Quantité de matière et concentration
|
|
- Aline Roberge
- il y a 8 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Quantité de matière et concentration Les échantillons de matière que nous manipulons contiennent un nombre gigantesque d entités chimiques ; ainsi, une simple goutte d eau contient environ milliards de milliards de molécules d eau H 2O! Autant tenter de compter le nombre de grains de sable dans le Sahara que d essayer de dénombrer une à une ces entités dans les substances qui nous entourent! Nous allons voir comment les chimistes s y sont pris pour compter les entités qu ils manipulent 1998 : les laboratoires IBM utilisent 35 atomes de xénon sur une surface de xénon pour écrire le sigle de la marque Une prouesse irréalisable au labo du lycée!! 1 La mole, unité de quantité de matière 1.1 Du microscopique au macroscopique En chimie, les échantillons sont caractérisés par des valeurs de masse (1 g de sulfate de cuivre) ou de volume (10 ml d éthanol) qui peuvent être mesurés avec des instruments d usage courant (balances, pipettes ). Ces échantillons ont une taille macroscopique. Les entités qui constituent la matière (atomes, molécules, ions ), comme on l a vu, ont des masses ou des volumes qui ne sont pas mesurables par les instruments du laboratoire : ce sont des entités microscopiques. Le chimiste, lui, est à l interface entre ces deux mondes : il doit manipuler à son échelle (macroscopique) des entités qui sont extrêmement petites (microscopiques) et nombreuses. Il doit être capable de mesurer la matière! Et ce n est a priori pas évident : l atome ayant une taille de l ordre de m, il en faut un sacré «paquet» pour le rendre visible et manipulable à notre échelle!! Définition Pour pratiquer la chimie, et notamment prévoir les réactions entre les espèces chimiques, on doit avoir une idée du nombre d entités microscopiques qui composent un échantillon de matière étudié. Ce nombre, qu on notera N, est énorme et difficile à mesurer avec précision (c est-à-dire avec un grand nombre de chiffres significatifs). Exemple : au collège, vous avez vu des «équations-bilans» 1 du type CH O 2 2 H 2O + CO 2. Cette écriture signifie qu à l échelle microscopique une molécule de méthane CH 4 réagit avec deux molécules de dioxygène O 2 pour donner deux molécules d eau H 2O et une molécule de dioxyde de carbone CO 2. Au laboratoire, on ne manipule pas les molécules une par une, mais plutôt milliard par milliard! D où la nécessité d un changement d échelle Joseph Loschmidt ( ), savant autrichien, est le premier à avoir déterminé le nombre de molécules dans une masse donnée de matière : il a trouvé 2, molécules d eau dans 1 cm 3 de vapeur. 1 Terme à proscrire dans le cours de Seconde!! On parlera dans quelques cours d équations chimiques. 1
2 Devant l énormité des nombres rencontrés, les chimistes ont proposé une nouvelle méthode pour facilité le décompte à l échelle macroscopique d entités microscopiques : ces dernières sont regroupées en «paquets» d un nombre N A d entités, paquets appelés moles. La mole a été alors posée comme l unité de quantité de matière (symbole : mol). Que vaut le nombre N A? L idée est de prendre le nombre d atomes contenus dans 1 g d atomes d hydrogène. Les chimistes ont en fait posé une définition différente : Une mole représente le nombre d atomes contenus dans 12,0 g de carbone isotope 12. Notons que les deux définitions sont identiques, la seconde permettant davantage de précision (on travaille sur un élément courant, isotopiquement pur, dont on est sûr qu un atome renferme 12 nucléons). Jean Perrin ( ), prix Nobel en 1926, détermina la valeur de la constante N A, qu il appela constante d Avogadro en hommage au savant italien Amedeo Avogadro ( ), par treize méthodes différentes. Aujourd hui, on admet qu une mole d entités identiques (atomes, molécules, ions, électrons ) est la quantité de matière d un système contenant N A = 6, entités. On peut donc dire que le nombre N d entités chimiques dans un échantillon est représenté par sa quantité de matière n de telle sorte que N = n N A N s exprime en moles, N A s exprime en mol 1 (nombre d entités dans ce qu on appelle une mole) et N n a pas d unité (c est un nombre d entités). Exercice d application : A quelle quantité de matière de molécules de CO 2 a-t-on affaire quand on manipule N = 6, molécules? Réponse : N 6, n 1, mol 10,0 mmol 23 N A 6,02.10 Nous verrons plus tard comment ramener cette quantité finalement abstraite au laboratoire en grandeur mesurable et envisageable au laboratoire. Exercice : à l occasion du Mole Day, les écoles et les lycées anglo-saxons organisent des activités et des jeux autour de la science et plus particulièrement de la chimie. La date et l heure du National Mole Day aux Etats-Unis sont «from 6:02 am to 6:02 pm on October 23». Transcrire la date à la française. Pourquoi cette date et ces horaires? Quelques exemples illustrant l ampleur de la constante N A Un ensemble de N A feuilles de papier ordinaires se diviserait en 400 millions de piles égales, chaque pile partant de la Terre et allant au-delà du Soleil Un ensemble de N A pièce d un centime, placées côte à côte, s étendrait sur 1 millions d années-lumières ( combien de moles de pièces pour la taille de notre Univers?) Dix moles de gouttes d eau, chacune renfermant 0,1 ml d eau, remplirait le plus grand des Océans terrestres ( lequel?) dont le volume est estimé à 600 millions de km 3 Un ordinateur qui exécute les instructions à MIPS (Millions d Instructions Par Seconde) prendrait 19 millions d années pour exécuter N A instructions Un des buts de cette journée est de trouver une chanson, une image, une charade, un rébus, une blague ou un jeu de mots pour promouvoir l intérêt de la chimie Pouvez-vous faire de même? 2
3 2 Masses molaires Masse et quantité de matière sont très intimement liées ; là où en mécanique nous avons insisté sur la différence entre masse et poids, nous avons montré que la masse s entend au sens «massif» et caractérise la quantité de matière que renferme un objet. Précisons le lien entre les grandeurs masse (en g) et quantité de matière (en mol). 2.1 Masse molaire atomique La masse molaire atomique d un élément est la masse d une mole d atomes de cet élément. Notée M, elle s exprime g.mol 1. Les masses molaires des différents éléments sont données dans la classification périodique. Remarque : dans cette définition, il faut tenir compte de l abondance isotopique, c est-à-dire des proportions des différents isotopes dans la Nature. C est ce qui est fait dans la classification périodique. Prenons le cas de l élément chlore. Voici la répartition des isotopes présents dans la nature. 37 Cl ) Isotope 37 ( Cl 17 ) Isotope 35 ( Répartition naturelle (%) 75 % 25 % Masse d une mole d isotope 35,0 g 37,0 g La masse molaire atomique du chlore est la moyenne des masses isotopiques pondérée par l abondance dans la nature : M (Cl ) = 0,75 35,0 + 0,25 37,0 = 35,5 g.mol Masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire d une espèce chimique représente la masse d une mole de ses molécules. Elle se définit comme la somme des masses molaires atomiques des éléments présents dans la molécule, en tenant compte des coefficients! Elle s exprime elle aussi en g.mol 1. Exemple : la masse molaire moléculaire de l eau. M (H 2O) = 2 M (H) + M (O) = = 18 g.mol 1 Exercice : Calculer la masse molaire des molécules suivantes : l éthanol C 2H 6O, le glucose C 6H 12O 6, le sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO 4, 5H 2O). Données en g.mol 1 : M (C) = 12,0 ; M (H) = 1,0 ; M (O) = 16,0 ; M (Cu) = 63,5 ; M (S) = 32,1 Réponses : M (C 2H 6O) = 46,0 ; M (C 6H 12O 6) = 180,0 ; M (CuSO 4, 5H 2O) = 249,6 g.mol 1. Exercice : la créatinine est une molécule fabriquée dans le muscle lors de l effort. Elle a pour formule brute C 4H 7N 3O : montrer que sa masse molaire moléculaire est de 113 g.mol Quantité de matière et masse La quantité de matière n (en mol) d un échantillon de masse m (en kg) d une espèce dont la masse molaire est M (en g.mol 1 ) est Cette relation se vérifie à l aide des unités! Regardez bien. n = m M m m g mol 1 M M g. mol n Exemple : prenons deux échantillons de 100 g de chlorure de sodium et d eau. On peut calculer M (NaCl) = M (Na) + M (Cl) = ,5 = 58,5 g.mol -1 M (H 2O) = 2 M (H) + M (O) = 2 1,0 + 16,0 = 18,0 g.mol -1 et en déduire n(nacl) = m(nacl) M (NaCl) = ,5 = 1,70 mol 3
4 n(h 2O) = m(h2o) M(H = 100 2O) 18,0 = 5,56 mol Dans certains cas (surtout les liquides), on accède plus facilement à la connaissance du volume plutôt que de la masse. La connaissance de la masse volumique est alors nécessaire pour déterminer la quantité de matière n. Exemple : quelle quantité de matière de molécules trouve-t-on dans 0,1 L de dichlorométhane ou d eau? On donne (CH 2Cl 2) = 1,3 g.ml -1. N = m M = V M n(ch 2Cl 2) = (CH2Cl2) V M (CH = 1,3 100 = 1,5 mol 2Cl 2) ,5 n(h 2O) = (H2O) V M (H = 1,0 100 = 5,6 mol 2O) expériences : peser les deux masses identiques d eau et de NaCl, ou bien les deux volumes d eau et de dichlorométhane. Présenter des échantillons d espèces différentes représentant 1 mol d entités (poudre, liquide, solide ). 1 mol d eau, de sucre, de fer et de soufre Remarques : Pour les solides et les liquides, un même volume d espèces différentes ne contient pas la même quantité de matière Une même quantité de matière d espèces chimiques différentes, sous forme liquide ou solide, n occupe pas le même volume Nous allons voir que pour les gaz, il en est tout autrement 3 Le volume molaire (hors programme 2010) Le volume molaire d une espèce chimique est le volume occupé par une mole de cette espèce. Il est noté V m et s exprime en L.mol Volume molaire d un liquide ou d une solide Le volume molaire peut être déterminé à l aide de la masse volumique du corps solide ou liquide considéré. Comment? V m s exprime en L.mol -1 V s exprime en L on en déduit que n = V V m En effet, plus on augmente le volume et plus n est élevé. En revanche, moins une mole d un gaz occupe de place et plus on peut en mettre dans un espace donné. Exemple : calculons le volume molaire de l eau liquide. On sait que M (eau ) = 18,0 g.mol -1 et que (eau) = 1,00 g.cm -3. 4
5 V m = V n = V (1 mol) = M = 18,0 1,00 = 18,0 cm3.mol Volume molaire d un gaz Dès le XIXème siècle, l étude des espèces chimiques sous forme gazeuse a conduit Amadeo Avogadro et André-Marie Ampère à formuler l hypothèse suivante. Le volume occupé par une mole de gaz ne dépend pas de la nature atomique ou moléculaire de ce gaz mais ne dépend que de la température et de la pression : c est le volume molaire V m des gaz, à température et pression fixés ; il s exprime en L.mol -1. Autrement dit, des volumes égaux de gaz différents (ex : du dioxygène O 2 et du butane C 4H 10), pris dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent la même quantité de matière de molécules O 2 ou C 4H 10. Ceci constitue la loi d Avogadro-Ampère. Une explication? On définit un gaz comme une espèce susceptible d occuper tout le volume mis à sa disposition André-Marie Ampère ( ) Amédéo Avogadro ( ) expérience : trois flacons identiques remplis de trois gaz colorés différents : O 2 incolore, Cl 2 vert et NO 2 roux. Ces trois flacons contiennent le même nombre de molécules! Température ( C) Pression (Pa) Volume molaire (L.mol -1 ) 0 3, ,6 0 2, ,3 0 1, ,4 20 1, ,0 50 1, ,5 En rouge, dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), à 0 C sous hpa. En bleu, dans les conditions ordinaires moyennes du laboratoire, à 20 C sous hpa. La quantité de matière n (en mol) d atomes ou de molécules contenue dans un volume V de gaz (en L) est n = V V m V et V m sont alors mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. Exemple : dans le laboratoire, quelle quantité de matière de molécules a-t-on dans 1 L de dioxygène? dans 2 m 3 de dioxyde de carbone? dans 200 cm 3 de dihydrogène? n(o 2 ) = V(O 2) = 1 V m 24 = 4, mol n(co 2 ) = V(CO 2) = = 83 mol V m 24 n(h 2 ) = V(H 2) = 0,2 V m 24 = 8, mol 5
6 Pour résumer et répondre à toutes les attentes Pour déterminer la quantité de matière d un échantillon d espèce chimique, tout dépend de l état physique dans lequel se trouve l espèce chimique concernée et des données qui vous sont proposées. Pour déterminer la quantité de matière que renferme un échantillon solide : on a recours à la masse et à la masse molaire un échantillon liquide : on a recours au volume, à la masse volumique (ou densité) puis à la masse molaire un échantillon gazeux : on a recours au volume et au volume molaire ; on verra qu on peut également utiliser la pression, le volume et la température du gaz pour obtenir la quantité de matière de gaz (s il est parfait). Ces règles restent assez générales, même si parfois d autres moyens peuvent être utilisés (nous y reviendrons). Des solutions contenant des entités dissoutes d espèces chimiques différentes prises à la même concentration massique ne contiennent pas le même nombre d entités : cela tient à la masse de l entité elle-même. 4 Solutions De nombreuses réactions chimiques, ainsi que la plupart des échanges au sein des organismes biologiques, ont lieu en solution. Il est alors indispensable de connaître la nature des espèces dans une solution et de savoir déterminer leurs concentrations. Attention : il ne faut pas confondre les verbes «fondre» et «dissoudre»! La glace fond au Soleil, le beurre fond sur le toast mais le sucre se dissout dans l eau. La dissolution ne se produit qu au contact d un solvant, alors que la fusion nécessite un apport de chaleur suffisant ; dans ce dernier cas, l espèce passe de l état solide à l état liquide : pour faire fondre du sel, il faudrait le chauffer à plus de 800 C! 4.1 Présentation d une solution Expérience Prenons trois béchers contenant de l eau distillée. Introduisons dans chacun une pointe de spatule de saccharose (C 12H 22O 11), une pointe de spatule de sulfate de cuivre (CuSO 4) et 2 ml d éthanol C 2H 6O, et agitons. Les trois solutions obtenues sont limpides, on ne distingue plus les cristaux ou le liquide introduit : on obtient un mélange homogène, une solution Définitions On appelle solution tout liquide homogène 2 qui contient plusieurs espèces chimiques. Le constituant majoritaire est appelé solvant. dans les solutions aqueuses, le solvant utilisé est l eau ; il existe aussi des solutions organiques, dans lesquelles le solvant est un liquide organique (éthanol, éther, acétone, dichlorométhane, cyclohexane ) différent de l eau. Avec de l eau, on obtient une solution aqueuse de sulfate de cuivre ou de saccharose en dissolvant des cristaux de CuSO 4(s) ou de C 12H 22O 11(s) dans l eau. Pour ces solutions, le saccharose ou le sulfate de cuivre constituent le soluté. C est la dissolution d un soluté (solide, liquide ou gazeux 3 ) dans un solvant qui donne une solution. Remarque : vous savez depuis le début de l année que l on ne peut dissoudre qu une quantité limitée de soluté dans un solvant : si l on franchit une limite appelée solubilité du soluté dans le solvant, le soluté ne se dissout plus, on dira que la solution est saturée. Ex : 1,0 L d eau distillée peut dissoudre à 25 C au maximum 1, mol de diiode. En général, la solubilité s exprime en g.l 1 et dépend du solvant et de la température. diiode I 2 : dans l eau à 25 C : 0,34 g/l ; dans le cyclohexane à 25 C : 28 g/l pour fabriquer de l eau iodée, on travaille avec de l eau chaude sucre (saccharose C 12H 22O 11) : 1,97 g/l à 20 C ; 3,69 g/l à 80 C ; insoluble dans l éthanol sel (chlorure de sodium NaCl) : 360 g/l à 20 C ; 384 g/l à 80 C 2 Un liquide est homogène s il a en tout point la même composition. Le sang, par exemple, n est pas un mélange homogène : ce n est pas une solution. 3 Les boissons gazeuses contiennent notamment du dioxyde de carbone CO 2 en solution! 6
7 Nature de la solution obtenue La nature de la solution dépend de la nature du soluté ; non pas de son état physique, mais de sa nature chimique, moléculaire ou ionique. Cette différence vient de la manière dont sont liés les atomes dans la molécule : par liaison de type covalente (molécules) ou par liaison de type électrostatique (charges +/- : solides ioniques). Si le soluté est moléculaire, il faut envisager deux cas Il ne réagit pas avec le solvant eau : la solution contient alors des molécules d eau et des molécules de soluté exemples des solutions de diiode, de saccharose ou d éthanol. Il réagit avec l eau en donnant des ions : la solution obtenue contient alors des molécules d eau, des molécules de soluté n ayant pas réagi et des ions issus de la réaction de la molécule de soluté avec l eau exemple de l acide éthanoïque CH 3 COOH Si le soluté est ionique, les ions qui le constituent se dispersent dans l eau. La solution obtenue contient donc des molécules d eau et les ions introduits. exemple de la solution de sulfate de cuivre. 4.2 Concentration d une espèce en solution Définition La concentration molaire C A d une espèce chimique dissoute en solution est la quantité de matière de cette espèce contenue dans 1 L de la solution. Elle est égale au quotient de la quantité de matière n A de l espèce A (en mol) par le volume V sol de la solution (en L) C A = n A V sol La concentration molaire d une espèce s exprime en moles par litre de solution (mol.l -1 ) Exemple : un solution isotonique utilisée par les sportifs contient 5 g de glucose (C 6 H 12 O 6 ) pour 100 ml de solution. 1 L de la solution contient donc 50 g de glucose 50 g de glucose représentent n = m(glucose) M(glucose) = 50 = 0,28 mol de glucose On en déduit la concentration molaire de la solution isotonique, C(glucose) = 0,28 mol.l -1. On aurait pu calculer C(glucose) = n glucose V sol = m(glucose) M(glucose) V sol = 5 = 0,28 mol.l ,1 Remarque : la concentration d une solution en espèces ioniques est notée [A + ]. Par exemple, une solution d ions sulfate SO 4 2- peut avoir une concentration [SO 4 2- ] = mol.l -1. Le titre (ou concentration) massique d un soluté en solution correspond numériquement à la masse de ce soluté présent dans 1,0 L de solution ; elle s exprime donc en g.l 1. ma cm ( A) ta V 7
8 Préparation d une solution à partir d une espèce solide Pour obtenir une solution de concentration C A à partir d une espèce solide A, il faut connaître la masse m A de l espèce chimique A à dissoudre. La donnée est la suivante : la concentration C A étant fixée, on sait que le volume V sol de solution à préparer doit contenir la quantité de matière n A telle que n A = C A V sol Cette quantité de matière n A est obtenue en pesant la masse m A d espèce A, puisqu on a par définition m A = n A M A En conclusion, m A = C A V sol M A Exemple : calculer la masse de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO 4,5H 2 O) à prélever pour préparer 100 ml d une solution de sulfate de cuivre de concentration c = [Cu 2+ ] = [SO 4 2- ] = mol.l -1. Décrire le protocole expérimental. Attention : pour les espèces conduisant à des solutions ioniques, il faut distinguer concentration en soluté apporté et concentration effective. Prenons l exemple de la dissolution de d une masse m = 10,0 g de sulfate de sodium, Na 2 SO 4 (s), dans 1,00 L d eau. On peut écrire la dissolution sous la forme : M(Na 2 SO 4 ) = 2 M(Na) + M(S) + 4 M(O) = 142,0 g.mol 1. n Na SO 2 4 m Na SO 10,0 7, M Na SO 142, Na2SO4 ( s) 2 Na ( aq) SO4 ( aq) mol La concentration en soluté apporté est donc de c Na SO 2 4 ion sodium ion sulfate 2 7, n Na SO , mol. L. En revanche, dans cette solution, la concentration effective des ions sodium Na + (aq) et des ions sulfate SO 4 2 (aq) n est pas la même : il y a effectivement deux fois plus d ions sodium que d ions sulfate, ce qui implique que V 1,00 SO ( aq) c Na2SO4 7,04.10 mol. L Na ( aq) 2 SO4 ( aq) 2c Na2SO4 2 7, ,1.10 mol. L Exemple : le chlorure d aluminium AlCl 3 (s) est un solide ionique ; calculer les concentrations effectives des ions aluminium Al 3+ (aq) et chlorure Cl (aq) dans une solution obtenue par dissolution de 20,0 g de solide dans 250,0 ml d eau. Données : M(Al) = 27,0 g/mol ; M(Cl) = 35,5 g/mol. 4.3 Dilution d une solution Diluer une solution, c est diminuer sa concentration en ajoutant du solvant. La solution initiale est appelée solution mère ; la solution diluée est appelée solution fille. 8
9 dilution Relation entre les concentrations des solutions mère et fille On désire préparer un volume V f d une solution aqueuse diluée (fille) du soluté A de concentration C f à partir d une solution mère de soluté A de concentration C o. Solution mère Concentration C o Volume V o DILUTION Solution fille Concentration C f Volume V f Comment procéder? Commençons par prendre une fiole jaugée de volume V f. Cette fiole contiendra la solution fille. C est dans cette fiole que nous allons diluer un volume V o la solution mère. Comment déterminer le volume V o de solution mère à prélever? En respectant cette remarque : toute la quantité de matière de soluté A présente dans la solution fille provient de la solution mère ; on ne fera que rajouter de l eau. Autrement dit, les quantités de matière de A dans les deux volumes V o et V f sont les mêmes. n A,f = n A,o c est-à-dire C f V f = C o V o Ce qui permet d écrire que V o = C f V f C o On peut remarquer que les deux volumes V o et V f sont proportionnels. Le coefficient de proportionnalité, C f C o, est le facteur de dilution. Ce facteur est supérieur à 1 et n a pas d unité Préparation d une solution diluée 9
10 Des étapes-clé souvent négligées : les rinçages!! Au laboratoire, on travaille avec de la verrerie lavée et séchée prête à l emploi ; toutefois, il faut être conscient que des rinçages peuvent éviter des erreurs lourdes de conséquences. Le questionnement à retenir est le suivant : lorsque je rince avec une solution, j apporte ce que cette solution contient. Ainsi, lors d une dilution, on peut rincer à l eau distillée la fiole jaugée, mais surtout pas la pipette jaugée : cette dernière doit être rincée avec la solution qu elle permet de prélever, afin que le prélèvement ne soit pas dilué aussi infime cela puisse paraître. Exemple d application On dispose d une solution ionique de sel, contenant des ions sodium Na + (aq) et des ions Cl (aq) à la concentration c o = 1, mol.l 1. A partir de cette solution, on souhaite obtenir v f = 100,0 ml d une solution de sel à la concentration c f = c o/10 = 1, mol.l 1. Rédiger le protocole détaillé de cette dilution, en indiquant les rinçages nécessaires. 1. Calcul du volume de solution mère à prélever 2 3 c f V f 1, , Vo 1, L 10,0mL 1 c 1, o 2. Description du protocole On place la solution mère dans un becher qu on aura rincé au préalable à l aide de cette solution. A l aide d une pipette jaugée de V o = 10,0 ml préalablement rincée à la solution mère et coiffée de sa propipette, on prélève dans le becher V o = 10,0 ml de solution mère, que l on place dans une fiole jaugée de volume V f = 100,0 ml préalablement rincée à l eau distillée. On ajoute de l eau distillée dans la fiole à environ ¾ du trait de jauge, on bouche et on agite. On ajuste le niveau de la solution au trait de jauge à l aide de l eau distillée (en terminant éventuellement par une pipette plastique d ajustage), le ménisque de la solution étant «assis» sur le trait de jauge, on bouche et on agite. 3.3 Quelques remarques On appelle facteur de dilution F le rapport entre les concentrations de la solution mère et de la solution fille, c F c Ce facteur permet de dire simplement combien de fois la solution fille est plus diluée que la solution mère. Dans l exemple précédent, on dira que la solution fille est 10 fois plus diluée que la solution mère. Cela indique également que pour préparer la solution fille, il faut placer un volume V o de solution mère dans un volume total de solution 10 fois plus grand, soit V f = 10 V o. Ainsi, si l on avait voulu préparer V f = 250,0 ml de solution fille, il aurait fallu placer V o = 25,0 ml de solution mère dans une fiole jaugée de V f = 250,0 ml et procéder au protocole de dilution. Dans de nombreux cas, il convient alors de dissocier concentration en soluté apporté et concentration effective des ions en solution ; si pour le sel, les deux sont identiques, ce n est pas le cas, par exemple, pour le sulfate d hydrogène ou le chlorure de calcium : pourquoi? Préciser! Exemple Le chlorure de baryum est un composé ionique constitué d ions chlorure et d ions baryum. 1. Quelle est la formule statistique de ce composé solide? 2. Ecrire l équation de sa dissolution dans l eau en faisant apparaître les ions en solution. On prépare une solution aqueuse de chlorure de baryum en dissolvant 26,8 g de ce composé solide dans 250 ml d eau distillée. On donne M (Ba) = 137,3 g.mol 1 et M(Cl) = 35,5 g.mol Quelle est la concentration molaire de cette solution? 4. Donner les concentrations des ions en solution. o f 10
SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailSpectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :
Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : 1. Prélever ml de la solution mère à la pipette jaugée. Est-ce que je sais : Mettre une propipette sur une pipette
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailBleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation
TP Bleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation Règles de sécurité Blouse, lunettes de protection, pas de lentilles de contact, cheveux longs attachés. Toutes les solutions aqueuses seront jetées
Plus en détailSommaire. Séquence 2. La pression des gaz. Séance 1. Séance 2. Séance 3 Peut-on comprimer de l eau? Séance 4 Je fais le point sur la séquence 2
Sommaire La pression des gaz Séance 1 Comprimer de l air Séance 2 Mesurer la pression d un gaz Séance 3 Peut-on comprimer de l eau? Séance 4 Je fais le point sur la séquence 2 24 Cned, Physique - Chimie
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détailCORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailMeine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777)
1ère S Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) Objectif : pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailTHEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X?
THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X? Situation de départ qui va guider toute la progression et donner du sens (ou de l intérêt?!!) aux notions envisagées sur le thème de la santé
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailSECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles
Plus en détailCODEX ŒNOLOGIQUE INTERNATIONAL. SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012)
SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012) 1. OBJET, ORIGINE ET DOMAINE D APPLICATION Le sucre de raisin est obtenu exclusivement à partir du
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailU-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES
Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailLa spectrophotométrie
Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailMASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE
MASSE, OLUME ET QUANTITE DE MATIERE Exercices du Livre Microega Hatier (004 Correction L acide sulfurique 1. Calculons la asse olaire de l acide sulfurique : M(H SO 4 xm(h + M(S + 4xM(O M(H SO 4 x1,00
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailAIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE TABLE DES MATIERES
Collège Voltaire, 2014-2015 AIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/cours-ch2-thermo.pdf TABLE DES MATIERES 3.A. Introduction...2 3.B. Chaleur...3 3.C. Variation
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détailA B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent
1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents
Plus en détailA. Énergie nucléaire 1. Fission nucléaire 2. Fusion nucléaire 3. La centrale nucléaire
Énergie Table des A. Énergie 1. 2. 3. La centrale Énergie Table des Pour ce chapitre du cours il vous faut à peu près 90 minutes. A la fin de ce chapitre, vous pouvez : -distinguer entre fission et fusion.
Plus en détailChap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?
Thème 2 La sécurité Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?! Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité
Plus en détailDETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE
P1S2 Chimie ACTIVITE n 5 DETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE Le colorant «bleu brillant FCF», ou E133, est un colorant artificiel (de formule C 37 H 34 N 2 Na 2 O 9 S 3 ) qui a longtemps
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détailPROGRAMME DE PHYSIQUE - CHIMIE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE
PROGRAMME DE PHYSIQUE - CHIMIE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE Préambule Objectifs La culture scientifique et technique acquise au collège doit permettre à l élève d avoir une première représentation
Plus en détailA retenir : A Z m n. m noyau MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE
CP7 MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE 1 ) Relation d'équivalence entre la masse et l'énergie -énergie de liaison 2 ) Une unité d énergie mieux adaptée 3 ) application 4
Plus en détailIFUCOME Sciences et Technologie en Cycle 3 6 0
IFUCOME Sciences et Technologie en Cycle 3 6 0 La fusion gourmande... ou comment fondre de plaisir! Quitterions-nous le domaine des sciences pour une nouvelle rubrique culinaire? Ce serait, pour le moins,
Plus en détailMatériel de laboratoire
Matériel de laboratoire MATERIAUX UTILISE... 1 L'APPAREILLAGE DE LABORATOIRE... 1 a) Les récipients à réaction... 2 b) La verrerie Graduée... 2 MATERIEL DE FILTRATION... 6 FILTRATION SOUS VIDE AVEC UN
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailLiquides oraux : et suspensions. Préparations liquides pour usage oral. Solutions
Préparations pharmaceutique Cours de en 2ème petites Année quantités de Master en Pharmacie Liquides oraux : solutions, Préparation sirops pharmaceutique et suspensions en petites quantités Section des
Plus en détailSavoir écouter, assimiler : s approprier
PCSI TP-DI Chimie organique INITIATION A LA CHIMIE ORGANIQUE Travail élève : savoirs et actions Compétences attendues Au début du TP, quelques explications orales sur le déroulement de la séance, sur le
Plus en détail1) Teneur en amidon/glucose. a) (Z F) 0,9, b) (Z G) 0,9, où:
L 248/8 Journal officiel de l Union européenne 17.9.2008 RÈGLEMENT (CE) N o 900/2008 DE LA COMMISSION du 16 septembre 2008 définissant les méthodes d analyse et autres dispositions de caractère technique
Plus en détailTP 3 diffusion à travers une membrane
TP 3 diffusion à travers une membrane CONSIGNES DE SÉCURITÉ Ce TP nécessite la manipulation de liquides pouvant tacher les vêtements. Le port de la blouse est fortement conseillé. Les essuie tout en papier
Plus en détailAtelier : L énergie nucléaire en Astrophysique
Atelier : L énergie nucléaire en Astrophysique Elisabeth Vangioni Institut d Astrophysique de Paris Fleurance, 8 Août 2005 Une calculatrice, une règle et du papier quadrillé sont nécessaires au bon fonctionnement
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailUtilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement. A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques :
ANNEXE 7 Utilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques : 1 carte est fournie pour l effet toxique : Carte N 1 «Taux
Plus en détailNiveau 2 nde THEME : L UNIVERS. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS
Document du professeur 1/7 Niveau 2 nde THEME : L UNIVERS Physique Chimie SPECTRES D ÉMISSION ET D ABSORPTION Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS Les étoiles : l analyse de la lumière provenant
Plus en détailAGRÉGATION DE SCIENCES DE LA VIE - SCIENCES DE LA TERRE ET DE L UNIVERS
AGRÉGATION DE SCIENCES DE LA VIE - SCIENCES DE LA TERRE ET DE L UNIVERS CONCOURS EXTERNE ÉPREUVES D ADMISSION session 2010 TRAVAUX PRATIQUES DE CONTRE-OPTION DU SECTEUR A CANDIDATS DES SECTEURS B ET C
Plus en détailÀ propos d ITER. 1- Principe de la fusion thermonucléaire
À propos d ITER Le projet ITER est un projet international destiné à montrer la faisabilité scientifique et technique de la fusion thermonucléaire contrôlée. Le 8 juin 005, les pays engagés dans le projet
Plus en détailComprendre l Univers grâce aux messages de la lumière
Seconde / P4 Comprendre l Univers grâce aux messages de la lumière 1/ EXPLORATION DE L UNIVERS Dans notre environnement quotidien, les dimensions, les distances sont à l échelle humaine : quelques mètres,
Plus en détailComment expliquer ce qu est la NANOTECHNOLOGIE
Comment expliquer ce qu est la NANOTECHNOLOGIE Vous vous souvenez que tout est constitué d atomes, non? Une pierre, un stylo, un jeu vidéo, une télévision, un chien et vous également; tout est fait d atomes.
Plus en détailCHAPITRE VI : HYBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES
CAPITRE VI : YBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES VI.1 : YBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES. VI.1.1 : Introduction. La théorie d hybridation a été développée au cours des années 1930, notamment par le chimiste
Plus en détailDécrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
Plus en détailBaccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014 http://www.udppc.asso.
Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie 15/06/2014 http://www.udppc.asso.fr Une entreprise de BTP (Bâtiment et Travaux Publics) déménage
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailC3. Produire de l électricité
C3. Produire de l électricité a. Electricité : définition et génération i. Définition La matière est constituée d. Au centre de l atome, se trouve un noyau constitué de charges positives (.) et neutres
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailChapitre 11 Bilans thermiques
DERNIÈRE IMPRESSION LE 30 août 2013 à 15:40 Chapitre 11 Bilans thermiques Table des matières 1 L état macroscopique et microcospique de la matière 2 2 Énergie interne d un système 2 2.1 Définition.................................
Plus en détailChapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission
1re B et C 11 Réactions nucléaires, radioactivité et fission 129 Chapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission 1. Définitions a) Nucléides (= noyaux atomiques) Les nucléides renferment les
Plus en détaileedd LA PLANETE N EST PAS UNE POUBELLE 1/7
eedd LA PLANETE N EST PAS UNE POUBELLE 1/7 I- ETUDE D UNE PHOTOGRAPHIE DE YANN ARTHUS-BERTRAND : Stockage d ordures dans la périphérie de Saint-Domingue en République dominicaine au cœur des Caraïbes Légende
Plus en détailSession 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8
PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détail1 Mise en application
Université Paris 7 - Denis Diderot 2013-2014 TD : Corrigé TD1 - partie 2 1 Mise en application Exercice 1 corrigé Exercice 2 corrigé - Vibration d une goutte La fréquence de vibration d une goutte d eau
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailCORRECTION EVALUATION FORMATIVE TEST DE NIVEAU Date : PROMOTION :
CORRECTION EVALUATION FORMATIVE TEST DE NIVEAU Date : PROMOTION : OJECTIFS : 1/ Evaluer le degré des connaissances acquises nécessaires à l administration des médicaments à diluer. 2/ Evaluer les capacités
Plus en détailFICHE DE DONNEES DE SECURITE
PAGE 1/7 DATE DE MISE A JOUR : 16/11/2011 1/ - IDENTIFICATION DU PRODUIT ET DE LA SOCIETE Identification du produit : Gaines, films, housses, et/ou sacs transparents et colorés en polyéthylène. Famille
Plus en détailApplication à l astrophysique ACTIVITE
Application à l astrophysique Seconde ACTIVITE I ) But : Le but de l activité est de donner quelques exemples d'utilisations pratiques de l analyse spectrale permettant de connaître un peu mieux les étoiles.
Plus en détailPlan du chapitre «Milieux diélectriques»
Plan du chapitre «Milieux diélectriques» 1. Sources microscopiques de la polarisation en régime statique 2. Etude macroscopique de la polarisation en régime statique 3. Susceptibilité diélectrique 4. Polarisation
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Propriétés de l atome
PHYSIQUE-CHIMIE Ce sujet traite de quelques propriétés de l aluminium et de leurs applications. Certaines données fondamentales sont regroupées à la fin du texte. Partie I - Propriétés de l atome I.A -
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détail