8 Questions de type examen

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Claudette Landry
il y a 6 ans
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1 8 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Scénario 8.1 L urée L urée, CO(NH 2 ) 2 (s), a été la première molécule organique synthétisée artificiellement. Depuis, elle a été énormément utilisée entre autres comme engrais, comme composant dans la production de résine urée-formaldéhyde, dans certains nettoyants et lotions faciales ainsi que comme dégivreur de route. Plus de 90 % de sa production est destinée aux engrais, car l urée présente le plus fort taux d azote (46,4 %) de tous les engrais azotiques solides d usage courant. Sa production industrielle a lieu en deux étapes : 1. 2 NH 3 OH(s) 2. H 2 OH(s) H 2 NCONH 2 (s) 1 H 2 1 Réponds à la question suivante à l aide du scénario 8.1. L équation nette équilibrée de la production de l urée est : a) 2 NH 3 OH(s) 1 H 2 b) NH 3 OH(s) 1 H 2 c) NH 3 NCONH 2 (s) 1 H 2 d) 2 NH 3 NCONH 2 (s) 1 H 2 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 1

2 Scénario 8.2 Les antiacides Une élève décide de tester l affirmation d une entreprise. Celle-ci annonce qu un produit antiacide contient 250 mg d hydrogénocarbonate de sodium. Chaque comprimé est écrasé et mélangé avec de l eau pour obtenir un volume de 10,00 ml. Cette solution est ensuite versée dans un erlenmeyer. Un indicateur est ajouté dans chaque erlenmeyer, puis chaque échantillon est titré avec de l acide chlorhydrique à 0,300 mol/l. Les observations recueillies au cours de ce titrage figurent dans le tableau 8.1. Tableau 8.1 Titrage de 10,00 ml de NaHCO 3 (aq) avec du HCl(aq) à 0,300 mol/l Essai Lecture finale sur la burette (ml) 11,2 20,8 30,3 39,8 Lecture initiale sur la burette (ml) 0,3 11,2 20,8 30,3 Volume d HCl(aq) ajouté (ml) Couleur de l indicateur rouge orange orange orange 2 Réponds à la question suivante à l aide du scénario 8.2. La masse calculée du bicarbonate de sodium d un comprimé d antiacide est : a) de 250 mg b) de 249 mg c) de 240 mg d) de 224 mg Réponses numériques 3 Réponds à la question suivante à l aide du scénario 8.1. Au cours de la production, kg d ammoniac sont injectés dans un récipient qui contient 8000 kg de dioxyde de carbone. La masse du produit chimique en excès restant, après réaction complète pendant l étape 1, est de kg. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 2

3 4 Réponds à la question suivante à l aide du scénario 8.1. Au cours d une réaction en laboratoire, 225 g d urée sont produits dans une chambre de réaction. Un élève calcule que le rendement maximal de l urée est de 820 g. Le pourcentage du rendement de la production d urée dans des conditions de laboratoire est de %. 5 Réponds à la question suivante à l aide du scénario 8.2. Le volume calculé de la solution de titrage utilisé est de ml. Problèmes à résoudre 6 Un élève doit déterminer la concentration de la quantité d une solution d acide bromhydrique à l aide d une solution standard de carbonate de potassium. Il prépare d abord 100,0 ml de solution standard en utilisant 2,21 g de carbonate de potassium. Une fois la solution standard préparée, l élève la titre avec l acide bromhydrique et note ses observations dans le tableau 8.2. Tableau 8.2 Titrage de 10,00 ml d une solution primaire standard de K 2 CO 3 (aq) avec du HBr(aq) Essai Lecture finale sur la burette (ml) 16,1 30,6 45,2 15,0 Lecture initiale sur la burette (ml) 0,4 16,1 30,6 0,5 Volume d HBr(aq) ajouté (ml) Couleur de l indicateur méthylorange rouge orange orange orange Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 3

4 a) Calcule la concentration de la solution standard de carbonate de potassium. b) Décris une courte procédure pour préparer la solution standard. c) Calcule le volume moyen de solution de titrage ajouté. d) Calcule la concentration de l acide bromhydrique. e) Explique pourquoi seul un petit volume d indicateur doit être utilisé dans un titrage. 7 Une élève effectue une expérience pour vérifier l efficacité d un comprimé antiacide d hydroxyde d aluminium sur une solution d acide gastrique simulé. Elle place un comprimé de 0,350 g d hydroxyde d aluminium dans 100,0 ml d acide chlorhydrique de 0,150 mol/l et agite le tout jusqu à ce que la réaction soit terminée. a) Calcule le ph de l acide chlorhydrique avant l ajout du comprimé. b) Quel réactif est en excès? c) Quel est le ph de l acide chlorhydrique une fois la réaction terminée? 8 Un élève doit faire réagir du nitrate d argent avec du sulfate de sodium au cours d une expérience stœchiométrique. Il verse 150 ml de nitrate d argent à 0,550 mol/l dans un bécher qui contient 200 ml de sulfate de sodium à 0,300 mol/l. a) Écris l équation chimique équilibrée de cette réaction. b) Détermine le réactif limitant et le réactif en excès. c) Prédis la masse du précipité que l élève devrait obtenir. d) L élève a trouvé une masse de 8,11 g en laboratoire. Quel est le rendement en pourcentage de la réaction? Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 4

5 Réponses longues Figure 8.1 Titrage d un acide Titrage de 10,00 ml de NaOH(aq) à 0,150 mol/l avec du HCl(aq) à 0,150 mol/l 10 ph Volume de HCl(aq) à 0,150 mol/l ajouté (ml) 20 9 Réponds aux questions suivantes à l aide de la figure 8.1. a) Indique quelle substance chimique est la solution de titrage et quelle substance chimique est l échantillon. b) explique pourquoi la phénolphtaléine serait un mauvais choix comme indicateur, puis choisis un indicateur plus approprié. c) Pour l indicateur que tu as choisi en b), prédis les changements de couleur attendus au cours du titrage, y compris la couleur au point de virage. d) Indique le ph au point d équivalence. e) Indique le volume de solution de titrage nécessaire pour atteindre le point d équivalence. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 5

6 10 À l aide du tableau de données suivant, représente graphiquement la réaction de 10,00 ml d acide nitrique à 0,125 mol/l titrée avec de LiOH(aq) à 0,125 mol/l. Détermine le point d équivalence et choisis un indicateur adéquat. Volume de solution de titrage (ml) ph de la solution 0,0 1,00 1,0 1,05 2,0 1,10 3,0 1,15 4,0 1,20 5,0 1,30 6,0 1,40 7,0 1,60 8,0 1,80 9,0 2,00 11,0 11,40 12,0 11,90 13,0 12,30 14,0 12,50 15,0 12,70 16,0 12,90 17,0 13,00 18,0 13,10 19,0 13,15 20,0 13,17 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 6

7 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 8 7

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