I. Activités préliminaires. 1. AE12 : Recyclage, nettoyage

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "I. Activités préliminaires. 1. AE12 : Recyclage, nettoyage"

Transcription

1 Chap. IX

2 I. Activités préliminaires 1. AE12 : Recyclage, nettoyage

3 I. Activités préliminaires 2. AE13 : Préparation d une solution ionique

4 II. Solvant polaire ou apolaire 1. Solution aqueuse La dissolution d un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant permet d obtenir une solution. Le solvant est l espèce majoritaire de la solution. On dit qu une solution est aqueuse lorsque le solvant est l eau. Une solution est toujours électriquement neutre.

5 II. Solvant polaire ou apolaire 2. Polarité des molécules Une molécule est polaire si : - elle possède des liaisons polarisées - les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues. Si l une de ces deux conditions n est pas satisfaite, la molécule est apolaire. De plus, une molécule composée uniquement d atomes C ou H est apolaire (liaisons C-H très peu polarisées).

6 Quelles molécules sont polaires?

7 III. Dissolution d un soluté 1. Solide ionique La dissolution d un solide ionique dans un solvant s effectue en trois étapes : dissociation des ions, solvatation, dispersion des ions dans la solution. Un soluté est soluble dans un solvant si les interactions électriques entre les entités (molécules, ions) du soluté sont de même type que celles qui s exercent entre molécules de solvants.

8 Exemple : dissolution du solide ionique NaCl (s) dans l eau. N 1 : Le solide se dissocie, les ions sodium Na + sont attirés par les pôles négatifs des molécules d eau polaires qui entourent le solide. De même, les ions chlorure Cl - sont attirés par les pôles positifs de ces molécules. Les ions se séparent du solide. N 2 : Les molécules d eau solvatent, c'est-à-dire entourent, les ions dissociés du solide lorsqu ils passent en solution. N 3 : Les ions solvatés se dispersent dans l eau sous l effet de l agitation thermique.

9 III. Dissolution d un soluté 1. Solide ionique Les solides ioniques sont solubles dans les solvants polaires. L équation de la dissolution d un solide ionique doit respecter la conservation des charges électriques et des éléments chimiques. Ecrire l équation de dissolution du dichlorure de magnésium MgCl 2

10 III. Dissolution d un soluté 2. Solide moléculaires Les solides moléculaires polaires sont plus solubles dans les solvants polaires. Ceci est due à l établissement d interactions de Van der Waals, voire de liaisons hydrogène, entre les molécules de soluté et de solvant. Les solides moléculaires apolaires sont plus solubles dans les solvants apolaires.

11 IV. Comment déterminer la concentration d un ion en solution? Rappel : La concentration molaire C d une espèce chimique en solution s exprime en mol.l -1 n Elle a pour expression : C = où V solution est le volume de la solution en L et n la V solution quantité de matière de l espèce chimique en mol. La concentration molaire d un ion M n+ ou M n- (ou n est un entier positif) en solution est notée : [M n+ ] = n(mn+ ) ; [M n ] = n(mn ) V solution V solution où n(m n+ ) et n(m n- ) sont les quantités de matière des ions en mol et V solution le volume de la solution en L.

12 IV. Comment déterminer la concentration d un ion en solution? Application: a. Compléter le tableau d avancement de la réaction de dissolution du chlorure de cobalt CoCl 2. b. Exprimer les concentrations finales en ions chlorure et cobalt (Co 2+ ) en fonction de la concentration initiale en chlorure de cobalt solide. Equation Etat initial x = 0 Etat intermédiaire x Etat final x = x max

13

14

15

16

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Comment interpréter la dissolution de composés ioniques ou moléculaires dans un solvant? 1) Comment prévoir si un solvant est polaire? Rappel : Une solution

Plus en détail

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE 1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE COMPRENDRE, LOIS ET MODELES Chapitre 9 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires I. Les solides ioniques A/ Définition Un solide ionique est un solide constitué d ions.

Plus en détail

DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES OU MOLECULAIRES

DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES OU MOLECULAIRES Lois et modèles Chimie DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES OU MOLECULAIRES I- Approche 1- Observations Le chlorure de sodium NaCl (composé..) et le saccharose C 12H 22O 11 (composé..) se dissolvent facilement

Plus en détail

CH10 Cohésion des solides

CH10 Cohésion des solides CH10 Cohésion des solides 1. Cohésion des solides ioniques 1.1. Etats de la matière Rappel des propriétés des états physique de la matière L état gazeux est caractérisé par des molécules ou ions qui sont

Plus en détail

CH 9 Matière et interactions

CH 9 Matière et interactions 1 S - C 9 Matière et interactions C 9 Matière et interactions 1. Solutions ioniques ou moléculaires? 1.1. Introduction Réalisons la dissolution de différents composés solides, liquides ou gazeux dans l

Plus en détail

Chapitre n 9 «Cohésion des solide et dissolution» Page 1

Chapitre n 9 «Cohésion des solide et dissolution» Page 1 Lycée Joliot Curie à 7 CHIMIE - Chapitre IX Classe de 1 ère S Chapitre n 9 «Cohésion des solides et dissolution» Les compétences à acquérir Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires.

Plus en détail

TPN 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

TPN 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Chimie TP n 10 «Dissolution de composés ioniques ou moléculaires» 1 TPN 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires I ) Un solvant polaire : l eau Les solides ioniques sont très solubles dans

Plus en détail

2.1- Molécule de chlorure d hydrogène.

2.1- Molécule de chlorure d hydrogène. -Un solide ionique est formé d anions et de cations régulièrement disposés dans l espace et formant une structure solide appelée cristal. -La cohésion d un solide ionique est assurée par les interactions

Plus en détail

I. Comment expliquer la cohésion d un solide ionique? 1. Magique ou physique?

I. Comment expliquer la cohésion d un solide ionique? 1. Magique ou physique? Chap. VIII 1. Magique ou physique? 2. Interaction électrostatique 2. Interaction électrostatique Deux corps A et B de charges respectives q A et q B, dont les centres sont distants de d AB, exercent l

Plus en détail

Chapitre 9b Dissolution et extraction

Chapitre 9b Dissolution et extraction Chapitre 9b Dissolution et extraction Dissolution Le vocabulaire Activité 1 : à partir des diapositives suivantes, retrouvez la définition d une dissolution Le vocabulaire Le vocabulaire Soluté Solvant

Plus en détail

1 er S4 Dissolution et extraction

1 er S4 Dissolution et extraction 1 er S4 Dissolution et extraction 1 Polarité d une molécule 1.1 Mise en évidence On électrise négativement un baton d ébonite en le frottant avec de la peau de chat. On l approche d un filet d eau. On

Plus en détail

Concentration et solutions électrolytiques

Concentration et solutions électrolytiques Partie 1 : chimie Chapitre 3 /4h Concentration et solutions électrolytiques Première Année BAC Chimie La mer est une solution ionique ou solution électrolytique de volume immense Qu est-ce qu une solution

Plus en détail

Chapitres 9 et 9b Cohésion des solides Dissolution

Chapitres 9 et 9b Cohésion des solides Dissolution Chapitres 9 et 9b Cohésion des solides Dissolution Polarité d une molécule Électronégativité d un élément chimique Dans une liaison de covalence, entre deux atomes identiques, les électrons formant la

Plus en détail

Chapitre 9b Dissolution et extraction

Chapitre 9b Dissolution et extraction Chapitre 9b Dissolution et extraction Dissolution Le vocabulaire Activité 1 : à partir des diapositives suivantes, retrouvez la définition d une dissolution Le vocabulaire Le vocabulaire Soluté Solvant

Plus en détail

Leur quantité de matière peut être déterminée mol.l -1 mol L à partir de l équation de dissolution.

Leur quantité de matière peut être déterminée mol.l -1 mol L à partir de l équation de dissolution. Matière et interaction Accompagnement 1 ère S Chapitre 9 I Polarité de molécules 1) Électronégativité d un élément chimique L électronégativité d un corps caractérise son aptitude à attirer vers lui les

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

Corrigés d exos. Partie 2 : Cohésion et transformation de la matière.

Corrigés d exos. Partie 2 : Cohésion et transformation de la matière. Corrigés d exos. 18 p 190 QRC. 1 ) La formule chimique du solvant n apparaît pas dans l équation de dissolution. 2 ) Pour obtenir une solution, il faut dissoudre un solide dans un solvant. Ce solide est

Plus en détail

CHAPITRE 7 COHESION ET DISSOLUTION DES SOLIDES

CHAPITRE 7 COHESION ET DISSOLUTION DES SOLIDES CPITRE 7 CEIN ET DILUTIN DE LIDE Écrire l équation de la réaction associée à la dissolution dans l eau d un solide ionique. avoir qu une solution est électriquement neutre. Élaborer et réaliser un protocole

Plus en détail

Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution

Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution SPC Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Pour le Plan de travail Fait ou à faire?? 2 7 2 5 Travail à effectuer

Plus en détail

Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution. Plan de travail. Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée)

Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution. Plan de travail. Travail à effectuer (Cochez l étoile la tâche effectuée) Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution 2 nde - SPC Séquence 7 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Site contenant les ressources : http://asc-spc-jr.jimdo.com Plan

Plus en détail

Thème 1 : Cohésion de la matière / CHAP5

Thème 1 : Cohésion de la matière / CHAP5 Thème 1 : Cohésion de la matière / CHAP5 Structure et cohésion De nombreux composés solides présentent des formes régulières. En examinant à la loupe, ou au microscope du gros sel marin, on remarque une

Plus en détail

C1.3. Dissolution des composés ioniques et moléculaires

C1.3. Dissolution des composés ioniques et moléculaires C1.3. Dissolution des composés ioniques et moléculaires Mise en situation Au cours de nos expériences de chimie nous avons vu que certaines substances pouvaient être solubles dans certains solvants ou

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

Chapitre III CHANGEMENTS D'ETAT ET COHESION DES SOLIDES

Chapitre III CHANGEMENTS D'ETAT ET COHESION DES SOLIDES Chapitre III CHANGEMENTS D'ETAT ET COHESION DES SOLIDES NOTIONS ET CONTENUS Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb. Solide moléculaire. Interactions de Van der Waals, liaison hydrogène.

Plus en détail

Fiche de Cours. Un exemple classique d un cristal ionique le chlorure de Sodium,

Fiche de Cours. Un exemple classique d un cristal ionique le chlorure de Sodium, Sciences Physiques Unité : Interactions fondamentales Chapitre: Chapitre 3 - Solutions électrolytiques Fiche de Cours S. Zayyani En 2 nde on a abordé le sujet de la formation des structures moléculaires

Plus en détail

Solutions électrolytiques

Solutions électrolytiques Chap 2 Solutions électrolytiques I. Obtention des solutions électrolytiques. 1. Définitions 1.1 Une solution électrolytique est obtenue en dissolvant une substance appelée soluté dans un liquide appelé

Plus en détail

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?...

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?... Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

Solutions électrolytiques et concentrations 1 er Bac Sciences Chimie

Solutions électrolytiques et concentrations 1 er Bac Sciences Chimie Première Partie : La mesure en chimie Unité 3 4 H Solutions électrolytiques et concentrations المحاليل الإلكتروليتية والتراكيز 1 er ac Sciences Chimie I Le corps solide ionique : Un solide ionique est

Plus en détail

Cohésion des solides ioniques et moléculaires

Cohésion des solides ioniques et moléculaires Cours Blocs : Comprendre Ref : Cohésion_des_solides_eleves.docx Cohésion des solides ioniques et moléculaires 1S..- Chap 10.. NOM :. I. Cohésion des solides ioniques.... Interactions électrostatiques et

Plus en détail

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8 La chimie des solutions Chimie 11 chapitre 8 Définitions La chimie des solutions étudie les réactions qui se produisent dans les solutions. Une solution est un mélange homogène d'un solvant (substance

Plus en détail

I) Solubilité d une espèce chimique ionique : (page / 12)

I) Solubilité d une espèce chimique ionique : (page / 12) Nom : Prénom : Classe : 1 ère S (/54) I) Solubilité d une espèce chimique ionique : (page / 12) On introduit 2,15 g de chlorure de cuivre (solide anhydre de formule brute CuCl 2 ) dans une fiole jaugée

Plus en détail

Stage : exercices de révisions correction

Stage : exercices de révisions correction Stage : exercices de révisions correction 1 / Calcul de la masse molaire du sulfure de sodium 21 22332 78. 2 / On cherche à calculer la quantité de matière connaissant la masse. On utilise la formule suivant

Plus en détail

Cohésion de la matière à l état solide

Cohésion de la matière à l état solide COMPRENDRE Cohésion de la matière à l état solide Introduction L interaction électrostatique explique la structure des atomes et molécules. Regardons en détail comment est assurée la cohésion de tels édifices,

Plus en détail

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

Chapitre 14 : Dissolution et solvatation

Chapitre 14 : Dissolution et solvatation 1. Les solvants Chapitre 14 : Dis et solvatation Définitions : (Rappels) Une est obtenue par dis d un soluté (ionique ou moléculaire) dans un solvant. Le soluté peut être un solide, un liquide ou un gaz

Plus en détail

Terminale S RAPPELS CHIMIE PERIODE 1 : Constitution de la matière Chimie des solutions

Terminale S RAPPELS CHIMIE PERIODE 1 : Constitution de la matière Chimie des solutions Terminale S RAPPELS CHIMIE PERIODE 1 : Constitution de la matière Chimie des solutions Etats physiques de la matière La matière est composée de trois états physiques : L état solide : c'est un état ordonné

Plus en détail

PCSI 2018/2019. Corrigé du Devoir Surveillé de chimie n 4

PCSI 2018/2019. Corrigé du Devoir Surveillé de chimie n 4 PCSI 2018/2019 Corrigé du Devoir Surveillé de chimie n 4 Le phosphore et ses compose s I) Le phosphore et la famille des pnictogènes 1) Le phosphore fait partie de la colonne 15 de la classification. Les

Plus en détail

Document 2 : Caractéristiques des solvants

Document 2 : Caractéristiques des solvants Chapitre 7 : Activité 2 : Les solvants moléculaires Le rôle des solvant est multiple en chimie. Il peut servir en tout premier lieu à dissoudre les réactifs intervenant dans une réaction chimique et à

Plus en détail

Préparations de solutions aqueuses

Préparations de solutions aqueuses Préparations de solutions aqueuses 1- Quelques rappels a) Approche expérimentale Laisser tomber un grain de colorant (vert malachite) dans un grand bécher plein d eau du robinet. - Introduire un barreau

Plus en détail

Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité

Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité Vous disposez des espèces chimiques suivantes : PARTIE

Plus en détail

Chapitre 1 : Solutions aqueuses

Chapitre 1 : Solutions aqueuses Chapitre 1 : Solutions aqueuses 1. L eau La molécule d eau, de formule H2O, est le constituant essentiel de l eau pure. Celle-ci contient également des ions résultant de l autoprotolyse de l eau selon

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

Chapitre 13 : Interactions dans les édifices chimiques

Chapitre 13 : Interactions dans les édifices chimiques Chapitre 13 : Interactions dans les édifices chimiques 1. Les interactions électriques (Voir TP n 14) Définitions : - L électrisation est un transfert d électrons entre deux corps ; - Les corps qui ne

Plus en détail

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d.

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

Compétences mobilisées pour résoudre le problème :

Compétences mobilisées pour résoudre le problème : Liquides et solides moléculaires, solides ioniques, quelles différences? Certaines espèces chimiques sont solides à température ambiante, d autres sont liquides ou gazeuses. De même, certains solides sont

Plus en détail

PARTIE 1 : Solubilité / Miscibilité. 1. Type des liaisons : donc la liaison I I est une liaison COVALENTE APOLAIRE.

PARTIE 1 : Solubilité / Miscibilité. 1. Type des liaisons : donc la liaison I I est une liaison COVALENTE APOLAIRE. Chapitre 0 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprétations à l aide de la notion de polarité CORRIGE. Type des liaisons : PARTIE : Solubilité / Miscibilité

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO ① NOTION DE DISSOLUTION ② LA CONCENTRATION MASSIQUE ③ LA CONCENTRATION MOLAIRE ④ DILUTION ET FACTEUR DE DILUTION OBJECTIFS DES

Plus en détail

PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [10 POINTS]

PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [10 POINTS] DEVOIR COMMUN DE PHYSIQUE-CHIMIE, ÈRE S, MAI 203 CORRECTION PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [0 POINTS] 4 "" = point A. Qu'est-ce que l'eau? 2 A.. H : (Z = ) : K ; O : (Z = 8) : K 2 L 6 A..2

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Chapitre 9 Cohésion des solides

Chapitre 9 Cohésion des solides Chapitre 9 Cohésion des solides Polarité d une molécule Électronégativité d un élément chimique Dans une liaison de covalence, entre deux atomes identiques, les électrons formant la liaison sont équitablement

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux

CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux I)Qu est-ce que le courant électrique? Le courant électrique est un déplacement de

Plus en détail

Définitions. 1. La molécule d eau. 2. Formation d une solution aqueuse. Fiche Dissolution

Définitions. 1. La molécule d eau. 2. Formation d une solution aqueuse. Fiche Dissolution lntroduction Définitions Les principales caractéristiques relatives à la molécule d eau et à une solution aqueuse sont précisées dans cette fiche La molécule d eau La molécule d eau, 2, a une structure

Plus en détail

COHESION DE LA MATIERE A L ETAT SOLIDE PLAN DE TRAVAIL

COHESION DE LA MATIERE A L ETAT SOLIDE PLAN DE TRAVAIL THEME COMPRENDRE CHAPITRE 7 COHESION DE LA MATIERE A L ETAT SOLIDE PLAN DE TRAVAIL OBJECTIFS Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires Prévoir si une molécule est polaire Interpréter

Plus en détail

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151)

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) PARTIE 2 - COMPRENDRE : LOIS ET MODÈLES Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) Savoir-faire : Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter

Plus en détail

ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 :

ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 : 1 CBSV THEME :SYSTEME VIVANT ORGANISATION DE LA MATIERE Sous-thème : Les molécules des organismes vivants présentent des structures et des propriétés spécifiques ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 : Electronégativité,

Plus en détail

Chapitre 1 : L atome

Chapitre 1 : L atome Plan Chapitre 1 : L atome 1. Composition d un atome 2. Composition d un ion 3. Symbolisme 4. Isotopie 5. L essentiel 25/10/2018 1 Les particules Atome = Constituant élémentaire de la matière Atome = noyau

Plus en détail

Cohésion de la matière à l'état solide

Cohésion de la matière à l'état solide Cohésion de la matière à l'état solide Quelles interactions assurent la cohésion de la matière à l'état solide? 1) La cohésion des solides ioniques 1) Électrisation par frottement activité : «Comprendre

Plus en détail

Fabrication de médicaments

Fabrication de médicaments Fabrication de médicaments 1 Synthèse d un médicament 1.1 La synthèse chimique au laboratoire Frâce à une synthèse chimique, il est possible de reproduire des molécules existant dans la nature, mais en

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu

Plus en détail

Activité expérimentale Solvants polaires et non polaires.

Activité expérimentale Solvants polaires et non polaires. Première S Comprendre. Matière et interaction Ch 3 JMP Activité expérimentale Solvants polaires et non polaires. Compétences chimiques visées : Mettre en oeuvre un protocole pour extraire une espèce chimique

Plus en détail

Exercice 1 : Une histoire de fragrance (10,5 points) Pour le Père Cent, M. Chauvière a prévu de ressembler au bonhomme de Cetelem.

Exercice 1 : Une histoire de fragrance (10,5 points) Pour le Père Cent, M. Chauvière a prévu de ressembler au bonhomme de Cetelem. NOM : Prénom : Vendredi 09/03/208 DEVOIR SURVEILLE N 5 ère S Chaque réponse devra être rédigée. Pour ce devoir, voici le conseil de la #TeamPhys : #FaisGaffeATesBadges et #SoutienLaTeamPhysEnVotant Exercice

Plus en détail

PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE

PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE Vous trouverez ici quelques exercices ciblés pour revoir les points importants du programme de 1ère S. La maîtrise de ces exercices vous permettra

Plus en détail

Les différents types de liaisons chimiques

Les différents types de liaisons chimiques Les différents types de liaisons chimiques classés en liaisons fortes et liaisons faibles: en fonction de l énergie de liaison qui permet de mesurer «la force» de la liaison (énergie de liaison = - énergie

Plus en détail

Dissolution et extraction

Dissolution et extraction PARtiE 2 Manuel unique, p. 172 ( Manuel de chimie, p. 86) Dissolution et extraction séquence 4 Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE Cohésion et transformation de la matière

Plus en détail

Conductimétrie en solution aqueuse

Conductimétrie en solution aqueuse CHAPITRE 4 Conductimétrie en solution aqueuse 1. Comment l eau dissout les substances? 1.1. Electrolytes et non-électrolytes L eau pure est un isolant : elle ne conduit pas l électricité. Cependant, lorsqu

Plus en détail

SOLUTIONS ET ÉLECTROLYTES

SOLUTIONS ET ÉLECTROLYTES SOLUTIONS ET ÉLECTROLYTES 1 Les électrolytes Les électrolytes sont des composés qui se dissocient en ions dans leurs solutions. Ils peuvent être classés en trois grandes catégories. 1.1 Les acides Un acide

Plus en détail

B/ Bilan : rappels du collège

B/ Bilan : rappels du collège B/ Bilan : rappels du collège Dans une boisson énergétique ou isotonique, Il y a : Surtout de l' : C'est l'espèce chimique ultra-majoritaire appelée le.. Des espèces chimiques dissoutes (ions molécules)

Plus en détail

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2 Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1 1- Retour «Stabilité chimique» - Dessiner les atomes Ca, Br et Ar selon le modèle simplifié. - Questionner sur la neutralité et la stabilité de ces

Plus en détail

DS4. point) Dans un litre d eau, on dissout 0,1 mol de sel de Mohr. ? (1 point)

DS4. point) Dans un litre d eau, on dissout 0,1 mol de sel de Mohr. ? (1 point) DS4 I. Formule du sel de Mohr(15 min) (6 points) En solution aqueuse, le sel de Morh (sulfate de fer II et d ammonium) se dissocie en donnant des ions, et 0 I.a. Parmi les formules suivantes, laquelle

Plus en détail

Chapitre 7. Interactions microscopiques

Chapitre 7. Interactions microscopiques Chapitre 7 Interactions microscopiques 1. Liaison covalente polarisée Il est important de savoir comment les charges électriques sont réparties dans la molécule. Plus particulièrement, dans les liaisons

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N «I feel sorry for people who don t understand anything about chemistry. They are missing an

Plus en détail

Les solutions électrolytiques

Les solutions électrolytiques Les solutions électrolytiques Plan I. Structure de la molécule d'eau II. Modèle du cristal ionique III.Molécules dipôlaires IV.L'eau solvant V.Mise en solution d'un solide ionique : aspect quantitatif,

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

Transformation de la matière

Transformation de la matière 1 Transformation de la matière TM5 Oxydoréduction I Présentation 1.) Les couples oxydant-réducteur Un réducteur est une espèce moléculaire ou ionique susceptible de donner un ou plusieurs électrons. Un

Plus en détail

PARTIE 1 Etude d un solide ionique, l iodure de potassium

PARTIE 1 Etude d un solide ionique, l iodure de potassium Février 2014 PHYSIQUE & CHIMIE COMPOSITION n 2 TOTAL des Points : 40 PREMIERES S 1, S 2, S 3, S 4 & S 5 Durée : 3h00 calculatrice autorisée PARTIE 1 Etude d un solide ionique, l iodure de potassium (9

Plus en détail

Cl - : à chaque sommet du cube et au centre de chaque face. Na + : au centre du cube et au milieu de chaque arête. Ca 2+ : au centre des petits cubes

Cl - : à chaque sommet du cube et au centre de chaque face. Na + : au centre du cube et au milieu de chaque arête. Ca 2+ : au centre des petits cubes Chapitre 9 : cohésion de la matière à l'état solide I. Cohésion des solides ioniques 1. Solide ionique Un solide ionique est un assemblage, spatialement régulier et compact, de cations et d'anions. L'ensemble

Plus en détail

Savoir qu une solution contient des molécules ou des ions.

Savoir qu une solution contient des molécules ou des ions. Thème : SANTE Chapitre 2 : Composition des médicaments. Cours livre p 92-95 / p252 à 255 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Compétences et capacités générales évaluées dans ce chapitre Restituer

Plus en détail

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Mai 2008 Table des matières Table des matières 3 I - Qu'est ce qu'une solution? 5 A. Définitions...5 B. Solution : complément...5 II - La dissolution

Plus en détail

Rappels de cinquième!

Rappels de cinquième! Sciences Physiques 2008/2009 S. ZAYYANI Fiche de Cours Unité : Transformation de la matière Chapitre: 2 Solutions et Concentrations Molaires Rappels de cinquième! DÉFINITION : Une solution est un mélange

Plus en détail

Réaliser et interpréter des expériences simples d électrisation. LE DEFI ENERGETIQUE

Réaliser et interpréter des expériences simples d électrisation. LE DEFI ENERGETIQUE Thème LE DEFI ENERGETIQUE B.O. Compétences à assimiler 1 er Sous thème : La matière aux différentes échelles Dossier 15 : Interactions fondamentales et cohésion de la matière La matière à différentes échelles

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Concentration Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Octobre2007 Table des matières ChapitreI Qu'est ce qu'une solution?5 ChapitreII La dissolution7 A Le sucre7 B Le chlorure de sodium7 ChapitreIII

Plus en détail

1 Du sel dans la soupe.

1 Du sel dans la soupe. ACTIVITES CH 03 SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES 1 Du sel dans la soupe. Maxime trouve que la soupe est fade, aussi décide-t-il d ajouter du chlorure de sodium : le chlorure de sodium est le, et l eau est le..

Plus en détail

Chapitre 1 Solutions aqueuses

Chapitre 1 Solutions aqueuses Chapitre 1 1. L eau L eau est le constituant fondamental de la matière vivante; elle est indispensable à lavie.alors elle est le constituant essentiel de l'organisme, ce dernier se divise en deux secteurs,le

Plus en détail

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum. Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(ii) Ex3 Solution de sulfate de sodium.

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum. Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(ii) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(ii) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre.

Plus en détail

Chapitre I : Solutions électrolytiques.

Chapitre I : Solutions électrolytiques. Chapitre I : Solutions électrolytiques. 1-Solution : Une solution est un mélange de deux matières ou plus, elle est constitué de : - Solvant : la matière qui existe en plus grande quantité. - Soluté :

Plus en détail

AIDE-MÉMOIRE. Solubilité TABLE DES MATIERES

AIDE-MÉMOIRE. Solubilité TABLE DES MATIERES Collège Voltaire / Chimie /3ème / 2015-2016 AIDE-MÉMOIRE Solubilité http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours et ex/cours-ch3-solubilite.pdf TABLE DES MATIERES 4.A. Introduction et rappel...2 4.B.

Plus en détail

Thème : Décrire la constitution et les états de la matière Approche théorique Formation du 18 octobre 2016 Page 1 sur 9

Thème : Décrire la constitution et les états de la matière Approche théorique Formation du 18 octobre 2016 Page 1 sur 9 Formation du 18 octobre 2016 Page 1 sur 9 Programme du Cycle 4 : Connaissances et compétences associées Solubilité Miscibilité Composition de l air Exemple de situations, d activités et d outils pour l

Plus en détail

Les solides moléculaires

Les solides moléculaires Les solides moléculaires Un solide moléculaire est un solide constitué de molécules. Si les molécules du solide moléculaire sont arrangées de façon ordonnée, il est cristallin (cas de la glace, du sucre)

Plus en détail

1) Liaison covalente:

1) Liaison covalente: 1) Liaison covalente: La liaison covalente est une liaison forte ( >100kJ/mol) qui peut être vue comme le partage de deux électrons par les atomes liés, chaque atome apportant un électron. Le partage de

Plus en détail

Toute une histoire de polarité.

Toute une histoire de polarité. himie et développement durable Activité expérimentale Toute une histoire de polarité. Partie 1 : himie minérale omment peut-on expliquer que des solutés soient solubles dans certains solvants et insolubles

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

L équilibre est l état d un système dans lequel il ne se produit. aucun changement net. L équilibre est atteint lorsque les vitesses

L équilibre est l état d un système dans lequel il ne se produit. aucun changement net. L équilibre est atteint lorsque les vitesses 3.1 Réactions chimiques à l équilibre L équilibre est l état d un système dans lequel il ne se produit aucun changement net. L équilibre est atteint lorsque les vitesses des deux réactions opposées sont

Plus en détail

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes?

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes? LES ÉLECTROLYTES A) Electrolytes ou non-électrolytes? 1) Quelle propriété caractéristique les s, les bases et les sels ont-ils en commun? La conductibilité électrique. 2) Quelles sont les 3 conditions

Plus en détail

Thème 1 : Cohésion de la matière / CHAP4

Thème 1 : Cohésion de la matière / CHAP4 Thème 1 : Cohésion de la matière / AP4 Si les molécules du solide moléculaire sont arrangées de façon ordonnée, il est cristallin (cas de la glace, du sucre) sinon il est dit amorphe polymères) Les solides

Plus en détail

Biochimie structurale L eau

Biochimie structurale L eau Biochimie structurale L1 2010-2011 claire.lacombe@upmc.fr 1 1), liquide aux propriétés extraordinaires - l eau solide occupe un plus grand volume que l eau liquide - l eau solide est moins dense que l

Plus en détail

Équilibres de précipitation :

Équilibres de précipitation : Équilibres de précipitation : I) Equilibre entre un solide et des solutés en solution aqueuse : 1) Exemples d'équilibres hétérogènes solide / solutés : Dissolution d'un composé ionique dans l'eau. NaCl

Plus en détail