Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2

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Ghislain Thibodeau
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CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 1 sur 6 Au cours d une réaction chimique, les atomes qui composent les réactifs se réorganisent différemment pour former les produits.

1 CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 1 sur 6 Au cours d une réaction chimique, les atomes qui composent les réactifs se réorganisent différemment pour former les produits. Aucune matière ne se crée ou ne se perd, le nombre d atomes de chaque élément reste identique de chaque côté de la flèche. Réactifs Produits Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Les nombres qui précèdent les formules moléculaires de chaque composé sont appelés coefficients stœchiométriques. Si aucun coefficient n est indiqué devant un composé, cela signifie que son coefficient stœchiométrique est égal à 1. Équilibrer les réactions chimiques suivantes Mg(OH) 2 + HCl MgCl 2 + Na + NaOH + H 2 SO 3 + H 2SO 4 N 2 + H 2 NH 3 Na 2O + NaOH Al(OH) 3 + H 2S Al 2S 3 +

2 CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 2 sur 6 Réaction des métaux alcalins et alcalino-terreux avec l eau Métal de la famille Ia/IIa + H2O Hydroxyde + H2 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2 Hydratation d un oxyde Oxyde métallique + H2O Hydroxyde Na2O + H2O CaO + H2O 2 NaOH Ca(OH)2 Oxyde non-métallique + H2O Acide ternaire SO3 + H2O NO2 + H2O H2SO4 HNO3 Les réactions de neutralisation (acido-basique) Acide binaire + Hydroxyde H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O Sel binaire + H2O 2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O Acide ternaire + Hydroxyde Sel ternaire + H2O H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O 2 HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2 H2O

3 CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 3 sur 6 La dissociation ionique Les acides, les hydroxydes et les sels se dissocient tous en ions au contact de l eau. Ils sont, pour cette raison, qualifiés d électrolytes. Dissociation d un acide : HCl H + + Cl - H2SO4 2 H + + SO4 2- Un acide est une substance qui, dissoute dans l eau, libère des ions H + Dissociation d un hydroxyde : NaOH Na + + OH - Mg(OH)2 Mg OH - Une Base est une substance qui, dissoute dans l eau, libère des ions OH - Dissociation d un sel : NaCl Na + + Cl - CaSO4 Ca 2+ + SO4 2- Al2S3 2 Al S 2- Na3PO4 3 Na + + PO4 3- Un sel est une substance composée d un ion positif autre que H + et d un ion négatif autre que OH - Les électrolytes L eau pure ne contient que des éléments non-métalliques et ne conduit pas l électricité. Pour devenir conductrice d électricité, l eau doit contenir des ions. Un électrolyte est une substance, qui dissoute dans l eau, libère des ions et rend la solution conductrice d électricité.

4 CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 4 sur 6 Les réactions de double substitution Si l on mélange deux composés électrolytes au sein de la même solution, la dissociation en ions permet à ceux-ci de se recombiner autrement pour former de nouveaux composés. Les réactions de neutralisation acido-basique sont des réactions de double substitution. Les réactions de neutralisations La recombinaison des ions mène à la formation d une molécule d eau HCl (aq) + NaOH (aq) H + + Cl - + Na + + OH - NaCl (aq) + H2O (l) Na + + Cl - + H2O H2S (aq) + 2 KOH (aq) K2S (aq) + 2 H2O (l) 2 H + + S K OH - 2 K + + S H2O Les réactions de précipitations La recombinaison des ions mène à la formation d une molécule peu soluble qui précipite CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) Ca Cl Na + + SO4 2-2 NaCl (aq) + CaSO4 (s) 2 Na Cl - + CaSO4 3 NaOH (aq) + AlCl3 (aq) 3 NaCl (aq) + Al(OH)3 (s) 3 Na OH - + Al Cl - 3 Na Cl - + Al(OH)3 Les réactions de volatilisations La recombinaison des ions mène à la formation d un gaz qui se dissipe dans l atmosphère Na2S (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2S (g) 2 Na + + S H Cl - 2 Na + + 2Cl - + H2S

5 CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 5 sur 6 Exercices 1- Écrire les équations de dissociation dans l eau des composés suivants. Préciser s il s agit d un acide, d une base ou d un sel. a) CaCl2 b) KOH c) H3PO4 d) Na2SO4 e) HNO3 f) Al(OH)3 g) NH4CN h) Mg3(PO4)2 2- Compléter et équilibrer les équations chimiques suivantes a) K2O + H2O b) Li + H2O c) H2O + CO2 d) Al2O3 + H2O e) P2O5 + H2O f) Mg + H2O

6 CHIMIE 4 SB Leçon 4 : La réaction chimique Page 6 sur 6 3- Écrire les équations ioniques et moléculaires des réactions de double substitution suivantes. Dans chaque cas, préciser s il s agit d une neutralisation ou d une précipitation. Dans le cas d une précipitation, identifier clairement le précipité. a) HNO3 (aq) + Al(OH)3 (aq) b) AgNO3 (aq) + MgCl2 (aq) c) Ca(OH)2 (s) + H3PO4 (aq) d) Li2S (aq) + K2CO3 (aq) e) FeCl3 (aq) + CaCrO4 (aq)

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