TP 3 ème C 1 PEUT-ON EMBALLER DES SOLUTIONS ACIDES DANS DES EMBALLAGES METALLIQUES?

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1 Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Démarche Dans ce sujet, on demande à l élève d étudier la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer. Scénario N 7 Compétences évaluées Préparation au poste de travail Déroulement de l épreuve Notation Remarques Capacités Réaliser la réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique avec mise en évidence des produits Socle commun de connaissances et de compétences [Pilier 3] Connaître les principales propriétés des transformations chimiques Extraire des informations d'un fait observé Traduire des observations Exprimer un résultat, une solution, une conclusion par une phrase correcte (expression, vocabulaire, sens) Suivre un protocole donné Faire un schéma en respectant des conventions Proposer une expérience (protocole) Mettre en oeuvre un protocole expérimental [Pilier 6] Respecter les consignes de sécurité lors de la manipulation de produits chimiques [Pilier 7] Savoir lire les consignes avant de faire un travail Le même matériel pour chaque poste, posé sur la paillasse. Lors du premier appel, le professeur observe la réaction d acide chlorhydrique sur le fer. Lors du deuxième appel, le professeur observe le test de présence de dihydrogène. Lors du troisième appel, le professeur observe les tests de mise en évidence d ions. On utilisera la grille d évaluation sur laquelle figurent les points correspondant à chaque type de compétences expérimentales à évaluer. Si lors d un appel les candidats n ont pas réussi à réaliser le travail demandé, le professeur leur donne la solution. Les points de la question ne leur sont pas attribués. Le I- nécessite 15 à 20 minutes, le II a- 10 minutes, le II b- 15 à 20 minutes et le rangement 5 minutes : ces durées sont précisées aux élèves. Lors des cours précédents, les tests d ions et le test du dihydrogène ont été étudiés.

2 Fiche n 2 : LISTE DU MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS Pour chaque poste flacon de poudre de fer flacon d acide chlorhydrique à 0,1 mol/l flacon de soude à 0,1 mol/ L flacon de nitrate d argent dilué une coupelle porte tube à essais + 3 tubes à essais + 1 bouchon pince en bois boîte d allumettes chiffon spatule

3 Fiche n 3 : ÉNONCÉ À COMPLÉTER PAR LES ÉLÈVES Noms : Évaluation pratique : / 10 Prénoms : Réponses écrites : / 10 Classe : Total : / 20 DOCUMENT À COMPLÉTER ET À RENDRE AU PROFESSEUR EN SORTANT DE LA SALLE Le port de la blouse est obligatoire au laboratoire de chimie But de la manipulation : Étudier la réaction entre l acide chlorhydrique et le fer. 1. Réaction entre le fer et une solution d'acide chlorhydrique Préparer une coupelle contenant un petit échantillon de fer. Verser sur l'échantillon quelques gouttes d acide chlorhydrique. Appeler le professeur avant de manipuler (appel 1) Observe-t-on une transformation chimique? Justifier la réponse : Cadre réservé au professeur Peut-on mettre directement en contact une boisson acide avec un emballage métallique contenant du fer? Justifier la réponse : 2. Étude de la réaction chimique entre le fer et l acide chlorhydrique 2.1- Les réactifs Noter ci-dessous le nom en toutes lettres des deux réactifs de la réaction étudiée : a- Gaz formé 2.2- Les produits Appeler le professeur avant de réaliser la manipulation suivante (appel 2) Dans un tube à essais maintenu par une pince en bois, introduire à l aide d une spatule de la poudre de fer sur une hauteur d environ ½ cm et 2 ml environ (2 cm de hauteur dans le tube) d acide chlorhydrique. Boucher et agiter le tube. Approcher une allumette de l ouverture du tube à essais débouché. Qu observe-t-on?

4 Quelle espèce chimique le test avec l allumette permet-il de mettre en évidence? Cadre réservé au professeur b- Étude de la solution Rappel : Lorsque des ions fer (II) sont mis en présence de soude, un précipité vert se forme. La solution initiale d acide chlorhydrique ne contient pas d ions fer (II). On veut tester la présence d ions fer (II) dans la solution obtenue dans le tube à essais après réaction. Représenter ci-dessous le schéma de l expérience qui doit être réalisée. Appeler le professeur pour vérifier le protocole avant de réaliser la manipulation précédente (appel 3) Réaliser la manipulation en versant de la soude en quantité suffisante, sans dépasser les 2/3 du tube. Noter les observations : Quel est le nom de l ion mis en évidence, par le test à la soude, dans la solution obtenue après réaction? c- Quel est le nom des produits de la réaction entre l acide chlorhydrique et le fer? Écrire une phrase de conclusion sur la réaction entre le fer et la solution d acide chlorhydrique : Rincer et ranger le matériel

5 Fiche n 4 : GRILLE D'ÉVALUATION DURANT LA SÉANCE DESTINÉE AU PROFESSEUR Numéro du poste Noms Prénoms Contrôle en continu Port de la blouse Rangement des tubes Appel n 1 Tests des métaux Dépôt de l acide chlorhydrique Appel n 2 Acide chlorhydrique et fer Utilisation d une pince en bois Utilisation d une spatule Versement de l acide Propreté Quantité limitée de réactif Versement de l acide Propreté Quantité limitée de réactif Agitation du tube Allumage de l allumette Présentation de l allumette à l entrée du tube Obtention de l aboiement Appel n 3 Acide chlorhydrique et fer Protocole Versement de la soude : Propreté Quantité de réactif versé Organisation de la paillasse Zone de travail rangée Matériel rincé Note obtenue /10 Chaque ( ) compte 0,5 point

6 Fiche n 5 : BARÈME DESTINÉ AU PROFESSEUR Évaluation pendant la séance (fiche 4) / 10 Fiche 3 : 1- Observation Justification Emballages en fer et justification 2- Acide chlorhydrique et fer 1) Réactifs : Fer et Acide chlorhydrique 2) a- Aboiement Dihydrogène b- Observations Ions Fer (II) c- Ions Fer (II) et dihydrogène Conclusion TOTAL / 10