Energie Nucléaire. Principes, Applications & Enjeux. 6 ème /2015
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- Fabrice Corbeil
- il y a 7 ans
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1 Energie Nucléaire Principes, Applications & Enjeux 6 ème /2015
2 Quelques constats Le belge consomme 3 fois plus d énergie que le terrien moyen; (0,56% de la consommation mondiale pour 0,17% de la population) 86% de la population mondiale consomme plus de ressources que la Terre ne peut produire et/ou renouveler; Nous vivons à «crédit» dès le mois d août, 2 Terre(s) seront bientôt nécessaires pour couvrir notre demande en ressources et en énergie; Comment soutenir notre demande en énergie, en ressources et donc nos modes de Vie?
3 Evolution de la consommation mondiale
4 Population mondiale (parenthèse)
5 Répartition inégale
6 Empreinte Ecologique
7 Consommation & Réserves
8 Pic pétrolier Production actuelle : 90 millions de barils/j 1 baril = 159 litres de pétrole brut
9 Enjeux énergétiques
10
11 Sources d énergies Energies fossiles; (chimie combustion) Energie nucléaire; (physique atomes) Energies renouvelables: n Eolien n Solaire photovoltaïque ou thermique n Géothermique n Hydraulique (marées, barrages ) n Biomasses (métabolisations, combustions )
12 Energies renouvelables Puissances disponibles limitées; Intermittences potentielles dans l approvisionnement; Disponibilité géographique aléatoire; Peut-on se passer du nucléaire tout en garantissant nos modes de consommation et de vie?
13 Comparaison Il faut 2000 éoliennes pour remplacer la production annuelle d un réacteur nucléaire
14 Energie fossile & Nucléaire Pétroles, gaz et charbons Substances carbonées + O 2 è CO 2 + H 2 O + Energie Réaction chimique exothermique quelques centaines de kcal Energie nucléaire n Fission Atomes lourds instables è Atomes légers + Energie Réaction nucléaire exothermique quelques milliards de kcal n Fusion (en développement) Atomes légers è Atomes lourds + Energie Réaction nucléaire exothermique quelques millions de milliards de kcal
15 Importance du nucléaire en Belgique
16 Physique vs Chimie Chimie De grandes quantités de matière (moles, kilogrammes, tonnes ) Pas de transformations des atomes, Principe de Lavoisier. Quelques milliers de kj/mol de combustibles. L énergie libérée se trouve en fait dans les liaisons chimiques entre les atomes des molécules. Quelques dizaines d ev Gaz à effet de serre produits. Dépendance énergétique importante. Réaction CHIMIQUE Physique De «petites» quantités de matière utilisées. Disparition d une partie de la matière, transmutation de certains atomes. Phénomènes énergétiques pouvant être très violents. Quelques milliers de MeV ou GeV. PAS de gaz à effet de serre. Déchets nucléaires produits et gestion sécuritaire des sites. Dépendance énergétique plus faible. T R A N S M U T A T I O N NUCLEOSYNTHESE
17 Rappels - Atome Atome!""#""$ électron noyau!"#"$ Neutron Proton
18 Isotopes Chimie : sans conséquences particulières sur la réactivité chimique Physique : Certains isotopes sont instables; masses différentes (n ) Les pourcentages isotopiques sont constants les uns par rapport aux autres et varient tous dans le temps.
19 Principes fondamentaux Equivalence Masse Energie n Albert Einstein n E = m c 2 Conservation de la charge Conservation du nombre de nucléons (à relativiser) Conservation de l énergie totale Conservation de la quantité de mouvement
20 Conservations!
21 Exemples!
22 Les grandeurs liées à l atome Taille n m (noyau) n m (atome) Temps n Phénomènes rapides (10-20 s) Masse et Energie
23 Stabilité des atomes Une tendance marquée Une instabilité de certains isotopes lourds n Proportion de neutrons/protons (Z-A)/A n Rapport El/A El est une mesure de l énergie de liaison entre particules 2 phénomènes FISSION FUSION!
24 Fissions et Fusions!!
25 Radioactivité Emission γ - OEM Stabilisation de l atome Très énergétique : E = h.f et f ì Phénomène naturel - Oklo N ( t ) = N e 0 λt Richesse isotopique 100,00% 80,00% 60,00% 40,00% 20,00% Dégradation isotopique du Carbone 14 0,00% = Années (pas de 250 ans)
26 Fission nucléaire
27 Réaction en chaîne Contrôlée ou non C est une question d enrichissement Si environ 15 % - Centrale Nucléaire Si >80 % - Nucléaire militaire Bombe A
28 Enrichissement nécessaire
29 Cycle de vie et Applications
30 Extraction minière et traitements chimiques
31 Obtention du Yellow cake
32 Enrichissement - Centrifugation
33 Centrifugation II
34 Enrichissement - Diffusion
35
36
37 Nucléaire civil - PWR
38
39 Réacteurs et implantation
40 Applications militaires Uranium hautement enrichi >85% Bombes à fission (1945) Bombe A Quelques Kilotonnes à plusieurs dizaines
41 BWR Fukushima!
42 Et la Fusion? Fusion Naturelle dans les étoiles (H jusqu au Fer) Nucléosynthèse et dégagement considérable d énergie possible grâce à la gravité et à la masse Fusion Artificielle dans un réacteur de fusion nucléaire par confinement du combustible (plasma)
43 Fusion non-contrôlée Application militaire Bombe à Hydrogène Fusion Bombe H Thermonucléaire «Mini-soleil» à la surface de la Terre Plusieurs dizaines de bombes A En Mégatonnes
44 ITER Le «Soleil sur Terre» - Quelques Chiffres n n n n n n n n n n Fusion contrôlée km de supraconducteurs tonnes 840 m 3 pour la chambre de confinement 5000 personnes sur le projet (physiciens, ingénieurs, construction ) 100 kilomètres de routes aménagées tonnes de béton 18 bobines magnétiques de 360 tonnes 60 mètres de haut 13 milliards d euros (construction) 150 millions de degrés à maintenir
45 D autres technologies prometteuses pour la Fusion Confinement Inertiel par lasers Confinement par décharges de condensateur (Z-pinch)
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A retenir : A Z m n. m noyau MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE
CP7 MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE 1 ) Relation d'équivalence entre la masse et l'énergie -énergie de liaison 2 ) Une unité d énergie mieux adaptée 3 ) application 4
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