Leçon IV. Force des acides et des bases

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Leçon IV. Force des acides et des bases"

Transcription

1 Leçon IV. Force des acides et des bases Ex. Influence de la dilution sur un acide faible et un acide fort. - On considère acides notés A H et A H - On mesure le ph d une solution S de A H de volume V 0 ml. On trouve ph,8 On ajoute de l eau au volume V de S pour obtenir une solution S de volume V,00 L le ph devient ph,8 - On mesure le ph d une solution S de A H de volume V 0 ml. On trouve ph, On ajoute de l eau au volume V de S pour obtenir une solution S de volume V,00 L. le ph devient ph',6. Calculer pour chacun des acides les quantités n(h O ) avant dilution et n (H O ) après dilution.. En déduire que l un des acides est faible et l autre fort et écrire les équations-bilan des réactions avec l eau.. A H solution S V 0 ml solution S V,00 L ph,8 ph,8 A H solution S V 0 ml solution S V,00 L ph, ph,6, < ph < 6 donc les concentrations sont les concentrations usuelles ) quantités de H O avant et après dilution n(h O ) -ph.v avant dilution pour A H n (H O ) -,8. - n,6. -4 mol pour A H n (H O ) -,. - n 7,9. -5 mol après dilution pour A H n (H O ) -,8. n (H O ),6. -4 mol pour A H n (H O ) -,6 n (H O ),5. -4 mol ) acide faible, acide fort pour A H n (H O ) n (H O ) la quantité de H O n a pas varié. L acide est donc totalement dissocié. A H est un acide fort qui réagit avec l eau suivant une réaction totale A H H O A - H O pour A H n (H O ) > n (H O ), la dilution a favorisé la dissociation, A H est donc un acide faible qui réagit avec l eau suivant une réaction limitée. A H H O A - H O 4

2 Ex. Réaction prépondérante A V b 0 ml d'une solution d'éthanoate de sodium CH COONa de concentration C b 0, mol.l -, on ajoute un volume V a 00 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C a,0. - mol.l -. Observe-t-on une réaction acido-basique? Dans l'affirmative, en donner l'équation-bilan et justifier son caractère partiel ou quasi total.. Quelle est la composition de la solution obtenue en ses espèces majoritaires?. En déduire le ph de la solution. Donnée: constante d'acidité du couple CH COOH / CH COO - :, Dans la solution d'éthanoate de sodium ( CH COO - Na ), on introduit des ions H O et des ions Cl -. Plaçons sur l'axe des p les couples qui interviennent, en soulignant les espèces en présence. L'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte. CH COO - HO - 4 H O 4,8 CH COOH H O 0 H O K K 5,6. 4 On peut donc écrire : CH COO - H O la réaction prépondérante est : CH COO - H O CH COOH H O [CHCOOH Constante de la réaction : K [CHCOO [H O : la réaction est quasi totale CH COOH H O. Espèces chimiques présentes : CH COOH, CH COO -, Na, Cl -, H O, HO - Quantité des espèces initialement présentes : acide chlorhydrique : n a C a V a n n n,0.,0. a HO HO nho 6,0. mol ions éthanoate : n b C b V b n b,0. - mol.l - La quantité d'ions éthanoate est supérieure à la quantité d'ions H O introduite : la réaction s'arrête quand tous les ions H O ont réagi. Il y a dans la solution l'acide éthanoïque formé et les ions éthanoate en excès. D'après l'équation bilan mol d'ion éthanoate réagit avec mol d'ion hydronium. Quantité d'ions éthanoate restante n C b V b C a V a CbVb CaVa Concentration en ions éthanoate : [ CHCOO Va Vb,0. 6,0. [ CHCOO [CH 400. COO -,0. - mol.l - Concentration en acide éthanoïque : 6,0. a a [ [ CHCOOH V C V CH COOH [CH a Vb 400. COOH,5. - mol.l - Les ions H O apportés par l'acide ont tous réagi, et on néglige les ions provenant de l'autoprotolyse de l'eau. Conservation des ions spectateurs : 4

3 ,0. C bvb [ Na [ Na [Na,5. - mol.l - V V 400. a [ Cl C a b a b av [Cl -,5. - mol.l - V V Remarque : on peut vérifier l'électroneutralité de la solution à partir des concentrations des espèces majoritaires.. Calcul du ph de la solution : ph p lg [ B [ A ph 4,6,0. ph 4,8 lg,5. Ex. Poisson au court bouillon De très nombreux poissons contiennent une substance très volatile d odeur désagréable : le triméthylamine (CH ) N, peu soluble dans l eau. En revanche, l acétate de triméthylamonium ou le citrate de triméthylamonium sont solubles dans l eau. ) Ecrire les équations bilan des réactions de la triméthylamine : a) avec l acide acétique, b) avec l acide citrique, noté HCit. ) Calculer la constante de réaction dans chaque cas. Conclure. ) Justifier l ajout de vinaigre ou de jus de citron à l eau de cuisson pour éliminer l odeur désagréable.. Données : p ((CH ) NH / (CH ) N) 9,9 p (CH COOH / CH COO - ) 4,8 p (HCit / Cit - ), ) Equation bilan de la réaction avec : a) l acide acétique : CH COOH (CH ) N CH COO - (CH ) NH () A B B A b) l acide citrique : HCit (CH ) N Cit - (CH ) NH () A B B A ) K [B.[A [A.[B K [B.[A K K [A.[B 4,8 K 9,9, K 9,9 5, 6,8 K > 4 Réaction () totale K > 4 Réaction () totale ) L addition de vinaigre ou de jus de citron à l eau de cuisson du poisson permet la transformation de triméthylamine (CH ) N très volatile d odeur désagréable, en ion triméthylamonium (CH ) NH soluble ; ainsi, (CH ) N ne reste pas dans le poisson.. 44

4 Ex 4. Déplacement d équilibre: Une solution contient un mélange d acide méthanoïque, d acide benzoïque et d acide hypochloreux. Des additions supplémentaires d acide chlorhydrique ou de soude imposent le ph de la solution. ) Ecrire les formules semi-développées des formes acide et basique de chaque couple. Écrire l expression de leur constante d acidité. ) Quelles sont les espèces prédominantes pour les valeurs du ph égales à ;4 ;5 ;8.? Données : Couple : acide méthanoïque /ion méthanoate : p,7 Couple : acide benzoïque /ion benzoate : p 4, Couple : acide hypochloreux /ion hypochlorite : p 7, ) Couple : acide méthanoïque /ion méthanoate : H COOH / H COO - p,7 Couple : acide benzoïque /ion benzoate : C 6 H 5 COOH / C 6 H 5 COO - p4, Couple : acide hypochloreux /ion hypochlorite : HClO / ClO - p7, : Un acide réagit avec l eau selon la réaction : Acide H O HO Base conjuguée Expression générale de la constante d acidité : A Acide B Base conjuguée [ H O [. B -p A Couple : Couple : Couple : [ [ H O [. H COO [ H COOH [ H O [. C H COO [ C H COOH 6 [ H O [. ClO 5 6 [ HClO 5 -,7-7, -4, ) Le logarithme de [ H O [. B [ B entraîne ph p log [ A [ A Cette relation permet de savoir, selon la valeur du ph, quelle est l espèce prépondérante :Acide ou Base conjuguée du couple?. Si ph < p - p [ A > [ B Si ph > p [ [ A [ B [ A log < p - l espèce A est prépondérante [ B [ A log > B > l espèce B est prépondérante [ [ A B > [ B [ A log < - [ A [ B log > 45

5 Si p < ph < p les deux espèces sont en proportions équivalentes Sur un axe des ph on place les p des couples pour mettre en évidence les domaines de prédominence ph p p p H-COOH H-COO - C 6 H 5 -COOH C 6 H 5 -COO - HClO ClO - - à ph les trois formes «acide» de chaque couple sont présentes et prédominantes - à ph 4 la forme «acide» du couple, HClO est prédominante. Les espèces «acide» et «base» des couples et s équilibrent à peu près. - à ph 5 HClO est la seule espèce «acide» prédominante et HCOO - est la seule forme «base» prédominante - à ph 8 les formes «base» des couples et sont prédominantes 46

6 Ex5. Sens des réactions : Un comprimé d aspirine effervescent contient de l acide acétylsalicylique et de l hydrogénocarbonate de sodium. L acide acétylsalicylique est peu soluble dans l eau, l ion acétylsalicylate est très soluble. ) Faire l inventaire des couples acide-base présents lors de l introduction d un comprimé dans l eau. Déterminez les espèces qui vont réagir ensemble. ) Écrire le bilan de la réaction. Calculer la valeur de la constante de réaction. ) Justifier l effervescence. Expliquer pourquoi le comprimé effervescent se dissout plus facilement que le comprimé non effervescent. Données : couple : acide acétylsalicylique / ion acétylsalicylate : p,8 Couple : acide carbonique /ion hydrogénocarbonate : p 6,5 Couple : ion hydrogénocarbonate / ion carbonate : p, ) Inventaire des couples dans la solution d aspirine : Le couple : acide acétylsalicylique / ion acétylsalicylate est noté HA / A - Les espèces soulignées sont présentes dans l eau, après introduction du comprimé. H O - HA CO aq (H CO ) HCO H O p 0,8 6,5, 4 H O A - HCO - CO - HO - Plus le p d un couple est faible, plus sa forme acide est forte et plus sa forme basique est faible. Plus le p d un couple est fort, plus sa forme acide est faible et plus sa forme basique est forte Parmi les espèces présentes en solution, celles qui réagissent sont l acide le lus fort et la base la plus forte, soit HA et HCO -. ) Bilan de la réaction HA HCO - La constante de la réaction est : [ A H CO K qui peut aussi s écrire [ HA.[ HCO apparaître les constantes d acidité : [ H O [. A de l aspirine HA [.A - H CO K du couple : CO aqueux / ion hydrogénocarbonate [ A H CO.[ H O [ HA.[ HCO [. H O [ H O [. HCO [ H CO pour faire 47

7 D où l on tire : K,8 Numériquement : en introduisant les valeurs des p correspondants, K 6, 5 K 55 ce qui montre que le déplacement se fait dans le sens () ) La réaction est avancée vers la droite. De plus, l acide carbonique se décompose et la solubilité limitée du dioxyde de carbone produit son dégagement, ce qui déplace l équilibre vers la droite. Pendant l effervescence, il y a aussi apparition de l espèce A - (ion acétylsalicylate). Ainsi l aspirine se trouve sous sa forme ionique beaucoup plus soluble que sa forme moléculaire. La mise en solution est donc facilitée.(forme ionique soluble dans l eau qui est un solvant polaire -Voir cours de ) 48

8 Ex6. Acide fort, acide faible?. Le tableau ci-dessous indique le ph de quatre solutions S, S, S et S 4, préparées à partir de deux solutions de deux monoacides A H et A H de concentrations respectives C et C. S et S 4 sont respectivement des solutions diluées au / de S et S. solution S S S S 4 ph,,5,9,5 Montrer, à partir d'une étude quantitative, que l'un des deux acides est fort. On raisonnera à partir de l'équation-bilan de la réaction de cet acide avec l'eau.. L'acide faible utilisé est l'acide monochloroéthanoïque (ou monochloroacétique) CH ClCOOH de concentration C,5. - mol.l -... Ecrire l'équation-bilan de la réaction de cet acide avec l'eau... Par définition, le coefficient de dissociation (ou coefficient d'ionisation) α est égal au rapport entre la quantité de matière de molécules d'acide ionisées, à l'équilibre, et la quantité de matière de molécules d'acides mises en solution. - Etablir la relation qui lie α, C et la concentration en ions H O dans la solution à l'équilibre. - Calculer α avant et après dilution. Conclure...On étudie la composition d'un mélange d'un acide avec sa base conjuguée lorsque le ph de la solution varie. Le document () représente les pourcentages des espèces acide et basique du couple CH ClCOOH / CH ClCOO - pour une solution telle que C [CH ClCOOH [CH ClCOO - C : concentration initiale de la solution [CH ClCOOH et [CH ClCOO - : concentrations dans la solution à l'équilibre.... Identifier les deux courbes.... A partir du document (), déterminer le pk a du couple acide/base. Justifier.... Pour ph,5, déterminer graphiquement le pourcentage des espèces CH ClCOO - et CH ClCOOH. Retrouver ces valeurs par le calcul.. On prélève 0,50 ml de l'acide monochloroacétique de concentration,5. - mol.l - que l'on verse dans une fiole jaugée de L et on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée... Calculer la concentration de la solution diluée... Le ph de la solution diluée vaut 5,. Quel serait le ph d'une solution de monoacide fort de même concentration? Conclure. 4. A partir de résultats expérimentaux, on a représenté sur le document (), la variation du coefficient de dissociation de quatre acides faibles en fonction de - log C, C étant la concentration de l'acide. 4.. Classer du moins fort au plus fort ces quatre acides. Justifier votre réponse. 4. Les résultats obtenus lors de la dilution de l'acide monochloroacétique sont-ils en accord avec cette représentation graphique 4.. En vous aidant du document (), que pensez-vous de l'affirmation suivante "Tout monoacide faible fortement dilué se comporte comme un monoacide fort". 49

9 Pourcentage % 0 Courbe Document 40 0 Courbe 0 ph ,9 0,8 α Acide monocloroacétique CH ClCOOH p,9 Document 0,7 0,6 0,5 Acide éthanoïque CH COOH p 4, Acide hypochloreux HClO p 7,5 Acide cyanhydrique HCN p 4 9, l - logc Un monoacide fort est totalement ionisé dans l'eau. AH H O A - H O - On a donc : [H O C ph - log C Ceci est valable pour des solutions dont la concentration C est comprise entre -6 et - mol.l -. 50

10 - Après dilution de cette solution, la concentration est : C' C/ Le ph de la solution diluée est : ph -log C/ -log C soit : ph' ph. Si on dilue fois un monoacide fort, le ph augmente d'une unité. C'est ce qu'on observe pour l'acide A H : Solution S : ph,5 Solution S 4 : ph,5 A H est donc le monoacide fort... L'acide monochloroéthanoïque s'ionise partiellement dans l'eau selon l'équation-bilan : () CH ClCOOH H O CH ClCOO - H O L'ion CH ClCOO - est l'ion monochloroéthanoate, base conjuguée de l'acide monochloroéthanoïque. (). Relation entre le coefficient de dissociation α et la concentration C en ions H O n ( CH ClCOOH α ) ionisé es n( CH ClCOO ) n 0 ( CH ClCOOH) n 0 ( CH ClCOOH) D'après l'équation-bilan, à l'équilibre, n(ch ClCOO - ) n(h O ). On néglige les ions H O apportés par l'eau. nh ( O α ) [ H O n 0 ( CH ClCOOH) C [H O, Avantdilution: α α 0, 0% C,5. [H O,9 Aprèsdilution: α α 0,5 50% C,5. La dilution a favorisé l'ionisation des molécules d'acide, L ajout d eau déplace l équilibre dans le sens () de l ionisation....identification des courbes Dans toute solution aqueuse faisant intervenir le couple AH/A -, on a [ A ph p log [ AH - Si ph<<p donc pour les faibles valeurs du ph, on a [AH >> [A - - Si ph>>p donc pour les grandes valeurs du ph, on a [A - >> [AH donc la courbe () représente (% de A - ). - la courbe () représente (% de AH).... Détermination du p ph pk a quand [AH [A -. On a alors 50% de A - et 50% de AH, Ceci correspond à l intersection des courbes () et (). Le ph correspondant est,9. Donc : pk a,9.... Graphiquement, pour ph,5, on a 80% d ions monochloroéthanoate et 0 % d acide monochloroéthanoïque. 5

11 [ A [ A - Par le calcul, ph p log donc [ A,5-,9 0,4 4,0 [ AH [ AH [ AH ph-p ce qui correspond à 80% d ions monochloroéthanoate et 0 % d acide monochloéthanoïque...concentration de la solution diluée Solution initiale : C i, V i,n i Solution finale : C f, V f, n f Au cours de la dilution, il y a conservation de la matière introduite : soit n i n f C i V i C f V f C f C i V i /V f C f, / 6,. -6 mol.l -.. ph d une solution aqueuse d un monoacide fort de concentration C 6,. -6 mol.l - : D après, ph - log C - log 6,. -6 5, L acide faible, de concentration 6,. -6 mol.l-, a le même ph que l acide fort de même concentration, il se comporte comme un monoacide fort pour cette faible concentration et il est donc totalement ionisé. 4.. Un acide faible est d autant plus fort que pour une même concentration,il est davantage ionisé,et donc α plus élevé. On en déduit graphiquement. HCN HClO CH COOH CH ClCOOH 4..Accord avec les résultats obtenus lors de la dilution Solution Solution mère Solution diluée fois S S acidité croissante et α Solution diluée 4000 fois α 0, 0,5 D après les résultats précédents, le coefficient α augmente avec la dilution. Si on dilue fortement l acide monochloroéthanoïque, le coefficient de dissociation α tend vers, l acide est totalement dissocié. Ceci est conforme à la courbe du document () relative à l acide monochloroéthanoïque ; en effet, lorsqu on augmente la dilution, la concentration diminue, - log c augmente. Pour C -5 mol.l-, (- log C 5), α est voisin de. 4.. Lorsque la dilution devient très grande, l acide faible se comporte comme un acide fort (α tend vers ), à condition que l acide ne soit pas trop faible. En effet, si l acide est trop faible, le degré d ionisation ne tend jamais vers : il reste pratiquement nul pour HCN. Donc l affirmation «tout monoacide faible fortement dilué se comporte comme un monoacide fort» est vraie à condition que l acide ne soit pas trop faible (pk a < 6). 5

12 Ex7. Prévisions de réactions. Le benzoate de sodium C 6 H 5 ONa présent comme agent fongicide dans les boissons «light» se dissout totalement dans l'eau a).ecrire l'équation de dissociation du benzoate de sodium dans l'eau. b) On prélève 5,0 ml d une solution S de benzoate de sodium que l on dilue à 500,0 ml pour obtenir une solution S. Le ph de S est de 8,6. Le ph de S est de 7,6. Déduire des données précédentes si l'ion benzoate est une base faible ou forte. Ecrire l équation de la réaction de l ion benzoate dans l eau. c) Le pk a du couple acide benzoïque/ ion benzoate vaut p 4,; Placer sur un axe des pk a les couples en présence. Calculer la constante K r relative à la réaction prépondérante. En déduire quelles sont les espèces majoritaires dans une solution de benzoate de sodium. On étudie à présent une solution d acide ascorbique ( vitamine C ) C 6 H 8 O 6 de concentration molaire volumique C,0. mol L et de ph,0. a) Cet acide est-il fort ou faible? Ecrire l équation de la réaction de l acide ascorbique dans l eau. b) Donner l expression littérale de la constante d acidité du couple acide ascorbique/ ion ascorbate en fonction des données du problème. Calculer puis p. Vérifier la réponse. c) Déduire de la définition de la relation entre ph et p. Calculer la valeur du ph d une solution 0 fois plus concentrée en acide ascorbique qu en ions ascorbate.. a) L ion ascorbate est-il une base plus forte ou plus faible que l ion benzoate? b) On mélange 0, mol d acide ascorbique et 0, mol de benzoate de sodium en solution aqueuse. - Quelle est la réaction prépondérante? - Celle-ci est-elle avancée, peu avancée, totale ou très limitée? - En déduire sans calcul les espèces majoritaires présentes en solution. Données : pk a du couple H O /H O : pk a 0 ; pk a du couple H O/HO : pk a 4 ;. pk a du couple acide benzoïque/ ion benzoate : pk a 4, pk a du couple acide ascorbique / ion ascorbate : pk a,9. a) Dissociation du benzoate de sodium solide C 6 H 5 COONa (s) C 6 H 5 COO - Na b) Solution S V 5,0 ml Solution S V 500,0 ml ph 8,6 ph 7,6 5

13 ph > 7, donc l ion benzoate est une base. Pour savoir si la base est faible ou forte, comparons les quantités de HO avant et après dilution. avant dilution : n(ho - ) [HO - Ke Ke.V n(ho ) n(ho ) V ph H O n(ho ) [ V 4 8,6 5. n(ho - ) 5,0. -8,4 mol après dilution n (HO - ) [HO -.V n'(ho ) n'(ho Ke Ke ) n' (HO ) V' ph' [ H O ' V' 4 7,6 5. n'(ho - ) 5,0. -7,4 mol n (HO - ) > n(ho - ) la quantité de HO - a augmenté lors de la dilution donc la base est faible et la réaction avec l eau est limitée. C 6 H 5 COO - H O C 6 H 5 COOH HO - () c) Constante Kr relative à la réaction prépondérante espèces introduites : C 6 H 5 COO -, H O et Na spectateur la réaction prépondérante a lieu entre l acide le plus fort introduit H O et la base la plus forte introduite C 6 H 5 COO -, c est donc la réaction (). Kr or Kr [ C6H5COOH[ HO [ C6H5COO [ C6H5COOH[ HO[ HO [ HO [ C6H5COO[ HO p [ C6H5COOH 4 Kr 4, Kr -9,8 Kr Ke Kr Ke Kr < donc la réaction est peu avancée Kr < 4 donc la réaction est très limitée et les espèces majoritaires sont C 6 H 5 COO - et Na. Na est spectateur. a) acide ascorbique fort ou faible? C 6 H 8 O 6 réagit avec l eau en cédant un proton : C 6 H 8 O 6 H O C 6 H 7 O 6 - H O () Comparons la concentration en H O et la concentration C de la solution. [H O ph,0. - mol. L - et C,0. - mol. L - 54

14 [H O < C donc la réaction avec l eau est limitée et l acide est faible. b) Expression de : [ HO [ C6H7O 6 [ C6H8O6 D après l équation-bilan () n(c 6 H 7 O - 6 ) n(h O ) donc [C 6 H 7 O - 6 [H O et n(c 6 H 8 O 6 ) restant n(c 6 H 8 O 6 ) introduit - n(c 6 H 8 O 6 ) ayant réagi et n(c 6 H 8 O 6 ) ayant réagi n(h O ) donc dans le volume V [C 6 H 8 O 6.V CV - [H O.V donc [C 6 H 8 O 6 C - [H O. ph [ HO 6 ph [ HO C C,. -4 p - log données p,9. On retrouve la valeur du p indiqué dans les c) Relation entre ph et p pour un couple A/B [ HO [ B p -log p - log [H [ A O log [ B [ A ph - log [H O p ph log [ B [ ph p log A [ B [ A si [ A [ 0 alors ph,9 log ph,6 B 0. a) Une base est d autant plus faible que le pka est plus petit. Or p < p donc l ion ascorbate est une base plus faible que l ion benzoate. b)on mélange n 0, mol d acide ascorbique et n 0, mol de benzoate de sodium espèces introduites : H O, C 6 H 8 O 6, C 6 H 5 COO - et Na spectateur La réaction prépondérante a lieu entre l acide le plus fort introduit C 6 H 8 O 6 et la base la plus forte introduite C 6 H 5 COO -. Ce sont l acide le plus fort et la base la plus forte des couples donc la réaction est avancée p 4,,9 0,6 p < 4 donc la réaction n est pas quasi-totale. C 6 H 8 O 6 C 6 H 5 COO - C 6 H 5 COOH C 6 H 7 O 6 - Les différentes espèces coexistant de façon majoritaire : C 6 H 8 O 6, C 6 H 7 O - 6, C 6 H 5 COO -, C 6 H 5 COOH et Na spectateur 55

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide

K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un

Plus en détail

Fiche de révisions sur les acides et les bases

Fiche de révisions sur les acides et les bases Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une

Plus en détail

Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage

Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction

Plus en détail

Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet

Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l

Plus en détail

ACIDES BASES. Chap.5 SPIESS

ACIDES BASES. Chap.5 SPIESS ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et

Plus en détail

pka D UN INDICATEUR COLORE

pka D UN INDICATEUR COLORE TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant

Plus en détail

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :

SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution : SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant

Plus en détail

Perrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6

Perrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire

Plus en détail

TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!

TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation

Plus en détail

DÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire

DÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET

Plus en détail

EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)

EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local

Plus en détail

Synthèse et propriétés des savons.

Synthèse et propriétés des savons. Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.

Plus en détail

LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage

LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration

Plus en détail

TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée

TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.

Plus en détail

Table des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26

Table des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26 Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux

Plus en détail

BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30

BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30 Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une

Plus en détail

Suivi d une réaction lente par chromatographie

Suivi d une réaction lente par chromatographie TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence

Plus en détail

Les solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution

Les solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une

Plus en détail

Le ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.

Le ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment

Plus en détail

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules

Plus en détail

Session 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8

Session 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille

Plus en détail

Effets électroniques-acidité/basicité

Effets électroniques-acidité/basicité Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir

Plus en détail

BREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES

BREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES ~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices

Plus en détail

(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»

(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.» Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.

Plus en détail

- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites

- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites LES LIPIDES Quelles Sont les Idées Clés? Les lipides sont les huiles et les graisses de la vie courante. Ils sont insolubles dans l eau. Pour les synthétiser, une réaction : l Estérification. Pour les

Plus en détail

REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION

REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»

Plus en détail

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance

Plus en détail

Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014

Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.

Plus en détail

TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie

TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces

Plus en détail

Sujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures

Sujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3

Plus en détail

Notions de Chimie Générale - 4. Sommaire

Notions de Chimie Générale - 4. Sommaire Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...

Plus en détail

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est

Plus en détail

4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)

4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4) PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com

Plus en détail

C2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE

C2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de

Plus en détail

Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?

Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?

Plus en détail

Mesures calorimétriques

Mesures calorimétriques TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent

Plus en détail

259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP

259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP 259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g

Plus en détail

Rappels sur les couples oxydantsréducteurs

Rappels sur les couples oxydantsréducteurs CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation

Plus en détail

10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel

10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel 10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences

Plus en détail

Capteur à CO2 en solution

Capteur à CO2 en solution Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions

Plus en détail

TECHNIQUES: Principes de la chromatographie

TECHNIQUES: Principes de la chromatographie TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases

Plus en détail

EXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)

EXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts) Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse

Plus en détail

Résonance Magnétique Nucléaire : RMN

Résonance Magnétique Nucléaire : RMN 21 Résonance Magnétique Nucléaire : RMN Salle de TP de Génie Analytique Ce document résume les principaux aspects de la RMN nécessaires à la réalisation des TP de Génie Analytique de 2ème année d IUT de

Plus en détail

Exercices sur le thème II : Les savons

Exercices sur le thème II : Les savons Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide

Plus en détail

PHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau

PHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique

Vitesse d une réaction chimique Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est

Plus en détail

Physique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques

Physique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme

Plus en détail

β-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)

β-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P) bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du

Plus en détail

Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés

Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés Molécules et matériaux organiques Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés bjectifs du chapitre Notions à connaître

Plus en détail

1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.

1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples. Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste

Plus en détail

EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)

EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre

Plus en détail

Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014 http://www.udppc.asso.

Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014 http://www.udppc.asso. Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie 15/06/2014 http://www.udppc.asso.fr Une entreprise de BTP (Bâtiment et Travaux Publics) déménage

Plus en détail

Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN

Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN Objectifs : Exploiter un spectre infrarouge pour déterminer des groupes caractéristiques Relier un spectre

Plus en détail

BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET

BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice

Plus en détail

Enseignement secondaire

Enseignement secondaire Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie

Plus en détail

PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage

PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous

Plus en détail

Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777)

Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) 1ère S Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) Objectif : pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une

Plus en détail

Chapitre 7 Les solutions colorées

Chapitre 7 Les solutions colorées Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -

Plus en détail

CORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE

CORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale

Plus en détail

Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson

Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson Objectif : Valider ou réfuter des «précisions culinaires»* permettant de "conserver une belle couleur verte" lors la cuisson des haricots verts frais (gousses

Plus en détail

Notice publique PERDOLAN - PÉDIATRIE

Notice publique PERDOLAN - PÉDIATRIE Notice publique PERDOLAN - PÉDIATRIE Lisez attentivement cette notice jusqu'à la fin car elle contient des informations importantes pour vous. Ce médicament est délivré sans ordonnance. Néanmoins, vous

Plus en détail

Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :

Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : 1. Prélever ml de la solution mère à la pipette jaugée. Est-ce que je sais : Mettre une propipette sur une pipette

Plus en détail

A B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent

A B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent 1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents

Plus en détail

Physique : Thermodynamique

Physique : Thermodynamique Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une

Plus en détail

SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène

SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles

Plus en détail

Mesures et incertitudes

Mesures et incertitudes En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire

Plus en détail

Les réactions ion neutre dans la base de

Les réactions ion neutre dans la base de 1eratelierdugroupederéflexionsurlesbasesdedonnées chimiquespourlemilieuinterstellaire Lesréactionsion neutredanslabasede donnéesosu:r1++r2 P1++P2 NathalieCarrasco,PascalPernot ChristianAlcaraz,RolandThissen,OdileDutuit

Plus en détail

A chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.

A chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde. CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance

Plus en détail

Comment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4

Comment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4 Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet

Plus en détail

ANALYSE SPECTRALE. monochromateur

ANALYSE SPECTRALE. monochromateur ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle

Plus en détail

Liquides oraux : et suspensions. Préparations liquides pour usage oral. Solutions

Liquides oraux : et suspensions. Préparations liquides pour usage oral. Solutions Préparations pharmaceutique Cours de en 2ème petites Année quantités de Master en Pharmacie Liquides oraux : solutions, Préparation sirops pharmaceutique et suspensions en petites quantités Section des

Plus en détail

TPG 12 - Spectrophotométrie

TPG 12 - Spectrophotométrie TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des

Plus en détail

TRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1

TRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1 TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port

Plus en détail

Plan du chapitre «Milieux diélectriques»

Plan du chapitre «Milieux diélectriques» Plan du chapitre «Milieux diélectriques» 1. Sources microscopiques de la polarisation en régime statique 2. Etude macroscopique de la polarisation en régime statique 3. Susceptibilité diélectrique 4. Polarisation

Plus en détail

De nombreux composés comportant le squelette aryléthanolamine (Ar-CHOH-CH2-NHR) interfèrent avec le

De nombreux composés comportant le squelette aryléthanolamine (Ar-CHOH-CH2-NHR) interfèrent avec le [E1-2007S] pp75 (40 points) Chimie Thérapeutique - Pharmacologie De nombreux composés comportant le squelette aryléthanolamine (Ar-CHOH-CH2-NHR) interfèrent avec le système adrénergique. Leur profil d

Plus en détail

THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X?

THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X? THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X? Situation de départ qui va guider toute la progression et donner du sens (ou de l intérêt?!!) aux notions envisagées sur le thème de la santé

Plus en détail

Olympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat

Olympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.

Plus en détail

HRP H 2 O 2. O-nitro aniline (λmax = 490 nm) O-phénylène diamine NO 2 NH 2

HRP H 2 O 2. O-nitro aniline (λmax = 490 nm) O-phénylène diamine NO 2 NH 2 ! #"%$'&#()"*!(,+.-'/0(,()1)2"%$ Avant d effectuer le dosage en IR de la biotine, il est nécessaire de s assurer de la reconnaissance du traceur par la streptavidine immobilisée sur les puits. Pour cela,

Plus en détail

U-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES

U-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie

Plus en détail

CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules

CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules I. La liaison covalente 1) Formation d une liaison covalente Les molécules sont des assemblages d atomes liés par des liaisons chimiques résultant d interactions

Plus en détail

DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique

DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite

Plus en détail

CONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE

CONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE CONCOUS COMMUN SUJET A DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Corrigé Barème total points : Physique points - Chimie 68 points PHYSIQUE Partie A :

Plus en détail

La spectrophotométrie

La spectrophotométrie Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la

Plus en détail

L analyse chimique du vin avec Metrohm

L analyse chimique du vin avec Metrohm L analyse chimique du vin avec Metrohm Analyse von ph Wert, Gesamtsäure, freie und gesamte schwefelige Säure La titration tactile le 916 Ti-Touch Complément au ph mètre : 876 Manual Titrator Plus Exécution

Plus en détail

document proposé sur le site «Sciences Physiques en BTS» : http://nicole.cortial.net BTS AVA 2015

document proposé sur le site «Sciences Physiques en BTS» : http://nicole.cortial.net BTS AVA 2015 BT V 2015 (envoyé par Frédéric COTTI - Professeur d Electrotechnique au Lycée Régional La Floride Marseille) Document 1 - Etiquette énergie Partie 1 : Voiture à faible consommation - Une étiquette pour

Plus en détail

TP n 1: Initiation au laboratoire

TP n 1: Initiation au laboratoire Centre Universitaire d El-Tarf Institut des Sciences Agronomiques 3 ème année Contrôle de Qualité en Agroalimentaire TP n 1: Initiation au laboratoire Introduction L analyse de la matière vivante au laboratoire

Plus en détail

Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale

Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf

Plus en détail

Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ

Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé

Plus en détail

L eau de Javel : sa chimie et son action biochimique *

L eau de Javel : sa chimie et son action biochimique * N 792 BULLETIN DE L UNION DES PHYSICIENS 451 L eau de Javel : sa chimie et son action biochimique * par Guy DURLIAT Département de biochimie ENS de Cachan - 61, avenue du Président Wilson - 94235 Cachan

Plus en détail

Étape 1 : Balancer la chimie de l'eau

Étape 1 : Balancer la chimie de l'eau Étape 1 : Balancer la chimie de l'eau Au printemps surtout et durant l'été, il sera important de contrôler et d'ajuster certain paramètres qui constituent la chimie de l'eau. Cet étape est bien souvent

Plus en détail

A retenir : A Z m n. m noyau MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE

A retenir : A Z m n. m noyau MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE CP7 MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE 1 ) Relation d'équivalence entre la masse et l'énergie -énergie de liaison 2 ) Une unité d énergie mieux adaptée 3 ) application 4

Plus en détail

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -, Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence

Plus en détail

Plate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs

Plate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs Plate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs Phase d'initiation de la corrosion vis-à-vis de la - pénétration d'agents

Plus en détail

ChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris

ChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris ChimGéné 1.3 Guide d utilisation Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris INOVASYS 16 rue du Cap Vert 21800 Quétigny Tel : 03-80-71-92-02

Plus en détail

Développements limités, équivalents et calculs de limites

Développements limités, équivalents et calculs de limites Développements ités, équivalents et calculs de ites Eercice. Déterminer le développement ité en 0 à l ordre n des fonctions suivantes :. f() e (+) 3 n. g() sin() +ln(+) n 3 3. h() e sh() n 4. i() sin(

Plus en détail

Concours. Annales corrigées. 17 sujets d annales. Épreuves d admission

Concours. Annales corrigées. 17 sujets d annales. Épreuves d admission PARAMÉDICAL CONCOURS 2014/2015 Concours Masseurkinésithérapeute Annales corrigées Plannings de révision Autoévaluation Méthode 17 sujets d annales Corrigés détaillés Épreuves d admission Biologie (1 re

Plus en détail

Séquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.

Séquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses. Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.

Plus en détail

Acides et bases. Acides et bases Page 1 sur 6

Acides et bases. Acides et bases Page 1 sur 6 Acides et bases Acides et bases Page 1 sur 6 Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline

Plus en détail