Colle présentielle n 6 UE3 b

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1 Colle présentielle n 6 UE3 b Question 1 : Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est/sont la/les proposition(s) exacte(s)? A. Une solution ayant une concentration en H + de 10-1 mol/l est dite neutre. B. Après ajout d une solution acide dans un mélange de ph = 8, on peut observer une augmentation du ph. C. Une solution dite «normale» contient une mole de H + libres. D. Un tampon ayant un pka de 4 sera très efficace au sein d une solution de ph = 4,1 pour tamponner l ajout d acide ou de base. E. On ajoute dans une solution contenant un tampon, 2x10 3 mmol de HCl, on observe une variation de 0,5 uph. Le pouvoir tampon total du tampon est de 4 x 10 2 mmol/l/uph. Question 2 : Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est/sont la/les proposition(s) exacte(s)? Dans une solution acide, on considère un tampon de pka = 6,1. L acide se trouve sous deux formes ; la forme dissociée a une concentration 3 fois inférieure à celle de l acide sous forme combinée. A. Le ph de la solution est inférieur au pka du tampon. B. Le ph de la solution est égal au pka du tampon. C. Pour que le ph soit égal au pka, il faudrait multiplier par 3 la concentration de la forme dissociée. D. Le pka sera modifié par l ajout de base ou d acide. E. Pour répondre aux différentes questions, il fallait utiliser la Loi d Henry. Question 3 : A propos du ph, laquelle ou lesquelles de ces propositions est/sont exactes : A. Si ph=pka 1, la concentration en base est égale à 10 fois la concentration en acide. B. Une base forte a un pka très faible. C. Si le ph est égal au pka, les concentrations en AH et A- sont égales. D. Si le ph > au pka, l acide est majoritairement sous forme dissociée. E. Plus une base est forte, plus elle capte facilement des protons. Question 4 : Parmi les propositions quelle(s) est/sont la/les propositions exacte(s)? A. En fonction de l état de santé du patient, on peut observer une variation de la sécrétion, de la réabsorption et de la filtration rénale. B. Contrairement à la créatinine, les nutriments et les bicarbonates ne sont pas excrétés en conditions physiologiques. C. L anhydrase carbonique est indispensable à la régénération des bicarbonates. D. Lors de la conjugaison d un H + et d un HCO 3 - filtré, il y aura in fine élimination d un proton. E. Le passage d un proton du pôle basolatéral de la cellule tubulaire vers la lumière tubulaire s effectue à l aide d une pompe H + ATPase et d un antiport Na + /H +. Question 5 : Parmi les propositions quelle(s) est/sont la/les propositions exacte(s)? Tutorat PACES Amiens 2016/2017 1

2 A. Dans le rein, l hydratation du CO 2 permet la formation d acide carbonique au sein de la cellule tubulaire. B. La formation et la dissociation de l H 2 CO 3 sont catalysées par l anhydrase carbonique. C. Les ions HCO 3 - sont absents de l urine primitive. D. Les phosphates interviennent en tant que tampons urinaires et tampons intracellulaires. E. Il existe trois types de tampons urinaires. Question 6 : Parmi les propositions quelle(s) est/sont la/les propositions exacte(s)? A. Les pka du tampon NH 3 /NH 4 + est largement supérieur au ph urinaire. B. L acidité titrable est le tampon urinaire le plus modulable. C. Les excrétions de NH 4 + et de H 2 PO 4 - permettent la réabsorption de bicarbonate. D. L urine définitive est très pauvre en HCO 3 -. E. Concernant le système tampon NH 3 /NH 4 +, le catabolisme de la glutamine en glutamate + NH 3 a lieu au sein de la cellule tubulaire. Question 7 : Parmi les propositions quelle(s) est/sont la/les propositions exacte(s)? A. Les tampons intracellulaires ne permettent pas de modifier la charge acide de l organisme. B. Les tampons intracellulaires permettent le tamponnement d une variation du taux de CO 2. C. Le phi d un acide correspond au ph pour lequel 50% de celui-ci est sous forme combinée. D. Face à une agression acido-basique l hémoglobine sera 3 fois plus efficace que l histidine. E. Les protéines tiennent leur capacité à tamponner les désordres acido-basiques des groupements imidazoles des histidines et des acides-aminés N-terminaux. Question 8 : A propos des effets Bohr et Haldane, laquelle ou lesquelles de ces propositions est/sont exactes : A. Une élévation de la PO2 entraine une baisse d affinité de l hémoglobine pour le CO2, constituant l effet Bohr. B. Une élévation de la PO2 entraine une baisse d affinité de l hémoglobine pour le CO2, constituant l effet Haldane. C. L effet Haldane favorise le relargage de CO2 au niveau tissulaire. D. L effet Bohr favorise le relargage d O2 au niveau tissulaire. E. L effet Bohr et l effet Haldane agissent tous deux à la fois au niveau tissulaire et au niveau pulmonaire. Question 9 : A propos de la régulation de la PCO2, laquelle ou lesquelles de ces propositions est/sont exactes : A. Une augmentation de la PCO2 entraîne une alcalémie. B. L hypercapnie est une augmentation de la PCO2, induisant une acidose métabolique. C. Le volume tidal pour une personne adulte en bonne santé est de 0,5 L. D. La ventilation minute augmente pour une diminution de la PCO2. E. La ventilation minute est le volume d air inspiré et expiré chaque minute. Question 10 : A propos du système tampon bicarbonate/acide carbonique, laquelle ou lesquelles de ces propositions est/sont exactes : A. Le système tampon bicarbonate/acide carbonique a un pka acide. Tutorat PACES Amiens 2016/2017 2

3 B. Son pka acide induit que la majeure partie du système se trouve sous forme de sel. C. Ce système est très efficace face à une surcharge alcaline. D. Ce tampon est ouvert grâce à la régulation de la ventilation. E. Ce système tampon est soumis à un simple contrôle par le poumon. Question 11 : A propos du maintien de l équilibre acido-basique, laquelle ou lesquelles de ces propositions est/sont exactes : A. En cas d acidose, les reins réabsorbent des H+ dans l urine et reconstituent le stock de bicarbonates. B. En cas d acidose, les reins sécrètent des H+ dans l urine et reconstituent le stock de bicarbonates. C. Le rein a pour rôle le maintien constant des stocks de bases et d acides volatils. D. Le rein a pour rôle le maintien constant des stocks de bases et d acides non volatils. E. Une acidose peut être due à une baisse des HCO3-, c est une acidose respiratoire. Question 12 : Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est/sont la/les proposition(s) exacte(s)? A. L aldostérone permet de moduler la Kaliémie. B. Lors d une acidose intracellulaire, la sécrétion acide dans la lumière du tubule est augmentée par un co-transport Na + /H + et d une pompe à H +. C. L excrétion d ammoniac est favorisée par un ph urinaire faible. D. Lors d une acidose intracellulaire, les H + étant bloqués dans la cellule, on a une alcalose plasmatique. E. Les corpuscules aortiques et carotidiens sont responsables de 30% de la réponse respiratoire et agissent très rapidement. Question 13 : Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est/sont la/les proposition(s) exacte(s)? A. Une augmentation trop importante de bicarbonates inhibera la sécrétion d aldostérone. B. Une hyperventilation inhibe la sécrétion d aldostérone. C. Après compensation rénale d une hypercapnie, le ph peut être supérieur à 7,4. D. Le tampon NH 3 /NH 4 + est d autant plus efficace que l alcalose est chronique. E. Lors d une acidose respiratoire, on observe une augmentation des H +, de la PCO 2 et des bicarbonates. Question 14 : A propos du ph et de sa régulation, laquelle ou lesquelles de ces propositions est/sont exactes : A. En cas d anomalie de la PCO2, on aura un déplacement dans le diagramme de Davenport le long de la DNE. B. Une acidose respiratoire sera compensée par une diminution des bicarbonates. C. Un trouble acido-basique d origine métabolique sera compensé par le déplacement dans le diagramme de Davenport le long d une isobare de la PCO2 D. Un trouble acido-basique d origine respiratoire sera compensé par le déplacement dans le diagramme de Davenport le long d une isobare de la PCO2. E. Une acidose respiratoire, non compensée, pure, sera visible sur le diagramme de Davenport par un déplacement vers la gauche sur la DNE. Question 15 (ANNALE): Tutorat PACES Amiens 2016/2017 3

4 Un patient présente les données suivantes juste avant d être mis sous ventilation assistée ph=7,30 et HCO3-=26mmol.L-1. Sur le diagramme de Davenport, le point M se déplace au niveau du point P. Donnez les bonnes propositions (au moins 2) : A. La pente de la droite d équilibration est égale à -15mEq.L-1 par unité de ph B. La pente de la droite d équilibration est égale à -0,066mEq.L-1 par unité de ph C. Le point P se déplace ensuite au point N, la concentration de HCO3- est de 24 mmol.l-1 D. Le point P se déplace ensuite au point N, la concentration de HCO3- est de 24,5 mmol.l-1 E. Au point N, il s agit donc d une acidose respiratoire compensée par une alcalose métabolique. Tutorat PACES Amiens 2016/2017 4

5 CORRECTION Correction Question 1 : A+D (la concentration est donc de 10-7 mol/l ; par conséquent le ph est bien de 7.) B. Faux : l ajout d une solution acide correspond à un ajout de H + et donc à une diminution du ph. C. Faux : Une solution normale contient 1 mole de H + sous forme libre ou libérable. En effet, si on a une mole de H + libre et une mole libérable, la solution ne sera pas dite normale. D. Vrai : plus le pka du tampon et le ph de la solution sont proches, plus le tampon est efficace. E. Faux : PTT = H + ajoutés uph, PTT en mol / L / uph ; H + ajoutés en mol. Ici, PTT = 2/0,5 = 4 mol / L / uph = 4 x 10 3 mmol / L / uph. Correction Question 2: A+C. A. Vrai : pour répondre à cet item, il est necéssaire de maitriser l équation de Henderson-Hasselbach : ph = pka + log ( A - AH ) avec A - la concentration en acide dissocié qui correspond à la composante basique et AH la concentration en acide recombiné. Ainsi, on a : ph = pka + log ( x 3x ) = pka + log (1/3), or x 1, log x 0, donc, ph pka. B. Faux. C. Vrai : si A - = AH, alors log ( A - AH ) = log (1). Or log (1) = 0 donc, ph = pka. D. Faux : le pka est une constante : il correspond au ph pour lequel un acide est sous ses deux formes dissocié et associé dans les mêmes proportions. E. Faux : la loi de Henry est : [H 2 CO 3 ] = x PCO 2. Avec : [H 2 CO 3 ] la concentration en acide carbonique en mmol/l, le coefficient de solubilité du CO 2 en mmol/l/mmhg et PCO 2 en mmhg. Correction Question 3 : C+D+E A. Faux, la concentration en acide est égale à 10 fois la concentration en base. B. Faux, un pka élevé. C. Vrai. D. Vrai, s explique par la formule : ph = pka + log (A-)/(AH) Correction Question 4: A+B+C. B. Vrai : les bicarbonates et les nutriments sont considérés comment complètement réabsorbés. C. Vrai : cette enzyme catalyse la réaction suivante : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3. La dégradation de l acide carbonique dans la cellule tubulaire en H + + HCO 3 - est indispensable à la réabsorption des bicarbonates. D. Faux : dans la lumière tubulaire, HCO 3 - filtré + H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2. E. Faux : il s agit du pôle luminal. Correction Question 5 : A+B+D. Tutorat PACES Amiens 2016/2017 5

6 B. Vrai. C. Faux : les bicarbonates sont librement filtrés et sont réabsorbés par la suite. D. Vrai. E. Faux : il en existe deux : l acidité titrable (les phosphates) et le système NH 3 /NH 4 +. Correction Question 6 : A+C+D+E. A. Vrai : le pka du tampon est de 9,1 au ph urinaire. B. Faux : il est très peu modulable comparé au système ammoniac/ammoniaque. C. Vrai. D. Vrai. Correction Question 7 : A+B+E. B. Vrai : le pka des protéines est voisin du ph normal et est largement supérieur au pka de l acide carbonique. Ainsi, les protéines peuvent tamponner une variation de PCO 2. C. Faux : le phi est une donnée qui concerne les protéines et correspond au ph pour lequel la protéine est chargée positivement et négativement dans des proportions égales (50 % avec une charge positive et 50 % avec une charge négative). D. Faux : face à une agression acido-basique, l hémoglobine sera 6 fois plus efficace que toute autre protéine plasmatique grâce à sa richesse en histidine. Correction Question 8 : B+D+E A. Faux, c est l effet Haldane B. Vrai (au niveau pulmonaire) C. Faux, au niveau pulmonaire. D. Vrai E. Vrai Correction Question 9 : C+E A. Faux B. Faux, acidose respiratoire. C. Vrai. D. Faux, augmentation de PCO2 Augmentation de ventilation minute en réponse. Correction Question 10 : A+B+D A. Vrai, son pka est 6,1. B. Vrai. C. Faux, très peu. D. Vrai. E. Faux, un double contrôle pulmonaire et rénal. Correction Question 11: B+D A. Faux, les reins sécrètent des H+ dans l urine en cas d acidose. B. Vrai. C. Faux, acides NON volatils. D. Vrai. Tutorat PACES Amiens 2016/2017 6

7 E. Faux, c est une acidose métabolique. Correction Question 12 : A+E. B. Faux : la sécrétion acide est augmentée par un contre transport Na + /H + et une pompe H +. Pour comprendre pourquoi il s agit d un contre transport : au niveau du pôle basolatéral de la cellule tubulaire il y a une contre transport permettant l entrée de sodium dans la cellule dans le sens de son gradient et l entrée de H + dans le sens opposé à son gradient, les H + seront ensuite sécrété au niveau du pôle luminal dans la lumière tubulaire. Ils pourront alors se combiné à l ammoniac ou à l HPO 4 2- pour être excrété dans les urines. C. Faux : lorsque le ph urinaire diminue, pour excréter l excès acide, l ammoniac stocké est sécrété dans la lumière tubulaire. Il se combine alors aux H + pour former de l ammoniaque (ou ammonium), qui sera excrété. D. Faux : les ph intracellulaire et plasmatique varient dans le même sens. E. Vrai : On appelle corpuscules carotidiens et aortiques les chémorécepteurs périphériques. Correction Question 13 : A+B+E. A. Vrai : une augmentation de la bicarbonatémie entraine une baisse du ph plasmatique donc une baisse du ph intracellulaire, une alcalose. L alcalose inhibe la sécrétion d aldostérone. B. Vrai : l hyperventilation entraine une diminution de la PCO 2, donc une diminution de la concentration en H + équivalent à une augmentation du ph, ce qui correspond à une alcalose. L alcalose inhibe la production d aldostérone. C. Faux : l hypercapnie correspond à une augmentation de la PCO 2, donc à une diminution du ph. A moins que l acidose ne soit complétement compensée, le ph sera inférieur à 7,4 et en aucun cas supérieur. D. Faux : le tampon NH 3 /NH 4 + est d autant plus efficace que l acidose est chronique. Correction Question 14 : A+D+E B. Faux, par une augmentation des bicarbonates. C. Faux, il sera compensé par un déplacement le long d une droite parallèle à la DNE. D. Vrai Correction Question 15 : A+D+E On calcule la pente de la courbe s : on utilise les variations de concentration de bicarbonate et de ph entre l état initial (Point M : bicarbonates=26mmol/l, ph=7,3) et l état final, après ventilation artificielle (Point P : bicarbonates=23mmol/l, ph=7,5). Ensuite, le point P se déplace au point N (ph=7,4) Tutorat PACES Amiens 2016/2017 7

8 En utilisant la valeur de la pente, on peut désormais calculer la concentration de bicarbonates au point N (on précise que la valeur de m et du ph sont les valeurs initiales) : Le trouble initial était une acidose respiratoire, puisque les bicarbonates étaient plus élevés que la normale et que le patient a été mis sous ventilation assistée. Cette acidose respiratoire a donc été compensée par une alcalose métabolique. Tutorat PACES Amiens 2016/2017 8