1 Du sel dans la soupe.

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1 ACTIVITES CH 03 SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES 1 Du sel dans la soupe. Maxime trouve que la soupe est fade, aussi décide-t-il d ajouter du chlorure de sodium : le chlorure de sodium est le, et l eau est le.. Le chlorure de sodium, un composé ionique. Le chlorure de sodium est un assemblage et., qui respectent la règle de. N Na e C Cl Ils forment un.... dont la cohésion est assurée par les... existant entre de charges.. Le cristal ionique est globalement neutre : il y a autant... que de : Sa formule statistique est : Structure cristalline Pourquoi ces cristaux se dissolvent-ils aisément dans l eau? L eau, un solvant polaire. Que se passe-t-il lorsque on approche la baguette. du filet d eau? Interpréter ce phénomène : la molécule d eau est, mais elle est. L électronégativité d un élément traduit sa tendance à.. les. : Atomes peu électronégatifs 1

2 Les molécules suivantes sont-elless polarisées? Dissolution du sel -composé ionique- dans l eau, solvant polaire. Les molécules d eau, polaires, interagissent avec... Indiquer sur les croquis ci-dessous les charges responsables de ces interactions. Pourquoi les ions Na + et Cl - ne se réassocient-ils pas au sein de la solution? Equation de la réaction. Les ions ainsi solvatés sont notés Na + aq ou Cl - aq. Que signifie l abréviation aq? : Ecrire l équation de la dissolution du chlorure de sodium dans l eau. 2 La batterie est à pla at! Tout le monde ne le sait pas, mais la batterie contient de l électrolyte, un liquide composé d'eau et d'acide sulfurique. Et une batterie avec un niveau d électrolyte insuffisant donnera des signes de faiblesse.. Il faut pouvoir vérifier que le liquide recouvre tous les éléments de la batterie, à savoir les plaques de plomb. Le niveau d électrolyte doit dépasser les plaques d environ 1 à 1.5 cm. Si un ou plusieurs éléments ne baignent pas dans l eau, il faut faire l appoint. En théorie, avec de l eau distillée ou déminéralisée uniquement. Mais si votre batterie est totalement vide, n hésitez pas à ajouter un peu d eau. Ce sera moins grave que de continuer à rouler dans ces conditions. Attention! Ne jamais rajouter d acide sulfurique spécial batterie qui sert uniquement à remplir une batterie neuve livrée sèche. 2

3 Quelle est la formule de l acide sulfurique? Qu est-ce qu un «électrolyte»? Dans quel état trouve-t-on l acide C.N.T.P.? sulfurique pur, dans les Est-il soluble dans l eau? Pourquoi n utilise-t-on pas de l acide sulfurique pur dans les batteries? Pourquoi la dissolution de l acide sulfurique dans l eau est- elle très facile? Ecrire l équation de la réaction associée à la dissolution de l acide sulfurique dans l eau. Remarque : Il est impératif de verser l acide dans l eau, et non l inverse. Si on verse de l eau dans l acide, la première goutte d eau se vaporise de façon turbulente, entraînant des projections d acide. Solvatation de l ion hydrogène H +. L ion hydrogène H + est également appelé proton : pourquoi? En solution aqueuse, il est solvaté est s écrit H + aq, mais on l écrit également H 3 3O +, une véritable liaison s établissant entre proton et molécule d eau. L ion H 3 O + est appelé.. 3

4 3 Pluies acides. L'acide chlorhydrique a principalement pour origine l'incinération des ordures ménagères et la combustion de certains charbons. Dans les usines d'incinération d'ordures ménagères, c'est la combustion des plastiques (PVC) qui génère la plus grande quantité d'acide chlorhydrique. L'incinération des papiers, cartons et caoutchoucs y contribue aussi à un degré moindre. L incinération des ordures produit en réalité un gaz, le chlorure d hydrogène, de formule HCl. Pourquoi le texte ci-dessus mentionne-t-il uniquement l acide chlorhydrique? Observer et interpréter l expérience représentée ci-contre Ecrire l équation associée à la dissolution du chlorure d hydrogène dans l eau. Une conséquence connue des précipitations acides est la détérioration de l architecture. En effet, le calcaire et le marbre qui contient du carbonate de calcium CaCO 3 -, récemment utilisés dans la construction des bâtiments et des statues, sont particulièrement sensibles aux acides, se transformant peu à peu en gypse (minéral composé de sulfate hydraté de calcium : (CaSO4, 2 H2O) ; de plus, la corrosion des structures métalliques est accélérée par les pluies acides. Solution d acide chlorhydrique marbre Ecrire l équation associée à la réaction entre le carbonate de calcium (CaCO 3 ) et les ions hydrogène H + (aq) présents dans l acide chlorhydrique (H + + Cl - ) qui produit du dioxyde de carbone, de l eau, et du chlorure de calcium (Ca 2+ ). 4

5 On fait réagir 2 ml de solution d acide chlorhydrique de concentration [H + ] = 2 mol.l -1 avec un morceau de marbre. Quel est le réactif en excès? Quel est le réactif limitant (en défaut)?. Calculer la quantité de matière d ions H + utilisée. On notera n 0 la quantité de carbonate de calcium contenue dans le morceau de marbre. Etablir le tableau d avancement de la réaction entre les ions H + et le carbonate de calcium. Etat iinitial x=0 En cours de réaction x(t) Etat final x max =.. Déterminer l avancement maximal : x max =. Déterminer la quantité de matière de carbonate de calcium qui peut être attaquée par l acide : En déduire la variation de masse du morceau de marbre : Déterminer la quantité de matière de dioxyde de carbone dégagée par cette réaction. En déduire le volume de dioxyde de carbone dégagé par cette réaction. 5