Test de la flamme Explosion Dihydrogène (H 2 ) Test du tison La flamme se rallume Dioxygène (O 2 )

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Jean-François Godin
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2 Identification d'un gaz Test de la flamme Explosion Dihydrogène (H 2 ) Test du tison La flamme se rallume Dioxygène (O 2 ) Test de l'eau de chaux L'eau de chaux se brouille Dioxyde de carbone (CO 2 ) Identification d'un liquide Test de la conductibilité La lumière s'allume Solutions acide, basique ou salée Test du papier de tournesol Test du papier de dichlorure de cobalt (CoCl 2 ) Rougit Ne change pas de couleur Bleuit Rosit Solution acide Solution neutre (eau distillée, alcool, huile,...) Solution basique Solution aqueuse (avec de l'eau) Test de la masse volumique Masse Volume Voir Vade Mecum Identification d'un solide Test de la conductibilité La lumière s'allume Métaux Test du magnétisme Est attiré par l'aimant Fer ou alliages contenant du fer (acier) Test de la masse volumique Masse Volume Voir Vade Mecum

3 Soluté : Substance qui se dissout dans une autre Solvant : Substance capable d'en dissoudre une autre Dissolution : Mettre un soluté dans un solvant pour fabriquer une solution Solution aqueuse : Solution dont le solvant est de l'eau Concentration : Quantité de soluté dissout dans un volume de solution % m/v Quantité de soluté en gramme dans 100 ml de solution % m/m Quantité de soluté en gramme dans 100 g de solution % V/V : Quantité de soluté en millilitre dans 100 ml de solution 1 litre = 1000 ml Formule de la concentration : Concentration en g/l c = m V c = concentration en g/l m = masse du soluté en g V = volume de la solution en L Exemple : Quelle sera la concentration en g/l si on met 10g de sucre dans 2 L d'eau sucrée? Méthode 1 : m = 10 g V = 2 L c =? C = m/v C = 10 / 2 C = 5 Réponse : 5 g/l Méthode 2 : 10 g 2L =? 1L c = 5 g/l Concentration en % m/v Exemple : Quelle sera la concentration de la solution en %m/v si on met 10g de sucre pour obtenir 2 L d'eau sucrée Concentration en % V/V 10 g =? 2000 ml 100 ml c = 0,5% m/v Exemple : Quelle sera la concentration de la solution en %V/V si on met 10ml d'alcool pour obtenir 2 L de vin? 10 ml =? 2000 ml 100 ml c = 0,5% V/V

4 Conversion des unités de concentration Quelle sera la concentration en %m/v si la concentration est de 2,5g/L? 2,5 g =? 1000 ml 100 ml c = 0,25% m/v Quelle sera la concentration en g/l si la concentration est de 3,7 %m/v? 3,7 g 100 ml =? ml c = 37 g/l Exercices 1. Quelle est la concentration en g/l si la concentration est de 5%m/V? 2. Quelle est la concentration en % m/v de MgCl 2 si on retrouve 25g de ce sel dans 3,5 litres d eau salée? 3. Quelle est la concentration en % si la concentration est de 8,3 g/l? 4. Quelle est la concentration en g/l si la concentration est de 0,45 % m/v? 5. Quelle est la concentration en % m/v si la solution a une concentration de 6 g/ml? 6. Complétez le tableau : # de la solution g/l % m/v 1 0, ,5 5 73

5 Quantité de soluté à mettre dans la solution 150 ml 1) Calculer la quantité de soluté nécessaire Voici 2 exemples pour des concentrations en différentes unités : 5,2 g/l 7,1 %m/v? = 0,78 g 5,2 g ml =? 150 ml? = 10,65 g 7,1 g 100 ml =? 150 ml 2) Peser la quantité de soluté trouvée au numéro 1 3) Mettre 20 ml d eau dans le fond du ballon jaugée 4) Mettre le soluté dans l eau 5) Agiter 6) Compléter le volume avec de l eau jusqu à 150 ml Exercices : 1. Quelle sera la quantité de soluté à utiliser si la concentration est de 3,2 g/l et que le ballon est de 250 ml? 2. Quelle sera la masse du soluté utilisé si la concentration est de 6,9% m/v et que l on utilise un ballon de 200 ml?

6 Formules : c 1 V 1 = c 2 V 2 c 1 = c 2 V 2 V 1 V 1 = c 2 V 2 c 1 c 2 = c 1 V 1 V 2 V 2 = c 1 V 1 c 2 Quantité d'eau rajoutée : Eau = V 2 V 1 Exercices : 1. Comment prépare-t-on 50 ml d une solution ayant une concentration de 2 g/l à partir d une solution concentrée de 10 g/l? 2. Quelle quantité d'une solution à 36% m/v utilise-t-on pour préparer 180 ml d'une solution de 12% m/v? 3. Quelle quantité d'eau doit-on ajouté à 25 ml d'une solution à 140 g/l pour obtenir une solution à 70 g/l?

7 Indicateur Substance nutritive décelée Réaction en absence de cette substance nutritive Réaction en présence de cette substance nutritive Réactifs de Fehling Glucides simples (comme le glucose) ou glucides doubles (comme le lactose) Reste bleu Devient orangé et forme un précipité Lugol Amidon Reste brun orangé Devient noir violet Soudan IV Lipides Ne se dissout pas Se dissout et colore en rouge Réactif de biuret Protéines Reste bleu clair Devient violet Indophénol Vitamine C Reste bleu Devient incolore Nitrate d argent Chlorures Reste incolore Forme un précipité blanc Oxalate d ammonium Calcium Reste incolore Forme un précipité blanc Dichlorure de cobalt Eau Reste bleu Devient rose Indicateur : Indophénol Pas de vitamine C = bleu Faible concentration de vitamine C = violet Concentration moyenne de vitamine C = rose Concentration élevée de vitamine C = incolore

8 Glucides simple (fructose, glucose) Fruits (pomme, raisin,...) Sirop d'érable Glucides complexes (amidon) Glucides complexe (fibres) Lipides (matières grasses) Protéines Eau Vitamine C Minéraux (calcium) Minéraux (chlorure)

9 But Phrase qui débute par un verbe à l'infinitif (Déterminer,...) Doit être très précis (nom des substances, nom des tests,...) Hypothèse Je pense que... Parce que... Connaissance Ce qui se trouve dans le cahier ADN qui est en lien avec le laboratoire Information ce trouvant sur une feuille tel qu'un Vade Mecum Formules et calculs Matériel En colonne Quantité (exemples : 3 éprouvettes, 50 ml d'eau,...) Format (exemples : bécher de 100ml, ballon de 250 ml) Dessin du montage Dessin de comment les instruments seront placés sur la table Identification des instruments Protocole des manipulations (10 points) Les étapes sont numérotées Une action par étape Verbes à l'infinitif (verser, tenir,...) Précis (Peser 10 g de sucre avec une balance) Tableau des résultats (20 points) Analyse Tableau fait avec une règle Résultats (des calculs ou des mesures) Titre Un ou plusieurs tableaux Signification des résultats (exemple : explosion donc dihydrogène) Cause(s) d'erreur (il restait du soluté dans la nacelle de pesée) Conclusion Mon hypothèse est vraie ou fausse / expliquer pourquoi Écrire sous forme de phrase le résultat finale

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