Chapitre 10. Évaluation diagnostique

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1 Chapitre 10 Évaluation diagnostique

2 Sur votre feuille : -Si votre réponse est juste, cochez x Je sais -Si votre réponse est fausse, cochez l une ou l autre des cases - x Je croyais savoir - x Je ne sais pas

3 Si une mole de dioxygène contient 6, molécules, une demimole contient : 3, , ,

4 Si une mole de dioxygène contient 6, molécules, une demimole contient : x 3, , ,

5 La constante d Avogadro Na a pour unité : aucune mol -1 entité.mol -1

6 La constante d Avogadro Na a pour unité : aucune x mol -1 entité/mol

7 La relation liant n, N et Na est : n = N / Na n = N x Na n = Na / N

8 La relation liant n, N et Na est : x n = N / Na n = N x Na n = Na / N

9 Dans 3 cas sur 4, la quantité de matière est le rapport : n = grandeur / constante Dans ce cas : grandeur : N constante : Na

10 Si une mole de carbone pèse 12 g, deux moles de carbone pèsent : 6 g 12 g 24 g

11 Si une mole de carbone pèse 12 g, deux moles de carbone pèsent : 6 g 12 g 24 g x

12 La relation liant n, m et M est : n = m / M n = m x M n = M / m

13 La relation liant n, m et M est : x n = m / M n = m x M n = M / m

14 Dans 3 cas sur 4, la quantité de matière est le rapport : n = grandeur / constante Dans ce cas : grandeur : m constante : M

15 Les masses molaires s expriment en : mol mol/g g.mol -1

16 Les masses molaires s expriment en : mol mol/g g.mol -1 x

17 la masse molaire moléculaire de l eau H 2 O est égale à : M(H) + M(O) M(H) + 2 M(O) 2 M(H) + M(O)

18 la masse molaire moléculaire de l eau H 2 O est égale à : M(H) + M(O) M(H) + 2 M(O) 2 M(H) + M(O) x

19 Décrire l état d un système chimique nécessite de donner : la température la pression la nature des espèces l état physique des espèces les quantités de matière la couleur

20 Décrire l état d un système chimique nécessite de donner : x la température la pression la nature des espèces l état physique des espèces les quantités de matière la couleur

21 Décrire l état d un système chimique nécessite de donner : x la température x la pression la nature des espèces l état physique des espèces les quantités de matière la couleur

22 Décrire l état d un système chimique nécessite de donner : x la température x la pression x la nature des espèces l état physique des espèces les quantités de matière la couleur

23 Décrire l état d un système chimique nécessite de donner : x la température x la pression x la nature des espèces x l état physique des espèces les quantités de matière la couleur

24 Décrire l état d un système chimique nécessite de donner : x la température x la pression x la nature des espèces x l état physique des espèces x les quantités de matière la couleur

25 Lorsque le soluté versé ne se dissout plus dans le solvant, la solution est : fille mère saturée

26 Lorsque le soluté versé ne se dissout plus dans le solvant, la solution est : fille mère saturée x

27 Une solution préparée à partir d une solution plus concentrée est obtenue par : dilution dissolution

28 Une solution préparée à partir d une solution plus concentrée est obtenue par : x dilution dissolution

29 Une solution préparée à partir d une masse pesée est obtenue par : dilution dissolution

30 Une solution préparée à partir d une masse pesée est obtenue par : dilution dissolution x

31 La concentration molaire C(A) s exprime en : g.mol -1 mol.l -1 g.l -1

32 La concentration molaire C(A) s exprime en : g.mol -1 x mol.l -1 g.l -1

33 La concentration molaire C(A) est donnée par la relation : m A / V S n A / V S n A / m A

34 La concentration molaire C(A) est donnée par la relation : m A / V S x n A / V S n A / m A

35 La concentration massique t(a) s exprime en : g.mol -1 mol.l -1 g.l -1

36 La concentration massique t(a) s exprime en : g.mol -1 mol.l -1 g.l -1 x

37 La concentration massique t(a) est donnée par la relation : m A / V S n A / V S n A / m A

38 La concentration massique t(a) est donnée par la relation : x m A / V S n A / V S n A / m A

39 Dans la relation C(A) = m(a) x M(A) x V S m(a) représente : la masse molaire de A la masse pesée de A

40 Dans la relation C(A) = m(a) x M(A) x V S m(a) représente : la masse molaire de A la masse pesée de A x

41 Dans la relation C(A) = m(a) x M(A) x V S M(A) représente : la masse molaire de A la masse pesée de A

42 Dans la relation C(A) = m(a) x M(A) x V S M(A) représente : x la masse molaire de A la masse pesée de A

43 Le produit C S x V S représente : une masse une quantité de matière une concentration

44 Le produit C S x V S représente : une masse x une quantité de matière une concentration

45 Dans la relation C 0 x V 0 = C S x V S - C 0 x V 0 représente : la quantité de matière dans la solution fille la quantité de matière dans le prélèvement de solution mère

46 Dans la relation C 0 x V 0 = C S x V S - C 0 x V 0 représente : la quantité de matière dans la solution fille x la quantité de matière dans le prélèvement de solution mère

47 Dans la relation C 0 x V 0 = C S x V S - C S x V S représente : la quantité de matière dans la solution fille la quantité de matière dans le prélèvement de solution mère

48 Dans la relation C 0 x V 0 = C S x V S - C S x V S représente : x la quantité de matière dans la solution fille la quantité de matière dans le prélèvement de solution mère

49 Dans la relation C 0 x V 0 = C S x V S - V 0 représente : le volume de solution fille le volume prélevé dans la solution mère

50 Dans la relation C 0 x V 0 = C S x V S - V 0 représente : le volume de solution fille x le volume prélevé dans la solution mère

51 C est l heure du bilan!

52

53 Entourez en rouge les notions à retravailler Reprenez-les dès ce soir!

54 Au boulot!!!

55 Chapitre 10 Évaluation diagnostique