Savoir qu une solution contient des molécules ou des ions.

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1 Thème : SANTE Chapitre 2 : Composition des médicaments. Cours livre p / p252 à 255 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Compétences et capacités générales évaluées dans ce chapitre Restituer ses connaissances Savoir qu une solution contient des molécules ou des ions. Remédiation (à compléter...) Pour s entrainer seul : Livre : p 98 / p Capsule de révisions Cours + AD n 3 + livre p 92+ exos formatifs Savoir que la concentration d une solution en espèce dissoute peut s exprimer en g.l - 1 ou en mol.l - 1 Cours + AD n 3 + AE n 2 + AD n 3 + livre p exos formatifs p Connaître l expression des concentrations massiques et molaires d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Connaître la définition d une mole d entité chimique. S approprier. Exprimer une problématique (contextualisée) et en déduire une question scientifique (décontextualisée). Extraire des informations sur des supports variés. Cours + AD n 3 + AE n 2 + AD n 3 + livre p exos formatifs p Cours + AD n 2 + AE n 2 + AD n 3 + livre p exos formatifs p 256 AD n AE n 2-3 AD n AE n 2-3 Analyser. Organiser et exploiter ses connaissances ou les informations extraites sur des supports variés. AD n 2, AE n 2, AE n 3 Construire les étapes d une résolution de problème, conduire un raisonnement scientifique qualitatif ou quantitatif. Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide ou le volume d un liquide et réciproquement. Déterminer la masse d un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique. AD n 3, AE n 3 AD n AE n exos formatifs p 257 AD n AE n exos formatifs + 19 p p 97 Exploiter l expression des concentrations massiques et molaires d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. AD n 3 + AE n exos formatifs p 256 Élaborer un protocole de dissolution, dilution Réaliser AE n 2-3 Mettre en œuvre un protocole. AE n 2 + AE n 3 Effectuer des calculs littéraux ou numériques AD n 2, AE n 2, AE n 3 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. AD n AE n p 256 Réaliser un protocole de dissolution, dilution Prélever une quantité de matière d une espèce chimique donnée. AE n Cours + exos formatifs p AE n 2-3 Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce (échelle de teinte, AE n 3 méthode par comparaison) Valider Faire preuve d esprit critique, discuter un résultat en fonction de son ordre de grandeur par exemple, une AE n 3 information, une hypothèse, une propriété, une loi, un modèle ; corroborer, infirmer, choisir, prendre position. Interpréter des résultats AD n 2 + AE n 3 Communiquer Présenter sa démarche sous une forme appropriée (phrases introductives, expressions littérales, etc.) AD n 2 + AE n 2 Présenter une synthèse de manière cohérente, complète et adaptée AD n 2 Écrire un résultat de manière adaptée (unités, chiffres significatifs) Être autonome, faire preuve d initiative Travailler en équipe et en autonomie, partager des tâches, s engager dans un dialogue constructif, accepter la contradiction tout en défendant son point de vue, faire preuve de diplomatie, négocier et rechercher un consensus, demander une aide pertinente. Respecter ses camardes, son professeur, et les lieux de travail AD n 2-3 AD n AE n 2-3 AD n AE n 2-3

2 I. Dénombrer en chimie. Activité documentaire n 2 : Le dopage Objectif général : Découvrir les notions de mole et concentration molaire au travers du thème du dopage. A- Définition de la quantité de matière en chimie : la mole :

3 B- Concentration molaire :

4 II. Masses molaires. Activité expérimentale n 2 : La potion Objectifs généraux : Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide ou le volume d un liquide et réciproquement. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Réaliser un protocole de dissolution, dilution Prélever une quantité de matière d une espèce chimique donnée.

5 Remarque : La masse molaire ionique La masse molaire d'un ion est la masse d'une mole de cet ion. Elle s'exprime en g.mol -1. La masse des électrons étant négligeable devant celle de l'atome, la masse molaire d'un ion monoatomique est égale à la masse molaire atomique de l'élément correspondant, et la masse molaire d'un ion polyatomique est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments présents dans l'ion. III. Concentrations. Activité documentaire n 3 : Le diagnostic médical. Objectifs généraux : Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Exploiter l expression des concentrations massiques et molaires d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Connaître l expression des concentrations massiques et molaires d une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Savoir que la concentration d une solution en espèce dissoute peut s exprimer en g.l -1 ou en mol.l -1 a) Définir une solution Une solution est formée par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une solution peut contenir des molécules et/ou des ions (espèces dissoutes) qui sont appelés soluté. Si le solvant utilisé est l'eau, on parle de solution aqueuse. Toute solution est électriquement neutre : elle contient autant de charges électriques positives que de charges électriques négatives.

6 b) Les différents types de concentrations.

7 c) Préparer une solution Préparation d une solution par dissolution.

8 Préparation d une solution par dilution. d) Déterminer la concentration d une solution

9 Activité expérimentale n 3 : L échelle de teinte Objectifs généraux : Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d un solide ou le volume d un liquide et réciproquement. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Réaliser un protocole de dissolution, dilution Prélever une quantité de matière d une espèce chimique donnée. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce (échelle de teinte, méthode par comparaison) Deux solutions, observées dans les mêmes conditions et contenant la même espèce colorée, ont la même concentration si elles ont des teintes identiques. Exercices formatifs Evaluation sommative