Fiche pédagogique enseignant CHIMIE
|
|
- Jean-Pierre Gascon
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues L état d équilibre d un système chimique Approche méthodologique Pré-requis Mettre en place une démarche d investigation (ou une démarche expérimentale) Les réactions acido-basiques ; Réactif limitant ; Les mesures de ph et le calcul de l ordre de grandeur de la concentration en ions oxonium [H 3 O + ] ; Étude des équilibres chimiques : Qr, K. Disciplinaires OBJECTIFS Exprimer la constante d acidité Ka d un couple acide-base et son pka Classer les couples acide-base avec valeur de leur pka Déterminer les domaines de prédominance d une espèce et appliquer au virage des indicateurs colorés
2 Linguistiques Maîtriser le lexique spécifique aux solutions acide et basique Exprimer la condition et émettre une hypothèse Maîtriser le raisonnement par implication Identifier et utiliser les connecteurs logiques Comparer Quantifier Définir les caractéristiques d un dosage Donner des titres, associer des légendes Démontrer DOCUMENTS Document 1 Fiche professeur pour l activité 1 expérimentale «ph et proportions des espèces dans une solution d acide ou», tiré du TP 12 : l Document 2 Fiche professeur et fiche élève pour l activité 2 expérimentale «Suivi phmètrique d un titrage acido-basique», tiré du CD Rom ChimSol 2.1 de chez inovasys Lexique utile OUTILS LINGUISTIQUES Domaines de prédominance Suivi phmètrique Titrage acido-basique Formes syntaxiques / discursives utiles Les comparatifs L expression de la quantité La condition et l hypothèse : - Si + indicatif - Si + présent ou passé composé - Si + présent dans la principale - Quand - Lorsque - Dès que La condition nécessaire : l implication («On dit qu une force travaille si
3 son point d application se déplace») - A implique B - B dépend de A - Si A alors B - Pour que A il faut que B - On dit que si Le pronom indéfini : «on» Les connecteurs de cause, de conséquence Les valeurs du présent de l indicatif (la règle, la loi : tours impersonnels, présent de vérité générale, verbes d état) La nominalisation Le futur simple Durée de la séquence : 2h de TP cours SÉQUENCE PEDAGOGIQUE Problème scientifique: Pourquoi l échelle de ph va-t-elle de 0 à 14? Quelle grandeur associée à un couple acide-base permet de classer les acides selon leur force? La 1 ère séance permet de définir les constantes d équilibre liées aux réactions acido-basiques (Ka, Ke, K). Comment suivre un titrage par colorimétrie? La 2 e séance analyse ce qu est un titrage acido-basique et permet de choisir un indicateur coloré selon le titrage à effectuer. Activité 1 expérimentale : «ph et proportions des espèces chimiques» Situation déclenchante : on mesure le ph de plusieurs mélanges connus de solution d acide éthanoïque et de solution d éthanoate de sodium. Séance 1 : Démarche Consigne Problème : pourquoi l échelle de ph va-t-elle de 0 à 14? Quelle grandeur associée à un couple acide-base permet de classer les acides selon leur force? Résolution : le tracé des valeurs des proportions d acide et introduits en fonction du ph conduit à la valeur du pka du couple acide-base qui est la constante d équilibre du système. Conclusion : A - L eau : solvant des réactions acido-basique La réaction d autoprotolyse de l eau
4 H 2 O + H 2 O = H 3 O + + OH - est un équilibre chimique dont la constante d équilibre associée est appelée produit ionique de l eau et notée Ke. La loi des équilibres chimiques permet d écrire : Ke = [ H 3 O + ]. [OH - ] Ke = 1,0 x à 25 C pour toute solution aqueuse. On peut définir la constante pke à partir de la relation de neutralité qui implique [ H 3 O + ] = [OH - ] donc : Ke = [ H 3 O + ]² donc [ H 3 O + ] = Ke = (Ke) 1/2 ph = - log [ H 3 O + ] = - ½ log Ke = ½ ( - log Ke) = ½ pke avec pke = - log Ke = 14 à 25 C. B- Comportement des acides et des bases en solution 1- Constante d acidité Ka et pka. Réaction entre un couple aci et l eau : Acide (aq) + H 2 O(l) = base(aq) + H 3 O + (l) Constante d équilibre associée à cette réaction : Ka = [base] x [H 3 O + ] / [acide] avec pka = - log Ka Remarque : Dans le cas d un acide fort totalement dissocié dans l eau (HCl par exemple), on ne peut pas calculer le Ka. 2- Domaines de prédominance. Si ph < pka, la forme acide du couple est prédominante. Si ph > pka, la forme basique du couple est prédominante. Si ph = pka, les concentrations des 2 formes conjuguées sont égales. 3- Comportement en solution. Pour des solutions d acide de même concentration, plus le pka du couple est petit, plus l acide est fort, donc plus le ph de la solution est petit. Pour des solutions de même concentration, plus le pka du couple est grand plus la base est forte, donc plus le ph de la solution est grand. 4- Indicateurs colorés. Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les formes acide et basique ont des teintes différentes.
5 Teinte de la forme acide teinte sensible teinte de la forme basique pka -1 pka pka+1 axe des ph 5- Constante d équilibre des réactions acido-basique. On considère la réaction entre l acide A 1 du couples A 1 /B 1 et la base B 2 couple et A 2 /B 2 qui s écrit : A 1 + B 2 = B 1 + A 2 La loi d équilibre permet d exprimer la constante de cet équilibre : K = Ka 1 / Ka 2. du Modalités de travail Durée Travail individuel : observation et réponse aux questions Mise en commun des résultats 1h Objectifs Évaluation / Correction Calculer et utiliser la valeur du pka d un couple acide-base ; Déterminer les domaines de prédominance d une espèce et appliquer au virage des indicateurs colorés. Exercices de réinvestissement Activité 2 expérimentale : Suivi phmètrique d un titrage acido-basique Situation de départ (voir fiche 2) : le professeur (ou les élèves en TP) réalise le titrage de la solution d acide éthanoïque par une solution de soude. Séance 2 : Démarche et consignes Problème : comment évolue le ph de la solution? Le tracé de cette évolution permet-il de calculer la concentration Ca (au départ inconnue) de la solution d acide? Résolution : la méthode des tangentes permet de déterminer le point équivalent dont l abscisse permet de calculer aisément Ca. Ceci est vérifié pour un acide faible et un acide fort. Conclusion A- Titrage acido-basique Un titrage est la détermination de la concentration molaire d une espèce chimique en solution. L espèce A sera dosée par réaction avec un réactif titrant B de concentration
6 molaire connue. Une réaction de titrage doit être unique, totale et rapide. Exemples: H 3 O + + OH - totale 2 H 2 O CH3COOH OH CH3COO H2O totale Lors d un titrage l échantillon est détruit. 1- Équivalence acido-basique. Il y a équivalence lorsque les réactifs ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques : n A = n B donc C A.V A = C B.V Beq d où : C A = C B.V Beq / V A Remarque : A l équivalence il y a changement du réactif limitant : - Avant l équivalence, le réactif limitant est le réactif titrant placé dans la burette. - Après l équivalence, le réactif limitant est le réactif titré. 2- Courbe de titrage ph = f(v B ) (Suivi ph-métrique de la réaction de titrage d un acide) Lors d un dosage d un acide par une base, le ph augmente : la courbe est montante. La courbe présente un point d inflexion (inversion de la concavité) qui correspond à l équivalence. Inversement, lorsqu on verse un acide fort (HCl) sur une base, le ph diminue : la courbe est descendante. Méthode pour déterminer le point d équivalence sur la courbe de titrage Méthode des tangentes : Tracer 2 tangentes à la courbe, parallèles et situées de part et d autre du point d inflexion. Tracer la parallèle P à ces 2 droites, située à mi-distance. L intersection entre la parallèle P et la courbe de ph donne le point d équivalence. B Titrage d un acide faible par une base forte 1- Étude expérimentale A l équivalence : phe = 8,6. 2- Caractéristiques de la courbe
7 L équivalence : V B = V Beq La brusque variation de ph présente un point d inflexion : le point d équivalence. Lorsque toutes les molécules d acide ont réagi, l addition d ions OH- provoque l augmentation du ph. La solution est basique à l équivalence. Le nombre d ions OH- introduits dans la solution n B est égal à la moitié du nombre de molécules de CH3COOH introduites initialement. n B = = n (CH3COO-) = n (CH3COOH) = n 0(CH3 COOH) / 2 La demi-équivalence : V B = V Beq / 2 La courbe est presque horizontale avec un 1er point d inflexion : le point de demiéquivalence. La moitié des molécules d acide ont réagi pour donner des ions acétate : ils ont la même concentration. [CH3COO-] = [CH3COOH] Alors : ph = pka parce que log [CH3 COO-][CH3 COOH] = log 1 = 0 Au point de ½ équivalence ph = pka du couple acide /base. Utilisation des indicateurs colorés acido-basique L équivalence est repérée par le changement de couleur d un indicateur coloré dont la zone de virage (pka) est proche du ph du point d inflexion. Lors d un titrage entre un acide fort et une base forte, à l équivalence les ions hydroxyde et oxonium sont en quantités égales : [OH-] = [H3O+] la solution est neutre : phe = 7 On prend le bleu de bromothymol dont le pka 7. Lors d un titrage entre un acide faible et une base forte, à l équivalence les ions hydroxyde sont majoritaires : [OH-] > [H3O+] la solution est basique : phe > 7. On prend la phénolphtaléine dont le pka 9 (virage au rose). Lors d un titrage entre une base faible et un acide fort, à l équivalence les ions oxonium sont majoritaires : [H3O+] > [OH-] la solution est acide : ph < 7. On utilise l hélianthine pka 4.
8 Solutions tampons : ph = pka C est le mélange d un acide faible et d une base forte dont les quantités respectives placent la solution au point de ½ équivalence (le mélange d une base faible et d un acide fort est également possible). En conséquence : - son ph est égal au pka du couple acide faible/base faible, - ce ph varie très peu en cas d addition d une base ou d un acide ou d une dilution. Ces solutions sont utilisées pour étalonner le phmètre. Modalités de travail Durée Objectifs Évaluation / Correction Travail par groupe : observation et réponses aux questions. Mise en commun des résultats. 1h Écrire la réaction d un titrage d un acide par une base forte ou inversement ; Utiliser la relation des titrages pour calculer la concentration d une solution inconnue ; Réaliser expérimentalement ; Tracer une courbe de titrage ; Choisir l indicateur coloré qui convient le mieux pour déterminer le point d équivalence d un titrage. Exercices de réinvestissement
9 CONSEILS POUR LES ENSEIGNANTS Le mot titrage sera préféré au mot dosage. Dans le cas d absence de matériel fiable, il est possible d utiliser des logiciels qui permettent de tracer des courbes ph = f(v) pour différentes solutions acides et différentes solutions basiques (par exemple ChimSol 2.1 de chez inovasys) ou encore le logiciel de simulation DosA (Logiciel libre d utilisation réalisé par Nathalie Bonnin, Nathalie.Bonnin@ac-lyon.fr, disponible en téléchargement à l adresse suivante :
10 Activité 1 ph et proportions des espèces dans une solution d acide ou Matériel - solution d acide éthanoïque de concentration C = 1, mol.l 1 - solution d éthanoate de sodium de concentration C = 1, mol.l 1 - ph mètre étalonné ; - bécher de 50 ml ; - 2 burettes. Expérience On remplit l une des burettes avec la solution d acide éthanoïque et l autre avec la solution d éthanoate de sodium. On réalise dans le bécher les mélanges suivants ou V1 est le volume de la solution d acide éthanoïque et V2 celui de la solution d éthanoate de sodium. On mesure le ph pour chaque mélange en rinçant bien l électrode et le bécher entre chaque mesure. On note les mesures dans le tableau : Mélange M1 M2 M3 M4 M5 M6 M7 V1 (ml) V2 (ml) ph Exploitation a) Tracer sur un même graphique les proportions d acide et introduits en fonction du ph. b) Quelle est la valeur du ph (notée pha) au point d intersection des 2 courbes? Quelle est la particularité de ce point? c) Pour ph > pha, comparer la quantité d acide et la quantité. Même chose pour ph<pha.
11 Activité 2 Suivi phmètrique de 2 titrages acido-basique Fiche professeur But de cette expérience Mettre en évidence les caractéristiques d un dosage, en particulier le point d équivalence. Matériel et produits - ph mètre étalonné ; - bécher de 50 ml ; - 1 burette ; - solution d hydroxyde de sodium de concentration C = 1, mol.l 1 - solution d acide éthanoïque de concentration C = 1, mol.l 1 - solution d acide chlorhydrique de concentration C = 1, mol.l 1 - eau distillée. Protocole On réalise le titrage de la solution d acide éthanoïque. La solution à titrer (acide) est placée dans un bécher placé sur un agitateur. La solution titrante (soude) est versée dans la burette qui est mise à zéro. 1. Équation de réaction et équivalence La réaction de dosage s écrit : CH3COOH OH CH3COO H2O totale C est une réaction totale, exothermique (moins exothermique toutefois que la réaction entre l acide chlorhydrique et l hydroxyde de sodium.
12 D après la stœchiométrie de la réaction, à l équivalence le nombre de moles d acide éthanoïque introduits est égal au nombre de moles d ions hydroxyde apportés. Soit en notant C A la concentration de l acide à doser, C B la concentration de la base, V A le volume d acide à doser et V B,éq le volume versé à l équivalence : nch 3 COOH n C OH AVA CBVB,éq. La réaction de dosage étant totale, à l équivalence, il reste en solution comme espèces majoritaires uniquement CH 3 COO - (et Na +, bien sûr!). On a donc à l équivalence un milieu basique : ph > Evolution du ph lors de la réaction Évolution du ph lors de la réaction en fonction du volume V b (ml) de solution de soude versée : Ce dosage est suivi au ph-mètre (après un étalonnage préalable). On obtient le tableau de résultats suivant (les valeurs fournies sont des valeurs calculées). V b (ml) ph 3,4 3,9 4,2 4,45 4,6 4,8 5,0 5,2 5,4 5,8 V b (ml) 9,5 9, ,2 10, ph 6,1 6,5 8,4 10,25 10,65 10,95 11,25 11,4 11,55 11,6 Le graphe de cette évolution ph = f(v B ) est tracé sur papier millimétré : Le point équivalent est aisément obtenu à l aide de la méthode des tangentes. V B,éq 10 ml, et ph éq de l ordre de 8-9. A l équivalence du dosage). C A V A C B V B,éq C A 01, , mol. L 1 (ce qui traduit bien l aspect quantitatif
13 3. Comparaisons avec le graphe acide fort base forte On recommence le dosage avec l acide chlorhydrique avec les mêmes concentrations initiales et on trace la courbe de titrage. On a représenté en rouge le dosage de l acide faible (acide éthanoïque) et en bleu celui de l acide fort (acide chlorhydrique).
14 Fiche élève But de cette expérience Mettre en évidence les caractéristiques d un dosage, en particulier le point d équivalence. Matériel et produits - ph mètre étalonné ; - bécher de 50 ml ; - 1 burette ; - solution d hydroxyde de sodium de concentration C B = 1, mol.l 1 - solution d acide éthanoïque de concentration C A = 1, mol.l 1 - solution d acide chlorhydrique de concentration C A = 1, mol.l 1 - eau distillée. Protocole Faire le schéma légendé de l expérience. Noter les valeurs : - de la concentration C A de la solution acide à titrer, - de la concentration de C B la solution basique titrante, - du volume V A de solution acide à titrer versé dans le bécher. On rajoute de l eau dans le bécher. - Quel est le rôle de cette eau? - Ce volume d eau versé modifie-t-il le titrage? Équation de réaction et équivalence Ecrire la réaction de dosage. Cette réaction est-elle totale? Expliquer. L équivalence correspond au moment où la réaction de dosage est stoechiométrique. Etablir la relation entre C A la concentration de l acide à doser, C B la concentration de la base, V A le volume d acide à doser et V B,éq le volume versé à l équivalence. Évolution du ph lors de la réaction en fonction du volume V b (ml) de solution de soude versée : Ce dosage est suivi au ph-mètre (après un étalonnage préalable). On notera les valeurs du ph pour chacune des valeurs du volume V B versé.
15 V b (ml) ph V b (ml) 9,5 9, ,2 10, ph Tracer sur papier millimétré, en choisissant bien les échelles des axes la courbe de titrage ph = f(v B ). Déterminer la position du point équivalent à l aide de la méthode des tangentes et noter les valeurs de phe et de V B,éq Vérifier que C A = 1, mol.l 1 Expliquer la valeur du phe > 7. Comparaisons avec le graphe du titrage d une solution d acide fort par une solution forte : On recommence le dosage avec l acide chlorhydrique avec les mêmes concentrations initiales et on trace la courbe de titrage sur le même graphe. On répondra aux mêmes questions et on comparera les 2 titrages.
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris
ChimGéné 1.3 Guide d utilisation Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris INOVASYS 16 rue du Cap Vert 21800 Quétigny Tel : 03-80-71-92-02
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailFiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson
Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson Objectif : Valider ou réfuter des «précisions culinaires»* permettant de "conserver une belle couleur verte" lors la cuisson des haricots verts frais (gousses
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailDETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE
P1S2 Chimie ACTIVITE n 5 DETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE Le colorant «bleu brillant FCF», ou E133, est un colorant artificiel (de formule C 37 H 34 N 2 Na 2 O 9 S 3 ) qui a longtemps
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailComment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4
Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détailBleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation
TP Bleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation Règles de sécurité Blouse, lunettes de protection, pas de lentilles de contact, cheveux longs attachés. Toutes les solutions aqueuses seront jetées
Plus en détail- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites
LES LIPIDES Quelles Sont les Idées Clés? Les lipides sont les huiles et les graisses de la vie courante. Ils sont insolubles dans l eau. Pour les synthétiser, une réaction : l Estérification. Pour les
Plus en détailOlympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat
Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailUne nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie
Une nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie Par spectrophotométrie on peut : - déterminer la concentration d'une espèce chimique colorée en solution à partir de l'absorbance. - suivre la cinétique
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailwww.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E
www.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E Solutions pour l analyse de l eau en ligne AnaSense Analyseur en ligne d AGV, des bicarbonates
Plus en détailLa spectrophotométrie
Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la
Plus en détailMeine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777)
1ère S Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) Objectif : pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une
Plus en détailMetrohm. ph-mètre 780 ph-/ionomètre 781. Un nouveau concept qui fait référence. Analyse des ions
Metrohm Analyse des ions ph-mètre 780 ph-/ionomètre 781 Un nouveau concept qui fait référence Des fonctions multiples faciles à utiliser Le ph-mètre 780 et le ph-/ionomètre 781 associent la qualité Metrohm
Plus en détailSession 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8
PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détailSpectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :
Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : 1. Prélever ml de la solution mère à la pipette jaugée. Est-ce que je sais : Mettre une propipette sur une pipette
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailTP n 1: Initiation au laboratoire
Centre Universitaire d El-Tarf Institut des Sciences Agronomiques 3 ème année Contrôle de Qualité en Agroalimentaire TP n 1: Initiation au laboratoire Introduction L analyse de la matière vivante au laboratoire
Plus en détailFiche professeur. Rôle de la polarité du solvant : Dissolution de tâches sur un tissu
Fiche professeur TEME du programme : Comprendre ous-thème : Cohésion et transformations de la matière Rôle de la polarité du solvant : Dissolution de tâches sur un tissu Type d activité : Activité expérimentale
Plus en détail------- SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE
CNCURS SUR ÉPREUVES UVERT AUX CANDIDATS TITULAIRES D UN DIPLÔME U TITRE CNFÉRANT LE GRADE DE MASTER U D'UN DIPLÔME U TITRE HMLGUÉ U ENREGISTRÉ AU RÉPERTIRE NATINAL DES CERTIFICATINS PRFESSINNELLES AU NIVEAU
Plus en détailFORMATION CONTINUE SUR L UTILISATION D EXCEL DANS L ENSEIGNEMENT Expérience de l E.N.S de Tétouan (Maroc)
87 FORMATION CONTINUE SUR L UTILISATION D EXCEL DANS L ENSEIGNEMENT Expérience de l E.N.S de Tétouan (Maroc) Dans le cadre de la réforme pédagogique et de l intérêt que porte le Ministère de l Éducation
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détailNotions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailCONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE
CONCOUS COMMUN SUJET A DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Corrigé Barème total points : Physique points - Chimie 68 points PHYSIQUE Partie A :
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détailTP N 3 La composition chimique du vivant
Thème 1 : La Terre dans l'univers, la vie et l'évolution du vivant : une planète habitée Chapitre II : La nature du vivant TP N 3 La composition chimique du vivant Les conditions qui règnent sur terre
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
Plus en détailIndications pour une progression au CM1 et au CM2
Indications pour une progression au CM1 et au CM2 Objectif 1 Construire et utiliser de nouveaux nombres, plus précis que les entiers naturels pour mesurer les grandeurs continues. Introduction : Découvrir
Plus en détailClasse : 1 ère STL Enseignement : Mesure et Instrumentation. d une mesure. Titre : mesure de concentration par spectrophotométrie
Classe : 1 ère STL Enseignement : Mesure et Instrumentation THEME du programme : mesures et incertitudes de mesures Sous-thème : métrologie, incertitudes Extrait du BOEN NOTIONS ET CONTENUS Mesures et
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détailPROGRAMME DE PHYSIQUE - CHIMIE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE
PROGRAMME DE PHYSIQUE - CHIMIE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE Préambule Objectifs La culture scientifique et technique acquise au collège doit permettre à l élève d avoir une première représentation
Plus en détailL analyse chimique du vin avec Metrohm
L analyse chimique du vin avec Metrohm Analyse von ph Wert, Gesamtsäure, freie und gesamte schwefelige Säure La titration tactile le 916 Ti-Touch Complément au ph mètre : 876 Manual Titrator Plus Exécution
Plus en détailSVE 222 & PCL-442. Fascicule de Travaux Pratiques
SVE 222 & PCL-442 Fascicule de Travaux Pratiques 2014-2015 Institut Supérieur de l Education et de la Formation Continue Bassem Jamoussi & Radhouane Chakroun 1 Sommaire PCL 442/SVE222 - TP N 1 : Etude
Plus en détailPartie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés
Molécules et matériaux organiques Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés bjectifs du chapitre Notions à connaître
Plus en détailA B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent
1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailLe Test d effort. A partir d un certain âge il est conseillé de faire un test tous les 3 ou quatre ans.
Le Test d effort L'épreuve du test d'effort est un examen effectué en général par un cardiologue ou un médecin du sport. Le test d'effort permet de mesurer le rythme cardiaque, la pression artérielle,
Plus en détailPrésentation du programme. de physique-chimie. de Terminale S. applicable en septembre 2012
Présentation du programme de physique-chimie de Terminale S applicable en septembre 2012 Nicolas Coppens nicolas.coppens@iufm.unistra.fr Comme en Seconde et en Première, le programme mélange la physique
Plus en détailConcours. Annales corrigées. 17 sujets d annales. Épreuves d admission
PARAMÉDICAL CONCOURS 2014/2015 Concours Masseurkinésithérapeute Annales corrigées Plannings de révision Autoévaluation Méthode 17 sujets d annales Corrigés détaillés Épreuves d admission Biologie (1 re
Plus en détailNiveau 2 nde THEME : L UNIVERS. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS
Document du professeur 1/7 Niveau 2 nde THEME : L UNIVERS Physique Chimie SPECTRES D ÉMISSION ET D ABSORPTION Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS Les étoiles : l analyse de la lumière provenant
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailMise en pratique : Etude de spectres
Mise en pratique : Etude de spectres Introduction La nouvelle génération de spectromètre à détecteur CCD permet de réaliser n importe quel spectre en temps réel sur toute la gamme de longueur d onde. La
Plus en détailTHEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X?
THEME SANTE Problème : Quel diagnostic médical pour Madame X? Situation de départ qui va guider toute la progression et donner du sens (ou de l intérêt?!!) aux notions envisagées sur le thème de la santé
Plus en détailSéquence 1. Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique. Sommaire
Séquence 1 Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique Sommaire 1. Physique : Couleur, vision et image Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique Résumé Exercices Séquence 1 Chapitre
Plus en détailKIT ELISA dosage immunologique anti-bsa REF : ELISA A RECEPTION DU COLIS : Vérifier la composition du colis indiquée ci-dessous en pages 1 et 2
KIT ELISA dosage immunologique anti-bsa REF : ELISA : 0033 (0)169922672 : 0033 (0)169922674 : www.sordalab.com @ : sordalab@wanadoo.fr A RECEPTION DU COLIS : Vérifier la composition du colis indiquée ci-dessous
Plus en détailU-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES
Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie
Plus en détailRésonance Magnétique Nucléaire : RMN
21 Résonance Magnétique Nucléaire : RMN Salle de TP de Génie Analytique Ce document résume les principaux aspects de la RMN nécessaires à la réalisation des TP de Génie Analytique de 2ème année d IUT de
Plus en détail