Révision Sc9.1 : La chimie

Transcription

1 Sciences 9e année Nom: Classe: Révision Sc9.1 : La chimie Carnet Sc9.1.1 Vocabulaire atome (m) électron (m) neutron (m) physique chimique malléable noyau (m) propriété (f) combustible matière (f) nuage (m) proton (m) conductivité (f) 1. : tout ce qui a une masse et occupe de l espace. 2. : une caractéristique d une substance. 3. Une propriété : une propriété observable sans détruire la substance 4. Une propriété : une propriété observée quand la substance subit une réaction chimique et est transformé en autres substances. 5. une substance : est capable d être déformée sous les chocs et la pression. 6. : la capacité de conduire la chaleur ou l électricité. 7. une substance : capable de brûler. 8. : la plus petite particule d un élément qui conserve les propriétés de l élément. 9. : partie centrale très dense de l atome, ayant une charge positive et contenant les protons et neutrons. 10. : partie extérieure de l atome, contenant les électrons. 11. : particule subatomique négative, trouvée dans le nuage. 12. : particule subatomique positive, trouvée dans le noyau 13. : particules subatomique neutre, trouvée dans le noyau. Questions 1. Qu est-ce que les lettres SIMDUT veulent dire? 2. Quelle est la fonction du système SIMDUT? Révision Sc9.1: La chimie p.1

2 3. Quelle est la différence entre une propriété physique et chimique? Donne deux exemples de chaque. 4. Classifie les description des propriétés suivantes comme physique ou chimique Propriété chimique ou Description de propriété physique? Le propane est combustible. Le sulfate de cuivre forme des cristaux bleus. Le silicium est un conducteur électrique faible Le fer est corrodé par l eau salée. Le mercure a une densité de 19,32 g/ml. 5. Donne la contribution de chaque scientifique suivant au développement de la théorie atomique moderne : a. Les grecs anciens : b. Dalton : c. Thomson : d. Rutherford : e. Bohr : f. Heisenberg : 6. Fais un diagramme d un atome, étiquetté pour montrer : Révision Sc9.1: La chimie p.2

3 le noyau le nuage les protons les neutrons les électrons avec la charge électrique (+, -, ou 0) de chaque partie. 7. Complète le tableau avec les trois particules subatomiques : Particule Masse Symbole subatomique relative Charge électrique Position Carnet Sc9.1.2 Vocabulaire alcalins (mpl) halogènes (mpl) non-métaux (mpl) alkalino-terreux (mpl) masse (f) atomique numéro (m) atomique Bohr-Rutherford métalloîdes (mpl) période (f) élément (m) métaux (mpl) tableau (m) périodique famille (f). métaux (mpl) de transition valence (f) gaz inertes (mpl) 1. : un «type» d atome; substance pure qui ne peut pas être décomposée chimiquement en éléments plus simples. 2. : tableau dans lequel les éléments sont arrangés pour montrer leurs propriétés et ressemblances. 3. : le nombre de protons dans le noyau des atomes d un élément. 4. : la masse d un atome d un élément; égale au nombre de protons plus le nombre de neutrons. 5. : une rangée du tableau périodique. Révision Sc9.1: La chimie p.3

4 6. : une colonne du tableau périodique; les éléments ont des propriétés qui se ressemblent. 7. : famille de la première colonne du tableau périodique. 8. : famille de la deuxième colonne du tableau périodique 9. : famille de la 17e colonne du tableau périodique. 10. : famille de la 18e (dernière) colonne du tableau périodique. 11. : les éléments malléables, à l éclat brillant, et bons conducteurs de chaleur et d électricité. 12. : les éléments cassants, à l éclat mat, et mauvais conducteurs de chaleur et d électricité 13. : les éléments intermédiaires entre les métaux et les nonmétaux. 14. : un groupe de métaux situés au centre du tableau périodique. 15. un diagramme de : montre l arrangement des éléctrons d un élément dans les niveaux d énergie de l atome. 16. les électrons de : les électrons dans le dernier niveau d énergie de l atome. Ils sont importants parce que ce sont eux qui participent dans les réactions chimiques. Révision Sc9.1: La chimie p.4

5 Questions 1. Complète le tableau suivant : Nom de l élément Symbole Numéro atomique Nombre de masse p + e - n Na Potassium Quelles deux observations sur les éléments sont intégrées dans l organisation du tableau périodique de Mendeleïev? 3. Pourquoi est-ce que tous les chimistes ont accepté le tableau périodique de Mendeleïev? 4. Trouve les informations demandées dans le tableau périodique : o Les symboles des éléments suivants: or, potassium,fer, sodium, soufre. o Le nom des éléments suivants: B, P, Na, Po. o La masse atomique des éléments Ag et H. o Explique pourquoi est-ce que SI ne signifie pas la même chose que Si. Révision Sc9.1: La chimie p.5

6 5. Classifie les éléments suivants comme métaux, non-métaux, ou métalloïdes. élément métal, non-métal ou métalloïde? le cobalt, Co le soufre, S l arsenic, As un solide gris-blanc, cassant, à l éclat «métallique», qui conduit faiblement l électricité un solide violet, cassant, à l éclat mat, qui ne conduit pas l électricité. un solide orange, malléable, à l éclat métallique, bon conducteur d électricité 6. Complète le tableau des familles chimiques demandées : Nom de la famille Colonne symboles des éléments Propriétés (Carnet p.8) nombre d électrons de valence Perdent ou gagnent électrons? Combien? Révision Sc9.1: La chimie p.6

7 7. Que sont les métaux de transition? 8. Identifie un élément selon sa période et sa famille exemple : quel élément est dans la période 3 et la famille 16 du tableau périodique? 9. Dessine les diagrammes de Bohr-Rutherford pour le potassium and l azote. 10. Quel diagramme est correct pour un atome de magnésium? a) b) c) d) 11. Combien d électrons sont dans la couche de valence du chlore? Justifie ta réponse. Carnet Sc9.1.3 Vocabulaire composé (m) ionique moléculaire formule (f) chimique covalent molécule (f) 1. : une substance pure formée de deux ou plusieurs éléments combinés chimiquement. 2. : une formule qui indique le type et le nombre d atomes dans un composé. 3. Un composé : un composé formé par un non-métal avec un métal. 4. Un composé appelé aussi : un composé formé par deux non-métaux 5. : un groupe d atomes (généralement des non-métaux) attachés ensemble par des liaisons covalentes. Révision Sc9.1: La chimie p.7

8 Questions 1. Quelle est la différence entre un élément et un composé? 2. Les formules chimiques : complètes le tableau avec les éléments et le nombre d atomes de chacun dans les formules suivantes. Formule chimique NaSH éléments et nombre d atomes BaSO 4 C 4 H 10 O 3. Identifie si les composés suivants sont covalents (moléculaire) ou ioniques, et justifie tes réponses. Covalent ou Composé Justification ionique? CaCl 2 H 2 O C 2 H 6 BaF 2 Révision Sc9.1: La chimie p.8

9 4. Complète le tableau pour les composés indiqués, identifie si c est un composé ionique ou covalent (moléculaire), puis nomme-le correctement basé sur ta classification. ionique ou 5. Formule Nom chimique covalent? BaF 2 NaBr MgH 2 C 3 O 6 Br 2 H 8 K 3 P B 2 H 5 Si 3 N 4 Be 3 N 2 Na 3 P CCl 4 BrO 2 6. Donne la formule des composés suivants (à mémoriser) a. Composé ioniques : chlorure de sodium : carbonate de calcium (craie) : hydroxyde de sodium : b. Composé covalents : sucre dioxyde de carbone : monoxyde de carbone : eau : Révision Sc9.1: La chimie p.9

10 7. Quelle est la différence entre un changement physique et un changement chimique, au niveau des molécules? Donne un exemple de chaque type. 8. Nomme les 5 indices qui suggèrent qu un changement est possiblement chimique. 9. Identifie si les changements décris sont chimiques ou physiques, et donne tes raisons. Changement On met des cristaux de Kool-Aid à l orange dans de l eau. Les cristaux disparaissent et la couleur du liquide devient orange. Le liquide a un goût sucré. chimique ou physique? Raison(s) On mélange une poudre blanche et un liquide incolore. Le mélange forme beaucoup de bulles de gaz, et la poudre blanche disparait. Un métal orange est placé dans une solution d acide. Après quelques jours, la surface du métal devient gris-vert, et l eau devient bleue. On fait cuire un œuf. Le blanc et le jaune deviennent solides et opaques. On ne peut pas renverser le processus! Révision Sc9.1: La chimie p.10