1. Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)?

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1 1. Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. L augmentation du ph sanguin d une seule unité a peu d effet sur l organisme B. Le liquide intracellulaire est plus acide que le sang C. Le ph est hautement régulé dans l organisme D. Bien que l état acido-basique soit défini par la concentration en H + dans les cellules, c est la concentration en H + du sang artériel qui est cliniquement mesurée car elle est plus facilement explorable E. Le ph est inversement proportionnel à la concentration en H + 2. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Le ph est défini par le cologarithme népérien de la concentration en H + B. Si le ph augmente d une unité, alors la concentration en H + est multipliée par 10 C. Le ph est une grandeur sans unité qui peut être négative D. La constante d équilibre Ka est grande quand la force de l acide est grande E. Le pka d un couple acide/base augmente lorsque le ph de la solution augmente 3. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Le ph prend uniquement en compte les H + libres de la solution B. L acidité titrable (ou potentielle) prend en compte les H + libres ainsi que les H + libérables par les acides ou les systèmes tampons C. Une solution tampon est constituée d un acide faible et de sa base forte conjuguée D. Le pouvoir tampon total d une solution correspond au nombre de moles de H + qu il faut ajouter à la solution pour que le ph diminue d une unité, et s exprime en «mol/l/unité de ph» E. Un tampon est d autant plus efficace qu il modifie facilement le stock d acides

2 4. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Une base forte libère facilement des protons B. Le pka d une base faible est supérieur à celui d une base forte C. Une variation d environ 50% de la concentration des H + correspond à une variation de 0,1 unité de ph D. Dans une solution où le ph passe de 3,4 à 7,4, la concentration des H + est diminuée par Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Le produit ionique de l eau correspond à la somme des concentrations en ions H + et OH - B. L eau est très peu dissociée C. Si le ph vaut «pka + 1» alors l acide est 10 fois moins concentré que la base D. Si le ph d une solution est égal au pka d un couple acide/base, alors la concentration de l acide est égale à celle de la base E. Si la concentration en H + d une solution est égale au Ka d un couple acide/base, alors la concentration de l acide est égale à celle de la base 6. Dans la régulation de l équilibre acido-basique A. À court terme les systèmes tampons présents en solution piègent les H +, ce qui modifie fortement le ph B. Les poumons permettent à moyen terme d éliminer des H + sous forme d acide volatil (CO 2 ) C. À plus long terme les reins éliminent les acides fixes et régénèrent les tampons bicarbonate D. L équilibre acido-basique est assuré principalement par les tampons, les poumons et les reins E. Les reins agissent plus tôt que les poumons

3 7. Les tampons intracellulaires A. Prennent en compte 40% de la surcharge acide et sont moins efficaces que les tampons extracellulaires B. Sont principalement constitués du couple bicarbonate / acide carbonique C. Les protéines peuvent tamponner les variations du taux de CO 2 D. Le ph isoélectrique des protéines (ph i ) est inférieur au ph plasmatique E. Les phosphates sont faiblement concentrés dans les cellules 8. Les tampons urinaires A. Sont indispensables B. Servent à éliminer les H + par excrétion urinaire C. Les phosphates prennent en charge le tiers des protons excrétés, sont peu modulables, et l acidité est titrable D. Le tampon NH 3 /NH + 4 possède un pka très supérieur au ph urinaire E. Pour un ion H + sécrété, un ion HCO - 3 est consommé par le rein 9. Les valeurs physiologiques normales dans le sang A. Le ph est de 7,4 (± 0,02), ce qui équivaut à 40 nanomoles par litre d ions H + B. La PCO 2 est de 40 millimètres de mercure C. La concentration en bicarbonates est de 24 nanomoles par litre D. La concentration d acide carbonique est de 1,2 nanomoles par litre soit 20 fois moins que les bicarbonates E. Une perturbation par ajout d acide fort augmente le ph

4 10. Le bilan des entrées et des sorties d acide et de base A. Une alimentation normale crée une surcharge acide nette chaque jour B. Le CO 2 est un acide volatil et faible qui sera éliminé par les poumons C. Les acides fixes organiques ne sont pas à long terme des sources de protons D. Les acides fixes minéraux sont peu agressifs E. Les acides fixes minéraux sont à plus de 80% composés d acide phosphorique H 3 PO 4

5 1. Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. L augmentation du ph sanguin d une seule unité a peu d effet sur l organisme B. Le liquide intracellulaire est plus acide que le sang C. Le ph est hautement régulé dans l organisme D. Bien que l état acido-basique soit défini par la concentration en H + dans les cellules, c est la concentration en H + du sang artériel qui est cliniquement mesurée car elle est plus facilement explorable E. Le ph est inversement proportionnel à la concentration en H + Réponses : B C D A : Faux, une variation d une unité de ph sanguin peut même entraîner la mort. C est pourquoi le ph est hautement régulé. E : Faux, la fonction log fait qu on ne peut pas parler de proportionnalité. (Cela dit, il est vrai que le ph diminue lorsque la concentration en H + augmente.) 2. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Le ph est défini par le cologarithme népérien de la concentration en H + B. Si le ph augmente d une unité, alors la concentration en H + est multipliée par 10 C. Le ph est une grandeur sans unité qui peut être négative D. La constante d équilibre Ka est grande quand la force de l acide est grande E. Le pka d un couple acide/base augmente lorsque le ph de la solution augmente Réponses : C D A : Faux, c est le cologarithme décimal (de base 10) (et non pas népérien) B : Faux, si le ph augmente d une unité, alors la concentration en H + est divisée (diminuée) par 10 E : Faux, le pka d un couple acide/base ne change pas.

6 3. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Le ph prend uniquement en compte les H + libres de la solution B. L acidité titrable (ou potentielle) prend en compte les H + libres ainsi que les H + libérables par les acides ou les systèmes tampons C. Une solution tampon est constituée d un acide faible et de sa base forte conjuguée D. Le pouvoir tampon total d une solution correspond au nombre de moles de H + qu il faut ajouter à la solution pour que le ph diminue d une unité, et s exprime en «mol/l/unité de ph» E. Un tampon est d autant plus efficace qu il modifie facilement le stock d acides Réponses : A B C D A : VRAI E : FAUX, un tampon ne modifie pas le stock d acides 4. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Une base forte libère facilement des protons B. Le pka d une base faible est supérieur à celui d une base forte C. Une variation d environ 50% de la concentration des H + correspond à une variation de 0,1 unité de ph D. Dans une solution où le ph passe de 3,4 à 7,4, la concentration des H + est diminuée par Réponses : D A : Faux, une base forte capte facilement des protons B : Faux, le pka d une base faible est plutôt petit, et le pka d une base forte est plutôt grand. C : Faux, une variation d environ 25% de la concentration des H + correspond à une variation de 0,1 unité de ph

7 5. Quelles est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. Le produit ionique de l eau correspond à la somme des concentrations en ions H + et OH - B. L eau est très peu dissociée C. Si le ph vaut «pka + 1» alors l acide est 10 fois moins concentré que la base D. Si le ph d une solution est égal au pka d un couple acide/base, alors la concentration de l acide est égale à celle de la base E. Si la concentration en H + d une solution est égale au Ka d un couple acide/base, alors la concentration de l acide est égale à celle de la base Réponses : B C D E A : Faux, le produit ionique de l eau correspond au produit des concentrations en ions H + et OH - (cela signifie qu il y a beaucoup de H 2 O et peu de H 3 O + /HO - ) E : VRAI (on a Ka = H + ) 6. Dans la régulation de l équilibre acido-basique A. À court terme les systèmes tampons présents en solution piègent les H +, ce qui modifie fortement le ph B. Les poumons permettent à moyen terme d éliminer des H + sous forme d acide volatil (CO 2 ) C. À plus long terme les reins éliminent les acides fixes et régénèrent les tampons bicarbonate D. L équilibre acido-basique est assuré principalement par les tampons, les poumons et les reins E. Les reins agissent plus tôt que les poumons Réponses : B C D A : FAUX, à court terme les systèmes tampons présents en solution piègent les H +, ce qui permet d éviter une forte modification de ph. E : FAUX, dans l ordre chronologique on a : tampons, poumons puis reins.

8 7. Les tampons intracellulaires A. Prennent en compte 40% de la surcharge acide et sont moins efficaces que les tampons extracellulaires B. Sont principalement constitués du couple bicarbonate / acide carbonique C. Les protéines peuvent tamponner les variations du taux de CO 2 D. Le ph isoélectrique des protéines (ph i ) est inférieur au ph plasmatique E. Les phosphates sont faiblement concentrés dans les cellules Réponses : C D A : FAUX, les tampons intracellulaires prennent en charge 60% de la charge acide est sont donc plus efficaces que les tampons extracellulaires. B : FAUX, dans le milieu intracellulaire on a les protéines, les phosphates et les tampons osseux. Et dans le milieu extracellulaire on a principalement le couple bicarbonate / acide carbonique., alors que le couple bicarbonate / acide carbonique ne le peut pas. E : FAUX, les phosphates sont fortement concentrés dans les cellules. 8. Les tampons urinaires A. Sont indispensables B. Servent à éliminer les H + par excrétion urinaire C. Les phosphates prennent en charge le tiers des protons excrétés, sont peu modulables, et l acidité est titrable D. Le tampon NH 3 /NH + 4 possède un pka très supérieur au ph urinaire E. Pour un ion H + sécrété, un ion HCO - 3 est consommé par le rein Réponses : A B C D A : VRAI E : FAUX : pour un ion H + excrété, un ion HCO - 3 est généré par le rein.

9 9. Les valeurs physiologiques normales dans le sang A. Le ph est de 7,4 (± 0,02), ce qui équivaut à 40 nanomoles par litre d ions H + B. La PCO 2 est de 40 millimètres de mercure C. La concentration en bicarbonates est de 24 nanomoles par litre D. La concentration d acide carbonique est de 1,2 nanomoles par litre soit 20 fois moins que les bicarbonates E. Une perturbation par ajout d acide fort augmente le ph Réponses : A B A : VRAI C : FAUX, La concentration en bicarbonates est de 24 millimoles par litre (24 mmol/l) D : FAUX, La concentration d acide carbonique est de 1,2 millimoles par litre (1,2 mmol/l) soit 20 fois moins que les bicarbonates E : FAUX, Une perturbation par ajout d acide fort diminue le ph

10 10. Le bilan des entrées et des sorties d acide et de base A. Une alimentation normale crée une surcharge acide nette chaque jour B. Le CO 2 est un acide volatil et faible qui sera éliminé par les poumons C. Les acides fixes organiques ne sont pas à long terme des sources de protons D. Les acides fixes minéraux sont peu agressifs E. Les acides fixes minéraux sont à plus de 80% composés d acide phosphorique H 3 PO 4 Réponses : A B C D une manière très générale on a 3 types d acide : les acides volatils (uniquement du CO 2 ), et les acides fixes dont les acides fixes organiques (dont l anion est métabolisable par consommation d un proton donc n est pas source d acidité sur le long terme) et les acides fixes inorganiques ou «minéraux» (dont l anion n est pas métabolisable, sont donc des sources d acidité) A : VRAI D : FAUX, ce sont des acides très agressifs (sources d acidité) E : FAUX, Les acides fixes minéraux sont à 80% composés d acide sulfurique H 2 SO 4 ; et à 20% d acide phosphorique H 3 PO 4

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