CALCULS CONVERSION D UNITES

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Cécile Alain
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1 CALCULS CONVERSION D UNITES JOURNEE DE FORMATION CONTINUE MEDICAMENT: DE LA COMMANDE A L ADMINISTRATION

2 PLAN DU COURS CONVERSIONS D UNITES TABLEAU DE CONVERSIONS D UNITES CALCULS DES DILUTIONS UNITES DE MASSE UNITES DE VOLUME LA REGLE DE TROIS TENEURS ET CONCENTRATIONS MILLIMOLES ET MILLIEQUIVALENTS TABLEAU DES ELECTROLYTES (en annexe)

VOLUME LA REGLE DE TROIS TENEURS ET CONCENTRATIONS

3 CONVERSIONS D UNITES MULTIPLES DE L UNITE SOUS-MULTIPLES DE L UNITE DECA (da) HECTO (h) KILO (k) MEGA (M) GIGA (G) TERA (T) 10 x 10 DECI (d) 100 x 10 2 CENTI (c) x 10 3 MILLI (m) x 10 6 MICRO (µ) x 10 9 NANO x PICO (n) (p) 0,1 x ,01 x ,001 x , x , x , x Sont les mêmes pour toutes les unités: gramme, litre, mètre

000 000 000 x 10 9 NANO 1 000 000 000 000 x 10 12 PICO (n) (p) 0,1 x 10-1 0,01 x 10-2 0,001 x 10-3 0,000 001

4 TABLEAU DE CONVERSION D UNITES K I L O H E C T O D E C A U N I T E D E C I C E N T I M I L L I M I C R O N A N O De droite à gauche, il faut multiplier par 10 pour passer d une case à une autre. De gauche à droite, il faut diviser par 10 pour passer d une case à une autre. Unités: gramme, mètre, litre

multiplier par 10 pour passer d une case à une autre.

5 UNITES DE MASSE 1 kilogramme (kg) = g = mg 1 gramme (g) = 1 g = mg 1 décigramme (dg) = 0,1 g = 100 mg 1 centigramme (mg) = 0,01 g = 10 mg 1 milligramme (mg) = 0,001 g = 1 mg 1 microgramme (µg)* = 0, g = 0,001 mg 1 nanogramme (ng) = 0, g = 0, mg * µg ou mcg ou γ (gamma)

mg 1 milligramme (mg) = 0,001 g = 1 mg 1 microgramme (µg)* = 0,000 001 g =

6 UNITES DE VOLUME 1 litre (l) = 1000 ml 1 décilitre (dl) = 100 ml 1 centilitre (cl) = 10 ml 1 millilitre (ml) = 1 ml 1 microlitre (µl) = 0,001 ml Autres dénominations: 1 l = 1 dm 3 et 1 ml = 1 cc = 1 cm 3

7 CALCULS DES DILUTIONS (1/2) C1 X V1 = C2 X V2 C1 = concentration de départ C2 = concentration finale V1 = volume de C1 (= l inconnue) V2 = volume final Pour un calcul donné, il faut travailler avec les mêmes unités (soit en litres, soit en millilitres, ).

de C1 (= l inconnue) V2 = volume final Pour un calcul donné, il

8 CALCULS DES DILUTIONS (2/2) Exemple: préparer 1000ml de glucose à 7,5% à partir de glucose à 40%: C1 = 40 C2 = 7,5 V2 = 1000 V1 = 7,5 x 1000 / 40 = 187,5ml prélever 187,5 ml de glucose 40% et compléter à 1000ml avec de l eau distillée

9 LA REGLE DE TROIS Pour calculer une inconnue avec 3 données Exemple: administrer 80mg de Diflucan iv à partir d une solution à 200mg/100ml ( 2mg/ml) 200 : 100 = 80 : x 100 x 80 / 200 x = 40 40ml de Diflucan 200mg/100ml contiennent 80mg de fluconazole

solution à 200mg/100ml ( 2mg/ml) 200 : 100 = 80 : x 100 x 80 /

10 TENEURS ET CONCENTRATIONS (1/2) La concentration d une substance dissoute dans un solvant peut s exprimer en tenant compte - uniquement des poids (m) - uniquement des volumes (v) - à la fois des poids (m) et des volumes (v) LES CONCENTRATIONS EN «POUR CENT» PEUVENT ÊTRE EXPRIMÉES AVEC 4 SIGNIFICATIONS -m/m nombre de grammes dans 100g de produit fini -v/v nombre de millilitres dans 100ml de produit fini - m/v nombre de grammes dans 100ml de produit fini - v/m nombre de millilitres dans 100g de produit fini

CENT» PEUVENT ÊTRE EXPRIMÉES AVEC 4 SIGNIFICATIONS -m/m nombre de grammes dans 100g de produit fini -v/v nombre de millilitres

11 EXEMPLE: administration de 15mg de morphine A partir d une solution à 1% de morphine La solution contient 1g/100ml ou 1000mg/100ml ou 10mg/1ml A partir d une solution à 0,1% de morphine La solution contient 100mg/100ml ou 1mg/1ml 15mg/1,5ml 15mg/15ml

1000mg/100ml ou 10mg/1ml A partir d une solution à 0,1% de

12 TENEURS ET CONCENTRATIONS (2/2) POUR MILLE: %o unité pratiquement plus utilisée (sauf pour le taux d alcoolémie!): NaCl 0,9% devient NaCl 9 %o. LES PPM signifient parties par million: plus souvent utilisées en laboratoire ou en France: 1P dans P: ex. soluté de Dakin 0,5% contient: 0,5% de chlore actif ou 5000 PPM de chlore actif LE TERME «PARTIE» concerne des parties en poids ou en volume: ex. 1P + 9P correspond à une solution à 10%

LES PPM signifient parties par million: plus souvent utilisées en laboratoire ou en France: 1P dans 1 000 000P:

13 CONVERSION DES VOLUMES EN POIDS et CONVERSION DES POIDS EN VOLUMES La masse volumique est la masse exprimée en g de 1ml de substance à 20. Elle s exprime en g/l. La densité relative est le rapport entre le poids d une substance à 20 et le poids du même volume d eau à 20. Cette notion n a pas d unité. Il faut retenir que ces notions expriment sensiblement la même chose. MASSE VOLUMIQUE = POIDS / VOLUME POIDS = DENSITE X VOLUME VOLUME = POIDS / MASSE VOLUMIQUE

La densité relative est le rapport entre le poids d une substance à 20 et le poids du même volume d eau à 20.

14 EXEMPLES DE CALCUL Les sirops sont des liquides contenant > 45% de saccharose. La densité des sirops est > 1. Autrement dit 1 litre de sirop a un poids supérieur à 1kg (généralement ~1,3). Exemple: sirop de codéine (formule HUG) (masse volumique =1,3 PM codéine phosphate = 426,4 et PM codéine base = 317,4 ) - 1 ml de sirop pèse de 1,3 g - 1 ml de sirop contient 3,25 mg de codéine phosphate - 1 ml de sirop contient 2,5 mg de codéine base

Exemple: sirop de codéine (formule HUG) (masse volumique =1,3 PM codéine phosphate = 426,4 et PM codéine base

15 MILLIMOLES et MILLIEQUIVALENTS La molécule est définie comme la plus petite masse d un corps simple ou composé, susceptible d exister à l état isolé. Une molécule-gramme (= MOLE) est une quantité de substance égale à la masse moléculaire de cette substance exprimée en grammes. 1 mole = 1000 millimoles mmol = meq / charge ionique charge ionique = 1 (ion monovalent) meq = mmol x charge ionique meq = mg d ion x valence / PM ion 2 (ion bivalent) 3 (ion trivalent)

Une molécule-gramme (= MOLE) est une quantité de substance égale à la masse moléculaire de cette substance exprimée

16 ANNEXES Principaux utilisés électrolytes utilisés par voie i.v. Tableau des équivalences Tableau de conversion des unités Exercices pratiques

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