3. L acidité et le ph
|
|
- Anne-Marie Ducharme
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 1. Vocabulaire à maîtriser ph acide basique base neutre acidité basicité log papier ph ion hydronium autoprotolyse autoionisation produit ionique acide fort acide faible base forte base faible degré de ionisation Ka constante d acidité constante de basicité Kb 2. Compétence à acquérir A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de Déterminer si le ph d une solution aqueuse est acide, neutre ou basique à partir soit de la coloration d un papier ph, soit de la valeur du ph, soit de la formule brute ou du nom du soluté, soit de la concentration des ion H + ou des ions OH -. Reconnaître/différencier les acides forts, les acides faibles, les bases fortes et les bases faibles. Retrouver la valeur de la constante d acidité d un couple acide/base dans la table CRMPC Calculer le ph, la concentration d un acide fort, d une base forte, des ions H + ou des ions OH - d une solution aqueuse, en connaissant au moins une 5 données précitées. 3. L acidité et le ph Le vinaigre, le jus de citron, les solutions d'acide chlorhydrique sont des solutions aqueuses qui ont une saveur acide provoquant un léger picotement de la langue. On sait par ailleurs, que toute solution aqueuse d'acide contient des ions H +. Aussi en tire-t-on la conclusion suivante : L'acidité d'une solution aqueuse dépend du nombre de ions H + libres dans la solution. On mesure l'acidité d'une solution aqueuse à partir de sa molarité en ions H + sur une échelle de nombres appelée échelle des ph. Cette échelle a été introduite par le chimiste danois Sorensen au début du siècle. Pour des solutions suffisamment diluées, le ph est lié à la molarité en ions H + par la relation suivante : [H + ] = 10 -ph (mol/l) ou ph = - log [H + ]
2 L échelle de ph des solutions diluées va de 0 à 14. En pratique, les ph des solutions acides usuelles varient entre 0 et 7. Plus le ph est petit plus la solution est acide. Lorsque le ph d une solution est supérieur à 7, on dit que la solution est basique. Lorsque le ph est égal à 7, on dit que la solution est neutre. L eau pure à un ph de 7. Exemples : ph = 1 correspond à [H + ] =... mol/l solution très acide ph = 5 correspond à [H + ] =... mol/l solution faiblement acide Remarque : En fait, l ion H + qui se réduit à un proton, est extrêmement petit : Il peut s approcher très près d une molécule d eau pour se fixer spontanément sur l atome d oxygène et former l ion hydronium H 3 O La mesure du ph 4.1 Le papier ph (indicateur universel) La mesure du ph peut se faire de manière approximative mais rapide à l'aide de "papier ph" (voir laboratoire) : ce papier prend, lorsqu'on le trempe dans la solution, une couleur qui dépend du ph. Il suffit de comparer cette couleur avec les couleurs indiquées sur le référencier pour connaître le ph. 4.2 La mesure électrique du ph Une méthode plus précise consiste à utiliser un ph-mètre. Le ph-mètre est un voltmètre particulier qui mesure la différence de potentiel qui apparaît entre deux électrodes (une électrode de mesure et une électrode de référence) lorsqu'on les plonge dans une solution contenant des ions H +. Cette différence de potentiel est fonction du ph et l'appareil comporte généralement deux échelles : l'une graduée en millivolt, l'autre en unité de ph. Le ph 2
3 Remarque : L électrode de mesure et l électrode de référence sont souvent rassemblées dans un même boîtier : cette électrode est dite : électrode combinée électrode combinée 5. L'autoionisation de l'eau pure H 2 O La mesure du ph de l'eau pure montre la présence d'une très faible quantité d'ions H +, variant sensiblement avec la température. A 25 C, le ph de l'eau pure est égal à 7, ce qui signifie que : [H + ] = 10-7 mol/l ou [H 3 O + ] = 10-7 mol/l Il faut donc en déduire qu'une toute petite partie des molécules d'eau H 2 O est dissociée en ions H + et en ions hydroxydes OH -. La réaction de dissociation de l'eau est la suivante: H 2 O H + + OH - Le nombre de molécules dissociées est extrêmement faible, environ 2 molécules d'eau ionisées sur un milliard. Comme dans l'eau pure il ne peut y avoir d'autres ions, la neutralité électrique de la solution impose que : Le produit des molarités [H+] et [OH-], soit : s'appelle le produit ionique de l'eau à 25 C. [H + ] = [OH - ] = 10-7 mol/l Ke = [H + ] [OH - ] = [ou Ke = [H 3 O + ] [OH - ] = ] Dans des solutions aqueuses diluées, où les ions H + et OH - peuvent provenir d autres molécules que l eau, les molarités de ces deux ions peuvent être Le ph 3
4 différentes de 10-7 mol/l, mais dans tous les cas, on constate toujours que le produit ionique de l'eau prend la même valeur, c'est-à-dire à 25 C. La réaction de dissociation de l eau est une réaction réversible, c est-à-dire que l on observe aussi dans l eau la réaction suivante H + + OH - H 2 O On peut donc résumer la réaction de dissociation de l eau de la manière suivante : H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) [ou 2 H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq)] 6. La variation du ph dans les solutions aqueuses 6.1 Eau + acide Si on verse progressivement, dans l'eau pure à 25 C, une solution d'acide, on constate que le ph diminue à partir de 7, car on apporte des ions H +. Par conséquent, [H + ] augmente tandis que [OH - ] diminue pour respecter le produit ionique de l'eau. [H + ] [OH - ] = [OH - ] = / [H + ] Exemple : Si le ph = 3 [H + ] =.. (mol/l) et [OH - ] = Eau + base Si l'on verse maintenant, dans l'eau pure, une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH), on constate que le ph augmente, à partir de 7, c'est-à-dire que [OH - ] augmente, au fur et à mesure que l'on verse de l'hydroxyde. A partir du produit ionique de l'eau, on a : Exemple : si [OH - ] = 10-3 (mol/l) [H + ] = / [OH - ] [H + ] = et ph =.. Le ph 4
5 6.3 Tableau de correspondance entre [H + ] et la valeur du ph [H + ] mol/l [OH - ] mol/l ph Commentaires Acidité la plus forte Acidité la plus faible Neutralité Basicité la plus faible Basicité la plus forte 7. Les abbréviations utilisées par la suite CA CB Ca Cb pka Concentration d acide fort Concentration de base forte Concentration d acide faible Concentration de base faible = - log Ka 8. Les acides forts On appelle un acide fort tout acide entièrement dissocié en solution aqueuse. Exemple : l'acide chlorhydrique HCl HCl H + (aq) + Cl - (aq) [ou HCl + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl - (aq)] Dans l'eau, les molécules HCl n'existent pas, elles sont totalement transformées en ions H + et Cl -. Les acides forts les plus courants sont : l acide perchlorique HClO 4, l'acide sulfurique H 2 SO 4, l'acide nitrique HNO 3, l acide chlorhydrique HCl. Lorsqu'on introduit un acide fort de concentration CA dans l'eau, pour calculer le ph, on ne tient compte que des ions H + provenant de l'acide et on néglige les ions H + issus de l'autoionisation de l'eau, car leur quantité est beaucoup plus petite que celle des ions H + provenant de l acide. On peut ainsi calculer le ph d une solution d acide fort si on connaît la concentration molaire de l acide fort, avec la formule suivante [H + ] CA (concentration de l'acide) ph = -log CA Le ph 5
6 9. Les bases fortes On appelle une base forte, une base qui se dissocie entièrement avec l'eau pour donner des ions OH-. Exemple : l'hydroxyde de sodium NaOH NaOH (s) Na + (aq) + OH - (aq) Dans l'eau, les molécules NaOH n'existent pas, elles sont totalement dissociées en ions Na + et OH -. Lorsqu'on introduit une base forte de concentration CB dans l'eau, on ne tient compte que des ions OH - provenant de la base, en négligeant les ions OH - issus de l'autoionisation de l'eau, car leur quantité est beaucoup plus petite que celle des ions OH - provenant de la base. On peut ainsi calculer le ph d une solution de base forte si on connaît la concentration molaire de la base forte, avec la formule suivante : [OH - ] CB (concentration de la base) [H + ]** = /CB ph = 14 + log CB ** ou [H 3 O + ] Même s il existe différentes base fortes, dans ce chapitre, nous n en utiliserons qu une seule : les hydroxydes. 10. Les acides faibles 10.1 Définition On appelle un acide faible tout acide qui n est que partiellement dissocié en solution aqueuse. Comme un acide fort, un acide faible se dissocie dans l eau. Exemple : l'acide acétique CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq) Mais contrairement à un acide fort, seule une partie des molécules d acide faible dissoutes dans l eau, se dissocient pour former des ions. Ainsi, à concentrations égales, une solution d acide faible sera moins acide que celle qu un acide fort, car elle contiendra moins de ions H +. De plus, les ions formés par dissociation d un acide faible peuvent se recombiner pour reformer la molécule d acide. H + (aq) + CH 3 COO - (aq) CH 3 COOH (aq) Cette recombination de ion est quasi inexistante dans les solutions d acide forts. Comme les 2 réactions ci-dessus sont le contraire l une de l autre, on peut résumer la réaction d un acide faible, dans l eau, de la manière suivante : Le ph 6
7 CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO- (aq) [ou CH 3 COOH + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq)] 10.2 Le degré de ionisation Un acide faible n étant que partiellement dissocié dans l eau, on peut déterminer son degré de ionisation, appelé α. Ce dernier - varie d un acide faible à l autre. - dépend de la concentration de l acide faible. Le degré d ionisation d un acide faible augmente avec la dilution de l acide. Ainsi un acide fort a un degré de ionisation, α, de 100 %, alors que l acide acétique qui est un acide faible, a un degré de ionisation, α, très faible et aux alentours de 1%. Le degré de ionisation des acides faibles, étant dépendant de la concentration de l acide, il n est pas utilisé pour classer les acides les uns par rapport aux autres selon leur force. α 100 % 1% Ka La constante d acidité Ka Pour classer les acides faibles les uns par rapport aux autres selon leur force, on utilise leur constante d acidité, Ka. Chaque acide faible a une constante d acidité différente et indépendante de sa concentration. Plus un acide est fortement dissocié dans l eau, plus sa constante d acidité, Ka, est grande et vice-versa, plus un acide est faiblement dissocié, plus sa constante d acidité est petite. Ainsi l acide chlorhydrique qui est un acide fort et donc totalement dissocié dans l eau, a un Ka de 10 7, alors que l acide acétique qui est très faiblement dissocié dans l eau (α 1%) a un Ka de Les principaux acides forts et faibles, ainsi que leur constante d acidité (et pka), sont répertoriés dans la table CRM. Pour trouver leur Ka, il suffit de chercher la molécule correspondante dans la colonne acide et de lire la valeur du Ka se trouvant sur la même ligne. Les valeurs des Ka permettent aussi de fixer une frontière (partiellement arbitraire) entre les acides forts et faibles. Le ph 7
8 Un acide fort est un acide qui a un Ka plus grand que 1 (Ka>1) Un acide faible est un acide qui a un Ka plus petit que 1 (Ka<1). 11. Les bases faibles 11.1 Définition On appelle base faible toute base qui ne réagit que partiellement avec l eau pour former des ions OH - en solution aqueuse. Contrairement aux bases fortes, les bases faibles ne contiennent pas de ions hydroxydes. Les ions hydroxydes sont formés dans la solution (in situ), lorsque la base faible réagit et déprotonne des molécules d eau. Exemple : CH 3 COO- (aq) + H 2 O (l) OH - (aq) + CH 3 COOH (aq) Comme pour les acides faibles, seule une partie des molécules de base faible, dissoute dans la solution, réagit. les ions formés peuvent se recombiner pour redonner les molécules de départ. On peut donc résumer la réaction d une base faible de la manière suivante (cas de l acétate) : CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) OH - (aq) + CH 3 COOH (aq) 11.2 La constante de basicité, Kb Comme pour les acides faibles, les bases faibles sont caractérisées par une constante, appelée constante de basicité, Kb. Plus un grand nombre de molécule de base réagissent avec l eau pour se protonner et former des ion OH -, plus la constante de basicité est grande. Les constantes de basicité ne sont pas reportées dans les tables. Cependant elles peuvent être calculées à partir des Ka, par la relation suivante, qui est vraies pour toutes les solutions de bases, à 25 C. Ka Kb = et Kb = /Ka La valeur de Kb est inversément proportionnel à Ka. Ainsi un grand Ka, implique un petit Kb et donc une base qui a réagit peu avec l eau et forme donc peu de OH - ; alors qu un petit Ka, implique un grand Kb et donc une base qui réagit en grande partie avec l eau et forme beaucoup de OH -. Le ph 8
9 11.3 Trouver le Ka d une base dans la table CRM La grande majorité des bases sont des anions, ces derniers sont toujours, pour des raisons de neutralité de la molécule, accompagnés d au moins un cation. Le cation est spectateur, car il n influence pas le ph. Le sel contenant la base faible, fait toujours une réaction dissociation lors qu il est dissout dans l eau et c est l anion libre et hydraté formé qui joue ensuite le rôle de base. Exemple : Dissociation du sel : NaNO 2(s) eau Na + (aq) + NO 2 - (aq) Na + (aq) = spectateur ; NO 2 - (aq) = base faible Réaction avec l eau : NO 2 - (aq) + H 2 O (l) OH - (aq) + HNO 2(aq) Dans une table de Ka, on ne trouve donc jamais le sel complet, mais seulement l anion correspondant. Pour trouver, dans la table CRM, le Ka correspondant à une base, on utilise le couple acide/base de la réaction. Procédons avec un exemple : Réaction : CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) OH - (aq) + CH 3 COOH (aq) Lors de cette réaction, CH 3 COO - (aq) joue le rôle de base, puisqu il produit des ions OH - (réaction ) et CH 3 COOH (aq) joue le rôle de l acide puisqu il libère des ions H + (qui se combinent avec les OH - pour former H 2 O)(réaction ). Le couple acide/base est donc le suivant : CH 3 COOH/CH 3 COO - On cherche, ensuite, dans la table CRM, dans la colonne acide, la molécule CH 3 COOH et dans la colonne base, le ion CH 3 COO -. Les deux devant se trouver sur la même ligne du tableau, puis on lit la valeur du Ka correspondant Base faible versus base forte Le Ka associé à ce couple vaut Une base faible est une base qui est à un Ka plus grand que celui du couple H 2 O/OH -. Le ph 9
K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailNotions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailEffets électroniques-acidité/basicité
Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailSECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailÉtape 1 : Balancer la chimie de l'eau
Étape 1 : Balancer la chimie de l'eau Au printemps surtout et durant l'été, il sera important de contrôler et d'ajuster certain paramètres qui constituent la chimie de l'eau. Cet étape est bien souvent
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailCORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
Plus en détailTHE SEPARATION OF A TRACER FOR THE RADIOCHEM1CAL ANALYSIS OF RADIUM 226.
CEA-R 2419 - BUTAYE Michel ISOLEMENT D'UN TRACEUR POUR L'ANALYSE RAJDIOCHIMIQUE DU RADIUM 226. 223 Sommaire.- Ce rapport décrit une méthode d'isolement du Ra à partir d'un minerai d'uranium et son utilisation
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailSession 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8
PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille
Plus en détail101 Adoptée : 12 mai 1981
LIGNE DIRECTRICE DE L OCDE POUR LES ESSAIS DE PRODUITS CHIMIQUES 101 Adoptée : 12 mai 1981 «Spectres d'absorption UV-VIS» (Méthode spectrophotométrique) 1. I N T R O D U C T I O N I n f o r m a t i o n
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détail- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites
LES LIPIDES Quelles Sont les Idées Clés? Les lipides sont les huiles et les graisses de la vie courante. Ils sont insolubles dans l eau. Pour les synthétiser, une réaction : l Estérification. Pour les
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détailwww.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E
www.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E Solutions pour l analyse de l eau en ligne AnaSense Analyseur en ligne d AGV, des bicarbonates
Plus en détailL échelle du ph est logarithmique, c està-dire
Le ph Qu est-ce que le ph? Le ph mesure l acidité d un liquide. Sa valeur s exprime sur une échelle graduée de 0 à 14 où 1 désigne une substance fortement acide, 7, une substance neutre, et 14, une substance
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détailAcides et bases. Acides et bases Page 1 sur 6
Acides et bases Acides et bases Page 1 sur 6 Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline
Plus en détailProduction d hydrogène par électrolyse de l eau sur membrane acide
17 Production d hydrogène par électrolyse de l eau sur membrane acide PIERRE MILLET Ingénieur de l'école nationale supérieure d'électrochimie et d'électrométallurgie de Grenoble Pour beaucoup d'entre nous,
Plus en détailDétermination de la teneur des vins en fluorures a l aide d une électrode sélective et ajouts dosés (Résolution Oeno 22/2004)
Méthode OIV-MA-AS32-03 Méthode Type II Détermination de la teneur des vins en fluorures a l aide d une électrode sélective et ajouts dosés (Résolution Oeno 22/2004). PORTEE ET CHAMP D APPLICATION Cette
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailMatériel de laboratoire
Matériel de laboratoire MATERIAUX UTILISE... 1 L'APPAREILLAGE DE LABORATOIRE... 1 a) Les récipients à réaction... 2 b) La verrerie Graduée... 2 MATERIEL DE FILTRATION... 6 FILTRATION SOUS VIDE AVEC UN
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailPartie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés
Molécules et matériaux organiques Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés bjectifs du chapitre Notions à connaître
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détailT4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur?
T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? Pour ce module, sont proposés et présentés des phases de recherche documentaire, de
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détail3 Charges électriques
3 Charges électriques 3.1 Electrisation par frottement Expérience : Frottons un bâton d ébonite avec un morceau de peau de chat. Approchonsle de petits bouts de papier. On observe que les bouts de papier
Plus en détail192 Office européen des brevets DEMANDE DE BREVET EUROPEEN
Europâisches Patentamt 09) J» European Patent Office Numéro de publication: 0 001 192 Office européen des brevets A1 DEMANDE DE BREVET EUROPEEN Numéro de dépôt: 78400084.6 @ Date de dépôt: 30.08.78 IntCl.2:
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailDEMANDE DE BREVET EUROPEEN. PLASSERAUD 84, rue d'amsterdam, F-75009 Paris (FR)
Patentamt JEuropâisches European Patent Office @ Numéro de publication: 0 1 1 0 7 5 4 Office européen des brevets ^ ^ DEMANDE DE BREVET EUROPEEN Numéro de dépôt: 83402133.9 Int. Cl.3: C 07 C 103/183, C
Plus en détailPartie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN
Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN Objectifs : Exploiter un spectre infrarouge pour déterminer des groupes caractéristiques Relier un spectre
Plus en détailLa gravure. *lagravureparvoiehumide *lagravuresèche
La gravure Après avoir réalisé l étape de masquage par lithographie, il est alors possible d effectuer l étape de gravure. L étape de gravure consiste à éliminer toutes les zones non protégées par la résine
Plus en détailMesure de Salinité Réalisation d'un conductimètre
Kourou Novembre 2010. MANGOTECHNO Mesure de Salinité Réalisation d'un conductimètre Frédéric BOUCHAR (TENUM Toulouse) Version 1.0 Table des matières 1.Introduction...3 2.Qu'est-ce que la salinité?...3
Plus en détailOlympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat
Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailSavons chimiques et naturels.
Groupe 9. (Vissenaekens) Projet de Sciences au quotidien : Savons chimiques et naturels. Pour mieux comprendre ce projet, un historique du savon s impose. Histoire du savon : Des documents écrits datant
Plus en détailMolécules et Liaison chimique
Molécules et liaison chimique Molécules et Liaison chimique La liaison dans La liaison dans Le point de vue classique: l approche l de deux atomes d hydrogd hydrogènes R -0,9-1 0 0,5 1 1,5,5 3 3,5 4 R
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailAnne Vanasse, agr., Ph.D. Université Laval. Le chapitre 3. Les rédacteurs
La gestion du ph du sol Anne Vanasse, agr., Ph.D. Université Laval Le chapitre 3 Les rédacteurs Anne Vanasse (responsable) Marc Hébert Lotfi Khiari Sébastien Marchand Abdo Badra Hélène Moore 1 Introduction
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détailU-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES
Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie
Plus en détailSolutions pour le calibrage et l entretien Gamme complète d accessoires indispensables
Solutions laboratoires Solutions pour les laboratoires Tampons ph Étalons de conductivité Solutions de mesure redox et O 2 dissous Solutions de mesure ISE Solutions de maintenance Solutions pour le calibrage
Plus en détailCODEX ŒNOLOGIQUE INTERNATIONAL. SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012)
SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012) 1. OBJET, ORIGINE ET DOMAINE D APPLICATION Le sucre de raisin est obtenu exclusivement à partir du
Plus en détailDe nouvelles molécules pour la séparation des Actlnides les picolinamides. Pierre - Yves CORDIER et Nicole CONDAMINES
Ci/) /. KK De nouvelles molécules pour la séparation des Actlnides les picolinamides Pierre - Yves CORDIER et Nicole CONDAMINES Groupe de chimie de base. CEA. CEN - FAR DCC/DPR/SEMP/SEC. BP 6. 92265 Fontenay
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailSERRICULTURE MARAÎCHÈRE BIOLOGIQUE QUE SE PASSE-T-IL DANS LE SOL? Par : ANDRÉ CARRIER, agronome LE SOL IDÉAL?! Les livres de pédologie parlent souvent en ces termes : 45% de matières minérales; 5% de matière
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailTransport des gaz dans le sang
UE3-2 - Physiologie Physiologie Respiratoire Chapitre 9 : Transport des gaz dans le sang Docteur Sandrine LAUNOIS-ROLLINAT Année universitaire 2011/2012 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits
Plus en détailTransport des gaz dans le sang
UE3-2 - Physiologie Physiologie Respiratoire Chapitre 9 : Transport des gaz dans le sang Docteur Sandrine LAUNOIS-ROLLINAT Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits
Plus en détailMode d emploi Geberit AquaClean 8000
Entretien et nettoyage Le Geberit AquaClean 8000 est un produit haut de gamme et très facile à entretenir. La céramique des WC possède un revêtement spécial. Grâce à ce revêtement, les gouttes d'eau prennent
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailA propos du sens conventionnel de circulation du courant électrique dans un circuit.
A propos du sens conventionnel de circulation du courant électrique dans un circuit. Beaucoup de nos élèves sont convaincus qu Ampère s est trompé car, dans un conducteur, les électrons se déplacent dans
Plus en détailAccumulateurs portables
Accumulateurs portables par Georges CAILLON Ingénieur de l École Supérieure de Physique et de Chimie Industrielles de la ville de Paris (ESPCI) Ingénieur de Recherche et Développement Société SAFT 1. Principe
Plus en détailRapport annuel de monitoring automatisé de la qualité de l eau
Rapport annuel de monitoring automatisé de la qualité de l eau 2009 La rivière Sainte Croix au barrage de Forest City Figure 1 : Rivière Sainte Croix, à la hauteur de la station de monitoring durant l
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailPlan du chapitre «Milieux diélectriques»
Plan du chapitre «Milieux diélectriques» 1. Sources microscopiques de la polarisation en régime statique 2. Etude macroscopique de la polarisation en régime statique 3. Susceptibilité diélectrique 4. Polarisation
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailBaccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014 http://www.udppc.asso.
Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie 15/06/2014 http://www.udppc.asso.fr Une entreprise de BTP (Bâtiment et Travaux Publics) déménage
Plus en détailA B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent
1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents
Plus en détailRincez à l'eau froide. Ensuite, lavez immédiatement avec une lessive.
Betterave rouge Rincez à l'eau froide. Ensuite, lavez immédiatement avec une lessive. Bière Boue/Terre Rincez à l'eau froide puis procédez à un lavage normal avec une lessive. Epongez la tache avec du
Plus en détail1.2 Coordinence. Notion de liaison de coordinence : Cas de NH 3. et NH 4+ , 3 liaisons covalentes + 1 liaison de coordinence.
Règle de l octet : tendance qu on les atomes à s entourer de 8 électrons dans l édifice moléculaire. Ce n est pas une règle générale. Composés respectant la règle de l octet Composés ne respectant pas
Plus en détail