Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.
|
|
- Gabriel Godin
- il y a 7 ans
- Total affichages :
Transcription
1 CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique ou teneur massique. 2)- Concentration molaire. 3)- Relation entre quantité de matière, masse, volume et concentrations. 4)- Notation. III- Préparation de solutions aqueuses. 1)- Le matériel utilisé. 2)- Dissolution d une espèce solide moléculaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. 1)- QCM : QCM Questy 2)- Exercices : 3)- Dilution d une solution aqueuse. Exercices a)- Exercice 1 : Connaître les constituants d une solution. b)- Exercice 3 : Calculer une concentration massique. c)- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire. d)- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution. e)- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact. f)- Exercice 13 : à boire avec modération. g)- Exercice 15 : diluer un berlingot d eau de Javel. h)- Exercice 17 : L arnica : un médicament homéopathique. i)- Exercice 19 : solution de Dakin. 1
2 1)- Définitions. I- Dissolution d une espèce chimique. Lorsqu on dissout une espèce chimique dans un liquide on obtient une solution. L espèce chimique dissoute est appelée le soluté. Le liquide dans lequel on dissout l espèce chimique est appelé le solvant. Si le solvant utilisé est l eau, on obtient une solution aqueuse. 2)- Exemple. Dissolution du sucre (le glucose) dans l eau C 6 H 12 O 6 (s). - On obtient une solution sucrée qui est une solution aqueuse qui contient des molécules de glucose C 6 H 12 O 6 (aq). Dissolution du permanganate de potassium dans l eau K Mn O 4 (s). - On obtient une solution aqueuse colorée qui contient des ions permanganate Mn O 4 (aq) et des ions potassium K + (aq). Dissolution de chlorure de sodium dans l eau NaCl (s). - On obtient une solution aqueuse salée qui contient des ions chlorure Cl (aq) et des ions sodium Na + (aq). 2
3 Remarque : dans l eau, on peut dissoudre des solides, des liquides ou des gaz. Solides Liquide gaz Glucose éthanol Dioxygène Chlorure de sodium Dioxyde de carbone - Certaines espèces chimiques sont insolubles dans l eau comme le sable, l huile. - Une espèce chimique est insoluble dans l eau si on la retrouve tel quelle et présence d eau. - Exemple : le diiode est très peu soluble dans l eau. - Le soluté n est pas totalement dissous. - La solution obtenue est saturée. - Il y a dans ce cas un dépôt de solide au fond du récipient. La solution n est pas homogène. 3)- Solution saturée. - Exemple : on ne peut pas dissoudre plus de 350 g de chlorure de sodium pour disposer d un litre de solution à 25 C. - Au-delà de cette masse, le chlorure de sodium ne se dissous plus. - On est en présence d une solution saturée dans laquelle on observe un dépôt de soluté au fond du récipient. - Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n est pas totalement dissous. - Une solution dans laquelle après agitation, tout le soluté solide introduit n a pas disparu, est une solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs constituants. L espèce chimique mise en solution peut être constituée de : Molécules (solide moléculaire, liquide ou gaz) D ions (solides ioniques). - Le soluté est ionique si la solution obtenue est formée d ions parmi des molécules d eau. - C est le cas de la solution aqueuse de sulfate de cuivre II. - La solution contient des ions cuivre II Cu 2+ (aq) et des ions sulfate SO 4 2 (aq). - Lors de la réalisation de la solution avec le cristal ionique, le soluté réagit avec l eau. 3
4 - Le soluté est moléculaire si la solution obtenue contient des molécules de soluté (soluté moléculaire) et des molécules d eau. - Lors de la réalisation de la solution, le soluté de réagit pas avec l eau. - C est le cas de la solution de saccharose (C 12 H 22 O 11) et de celle du diiode I 2. - La solution de saccharose contient des molécules de saccharose et celle de diiode contient des molécules de diiode et bien sur des molécules de solvant : l eau. - Remarque : il se peu que le soluté moléculaire réagisse partiellement avec l eau pour donner des ions. - La solution aqueuse contient alors : des ions et des molécules de soluté n ayant pas réagi. - En conséquence : De manière générale, une solution aqueuse peut contenir Des molécules Des ions Des molécules et des ions. - Pour séparer le soluté du solvant, il faut effectuer : Soit une distillation, soit une évaporation. 4
5 II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique ou teneur massique. a)- Définition : La concentration massique d une espèce chimique est la masse de cette espèce chimique dissoute dans un litre de solution - Relation : Cas d une espèce chimique A t (A) concentration massique en soluté apporté en g / L m (A) masse de soluté apporté en g. V = V sol volume de la solution aqueuse obtenue en L. - Exemple : Étiquettes d une eau minérale. Eau de source de montagne Analyse moyenne Calcium (Ca 2+ ) 64,5 mg / L Magnésium (Mg 2+ ) 3,5 mg / L Sodium (Na + ) 12,0 mg / L Potassium (K + ) 0,5 mg / L Fluorure (F ) < 0,1 mg / L Hydrogénocarbonate (HCO 3 ) 195,0 mg / L Chlorure (Cl ) 20,0 mg / L Sulfate (SO 2 4 ) 6,0 mg / L Nitrate (NO 3 ) 2,5 mg / L Nitrite (NO 2 ) < 0,05 mg / L Résidu sec à 180 C : 223,0 mg / L - L étiquette donne la concentration massique des ions présents dans l eau minérale. 5
6 2)- Concentration molaire. a)- Définition. La concentration molaire d une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente dans un litre de solution. - Relation : Cas d une espèce chimique A C (A) concentration molaire en soluté apporté en mol / L n (A) quantité de matière de soluté apporté en mol. V = V sol volume de la solution aqueuse obtenue en L. - Exemple : - Les résultats d analyses médicales indiquent les concentrations massiques et molaires des espèces chimiques dosées dans le sang. 6
7 3)- Relation entre quantité de matière, masse, volume et concentrations. - On considère l espèce chimique A de masse molaire M (A). - On peut écrire les trois relations suivantes : Cas d une espèce chimique A n (A) quantité de matière de l espèce A en mol. m (A) masse de l espèce A en g. M (A) masse molaire de l espèce A en g / mol C (A) concentration molaire en soluté apporté en mol / L n (A) quantité de matière de soluté apporté en mol. V = V sol volume de la solution aqueuse obtenue en L. t (A) concentration massique en soluté apporté en g / L m (A) masse de soluté apporté en g. V = V sol volume de la solution aqueuse obtenue en L. - On en déduit la relation liant la concentration massique et la concentration molaire. - ou - 4)- Notation. - Cas d une solution qui contient des molécules de soluté X. Il y a deux façons de noter la concentration : - Soit C X ou [X]. - Exemple : Pour une solution aqueuse de diiode de concentration 0,020 mol / L, on peut écrire : - C (I 2 ) 0,020 mol / L ou [ I 2 ] 0,020 mol / L - Car la solution aqueuse contient des molécules de diiode parmi des molécules d eau. - Cas d une solution ionique. - Exemple : une solution aqueuse de sulfate de cuivre II. - C (CuSO 4 ) 0,020 mol / L ou [Cu 2+ ] 0,020 mol / L et [SO 4 2 ] 0,020 mol / L - Mais l écriture : [CuSO 4 ] 0,020 mol / L n a pas de sens car la molécule de formule CuSO 4 n existe pas. - Le cristal de sulfate de cuivre II de formule CuSO 4 est un cristal ionique dans lequel il y a en proportion, un ion cuivre II pour un ion sulfate. - Ceci est une formule statistique. - La solution aqueuse obtenue contient autant d ions cuivre II que d ions sulfate. 7
8 5)- Calcul d une concentration. - Application 1 : L éthanol est un alcool que l on retrouve dans les boissons alcoolisées. Sa formule brute est C 2 H 6 O. - L éthanol a une structure moléculaire. Donner sa formule développée et sa formule semi-développée. - Dans une fiole jaugée de 100 ml, on introduit 0,020 mol d éthanol, puis on complète avec de l eau distillée jusqu au trait de jauge. - On mélange afin d homogénéiser la solution. - Calculer la concentration en éthanol de la solution obtenue. - - Application 2 : - On dissout une masse m = 5,5 g de glucose dans de l eau distillée. La solution obtenue a un volume V = 100 ml. - Calculer la concentration molaire en glucose de la solution préparée. M (C 6 H 12 O 6 ) = 180 g / mol. - Réponse : - Dans un premier temps, il faut déterminer la quantité de matière de glucose utilisé - Quantité de matière de glucose utilisé : - (1) - Avec n quantité de matière en mol, m la masse du morceau de sucre en g et M la masse molaire du glucose en g / mol. - Concentration en glucose de la solution : - (2) - En combinant (1) et (2) : - 8
9 III- Préparation de solutions aqueuses. 1)- Le matériel utilisé. - La balance qui sert à peser les espèces chimiques solides et liquides. - Les capsules et verres de montre qui peuvent contenir des solides (on les utilise lors des pesées) - Les récipients comme les béchers et erlenmeyers qui peuvent contenir des espèces chimiques liquides ou des solutions aqueuses. - La verrerie qui permet la mesure du volume d une solution : - l éprouvette graduée, la pipette jaugée, la pipette graduée, la fiole jaugée et la burette graduée. - Une pipette simple pour ajuster les volumes et une pissette d eau distillée. Burette Graduée 9
10 2)- Dissolution d une espèce solide moléculaire. - Application 3 :On souhaite préparer un volume V = 100 ml d une solution aqueuse de glucose de concentration C = 0,100 mol / L à partir de glucose solide. - M (C 6 H 12 O 6 ) = 180 g / mol - Indiquer le matériel utilisé et donner le mode opératoire. - Déterminer la masse de glucose nécessaire à la préparation de la solution. - Matériel utilisé : une balance pour peser le glucose, un verre de montre, un entonnoir, une fiole jaugée de 100 ml et de l eau distillée. Mode opératoire : - On pèse la masse m de soluté au moyen d une balance.. - On place le soluté dans un récipient et on utilise la fonction tare de la balance pour lire directement la masse du contenu du récipient. - On introduit le solide dans une fiole jaugée de volume V = 100 ml en utilisant un entonnoir. - On rince le récipient utilisé et l entonnoir avec une pissette d eau distillée. L eau de rinçage doit couler dans la fiole jaugée. - On remplit la fiole jaugée environ aux trois quarts avec de l eau distillée et on agite pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution. - On complète avec de l eau distillée jusqu au trait de jauge. - On ajuste le niveau avec une pipette simple. - On bouche et on agite pour homogénéiser. - Masse de glucose nécessaire : On connaît la concentration C de la solution et son volume V. On peut en déduire la quantité de matière nécessaire : n = C. V (1) Masse de glucose nécessaire : m = n. M (2) - Application numérique : m 0,100 x 0,100 x 180 m 1,80 g - Schématisation des différentes étapes : En combinant (1) et (2) : m = C. V. M Protocole 10
11 Fiole jaugée de 100 ml 11
12 3)- Dilution d une solution aqueuse. a)- Principe de la dilution. - Diluer une solution, c est en ajoutant du solvant, préparer une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale. - Lors d une dilution, la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas. - On dit qu au cours d une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve. - La solution de départ est appelée la solution mère et la solution diluée est appelée la solution fille.- - Si A représente l espèce présente dans la solution. - La quantité de matière n (A) de cette espèce est la même dans la solution mère et dans la solution fille. - Il y a conservation de la quantité de matière de soluté : - La quantité de matière de soluté présente dans la solution mère : n (A) = C 1. V 1 (1) - La quantité de matière de soluté présente dans la solution fille : n (A) = C 2. V 2 (2)- Conséquence : - Avec obligatoirement V 1 < V 2. - Le facteur de dilution, F est toujours supérieur à 1. b)- Réalisation pratique d une dilution. - La dilution nécessite d effectuer des mesures précises de volumes. On utilise pour ces opérations le matériel suivant : - Burette graduée, ou pipette graduée ou jaugée, fiole jaugée. - Application 4 : On désire préparer une un volume V 1 = 200 ml d une solution de diiode de concentration C 1 = 1,0 x 10-3 mol / L à partir d une solution mère de diiode de concentration C = 2,0 x 10-2 mol / L. - Déterminer le volume de solution mère nécessaire à la préparation de la solution. Indiquer le matériel utilisé et donner le mode opératoire. - Réponse : Au cours de la dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté : - si on note n la quantité de matière de soluté utilisé : - - Matériel : Récipient : bécher ou erlenmeyer. Matériel permettant la mesure précise de volumes :Une pipette jaugée de 10 ml muni de sa propipette, une fiole jaugée de 200 ml, pipette simple pour ajuster le volume. - Solutions : solution mère et pissette d eau distillée. 12
13 Mode opératoire : - On verse un peu de solution mère dans un bécher (on ne pipette jamais dans le récipient qui contient la solution mère). - On prélève le volume V = 10 ml à l aide d une pipette jaugée muni de sa propipette. - On verse le volume V = 10 ml dans une fiole jaugée de 200 ml. - On remplit la fiole jaugée environ aux trois quarts avec de l eau distillée. On mélange. - On complète avec de l eau distillée jusqu au trait de jauge. - On ajuste le niveau avec une pipette simple. - On bouche et on agite pour homogénéiser. - Schématisation des différentes étapes : Première étape : Verser suffisamment de solution Mère dans un bécher Deuxième étape : On prélève le volume nécessaire de solution Mère à l aide d une pipette jaugée munie de sa propipette Troisième étape : On verse le volume nécessaire de solution dans la fiole jaugée de volume approprié.. On ne pipette jamais directement dans le flacon qui contient la solution Mère Quatrième étape : On ajoute de l eau distillée et on agite, mélanger et homogénéiser Cinquième étape : On complète avec une pissette d eau distillée jusqu au trait de jauge. Sixième étape : On agite pour homogénéiser. La solution est prête. IV- Applications. 1)- QCM : Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s). Énoncé A B C Répon se 1 Dans une solution aqueuse de diiode Le soluté Le solvant Le soluté BC 13
14 2 Une solution aqueuse est saturée lorsque : Unr ampoule contient du gluconate de magnésium à 5,0 mg / L. Cette valeur est : Une solution de volume 0,10 L contient 0,50 g de saccharose dissous. La concentration massique en saccharose est : Une solution de volume 500 ml contient 500 mmol de saccharose. La concentration molaire en saccharose est : Les deux solutions de diiode ci-dessous ont même teinte est l eau est l eau est le diiode Le soluté Il y a Il reste du est autant de soluté non totalement soluté que dissous dissous de solvant Une concentrati on massique Une concentrati on molaire Une masse molaire 0,50 g / L 5,0 g / L 50 g / L B 1,00 mol / L 100 mol / L 0,100 mol / L B A A 6 Elles ont la même concentrati on molaire Elles contiennen t la même quantité de matière Elles ont la même concentrati on massique AC La verrerie ci-dessous est : 7 Une pipette graduée Une pipette jaugée Une fiole jaugée B Pour préparer 1,0 L d une solution de permanganate de potassium (solide de masse molaire 158 g / mol) à la concentration molaire 0,10 mol / L, il faut peser une masse de : Une solution mère de concentration molaire C 0 = 2,0 mol / L est diluée 5 fois. La concentration C 1 de la solution fille est : Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser : 1,58 g 15,8 g 0,158 g B C 1 10 mol / L Une fiole jaugée de 100,0 ml et une pipette jaugée de 10,0 ml C 1 2,5 mol / L Un bécher de 100 ml et une pipette graduée de 10,0 ml C 1 0,40 mol / L Une fiole jaugée de 200,0 ml et une pipette jaugée de 20,0 ml C AC 14
15 2)- Exercices : a)- Exercice 1 : Connaître les constituants d une solution. b)- Exercice 3 : Calculer une concentration massique. c)- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire. d)- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution. e)- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact. f)- Exercice 13 : à boire avec modération. g)- Exercice 15 : diluer un berlingot d eau de Javel. h)- Exercice 17 : L arnica : un médicament homéopathique. i)- Exercice 19 : solution de Dakin. 15
SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailSpectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :
Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : 1. Prélever ml de la solution mère à la pipette jaugée. Est-ce que je sais : Mettre une propipette sur une pipette
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailMeine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777)
1ère S Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) Objectif : pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailMatériel de laboratoire
Matériel de laboratoire MATERIAUX UTILISE... 1 L'APPAREILLAGE DE LABORATOIRE... 1 a) Les récipients à réaction... 2 b) La verrerie Graduée... 2 MATERIEL DE FILTRATION... 6 FILTRATION SOUS VIDE AVEC UN
Plus en détailTP n 1: Initiation au laboratoire
Centre Universitaire d El-Tarf Institut des Sciences Agronomiques 3 ème année Contrôle de Qualité en Agroalimentaire TP n 1: Initiation au laboratoire Introduction L analyse de la matière vivante au laboratoire
Plus en détailTP 3 diffusion à travers une membrane
TP 3 diffusion à travers une membrane CONSIGNES DE SÉCURITÉ Ce TP nécessite la manipulation de liquides pouvant tacher les vêtements. Le port de la blouse est fortement conseillé. Les essuie tout en papier
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailDETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE
P1S2 Chimie ACTIVITE n 5 DETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE Le colorant «bleu brillant FCF», ou E133, est un colorant artificiel (de formule C 37 H 34 N 2 Na 2 O 9 S 3 ) qui a longtemps
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailSolutions pour le calibrage et l entretien Gamme complète d accessoires indispensables
Solutions laboratoires Solutions pour les laboratoires Tampons ph Étalons de conductivité Solutions de mesure redox et O 2 dissous Solutions de mesure ISE Solutions de maintenance Solutions pour le calibrage
Plus en détailTHEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X?
THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X? Situation de départ qui va guider toute la progression et donner du sens (ou de l intérêt?!!) aux notions envisagées sur le thème de la santé
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailLiquides oraux : et suspensions. Préparations liquides pour usage oral. Solutions
Préparations pharmaceutique Cours de en 2ème petites Année quantités de Master en Pharmacie Liquides oraux : solutions, Préparation sirops pharmaceutique et suspensions en petites quantités Section des
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détaileedd LA PLANETE N EST PAS UNE POUBELLE 1/7
eedd LA PLANETE N EST PAS UNE POUBELLE 1/7 I- ETUDE D UNE PHOTOGRAPHIE DE YANN ARTHUS-BERTRAND : Stockage d ordures dans la périphérie de Saint-Domingue en République dominicaine au cœur des Caraïbes Légende
Plus en détailFiche 23 : Au laboratoire
Fiche 23 : Au laboratoire 05/03/2007 Au laboratoire Le port de la blouse est obligatoire. Le port des lunettes ou surlunettes est obligatoire (attention au port des lentilles de contact, autorisé mais
Plus en détailCODEX ŒNOLOGIQUE INTERNATIONAL. SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012)
SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012) 1. OBJET, ORIGINE ET DOMAINE D APPLICATION Le sucre de raisin est obtenu exclusivement à partir du
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détailApplication à l astrophysique ACTIVITE
Application à l astrophysique Seconde ACTIVITE I ) But : Le but de l activité est de donner quelques exemples d'utilisations pratiques de l analyse spectrale permettant de connaître un peu mieux les étoiles.
Plus en détail1) Teneur en amidon/glucose. a) (Z F) 0,9, b) (Z G) 0,9, où:
L 248/8 Journal officiel de l Union européenne 17.9.2008 RÈGLEMENT (CE) N o 900/2008 DE LA COMMISSION du 16 septembre 2008 définissant les méthodes d analyse et autres dispositions de caractère technique
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailHortensia! bleu! Hortensia!
Vousêtesgérantd unmagasindeplantesetfleurs(l Arcenfleur).Vousrecevezlecourrierd unclientmécontent(m Durand):ilaachetéchezvousdesgrainesd hortensiasdontlaphotod emballageprésentaitdesfleursdecouleur bleue.ilvousindiquedanscecourrierquepeud
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailAGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE
AGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE CONCOURS EXTERNE Session 2005 TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE PHYSIOLOGIE ALCOOL ET FOIE L éthanol, psychotrope puissant, est absorbé passivement dans l intestin
Plus en détailClasse : 1 ère STL Enseignement : Mesure et Instrumentation. d une mesure. Titre : mesure de concentration par spectrophotométrie
Classe : 1 ère STL Enseignement : Mesure et Instrumentation THEME du programme : mesures et incertitudes de mesures Sous-thème : métrologie, incertitudes Extrait du BOEN NOTIONS ET CONTENUS Mesures et
Plus en détailDosage des sucres par CLHP dans les vins (Oeno 23/2003)
Méthode OIV-MA-AS311-03 Méthode Type II Dosage des sucres par CLHP dans les vins (Oeno 23/2003) 1. DOMAINE D'APPLICATION Cette recommandation spécifie une méthode de dosage du fructose, du glucose et du
Plus en détailSavoir écouter, assimiler : s approprier
PCSI TP-DI Chimie organique INITIATION A LA CHIMIE ORGANIQUE Travail élève : savoirs et actions Compétences attendues Au début du TP, quelques explications orales sur le déroulement de la séance, sur le
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détailFiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson
Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson Objectif : Valider ou réfuter des «précisions culinaires»* permettant de "conserver une belle couleur verte" lors la cuisson des haricots verts frais (gousses
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailDécrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
Plus en détailLa spectrophotométrie
Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la
Plus en détailBleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation
TP Bleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation Règles de sécurité Blouse, lunettes de protection, pas de lentilles de contact, cheveux longs attachés. Toutes les solutions aqueuses seront jetées
Plus en détailCONSTRUCTION DES COMPETENCES DU SOCLE COMMUN CONTRIBUTION DES SCIENCES PHYSIQUES
CONSTRUCTION DES COMPETENCES DU SOCLE COMMUN CONTRIBUTION DES SCIENCES PHYSIQUES Compétence du socle : Compétence 6 : Les compétences sociales et civiques. Contribution attendue : Utiliser un produit chimique
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailDosage de l'azote ammoniacal
Page 1 / 15 Version : 2014 Date de création : 3 décembre 2007 Date de dernière modification : 1er décembre 2012 Dosage de l'azote ammoniacal Rédigé par : Thierry Cariou Eric Macé Visé par : Nicole Garcia,
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détailDétermination de la teneur des vins en fluorures a l aide d une électrode sélective et ajouts dosés (Résolution Oeno 22/2004)
Méthode OIV-MA-AS32-03 Méthode Type II Détermination de la teneur des vins en fluorures a l aide d une électrode sélective et ajouts dosés (Résolution Oeno 22/2004). PORTEE ET CHAMP D APPLICATION Cette
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailSommaire. Séquence 2. La pression des gaz. Séance 1. Séance 2. Séance 3 Peut-on comprimer de l eau? Séance 4 Je fais le point sur la séquence 2
Sommaire La pression des gaz Séance 1 Comprimer de l air Séance 2 Mesurer la pression d un gaz Séance 3 Peut-on comprimer de l eau? Séance 4 Je fais le point sur la séquence 2 24 Cned, Physique - Chimie
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailVERITAS TUNISIE CATALOGUE ANALYSES LABORATOIRE
VERITAS TUNISIE CATALOGUE ANALYSES LABORATOIRE Agro-alimentaire et Environnement SOMMAIRE Page Introduction 1 Analyses microbiologiques 5 Microbiologie des aliments 6 Microbiologie des eaux 7 Microbiologie
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailActivités de mesures sur la masse à l aide d unités de mesure conventionnelles. L unité de mesure la plus appropriée
Activités de mesures sur la masse à l aide d unités de mesure conventionnelles L unité de mesure la plus appropriée Dans cette activité, l élève choisit l unité de mesure la plus appropriée pour déterminer
Plus en détailCORRECTION EVALUATION FORMATIVE TEST DE NIVEAU Date : PROMOTION :
CORRECTION EVALUATION FORMATIVE TEST DE NIVEAU Date : PROMOTION : OJECTIFS : 1/ Evaluer le degré des connaissances acquises nécessaires à l administration des médicaments à diluer. 2/ Evaluer les capacités
Plus en détailSVE 222 & PCL-442. Fascicule de Travaux Pratiques
SVE 222 & PCL-442 Fascicule de Travaux Pratiques 2014-2015 Institut Supérieur de l Education et de la Formation Continue Bassem Jamoussi & Radhouane Chakroun 1 Sommaire PCL 442/SVE222 - TP N 1 : Etude
Plus en détailNORME CODEX POUR LES SUCRES 1 CODEX STAN 212-1999
CODEX STAN 212-1999 Page 1 de 5 NORME CODEX POUR LES SUCRES 1 CODEX STAN 212-1999 1. CHAMP D'APPLICATION ET DESCRIPTION La présente norme vise les sucres énumérés ci-après destinés à la consommation humaine
Plus en détailLA QUALITE DES CROQUANTES OU NOUGATINES:
DOSSIER NOUGATINE LA QUALITE DES CROQUANTES OU NOUGATINES: La qualité des nougatines, est variable en fonction de la quantité d'amandes par rapport aux matières édulcorantes(saccharose, glucose, fondant,
Plus en détailA B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent
1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailComprendre l efflorescence
Février 2006 Bulletin technique 4 BULLETIN TECHNIQUE Le Conseil Canadien des Systèmes d Isolation et de Finition Extérieure (SIFE) / (416) 499-4000 Comprendre l efflorescence Nous avons tous déjà observé
Plus en détailne définition de l arbre.
LA PHYSIOLOGIE DES ARBRES. U ne définition de l arbre. L es arbres sont des êtres vivants qui occupent une place à part dans le monde végétal. Ils sont indispensables à la vie sur terre et ils ont largement
Plus en détailAGRÉGATION DE SCIENCES DE LA VIE - SCIENCES DE LA TERRE ET DE L UNIVERS
AGRÉGATION DE SCIENCES DE LA VIE - SCIENCES DE LA TERRE ET DE L UNIVERS CONCOURS EXTERNE ÉPREUVES D ADMISSION session 2010 TRAVAUX PRATIQUES DE CONTRE-OPTION DU SECTEUR A CANDIDATS DES SECTEURS B ET C
Plus en détailL analyse chimique du vin avec Metrohm
L analyse chimique du vin avec Metrohm Analyse von ph Wert, Gesamtsäure, freie und gesamte schwefelige Säure La titration tactile le 916 Ti-Touch Complément au ph mètre : 876 Manual Titrator Plus Exécution
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailTP N 3 La composition chimique du vivant
Thème 1 : La Terre dans l'univers, la vie et l'évolution du vivant : une planète habitée Chapitre II : La nature du vivant TP N 3 La composition chimique du vivant Les conditions qui règnent sur terre
Plus en détailDétermination des métaux : méthode par spectrométrie de masse à source ionisante au plasma d argon
Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec MA. 200 Mét. 1.2 Détermination des métaux : méthode par spectrométrie de masse à source ionisante au plasma d argon 2014-05-09 (révision 5) Comment
Plus en détailP. HANOVER. MITHODES D'ANALYSES utilisées au LabDratDlre des Glucides. c.s.t. BONDY. --()FfICE DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE ET TECHNIOUE OUTRE-MER
P. HANOVER MITHODES D'ANALYSES utilisées au LabDratDlre des Glucides c.s.t. BONDY --()FfICE DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE ET TECHNIOUE OUTRE-MER OFFICE DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE ET TECHNIQUE OUTRE-MER
Plus en détailAcides et bases. Acides et bases Page 1 sur 6
Acides et bases Acides et bases Page 1 sur 6 Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline
Plus en détailSession 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8
PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille
Plus en détailTP 2: LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE
TP 2: LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE OBJECTIFS : - Distinguer un spectre d émission d un spectre d absorption. - Reconnaître et interpréter un spectre d émission d origine thermique - Savoir qu un
Plus en détailMesure de la teneur en alcool
37 Mesure de la teneur en alcool 1 Rôle de l alcool dans les vins 285 1.1. Sur le plan organoleptique 285 1.2. Sur le plan biologique 285 1.3. Sur le plan réglementaire 285 1.4. Sur le plan commercial
Plus en détail