Correction exercices : quantité de matière et solutions

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1 Exercice 1 Correction exercices : quantité de matière et solutions On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 7 on utilise la formule suivante : Or M nous est donné dans l énoncé : M(C)=12,0 g.mol -1. On obtient ainsi : 0, ,01 Pour déterminer le nombre d atome on utilise le tableau suivant Exercice 2 Quantité de matière Nombre d entité chimique 1 6, ,01 N 0,016, ,02.10 On cherche à calculer une masse molaire. La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des atomes composant la molécule. La molécule est composée de 9 atomes de carbone 13 atomes d hydrogène 1 atome d azote et 3 atomes d oxygène. On a ainsi : Exercice ". # On cherche à calculer une masse connaissant le volume. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 7 on utilise la formule suivante : Or ρ=125 g.l -1 Exercice " On cherche à calculer une concentration molaire. Pour cela on utilise la formule : Exercice 5 0,0006 0,12.1# % ()*./0, 0,005 mmol en mol et les 3 2 4,010 #.1 # % 0,2 1 d une solution 5 de concentration molaire 3 2,0 10 #.1 # 4,010 # % 2 2,010 # 0,2 1

2 % 2 2,010# 0,2 4,010 # 1.10 # 0, Exercice 6 1 / Calcul de la masse molaire du sulfure de sodium ". # 2 / On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 7 on utilise la formule suivante : Or M a été calculé à la question 1 / 578 ". #. On obtient ainsi : 1,3.10# 78 1,67.10 #6 3 / Pour déterminer le nombre de molécules on utilise le tableau suivant : Exercice 7 Quantité de matière Nombre d entité chimique 1 6, ,67.10 #6 N 1,67.10 #6 6, , é37 1 / On cherche à calculer une masse connaissant le volume. Pour cela d après le tableau de la fiche de la fiche synthèse du chapitre 7 on utilise la formule suivante : Or ρ=1000 g.l ,50500 " 2 / On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 7 on utilise la formule suivante : ". # Exercice / La formule reliant la quantité de matière et la concentration est d après la fiche synthèse du chapitre 10 : % ()*./0, On cherche à connaitre la quantité de matière connaissant la concentration et le volume ainsi : 2

3 % ()*./0, Exercice 9 0,2500,500,125 1 / V 0= 20 ml solution mère V 1= 250 ml solution fille 2 / La grandeur conservée au cours d une dilution est la quantité de matière. 3 / On chercher la concentration de la solution préparée connaissant la concentration de la solution mère et son volume et le volume de solution fille à préparer. C 0=0,31 mol.l -1 V 0= 20 ml V 1= 250 ml C 1 est la concentration que l on cherche. On cherche C 1. Ainsi : 2% 2 0,310,020 0, # % 0,250 4 / Lors d une dilution la teinte de la coloration de la solution diminue. Exercice 10 1 / On cherche à calculer la concentration massique à l aide de la formule suivante : ".1# % ()*./0, 0,050 2 / On cherche la masse de soluté à dissoudre dans 20 ml pour avoir une concentration massique de 20 g.l -1. On utilise ainsi la formule suivante : 8 % ()*./0, 200,020,4 " On doit ainsi dissoudre 0,4 g. Exercice 11 1 / On cherche à calculer une masse connaissant le volume. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 9 on utilise la formule suivant : Or ρ=950 g.l ,10095,0 " 100 ml de Synthol a pour masse 95g. 2 / On sait qu il y a 10,5g d acide salicylique dans 100g de solution On cherche la masse d acide salicylique dans 95g de solution. On fait pour cela un tableau de proportionnalité Masse de solution de Synthol Masse d acide salicylique ,5 95 m 3

4 D après le tableau de proportionnalité on a : 9510,5 9,98 " / On cherche à calculer la concentration massique à l aide de la formule suivante : 8 9,98 0,998 ".1# % ()*./0, 0,100 4 /On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 9 on utilise la formule suivant : 9 : ". # 5 / On peut ainsi calculer la concentration molaire 9,98 0, ,07 0,007.1# % ()*./0, 0,1 Exercice 12 1 / On cherche à calculer une masse connaissant le volume. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 9 on utilise la formule suivant : Or ρ=1000 g.l " On sait qu il y a 5g d acide éthanoïque dans 100 g de solution On cherche la masse d acide éthanoïque dans 1000 g de solution. On fait pour cela un tableau de proportionnalité Masse de solution de vinaire Masse d acide éthanoique m D après le tableau de proportionnalité on a : " 100 Il y a donc 50g d acide éthanoïque dans 1000g de vinaigre. 2 /On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. Pour cela d après le tableau de la fiche synthèse du chapitre 9 on utilise la formule suivant : 4

5 ". # 3 / On peut ainsi calculer la concentration molaire 50 0, ,83 0,83.1# % ()*./0, 1 4 / On chercher la concentration de la solution préparée connaissant la concentration de la solution mère et son volume et le volume de solution fille à préparer. C 0=0,83 mol.l -1 V 0= 1 cl = 0,01 L (2 cuillères de 0,50 cl) V 1= 5 cl = 0,05 L (le tiers de 15 est 5) C 1 est la concentration que l on cherche. On cherche C 1. Ainsi : 2% 2 0,830,01 0,167.1 # % 0,05 5