Enseignement secondaire

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1 Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie en classe de 3 e A, D, F, G s'inscrit dans la logique de la réforme du cycle supérieur de l ES; le programme de la 3 e constitue la suite de celui de 4 e. Ainsi, le programme entend développer chez l ensemble des élèves ayant choisi ces sections des éléments de culture scientifique indispensables dans le monde contemporain. Au travers de la démarche expérimentale, il doit former les esprits à la rigueur, à la méthode scientifique, à la critique et à l honnêteté intellectuelle. Avec des sujets et des expériences attractifs, il doit susciter la curiosité. L enseignement de chimie doit former au raisonnement plutôt qualitatif que quantitatif. L étude de la matière et de ses transformations est par excellence le domaine du raisonnement qualitatif où il s agit moins de savoir utiliser des outils mathématiques que de maîtriser des savoirs scientifiques leur permettant de prendre une part active dans une société en pleine évolution. L enseignement doit faire ressortir que la chimie est un élément de culture essentiel en montrant que le monde est intelligible. L extraordinaire richesse et la complexité de la nature et de la technique peuvent être décrites par un petit nombre de lois universelles constituant une représentation cohérente de l univers. Dans cet esprit, il doit faire appel à la dimension historique de l évolution des idées. Il doit montrer que cette représentation cohérente est enracinée dans l expérience: les activités expérimentales ont une place essentielle. L enseignement fera largement appel aux applications. Il faut que les élèves sachent que grâce aux recherches et aux connaissances fondamentales, des applications techniques essentielles ont vu le jour. Il devra former le citoyen au bon usage des objets techniques ainsi qu à celui des produits chimiques qu il sera amené à utiliser dans la vie quotidienne. Cette éducation débouche naturellement sur l apprentissage de la sécurité, sur la sauvegarde de la santé et sur le respect de l environnement. II. Objectifs et contenus Le programme se fonde sur les idées-directrices suivantes: théorie atomique, liaisons chimiques, fonctions chimiques. Objectifs: L élève doit être capable de connaître les différents modèles atomiques décrire la constitution de l atome Contenus Modèles atomiques (Dalton, Rutherford et Bohr) Structure atomique 1/5

2 donner les caractéristiques des particules élémentaires (proton, neutron, électron) d un atome, définir: nombre atomique Z nucléon nucléide nombre de masse A masse atomique isotope identifier un élément à partir de son nombre de protons préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope définir le phénomène de la radioactivité naturelle décrire les trois types de radioactivité naturelle établir la configuration électronique selon le modèle de Bohr pour différents éléments situés dans les trois premières périodes du tableau périodique des éléments (TPE), distinguer les groupes (familles) et les périodes dans le TPE, connaître la subdivision du TPE (groupes principaux, métaux de transition, lanthanides et actinides) nommer les groupes principaux définir: électron célibataire doublet électronique établir les symboles de Lewis des éléments des groupes principaux justifier l existence des liaisons chimiques expliquer la stabilité des atomes des argonides énoncer la règle de l octet décrire la réaction entre le sodium et le dichlore interpréter la réaction entre le sodium et le dichlore au niveau électronique en déduire les notions de cation, anion et réseau ionique définir la notion de sel indiquer la charge des ions principaux formés par les éléments appartenant aux groupes principaux du TPE expliquer la formation d une liaison covalente pour des molécules simples (liaison simple, liaison multiple) prédire s il y a formation d une liaison ionique ou d une liaison covalente entre deux éléments donnés établir la formule de Lewis de molécules simples définir la notion de valence déduire du TPE la valence d un élément appartenant aux groupes principaux établir les formules chimiques et les noms de composés binaires (groupes principaux - méthode du chiasme) établir les formules chimiques et les noms de composés ternaires contenant les groupements courants et des métaux (groupes principaux) Isotopes Radioactivité Symboles de Lewis Tableau périodique simplifié Liaisons chimiques Argonides Liaison ionique Liaison covalente Formules chimiques Valence Etablissement de formules chimiques Nomenclature 2/5

3 établir les formules chimiques de composés renfermant des métaux de transition (la valence sera indiquée) énoncer la loi de Lavoisier établir et équilibrer une équation chimique énumérer quelques corps naturels contenant l élément oxygène citer les constituants principaux de l air indiquer plusieurs méthodes de préparation du dioxygène connaître l ordre de grandeur des constantes physiques de O 2 connaître le comportement de O 2 vis-à-vis de quelques métaux et non-métaux et établir les équations y relatives décrire le comportement des oxydes dans l eau et établir les équations y relatives établir les équations des combustions complètes et incomplètes de corps organiques simples expliquer la méthode de mise en évidence du dioxygène, des acides, des bases et du dioxyde de carbone définir et identifier les réactions d oxydation, de réduction et d oxydo-réduction (conception classique) définir et identifier oxydant et réducteur établir les équations des réactions d oxydation, de réduction et d oxydoréduction citer des applications pratiques Equations chimiques Oxygène et Combustions Etat naturel Préparation Propriétés physiques Propriétés chimiques Action sur les métaux Action sur les nonmétaux Action sur les composés organiques Dissolution des oxydes dans l eau Formation des acides et des bases Réactions d oxydoréduction Exemples et applications connaître les formules et les noms de quelques acides minéraux et de quelques bases usuels énoncer certains usages de ces acides et de ces bases établir les équations des réactions de dissociation des acides et des bases dans l eau établir les équations des réactions entre un métal et un acide faire la distinction entre métal noble et métal non-noble citer les métaux nobles établir l équation de la réaction entre le carbonate de calcium et l acide chlorhydrique établir les équations des réactions de neutralisation reconnaître un acide ou une base à l aide de sa formule identifier le caractère acide, basique ou neutre d une solution à l aide de l indicateur coloré bromothymol interpréter le caractère acide, basique ou neutre d une solution à l aide de l échelle ph Acides, bases et sels Constitution et réactions caractéristiques Indicateurs colorés Echelle ph distinguer chimie minérale et chimie organique connaître le rôle central de l élément C dans la chimie organique Chimie organique connaître les symboles de danger usuels Symboles de danger III. Remarques générales Le niveau du cours devra être conforme à celui du manuel édité par le MENFPS et des objectifs figurant dans la publication «Horaires et Programmes». 3/5

4 La suite des chapitres n est pas contraignante. Chaque chapitre est obligatoirement complété par des exercices conformes aux objectifs fixés par l H&P. IV. Notes Méthodologiques Un choix de documents supplémentaires adaptés aux intérêts des élèves, notamment les documents «infos», sont à traiter en classe. Certaines parties du cours peuvent donner lieu à des séances de travaux pratiques ou travaux dirigés. V. Livre de lecture (Facultatif) Michel CHEVALET, Physique/Chimie collège, Editions de la Cité, ISBN , ou autres VI. Evaluation A. Généralités (devoirs écrits) Matière à préparer: matière nouvelle (à partir du dernier devoir) et à répéter Prérequis: Concepts traités antérieurement (définitions, symboles, établissement des formules, nomenclature, constantes importantes, utilisation du tableau périodique (TPE), stoechiométrie, réactions fondamentales, lois générales et unités, fonctions mathématiques,...) B. Typologie a. Evaluation sommative le questionnaire portera si possible sur l ensemble de la matière à préparer le degré de difficulté du questionnaire sera adapté au niveau de la matière traitée en classe le devoir évaluera les connaissances et les compétences requises pour atteindre les objectifs visés par le programme; il permettra de déceler les points faibles de l élève dans son apprentissage le devoir comportera surtout des questions à réponse construite (questions ouvertes) peut comporter également des questions à réponse choisie (questions fermées), p. ex. questions à double choix, à choix multiple,... b. Evaluation formative: Elle pourra se faire sur base de contrôles continus écrits et/ou oraux,... C. Structuration L épreuve écrite sera formée d un certain nombre de questions comportant de préférence des subdivisions Elle comprendra des questions de connaissances et de compréhension (définitions, lois, développements, schémas, montages expérimentaux, équations,...) des questions d application non numérique (transfert de connaissances acquises à des cas analogues, exercices de synthèse et de réflexion, analyse et interprétation de documents,...) des questions d application numérique (exercices numériques, exercices stoechiométriques,...) Si une question est constituée de plusieurs parties, la répartition des points est à préciser pour chaque subdivision indiquée. D. Pondération En fonction de la matière imposée, les titulaires veilleront à une répartition équitable entre les questions de connaissances, de compréhension et d application. Remarques: Les questions à réponses choisies peuvent intervenir d une façon limitée. E. Remarques générales 4/5

5 L évaluation tiendra compte 1. du contenu scientifique 2. du raisonnement scientifique 3. de la terminologie scientifique 4. de la forme et de la structure de la réponse 5. du développement mathématique des calculs 6. de la plausibilité des résultats 7. de l usage correct des unités 8. de la précision de la langue véhiculaire 9. de la présentation Manuel(s) obligatoire(s): Chimie Classes de 3e A, D, F, G - Service Central des Imprimés et des Fournitures de Bureau de l'etat ISBN ED/ES 305 Le programme est valable pour les classes suivantes: 3e classique D - Sciences Économiques - Mathématiques, 3e moderne G - Sciences humaines et sociales, 3e classique G - Sciences humaines et sociales, 3e classique A - Langues vivantes, 3e moderne D - Sciences Économiques - Mathématiques, 3e classique F - Musique, 3e moderne F - Musique, 3e moderne A - Langues vivantes 5/5