Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution. Plan de travail. Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée)
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- Cyril Dubé
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1 Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution 2 nde - SPC Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Site contenant les ressources : Plan de travail Pour le 2 7 Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée) Fait A retravailler avant l évaluation Objectifs à maîtriser Pour le Lire les objectifs du chapitre Vidéos Capsule n 1 Capsule n 2 Capsule n 3 Capsule n 4 Activité expérimentale Le J18/01 AE : Boisson isotonique de Sam Le M 23/01 Prof AE : Potion magique Cours Appropriation Exercices Clôture du chapitre M 09/01 Cours à compléter et à apprendre + Livre p Exercices ( voir tableau p 2) Appropriation (carte mentale, schéma etc) J1 J2 Expert Défis Au plus Défi 1 : protocoles en désordre tard le Défi 2 : Boisson isotonique de l espace Auto- Evaluation Avant la fin du chapitre QCM, Jeux, etc. A faire seul Bonne année 1
2 Cours pages : Restituer Exercices p Ex p255 Fiche S 39S à 6 7 à 8 Connaître l expression de la concentration molaire! = # $ et son unité mol/l * S Connaître l expression de la concentration massique % & = & $ et son unité * S Connaître la relation entre la masse molaire M et la masse m et le nb de mole ' = & ( et son unité S Connaître la verrerie pour préparer une solution par dissolution ou dilution * S Connaître la relation de conservation de la quantité de matière lors d une dilution n mère = n fille * S Réaliser /s approprier Calculer une quantité de matière à partir du nb d entité ou à partir de la masse de l échantillon Calculer une masse à partir d une quantité de matière et d une masse molaire Calculer la concentration molaire d une solution à partir d une quantité de matière ou d une masse * Calculer la concentration massique d une solution à partir d une masse * Savoir équilibrer une équation support d une dissolution * Savoir écrire la relation n mère = n fille et l appliquer * Analyser Calculer la concentration molaire d une solution à partir d une masse et d une mase molaire Calculer une masse à partir de sa concentration molaire Déterminer un volume à prélever lors d une dilution * Déterminer un facteur de dilution, une concentration à partir d une dilution * Rédiger un protocole de dilution ou de dissolution Manipuler Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce (échelle de teintes,méthode par comparaison). AE 1 : Potion magique ( Dissolution) AE 2 : Le powerade ( Dilution) 2
3 Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Seconde- SPC Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution 1- Rappels sur les concentrations : Capsule n 1, Concentration molaire ionique La concentration molaire d une espèce chimique est le rapport entre sa quantité de matière n et le volume de solution V : n : quantité de matière unité : mol! = # $ C : concentration molaire unité : mol.l -1 V : volume unité : L 1.2- Concentration massique La concentration massique d une espèce chimique est le rapport entre sa masse m et le volume de solution V : m : masse unité : g & = ' ( = ( $ Cm : concentration massique unité : en g.l -1 V : volume unité : L 3
4 2- Préparation d une solution par dissolution 2.1- Le protocole Voir fiche protocole : Capsule n 3 Pour préparer une solution à partir d un solide on effectue une dissolution. Il faut calculer la masse de soluté à dissoudre 2.2- Application On souhaire préparer de 100 ml d une solution de glucose CH 6 12O 6 de concentration -1-1 [ CH O] 1,010 mol.l =. * détermination de la masse de glucose à dissoudre. A.N. : M = 6 12, , ,0= 180,0 g.mol - CH 6 12O mch O ,0 1,8 g = =. 1 4
5 Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Seconde- SPC 2.3- Les deux types de solution obtenue après dissolution : a- Solution moléculaire Si le soluté est une molécule à solution moléculaire à ne conduit pas le courant électrique Exemple: C 6 H 12 O 6 (s) à C 6 H 12 O 6 (aq) Lors de la dissolution, la molécule de saccharose ( de formule brute C 6 H 12 O 6 ) n'a pas changé, on parle alors de dissolution moléculaire La notation C6H12O6(solide) ou C6H12O6(aqueux) signifie que dans la solution aqueuse, toutes les molécules de saccharose sont entourées de molécules d'eau, on dit alors que le saccharose est solvaté. b- Solution ionique Si le soluté est sous forme de solide ionique à solution ionique MAIS solution électriquement neutre. à conduit le courant électrique Lors de la dissolution, Il y a conservation : Du nombre d atomes Des charges électriques (autant de charges + que -) 5
6 Exemple : Équation dissolution du chlorure de magnésium : MgCl 2 (s) à Mg 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) Lors de la dissolution, la molécule de chlorure e magnésium s est séparé en ion Mg 2+ et en 2 ions Cl -, comme on obtient des ions on parle de dissolution ionique Indices : (s) : solide, (aq) : aqueux 3- Préparation de solution par dilution 3.1- Le protocole Voir fiche protocole : Capsule n 4 Diluer une solution aqueuse consiste à lui ajouter de l eau pour obtenir une solution moins concentrée. C sol mère >> C sol fille Lors de la dilution, la quantité de matière de soluté dans la solution mère est égale à la quantité de matière de soluté dans la solution fille : ) *è+, -.é012é1 = ) 3455, 6 *è+,. 8 *è+, à -.é0121. = , , le facteur de dilution : F = ; <,<è>? ; <,@ABB? = C <è>? > 1 6
7 Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Seconde- SPC Pour obtenir une solution de concentration donnée par dilution, il faut: - Prélever un volume V sol mère à prélever de la solution mère (puis on ajoute de pour avoir V sol fille (volume de la solution voulue (fille)) 7
8 3.2- Application : On dispose d'une solution mère de diiode de concentration C = mol.l -1. Quel volume doit-on prélever pour obtenir 100 ml de solution fille de concentration C' = mol.l -1? 1-identification des termes : Solution mère C l mère = mol.l -1 V mère à prélever =? à déterminer Solution fille C sol fille = mol.l -1 V sol fille = 100mL 2-Conservation de la quantité de matière lors d une dilution : n mère = n fille C mère. V mère à prélever = C fille. V fille A partir de cette égalité, on peut déduire le volume V de la solution mère à prélever : V mère à prelever = C fille. V fille/ C mère V mère à prelever = 25mL Remarque : lors des dilutions, on travaille souvant avec des volumes en ml, on peut donc laisser le volume de la solution en ml et on obtient le volume de la solution mère en ml 8
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