REACTIONS DE PRECIPITATION
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- Beatrice Soucy
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1 TP CHIMIE, SOLUTION AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI REACTIONS DE PRECIPITATION OBJECTIFS Vérifier et caractériser la présence de quelques ions dans des solutions Observer la formation d un précipité Reconnaître les ions ayant réagi Ecrire les réactions de précipitation Observer l influence de la complexation et de la température sur la précipitation MATERIEL Par poste : 4 tubes à essai sur un support, bec bunsen, pince en bois, bécher Solutions à étudier : Chlorure de zinc, chlorure de fer (III), sulfate de cuivre, sulfate de zinc, hydroxyde de sodium, hydroxyde de calcium, chlorure de calcium, sulfate de fer (II), chlorure de sodium Réactifs : Nitrate d argent, chlorure de baryum, oxalate d ammonium, hydroxyde de sodium (0,2 mol.l- Influence de la température : Nitrate de plomb, iodure de potassium Influence de la complexation : Ammoniaque concentré, sulfate de cuivre à 0,1 mol.l 1 Paillasse professeur : Cristallisoir avec eau et glace 1. IDENTIFICATION DES ANIONS PAR PRECIPITATION MODE OPERATOIRE Vous disposez de 4 tubes à essai. Verser dans chaque tube à essai environ 2 ml environ de la solution à étudier. Ajouter goutte à goutte la solution de réactif en agitant doucement le tube. Noter «+» dans la colonne test s il y a formation d un précipité et indiquer sa couleur. Vider les tubes à essai dans le récipient «récupération», rincer les tubes à l eau puis à l eau distillée. EXPERIENCE 1 : le réactif est le nitrate d argent AgNO3 Chlorure de zinc ZnCl2 Chlorure de fer FeCl3 Sulfate de zinc ZnSO4 Sulfate de fer FeSO4 1
2 2) Quel est l ion commun aux solutions qui a réagi? ZnCl 2 FeCl 3 ZnSO 4 FeSO 4 EXPERIENCE 2 : le réactif est le chlorure de baryum BaCl 2 Chlorure de zinc ZnCl 2 Chlorure de fer FeCl 3 Sulfate de zinc ZnSO 4 Sulfate de fer FeSO 4 2) Quel est l ion commun aux solutions qui a réagi? ZnCl 2 FeCl 3 2
3 ZnSO 4 FeSO 4 EXPERIENCE 3 : le réactif est l oxalate d ammonium( NH 4 ) C 2 2 O 4 Chlorure de calciumcacl 2 Chlorure de sodium NaCl calcium Ca OH ( ) 2 2) Quel est l ion commun aux solutions qui a réagi? CaCl 2 NaCl Ca ( OH ) 2 NaOH QUE POUVEZ VOUS CONCLURE DE CES EXPERIENCES? 3
4 2. IDENTIFICATION DES CATIONS PAR PRECIPITATION MODE OPERATOIRE Verser dans chaque tube à essai 2 ml environ de la solution contenant l ion à identifier. Ajouter goutte à goutte la solution de réactif de reconnaissance en agitant doucement le tube. Indiquer la couleur du précipité obtenu. Vider les tubes à essai dans le récipient «récupération», rincer les tubes à l eau puis à l eau distillée. EXPERIENCE Ion à identifier Ion cuivre Cu 2+ Ion zinc Zn 2+ Ion fer Fe 2+ Ion fer Fe 3+ Réactif de reconnaissance observation 2) Pour chaque expérience, écrire la réaction de précipitation. Ion cuivre Cu 2+ Ion zinc Zn 2+ Ion fer Fe 2+ Ion fer Fe 3+ QUE POUVEZ VOUS CONCLURE DE CES EXPERIENCES? 3. INFLUENCE DE DIFFERENTS FACTEURS SUR LA PRECIPITATION EFFET DE LA COMPLEXATION Dans un bécher, verser un peu de la solution de sulfate de cuivre CuSO 4 à 0,1 mol.l 1 puis ajouter de la soude. Qu observez-vous? Ecrire la réaction de précipitation correspondante. 4
5 2) Dans le bécher précédent, ajouter de l ammoniaque NH 3 concentrée. Qu observez-vous? Ecrire les réactions correspondantes en vous aidant du cours. Conclusion. INFLUENCE DE LA TEMPERATURE Dans un tube a essai à température ambiante contenant du nitrate de plomb Pb ( NO 3 ), 2 ajouter quelques gouttes de iodure de sodium NaI (ou iodiure de potassium KI ). Qu observez-vous? Ecrire la réaction de précipitation correspondante. 2) A l aide d un bec bunsen et d une pince en bois, chauffer le tube à essai jusqu'à ébullition. Qu observez-vous? 3) On verse un partie du tube a essai chauffer dans un autre tube à essai. On refroidi brutalement un des tubes à essai en le plongeant brutalement dans un cristallisoir contenant de l eau et de la glace. On laisse refroidir l autre tube à essai lentement (à l air ambiante). Qu observez-vous? Différence entre les deux cas? explications possibles? 5
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