tout d abord le chiffre des unités (0) de la masse à convertir 100mg dans la colonne correspondant à l unité dans laquelle cette masse est exprimée (en mg) On écrit ensuite successivement le chiffre des dizaines (0) et le chiffre des centaines (1) de la masse à convertir dans les cases successives situées à gauche de celle correspondant à l unité dans laquelle cette masse est exprimé en (mg) et ainsi jusqu au dernier chiffre de cette masse à convertir. On complète par un 0 les cases situées à gauche de ce dernier chiffre et ainsi jusqu à l unité de conversion (g dans le premier cas et kg dans le deuxième cas) et on place une virgule dans cette dernière cas (g dans le premier cas et kg dans le deuxième cas) La première ligne indique : 100mg = 0,100g La deuxième ligne indique : 100mg = 0,0001 kg Elle indique également en déplaçant la virgule vers la gauche : 100mg = 0.001hg = 0.01dag 2) Les unités de volumes L unité de volume est le mètre cube (abréviation : m3) Ses sous multiples sont : Le décimètre cube (dm3) égal à 0.001m3 Le centimètre cube (cm3) égal à 0.001dm3 Le millimètre cube (mm3) égale à 0.001cm3 Le tableau permettant d effectuer les conversions est conçu comme les tableaux précédents mais il y a une différence puisqu il y a trois colonnes par unité. On note parfois cc pour désigner le centimètre cube mais l abréviation légale reste : cm3. m3 dm3 cm3 mm3 2

3 3) Les unités de capacités L unité de capacité est le litre (abréviation : L) Pour mesurer une capacité, on peut utiliser les unités de volume mais également les unités dites de capacité, d un emploi plus aisée Ses sous multiples sont : Le décilitre (dl) égal à 0.1L Le centilitre (cl) égal à 0.01L Le millilitre (ml) égale à 0.001l Le tableau de conversion des unités de capacité se présente alors sous la forme suivante : Litre dl cl ml La correspondance entre volume et capacité s établit à l aide du tableau suivant : m3 dm3 cm3 ou cc mm3 l dl cl ml 1 1 Un litre est égal à un décimètre cube 1l = 1 dm3 1cc = 1cm3 = 1ml 4 -Rapport masse / volume : Une conversion est possible entre les masses et les volumes lorsque nous connaissons le volume d un kg de matière (notion de densité). Pour les solutions aqueuses, nous considérons 1l = 1kg Exercices : Pour une solution aqueuse, combien pèse : 1ml = 1 g 1.5l = 1.5 kg 5ml = 5mg La pharmacie est livrée aujourd hui. Vous rangez 20cartons de 12flacons de soluté d un litre. Quelle masse avez vous déplacé? 240Kg 5- Le temps Unité : seconde (s) et ses multiples (min, h ) heure minute seconde

4 1 jour = 24 heures (h) 1 heure = 60 minutes (min) 1 minute = 60 secondes (s) LES CONCENTRATIONS On parle de concentration d un produit pour exprimer le fait qu il est plus ou moins présent dans un milieu donné. La concentration c'est la masse ou la quantité de produit dissoute dans un volume d'une solution. Exemple : la population humaine est plus concentrée en milieu urbain qu en milieu rural Le titrage d une solution est l opération ou le raisonnement qui permet de trouver la concentration dans cette solution d un produit donné. Soit un gramme de produit actif, symbole «1g» et une solution d un litre Si on place 5g de produit actif dans un litre de solution on obtient une concentration de 5g/L Si on place 1g de produit actif dans un litre de solution on obtient une concentration de 1g/L. La concentration massique est un rapport entre la masse d un produit actif dans un milieu généralement une solution Pour les médicaments, on parlera essentiellement de concentration massique : «Le gramme pour un litre» La concentration massique d un produit dans un milieu a pour unité le gramme par litre, soit la présence d un gramme de produit dans un litre du milieu considéré. En poids par unité de volume : g/l, mg/l, g/100ml, mg/ml etc... Quantité totale Elle se calcule : C = Volume total Il est très important de comprendre à quoi cela correspond pour bien appréhender les calculs de dose. Exemples 5g dans 5ml : 1g/ml 4g dans 10ml : 0.4g/ml ou 400 mg / ml 500mg dans 50ml : 10 mg/ml 25g dans 500ml : 50g/l 4

5 Concentration en g/l On retrouvera la notion de concentration sur les emballages des produits médicamenteux. Exemple : certain sirop présente une concentration de 20mg/ml et d autre une concentration de 1,5 g/ml La concentration de deux produits différents n est pas comparable. Par contre on peut comparer des concentrations pour un même produit. Exemple : Sur les ampoules de produits, injectables ou non, on peut lire les concentrations utilisées. Sur une ampoule on peut lire 100mg pour 1 ml soit 100mg/ml. Sur d autre on peut lire 30 mg pour 4 ml soit 30/ 4 = 7,5 mg/ml La concentration est ici plus importante dans la 1 ère ampoule que dans la deuxième alors que le nombre de ml est inférieur à la deuxième ampoule. La concentration massique n est pas proportionnelle à la taille des conditionnements. Il est impératif de bien lire les indications portées sur chaque contenant. Pour certains produits la concentration est indiquée globalement pour le contenant entier (flacon, ampoule) et pour chaque ml de solution. Exemple : On peut lire une concentration globale de 250mg/20 ml et une concentration de 12,5 mg/ml à diluer. Ces deux concentrations sont bien entendu identiques : 250mg / 20 ml = 12,5 mg/ml Bien lire les indications portées et utiliser l information adaptée au besoin Nous disposons de trois ampoules sur lesquelles on peut lire les concentrations suivantes : 5 ml pour 5mg 5 mg pour 5 ml 10 mg pour 10 ml Si on rapporte ces trois concentrations par millilitre on obtient : 5 ml pour 5mg ou 5 ml/ 5 mg = 1 mg/ ml 10 mg pour 10 ml pour 10mg/ 10 ml = 1 mg/ml 5

6 Des indications différentes peuvent présenter des concentrations identiques On trouve des produits présentés sous forme de lyophilisat ou de poudre à diluer dans une solution destinée aux préparations injectables. Exemple : En ajoutant 40 mg de lyophilisat à 2ml d eau pour préparation injectable (eppi), on obtient une solution De 40mg/2ml Soit 20mg/ml ou 0,02g/ml Autre possibilité, on ajoute les 40 mg de lyophilisat à 1ml d eppi et on obtient une solution de 40mg/1ml Soit 0,04g/ml La concentration du produit dans une solution est dépendante du volume de solution dans lequel on dissout le produit. On peut facilement faire varier la concentration d un produit en diluant plus ou moins. D ou la notion de dangerosité. Prenons l exemple suivant : Je mélange : une ampoule de produit «A» de 20 ml dosée à 5mg/ml et une ampoule de produit «A» de 20 ml dosée à 15mg/ml Quelle est la concentration de produit «A» en mg/ml dans la solution finale obtenue? Réponse Les capacités (ml) On ajout les capacités des deux ampoules : 20ml +20ml = 40ml Les masses (gramme) On détermine la quantité de produit A dans chaque ampoule 20 ml à 5mg/ml soit : 20 x 5 =100mg 20 ml à 15mg/ml soit : 20 x 15 = 300mg Dans la solution finale on a : 100mg + 300mg = 400mg Pour finir on associe la masse à la capacité : Soit 400 mg/40 ml = 10mg/ml La concentration de produit «A» en mg/ml dans la solution finale obtenue est de 10mg/ml 6

7 Le produit en croix Le produit en croix ou règle de trois, sont des expressions fréquemment utilisées. On devrait plutôt parler de proportionnalité et de tableau de proportionnalité. Le produit en croix permet de déterminer, à partir de 3 données connues, proportionnelles, une quatrième donnée, respectant les proportions. En pratique on doit suivre le raisonnement suivant : 1. Définir et nommer le chiffre recherché 2. N utiliser que des unités comparables 3. Présenter les données alignées dans un simple tableau 4. Procéder au produit en croix 5. Résoudre l équation Prenons l exemple suivant : On me donne une ampoule de solution de 10 ml de volume qui contient 5 mg de produit actif. On me demande d injecter 2 ml de cette solution. Combien de mg de produit actif vais-je injecter? Je définis «y» comme étant le nombre inconnu de mg que je vais injecter Je m assure que toutes les unités sont comparables J ai bien «y» et 5 exprimés en mg pour les unités de masse ou de poids J ai également 10 et 2 exprimés en ml pour les unités de capacité Je présente les données dans un tableau et je les aligne : mg 5 mg 10 ml y mg 2 ml ml Je réalise le produit en croix : 5 x 2 = y x 10 Je résous cette équation : 10= 10 y y = y = 1 mg ml 5 mg 10 ml 1 mg 2 ml Je vais injecter 1 mg de produit actif en injectant 2 ml de solution Donc une ampoule de solution de 10 ml de volume contient 5 mg de produit actif. Ou une ampoule de solution de 2 ml de volume contient 1 mg de produit actif. Concentration exprimé en pourcentages 7

8 On trouvera fréquemment une présentation des concentrations en pourcentages. Il s agit du pourcentage de produit actif dissout dans un volume de solution. On peut la chiffrer de deux manières : En pourcentage : Pour cent : %, Pour mille %0, Pour dix mille %00 % correspond à : X gramme pour cent millilitre Exemples Une ampoule de NaCl de 10 ml à 20 % contient : 20 % soit 20 grammes de NaCl pour 100 millilitres Ou 2 grammes de NaCl pour 10 millilitres (réduction de 1 zéro) Une ampoule de NaCl de 10 ml à 20% contient donc 2 grammes de NaCl Ce qui signifie qu un flacon de G5% de 250 millilitres contient : 5% = 5 grammes de Glucose pour 100 millilitre X gramme de glucose pour 250 millilitre X = 250 x 5 /100 = X= 12.5g pour 250 millilitre Donc dans le flacon de G5% de 250 millilitre nous avons 12.5 g de glucose Concentration de x (x pour mille) signifie : x grammes dans 1000 ml de solution Soit x g/ml 1000 «A» g/l signifie «A» grammes de produit dissout dans un litre de solution. C est donc «A» grammes pour 1000ml de solution. On considère que 1000ml de solution pèse 1000grammes. On écrit alors que la solution est concentrée à «A» pour 1000 soit A Concentration de x % (x pour cent) signifie : x grammes dans 100 ml de solution Soit x g/ml 100 Bien repérer s il s agit de % ou de 8

9 Prenons l exemple d un médicament sur lequel on lit : Une concentration de 2.4% Cela signifie que le produit actif est présent dans cette solution, sous forme dissoute à hauteur de : 2,4 grammes pour 100ml de solution. On retrouve cette information dans la composition du produit. Quel est l intérêt d exprimer la concentration en pourcentages? Prenons un autre exemple d une solution d un volume de 50ml contenant 10g (10g/50 ml) de chlorure de sodium soit une concentration de 20% c est à dire 20g/100ml On a donc 20/100 = 0,2 g/ml Si je prélève 1ml de cette solution à 20%, je prélève 0.2g de chlorure de sodium. Si je prélève 1,3 ml de cette solution, je prélève 0,2 x 1,3 = 0.26 g et j ai toujours une solution à 20%. La concentration est une donnée facile à utiliser dans les calculs. Que l on prélève 1ml ou «x» ml d une solution à «y»% la concentration de la solution que l on prélève reste toujours la même 9

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