CÉGEP DE SAINTE-FOY Automne 2009 DÉPARTEMENT DE CHIMIE PLAN DE COURS CHIMIE DES SOLUTIONS

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1 CÉGEP DE SAINTE-FOY Automne 2009 DÉPARTEMENT DE CHIMIE PLAN DE COURS CHIMIE DES SOLUTIONS Programme : Sciences de la Nature (200.B0) Professeurs: Danny Lassiseraye N de cours : 202-NYB-05 Bureau: C-356 Pondération : Tél.: , poste 5258 Préalable : Chimie courriel : dlassiseraye@cegep-ste-foy.qc.ca Groupes: 0021, 0022 THÉMATIQUE GÉNÉRALE DU COURS L étude des réactions qui se produisent en solution (en particulier les réactions acido-basiques, les réactions de précipitation et les réactions d oxydoréduction) sera abordée par la description des principes généraux qui expliquent la solubilité ainsi que par celle des propriétés générales des solutions. Des éléments de cinétique chimique seront utilisés pour introduire la notion d équilibre chimique qui sera ensuite appliquée à différents systèmes. Une bonne partie de ces notions fera l objet d une vérification ou d une application expérimentale. Ce cours fera appel à des notions de base et à des habiletés spécifiques acquises dans le cours Chimie Les parties concernant la nomenclature et les calculs chimiques vues dans ce cours seront nécessaires pour la réussite du cours Chimie générale. Certains éléments de contenu seront aussi très utiles à la compréhension de la cinétique des réactions dans les cours de chimie organique ainsi qu à l étude des réactions biochimiques abordées dans les cours de biologie du programme. Ce cours est préalable relatif pour le cours Chimie générale. ÉNONCÉ DE LA COMPÉTENCE Compétence 00UM : Analyser les propriétés des solutions et les réactions en solution. ÉLÉMENTS DE COMPÉTENCE CRITÈRES DE PERFORMANCE Analyser les propriétés colligatives des solutions. Résoudre des problèmes relatifs à la cinétique des réactions en solution. Résoudre des problèmes relatifs aux équilibres chimiques. Vérifier expérimentalement quelques propriétés des solutions. Déterminer expérimentalement quelques caractéristiques des réactions en solution. 1, 2, 3, 4 1, 2, 3, 4 1, 2, 3, 4, 5 1,2,3,6,7,8,9,10,11 1,2,3,5,6,7,8,9,10,11

2 CRITÈRES DE PERFORMANCE 1. Utilisation appropriée des concepts, des lois et des principes. 2. Utilisation d'une terminologie appropriée. 3. Représentation adéquate de situations. 4. Rigueur et cohérence de la démarche de résolution de problème. 5. Validité des approximations requises. 6. Application correcte du protocole expérimental. 7. Respect des règles de sécurité et de protection de l'environnement. 8. Validité du contenu du rapport de laboratoire. 9. Discussion logique des résultats. 10. Estimation des incertitudes. 11. Qualité de la présentation des données expérimentales. ÉVALUATION Examens 1, 2, 3, 4 Examens 1, 2, 3, 4 Examens 1, 2, 3, 4 Examens 1, 2, 3, 4 Examen 3, 4 Rapports de laboratoire Examen de laboratoire Examen de laboratoire Rapports de laboratoire Examens 1, 2, 3, 4 Rapports de laboratoire Rapports de laboratoire Rapports de laboratoire HABILETÉS ET CONTENUS Éléments de compétence 1 - Analyser les propriétés colligatives des solutions. Habiletés Contenus Reconnaître les types de soluté et de solvant et les phénomènes impliqués dans leur mise en solution. Utiliser la terminologie propre aux mélanges. Représenter par une équation chimique, un graphique ou un schéma, une situation selon des conventions établies. Interpréter qualitativement le processus de solubilisation et l'influence de différents facteurs agissant sur la solubilité. Calculer les concentrations et les exprimer selon les unités reconnues. Selon les concentrations calculées, calculer l'abaissement de la pression de vapeur, l'abaissement du point de congélation, l'augmentation du point d'ébullition ou la pression osmotique d une solution. Selon la propriété colligative analysée, résoudre des problèmes en appliquant la loi ou la règle de proportionnalité. Électrolytes forts et faibles, non-électrolytes. Phénomènes de mise en solution : -mélanges homogènes et hétérogènes; -solubilité; -solution idéale -facteurs d'influence sur la solubilité (structure moléculaire, pression et température) Unités de concentration: mol/l, ppm, %(m/m), % (m/v), %(v/v), molalité, fraction molaire. 4 propriétés colligatives: -loi Raoult; -abaissement du point de congélation; -augmentation du point d'ébullition; -pression osmotique. Forces intermoléculaires. Ceci sera abordé dans le chapitre 1 du volume obligatoire. 2

3 Élément de compétence 2 - Résoudre des problèmes relatifs à la cinétique des réactions en solution. Habiletés Reconnaître les paramètres disponibles et leur influence sur une situation donnée. Mesurer ou calculer la vitesse de réaction. Représenter par un graphique ou un schéma, la situation selon les conventions établies. Reconnaître des réactions d'ordre 0, 1 et 2. Déterminer l'expression de la loi de vitesse et de la loi de vitesse intégrée d'une réaction chimique en vue de décrire le système. Vérifier la validité du mécanisme réactionnel du système. Contenus Théorie cinétique des collisions : -collisions efficaces; -énergie d'activation; -état de transition; -mécanisme réactionnel; -catalyse. Paramètres et facteurs d influence : -temps; -vitesse; -concentration; -température; -présence d'un catalyseur; -ordre de réaction. Selon la situation donnée, résoudre le problème en appliquant la loi de vitesse et/ou la loi de vitesse intégrée de la réaction Loi de vitesse d'une réaction chimique. Méthode des vitesses initiales. Demi-vie des réactifs (réaction d ordre 1). Ceci sera abordé dans le chapitre 2 du volume obligatoire. Élément de compétence 3 - Résoudre des problèmes relatifs aux équilibres chimiques. Habiletés Reconnaître les caractéristiques d'espèces chimiques en solution. Identifier le ou les types d'équilibre chimique d'une situation donnée. Représenter un équilibre chimique par une équation chimique ou par un graphique selon les conventions établies. Déterminer les interactions possibles entre les espèces en présence en vue de prévoir s'il y aura ou non déplacement de l'équilibre chimique. Déterminer l'influence de la pression, de la température et des concentrations des espèces sur le déplacement de l'équilibre chimique. Contenus Caractéristiques d'espèces chimiques en solution : -acides et bases forts et faibles; -oxydant et réducteur; -sels solubles et peu solubles. Équilibre chimique Expression de la constante d'équilibre et du quotient réactionnel d'un système chimique. Principe de Le Chatelier. Selon la situation, calculer les concentrations des espèces en présence lorsque le nouvel équilibre est atteint et, s'il y a lieu, établir le niveau d'approximation nécessaire à la simplification du calcul. Appliquer une démarche de résolution de problèmes relatifs aux équilibres chimiques en vue de déterminer: le ph d'une solution, la concentration inconnue d'une espèce, la force électromotrice d'une pile, la composition d'un mélange. Modèles de Bronsted-Lowry et d Arrhénius des acides et des bases. Échelle et calcul de ph. Constante d'acidité, de basicité et produit de solubilité. Réactions, courbes de titrage et indicateurs acido-basiques, solution tampon. Réactions d'oxydoréduction. Ceci sera abordé dans les chapitres 3, 4, 5, 7 et 8 du volume obligatoire. 3

4 Élément de compétence 4 - Vérifier expérimentalement quelques propriétés des solutions. Habiletés Choisir le matériel et les produits chimiques nécessaires à la préparation des solutions et réactifs en fonction du protocole expérimental. Contenus Équipement volumétrique et gravimétrique: fiole jaugée, pipette, burette, balance analytique, thermomètre, baromètre, etc. Préparer les échantillons, les réactifs et les solutions en fonction du protocole expérimental. Manipuler les matières dangereuses de façon sécuritaire et en disposer en respectant les règles de protection de l'environnement. Prendre des mesures à l'aide d'instruments de laboratoire et en déterminer l'incertitude pour vérifier expérimentalement une propriété colligative, le caractère acido-basique d'une solution, la concentration d'une espèce en solution. Exposer la méthodologie et présenter les mesures et les résultats obtenus expérimentalement à l'aide de tableaux et de graphiques. Discuter de la qualité des résultats expérimentaux en termes de précision et d'exactitudes. Techniques de laboratoire de base : pesée, pipetage, conditionnement, mise en solution à partir d'un solide, dilution. Règles de sécurité en laboratoire, équipement de sécurité, SIMDUT. Ouvrages de référence: Handbook of chemistry and Physics. Unités de concentration, solubilité expérimentale. Chiffres significatifs, incertitude absolue, incertitude relative, moyenne, % d'écart, valeur de référence. Normes de présentation d'un rapport de laboratoire. Respecter les normes de présentation d'un rapport de laboratoire. Ceci sera abordé lors des séances de laboratoire. Élément de compétence 5 - Déterminer expérimentalement quelques caractéristiques de réactions en solution. Habiletés Contenus Choisir le matériel et les produits chimiques nécessaires à la préparation des solutions et réactifs en fonction du protocole expérimental. Appliquer les techniques de laboratoire en vue de préparer les échantillons, les réactifs et les solutions en fonction du protocole expérimental. Règles de sécurité en laboratoire, équipement de sécurité, SIMDUT Ouvrages de référence: Handbook of chemistry and Physics. Nomenclature, unités de concentration, solubilité expérimentale. Manipuler les matières dangereuses de façon sécuritaire et en disposer en respectant les règles de protection de l'environnement. Prendre des mesures à l'aide d'instruments de laboratoire et en déterminer l'incertitude pour déterminer expérimentalement la spontanéité, la cinétique, l'évolution d'une réaction. Exposer la méthodologie et présenter les mesures et les résultats obtenus expérimentalement à l'aide de tableaux et de graphiques. Discuter de la qualité des résultats de laboratoire obtenus en termes de précision et d'exactitudes. Respecter les normes de présentation d'un rapport de laboratoire. Équipement volumétriques et gravimétriques: fiole jaugée, pipette, burette, Techniques de laboratoire: pesée, pipetage, conditionnement, titrage, mise en solution à partir d'un solide, par dilution. Thermomètre, baromètre, balance analytique, Analyse qualitative, semi-quantitative, quantitative. Équation de réaction, stœchiométrie de réaction, chiffres significatifs, incertitude absolue, incertitude relative. Moyenne, % d'écart, valeur de référence. Ceci sera abordé lors des séances de laboratoire. Normes de présentation d'un rapport de laboratoire. 4

5 MÉTHODES PÉDAGOGIQUES Exposés magistraux. Activités d apprentissage autonome et en équipe. Approfondissement des notions lors de l heure d encadrement. Démonstrations de techniques de laboratoire. Supervision des travaux de laboratoire. Encadrement du travail personnel des étudiants. Soutien individuel aux apprentissages des étudiants sur rendez-vous au bureau et par courriel. ÉVALUATION DES APPRENTISSAGES ÉVALUATION SOMMATIVE activité d évaluation matière semaine du... durée % examen # 1 chapitre 1 14 septembre 1 période 7 examen # 2 chapitres 2 et 3 19 octobre 2 périodes 15 examen # 3 chapitre 4 16 novembre 2 périodes 20 examen # 4 chapitres 5, 7 et 8 14 ou 21 décembre 3 périodes 23 Exercices incitatifs à préciser à préciser variable 3 activités périscolaires à préciser 2 choix variable 2 travaux préparatoires selon l expérience visée chaque semaine variable 7 rapports de laboratoire selon l expérience visée chaque semaine variable 15 examen pratique de laboratoire à déterminer 7 décembre 1 période 8 CONTEXTES DE RÉALISATION DES ÉVALUATIONS EXAMENS Les examens sont réalisés individuellement. L élève a droit à la calculatrice. L utilisation de tout document est interdite. LABORATOIRES Les manipulations au laboratoire sont réalisées en équipe de deux étudiants, sauf dans le cas de l examen pratique où elles sont réalisées individuellement. Le travail préparatoire (individuel) consiste à compléter les questions préparatoires pour chacune 5

6 des expériences. Les questionnaires complétés sont remis en entrant au laboratoire. Les rapports de laboratoire sont rédigés en équipe. Les comptes-rendus doivent être rédigés à l ordinateur. Seule la section des calculs peut être rédigée proprement à la main. Les modalités de rédaction des rapports de laboratoire sont décrites dans le volume «Guide des sciences expérimentales» (voir les volumes de référence ci-après). ACTIVITÉS PÉRISCOLAIRES 2 % de la note finale sont associées à la participation à 2 activités périscolaires organisées ou parrainées par le programme Sciences de la nature (1 point par activité). La liste des activités admissibles sera publiée en cours de session. ÉVALUATION FORMATIVE Exercices dirigés. Évaluation formative lors de l heure d encadrement. Test formatif avant chaque examen (idéalement). Exercices en classe qui peuvent être ramassés et notés. Ces exercices seront alors classés dans la catégorie «Exercices, présentations, conférences, etc.» de l évaluation sommative. Participation possible à une conférence durant la session. Cette conférence sera alors classée dans la catégorie «Exercices, présentations, conférences, etc.» de l évaluation sommative. RESSOURCES DOCUMENTAIRES VOLUME OBLIGATOIRE : HILL, John W. et PETRUCCI Ralph H., Edward E., Chimie des solutions 2 e édition, ERPI, Saint-Laurent, 2008, 493 p. En collaboration, Textes de laboratoires, 202- (numéro à communiquer). VOLUMES DE RÉFÉRENCE: ZUMDAHL, Steven S., Chimie des solutions, CEC, Montréal, 1998, 446 p. REGER, D. L., GOODE, S. R., MERCER, E. E., Chimie des solutions, Éditions Études Vivantes, Laval, 2001, 330 p. BOISCLAIR, Gilles et PAGÉ, Jocelyne. Guide des sciences expérimentales, 3 e édition. Éditions du Renouveau pédagogique, Montréal, 2004, 228 pages. 6

7 POLITIQUES INSTITUTIONNELLES ET DÉPARTEMENTALES MODIFICATIONS AU PLAN DE COURS ET À L ÉCHÉANCIER DES ACTIVITÉS Suite à des circonstances incontrôlables ou à des besoins d adaptation des étudiants, le plan de cours ainsi que l échéancier des activités d évaluation pourront être modifiés à la discrétion du professeur. Les étudiants seront alors avisés de ces changements dans les plus brefs délais. ÉVALUATION DU FRANÇAIS Pour tout travail écrit, le professeur tient compte de la qualité du français conformément à l article de la Politique d évaluation des apprentissages du cégep (P.É.A.). PRÉSENTATION DES TRAVAUX Les étudiants doivent présenter leurs travaux écrits en conformité avec les normes de présentation adoptées par le cégep (disponibles sur le site Internet du cégep). À ces normes s ajoutent les règles suivantes : 1 l étudiant doit préciser le titre de l expérience ou le sujet du travail ; 2 les tableaux et les graphiques doivent être présentés conformément aux directives précisées par le professeur. La clarté et la propreté sont parmi les critères utilisés pour l'évaluation des rapports de laboratoire. Un rapport chiffonné, sale, illisible, etc., sera refusé et devra être refait. Dans ce cas, la politique concernant le retard dans les travaux s'appliquera. REMISE DES TRAVAUX L étudiant doit se conformer à l article de la P.É.A. : Les rapports et les travaux exigés de l étudiant doivent être remis au professeur à la date, au moment et au lieu indiqués. Une journée ouvrable de retard est tolérée entraînant une pénalité de 5 % de la note. Au-delà de ce délai, le travail est refusé et la note «0» est attribuée. Pour tenir compte de contextes particuliers d enseignement, le département pourra établir des dispositions particulières concernant la remise des travaux qu il fait approuver par la direction des études. Les étudiants en sont informés au moyen du plan de cours. Exemple 1 : un professeur peut demander qu un travail lui soit remis le mercredi à 11 h à son bureau. Une journée ouvrable de retard est tolérée entraînant une pénalité de 5 % de la note. Une pénalité de 5 % s applique donc aux travaux remis après 11 h le mercredi jusqu à 11 h le jeudi. Au-delà de ce délai, le travail est refusé et la note «0» est attribuée. Exemple 2 : un professeur peut demander qu un travail lui soit remis le vendredi à 16 h à son bureau. Une journée ouvrable de retard est tolérée entraînant une pénalité de 5 % de la note. Une pénalité de 5 % 7

8 s applique donc aux travaux remis après 16 h le vendredi jusqu à 16 h le lundi suivant. Au-delà de ce délai, le travail est refusé et la note «0» est attribuée. Pour éviter les malentendus, il importe de préciser ce qu est une journée ouvrable. Dans le cadre de l application de la règle sur la remise des travaux, une journée ouvrable est une journée de cours, d'évaluation ou une journée périscolaire prévue au calendrier scolaire. Chaque étudiant doit remettre en arrivant au laboratoire les questions préparatoires prévues pour l'expérience concernée, sans quoi la note zéro sera attribuée automatiquement pour ces questions. Le rapport ou le compte-rendu doit être remis avant le début de la séance de laboratoire suivante. PLAGIAT ET FRAUDE En cas de plagiat, de coopération à un plagiat ou de fraude lors d un examen ou d un travail, l étudiant obtient la note zéro pour cet examen ou ce travail, sans exclure la possibilité d autres sanctions compte tenu de la gravité de la faute. L article de la P.É.A. précise ce qui constitue un plagiat ou une fraude. Le professeur, après avoir permis à l étudiant de prendre connaissance de la correction d un examen, reprend et conserve ce dernier. PRÉSENCE AUX COURS ET AUX SÉANCES DE LABORATOIRE L article de la P.É.A. précise les modalités applicables à la présence aux cours. De plus, le département de chimie tient à préciser que toute absence au laboratoire entraîne automatiquement la note zéro pour les évaluations associées à la séance de laboratoire qui a été manquée. RÈGLE PARTICULIÈRE DU DÉPARTEMENT DE CHIMIE Attendu que l article de la PEA prévoit que «Pour tenir compte de contextes particuliers d enseignement, le département pourra établir des dispositions particulières concernant la présence aux cours». Ainsi, l étudiant qui s absente au-delà d une proportion d heures de 20% du laboratoire faisant partie d un cours est passible d un échec. Cette règle est un complément de l article de la PEA. SÉCURITÉ Pour être conforme à l esprit de a Politique en matière de santé et de sécurité du Cégep de Sainte-Foy, le département de chimie exige que les règles suivantes soient respectées en tout temps au laboratoire : 1 le port du sarrau et des lunettes de sécurité est obligatoire ; 2 le port de lentilles cornéennes est interdit ; 3 la consommation de boissons ou d aliments est interdite ; 4 les cheveux longs doivent être attachés ; 5 la tenue vestimentaire de toutes les personnes présentes au laboratoire ne doit pas mettre en danger sa sécurité ou celle des autres. De plus, les pantalons longs sont obligatoires ainsi que des souliers fermés, par exemple, de type espadrille; 6 au laboratoire, l étudiant ne peut apporter avec lui que son sac d école qui devra être rangé dans un endroit sûr indiqué par le professeur ; 7 l étudiant est tenu de respecter les consignes de sécurité sous peine d expulsion du laboratoire, auquel cas la règle concernant la présence au laboratoire s applique. De plus : aucune reprise n est possible suite à une expulsion ou une absence non motivée. 8

9 Une absence peut être motivée par : billet du médecin, mortalité (famille proche) ou autres circonstances exceptionnelles.. RÉVISION DE NOTE L étudiant peut faire une demande de révision de note conformément au règlement N 6.5 de la Politique d évaluation des apprentissages du cégep (P.É.A.). Des précisions quant à la procédure sont inclues dans les articles et décrits ci-dessous : Article 6.5 La révision de notes Tout étudiant a le droit de demander une révision de notes. Il est responsable de fournir tous les documents pertinents qui lui ont été remis. Article La révision en cours de session L étudiant désireux d obtenir une révision de sa note à une activité d évaluation sommative en cours de session en fait la demande directement au professeur concerné dans la semaine qui suit la réception de sa note. Il appartient au professeur de maintenir ou de modifier la note et ce dernier communique sa décision à l étudiant au plus tard une semaine après la date de la demande. Article La révision de la note finale L étudiant désireux d obtenir la révision de la note finale à un cours s adresse d abord au professeur concerné. À défaut de pouvoir le faire ou s il s estime toujours lésé après l avoir fait, l étudiant doit, au plus tard à la date limite fixée au calendrier pour une telle demande, déposer à la Direction des études une demande de révision de note. Au plus tard une semaine après la réception de la demande par le coordonnateur du département, le comité de révision de note transmet sa décision à la Direction des études qui en saisit l étudiant par écrit. Pour être admissible, la demande de l étudiant doit préciser les activités d évaluation visées par cette demande, être accompagnée de tous les documents nécessaires (évaluations remises à l étudiant et autres pièces justificatives) et d une lettre de justification pertinente. 9

10 ÉCHÉANCIER DU COURS SEMAINE CONTENU 24 août THÉORIE : Présentation du plan de cours Chapitre 1 : Les propriétés physiques des solutions LABORATOIRE : Expérience 1 : Sécurité au laboratoire et prise de mesures. 31 août THÉORIE : Chapitre 1 : Les propriétés physiques des solutions LABORATOIRE : Expérience 2 : Préparation de solutions et spectrophotométrie 7 septembre THÉORIE : Chapitre 1 : Les propriétés physiques des solutions LABORATOIRE : Atelier : Normes de présentation des travaux en chimie 14 septembre THÉORIE : Chapitre 2 : La cinétique chimique : vitesses et mécanismes des réactions chimiques EXAMEN 1 : chapitre 1 LABORATOIRE : Expérience 3 : Propriétés colligatives 21 septembre THÉORIE : Chapitre 2 : La cinétique chimique : vitesses et mécanismes des réactions chimiques LABORATOIRE : Expérience 4 : Dosage des phosphates dans les détergents partie 1 28 septembre THÉORIE : Chapitre 2 : La cinétique chimique : vitesses et mécanismes des réactions chimiques LABORATOIRE : Expérience 4 : Dosage des phosphates dans les détergents partie 2 5 octobre THÉORIE : Chapitre 3 : L équilibre chimique LABORATOIRE : Expérience 5 : A) Étude qualitative des quelques équilibres chimiques B) Étude de la cinétique d une réaction de décomposition 12 octobre RELÂCHE 19 octobre THÉORIE : Chapitre 3 : L équilibre chimique EXAMEN 2 : chapitres 2 et 3 LABORATOIRE : Expérience 6 : Détermination de la valeur numérique d une constante d équilibre 26 octobre THÉORIE : Chapitre 4 : Les acides, les bases et l équilibre acido-basique LABORATOIRE : Expérience 7 : Détermination de K a et K b par la mesure du ph 10

11 2 novembre THÉORIE : Chapitre 4 : Les acides, les bases et l équilibre acido-basique LABORATOIRE : Expérience 8 : Analyse volumétrique quantitative d un antiacide 9 novembre THÉORIE : Chapitre 5 : D autres équilibres en solutions aqueuses : les sels peu solubles et les ions complexes LABORATOIRE : Expérience 9 : Dosage de l acide acétylsalicylique dans un comprimé d aspirine 16 novembre THÉORIE : Chapitre 5 : D autres équilibres en solutions aqueuses : les sels peu solubles et les ions complexes EXAMEN 3 : chapitre 4 LABORATOIRE : Expérience 10 : Dosage de solutés acido-basiques dans des produits commerciaux 23 novembre THÉORIE : Chapitre 5 : D autres équilibres en solutions aqueuses : les sels peu solubles et les ions complexes LABORATOIRE : Expérience 11 : Prédiction de réactions de substitution 30 novembre THÉORIE : Chapitre 7 : L oxydoréduction LABORATOIRE : Expérience 12 : Dosage de l oxygène dissous par la méthode de Winkler 7 décembre THÉORIE : Chapitre 8 : L électrochimie LABORATOIRE : EXAMEN DE LABORATOIRE 14 décembre THÉORIE : Chapitre 8 : L électrochimie 14 ou 21 décembre EXAMEN 4 : chapitres 5, 7 et 8 N.B. : Les objectifs généraux et spécifiques des expériences sont mentionnés dans les textes de laboratoire. 11

12 ÉCHÉANCIER DES LABORATOIRES Date Expérience 25 août Expérience 1 : Sécurité au laboratoire et prise de mesures 1 er septembre Expérience 2 : Préparation de solutions et spectrophotométrie 8 septembre Atelier : normes de présentation des travaux en chimie (tableaux et graphiques) 15 septembre Expérience 3 : Propriétés colligatives (texte à venir) 22 septembre Expérience 4 : Dosage des phosphates dans les détergents (1 ère partie) 29 septembre Expérience 4 : Dosage des phosphates dans les détergents (2 e partie) 6 octobre Expérience 5A : Étude de la cinétique d une réaction de décomposition Expérience 5B : Étude qualitative de quelques équilibres chimiques 13 octobre RELÂCHE 20 octobre Expérience 6 : Détermination de la valeur numérique d une constante d équilibre 27 octobre Expérience 7 : Détermination de K a et de K b par la mesure du ph 3 novembre Expérience 8 : Analyse volumétrique quantitative d un antiacide 10 novembre Expérience 9 : Dosage de l acide acétylsalicylique dans un comprimé d aspirine 17 novembre Expérience 10 : Dosage de solutés acido-basiques dans des produits commerciaux 24 novembre Expérience 11 : Prédiction de réactions de substitution 1 er décembre Expérience 12 : Dosage de l O 2 dissous par la méthode de Winkler 8 décembre EXAMEN DE LABORATOIRE 12