Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique!

: ST / Tableau périodique Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique! Élément Symbole Numéro atomique Modèle atomique de Rutherford-Bohr Nombre d électron valence 1. Hydrogène 2. 5 3. 5 4. 10 5. Calcium 6. 7. 3

ST/ Exercice sur l'atome Nom : 1. Complète le tableau suivant en utilisant un tableau périodique. Nom des éléments Symbole Chimique Numéro atomique Nombre d électrons Nombre de protons Nombre de neutrons a) Hydrogène 0 Nombre de masse b) Be 9 c) 3 d) 2 e) 5 f) 7 14 g) 10 20 h) 18 35 2. Dessine les éléments suivant selon le modèle de Rutherford-Bohr a) Lithium b) Chlore c) Calcium d) Carbone

Énigme Tableau périodique des éléments Chaque élément du tableau périodique a été remplacé par une lettre de l'alphabet distribuée au hasard et placée dans une case du tableau. À partir des indices donnés, reconstitue le tableau. Indices: 1 Les éléments d'un même ensemble appartiennent à la même famille chimique: ABCD, EFG, IJK, LMN, OPQ, RST, UVW, XYZ. 2 B possède 10 électrons. 3 X chercher à acquérir 3 électrons pour atteindre la configuration électronique de B. 4 R, en notation de Lewis, peut être représenté par 4 points. 5 U est le dernier de sa famille. 6 E peut perdre 3 électrons pour acquérir la configuration électronique de A. 7 Y appartient à la 3e période. 8 A possède des électrons distribués sur une seule couche électronique. 9 N est le dernier de sa colonne et possède 1 électron de valence. 10 Q est le premier de la famille VII. 11 La configuration électronique de V s'écrit 2) 8) 2) 12 T a la plus petite masse volumique de sa famille. 13 L, K, G et V possèdent le même nombre de couches électroniques. 14 I a un rayon atomique plus grand que K. 15 Q ressemble plus à O qu'à P. 16 H s'unit aux halogènes pour former des acides forts. 17 C possède 4 couches électroniques. 18 S possède un proton de plus que F.

ST / Organisation de la matière Nom : Groupe : Activités soutien : fiche 2 2. Qui suis-je? a) Alcalin possédant quatre couches électroniques. b) Élément ayant deux électrons de valence et trois couches électroniques. c) Famille ayant sept électrons de valence. d) Élément possédant deux électrons de plus que le lithium. e) Famille de l élément qui a 20 protons. f) Nombre d électrons de valence du soufre. 4. Remplissez le tableau suivant. Élément Symbole Famille Métal Non-métal Métalloïde Baryum Rubidium Bore Chlore Néon 5. Quel élément possède un électron de plus que le lithium? 6. Quel est l élément qui, s il perdait trois électrons, aurait une configuration électronique semblable à celle du néon?

Verdict chapitre 1 13. Où se situent les non-métaux dans le tableau périodique? 14. Qu ont en commun les éléments d une même famille? 15. L hydrogène est un non-métal. Pourtant, il est placé dans la même colonne que les métaux alcalins. Pourquoi? 16. Comment s appellent les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique? Qu ont-ils en commun? 17. Parmi les éléments dessinés ci-dessous lesquels font partis : a) de famille #2? b) de la période #2?

Nom : Groupe : Date : ST / L atome et les éléments 1. Le schéma ci-contre représente les résultats d une expérience réalisée par Rutherford. Les tracés montrent des trajectoires possibles des particules alpha lors du bombardement d une mince feuille d or. a) Quelle est la charge des rayons alpha? b) Quel tracé représente la trajectoire la plus souvent observée lors de cette expérience? Expliquez votre réponse. 2. À quel endroit du tableau périodique peut-on trouver : a) un alcalino-terreux? b) un gaz rare? c) un halogène? d) un métal? e) un atome contenant une seule couche électronique? 3. Dessinez un atome de l élément appartenant à la deuxième rangée et à la sixième colonne du tableau périodique selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr. N oubliez pas de nommer cet élément. Observatoire / Guide 11801-B 1 CHAPITRE 1 Évaluations des concepts par chapitre L atome et les éléments

Nom : Groupe : Date : 4. Voici une représentation de six éléments différents selon le modèle atomique de Rutherford- Bohr. A. C. E. B. D. F. a) Identifiez chacun de ces six éléments dans l espace prévu à cet effet. b) Inscrivez, dans la bonne case du tableau ci-dessous, le numéro atomique et le symbole chimique de ces six éléments. c) Ces éléments appartiennent-ils tous à la même période? Expliquez votre réponse. d) Parmi ces éléments, lesquels sont de bons conducteurs d électricité? Expliquez votre réponse. 5. Quelle particularité de l atome explique ses propriétés chimiques (réactions)? Observatoire / Guide 11801-B 2 CHAPITRE 1 Évaluations des concepts par chapitre L atome et les éléments

Nom : Groupe : Date : 6. Représentez les éléments suivants selon la notation de Lewis. N oubliez pas de les nommer. a) Je suis un gaz rare appartenant à la troisième période. b) Je suis le plus léger des halogènes. c) Je suis le plus petit des atomes possédant quatre électrons de valence. 7. Représentez les éléments suivants selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr. N oubliez pas de les nommer. a) Je suis le premier élément de la famille des alcalins. b) Je suis un alcalin possédant trois couches électroniques. c) Je suis un halogène possédant une couche électronique de plus que le fluor. 8. Combien de protons et d électrons chacun des ions suivants possède-t-il? N oubliez pas, un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons... a) Cr 3+ c) Hg 2+ b) Si 4- d) Br - Observatoire / Guide 11801-B 3 CHAPITRE 1 Évaluations des concepts par chapitre L atome et les éléments

Nom : Groupe : Date : 9. Indiquez le symbole chimique et la charge des ions suivants. a) b) c) 10. Dessine les éléments suivants selon la notation de Lewis. a) Ca b) Cl c) Ar d) He e) N f) S 11. À partir du numéro précédent, avec quel atome le soufre (S) peut-il former une molécule? Explique ta réponse. Observatoire / Guide 11801-B 4 CHAPITRE 1 Évaluations des concepts par chapitre L atome et les éléments

ST / Rutherford et Lewis Nom : Exercice Groupe : 1. L hydrogène est un non-métal. Pourtant, il est placé dans la même colonne que les métaux alcalins. Pourquoi? 2. Sur le modèle atomique suivant, quelle lettre représente un électron de valence? Expliquez votre réponse. 3. Qu ont en commun les éléments d une même période? 4. Indiquez si chacun des atomes ci-dessous respecte la notation de Lewis. Si ce n est pas le cas, expliquez pourquoi. a) Magnésium b) Argon

c) Chlore 5. Représentez les atomes suivants à l aide de la notation de Lewis. a) b) c) Aluminium Iode Baryum 6. Indiquez si chacun des atomes ci-dessous respecte le modèle atomique de Rutherford-Bohr. Si ce n est pas le cas, expliquez pourquoi. a) Calcium b) Néon c) Chlore d) Lithium

7. Décrivez la configuration électronique de chacun des éléments suivants dans les encadrés ci-dessous et dessinez-la selon le modèle de Rutherford-Bohr. a) Lithium (Li), Z = 3 b) Aluminium (Al), Z = 13 Configuration : Configuration : c) Chlore (Cl), Z = 17 Configuration : 8. Le chlore a-t-il tendance à former un ion positif ou un ion négatif? Expliquez.

9. Représentez dans les encadrés les atomes des éléments suivants à l aide de la notation de Lewis. Indiquez le nombre d électrons célibataires et de doublets d électrons que possède chaque atome. Z = numéro atomique de l'élément a) Lithium (Li) Z = 3 Représentation : d) Carbone (C) Z = 6 Représentation : b) Fluor (F) Z = 9 Représentation : e) Magnésium (Mg) Z = 12 Représentation : c) Phosphore (P) Z = 15 Représentation : f) Soufre (S) Z = 16 Représentation : 10. Quelle molécule obtient-on en mélangeant du magnésium (Mg) et du fluor (F)? Dessinez la molécule en notation de Lewis 11. Quelle molécule obtient-on en mélangeant du calcium (Ca) et du phosphore (P)? Dessinez la molécule en notation de Lewis.

Nom : Groupe : Date : ST / La solubilité et la concentration 1. Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots ci-dessous. Certains mots peuvent être utilisés plus d une fois. % V / V eau nature du solvant solution aqueuse concentration g / L parties par million solvant dilution nature du soluté ph soluté dissolution solution(s) a) Pour former une solution, on dissout un dans un. Ce qui caractérise principalement une solution, c est que l on ne peut distinguer les constituants qui la composent. L est le solvant le plus couramment utilisé. Une est une solution dans laquelle le est l eau. b) La est le rapport entre la quantité de et la quantité de. La (ajout de solvant) fait diminuer la concentration d une solution, alors que la (ajout de soluté) la fait augmenter. c) Différentes unités de mesure sont utilisées pour exprimer la concentration, notamment :, % m / V,, % m / m et, lorsque que les quantités de soluté sont très petites, ppm ( ). 2. Dans le tableau suivant, transformez les concentrations des solutions présentées selon les unités demandées. 10 g / 200 ml 50 g / L 4 g / 100 ml 180 g / 2 L Solution En g / L En % m / V

Nom : Groupe : Date : 3. Une bouteille d'eau contient 25 ppm de Cl et 14 ppm de Na. Calcule le nombre de gramme de chaque élément dans une bouteille de 500 ml. 4. La réglementation de la Ville exige que la piscine municipale soit fermée lorsque la concentration en chlore résiduel dans l'eau est inférieure à 0,3 ppm ou supérieur à 5 ppm. Le tableau ci-dessous présente les concentrations en chlore résiduel libre d'échantillons d'eau de quatre piscines. Tableau I Concentration en chlore résiduel libre d'échantillons d'eau de quatre piscines Piscine Concentration en chlore résiduel libre 1 0,00002 % (m/v) 2 0,0004 % (m/v) 3 0,0004 g/l 4 0,0058 g/l Parmi ces piscines, lesquelles ont une eau qui respecte la réglementation? Démarche complète exigée.

Exercice Acides, bases, sels Nom: Qui suis-je? 1. Je deviens rouge ou bleu en présence d'un acide ou d'une base en solution. 2. Substance qui conduit le courant électrique en solution dans l'eau. 3. Atome que l'on retrouve au début de la formule moléculaire d'un acide. 4. Qualificatif d'une substance ni acide ni basique. 5. Propriété commune aux acides, bases et sels. 6. Saveur des bases. 7. Solution qui ne change pas la couleur du papier tournesol. 8. Solution qui libère de l'hydrogène (gaz) en présence de magnésium. 9. Saveur des acides. 10. Substance qui, en solution, ne conduit pas le courant électrique. 11. Couleur que prend le tournesol en présence d'un acide. 12. Couleur que prend le tournesol en présence d'une base. 13. Sensation ressentie au toucher d'une base. 14. Couleur que prend le tournesol en présence d'eau salée. 15.Je varie de 0 à 14. Tu reçois 2 bouteilles contenant 2 liquides incolores: du vinaigre et de l'eau salée. Nomme 2 façons de distinguer le vinaigre de l'eau salée et donne le résultat (observation) pour chacun. Test 1 = Résultat pour le vinaigre = pour l'eau salée = Test 2 = Résultat pour le vinaigre = pour l'eau salée =

Indique si les substances suivantes sont des acides (A), des bases (B)ou des sels (S) 16.NaOH 17.KCl 18.Savon à main 19.NaCl 20.Une boisson gazeuse 21.HCl 22.CH 3 COOH 23.Du sel de mer 24.Ca(OH) 2 25.CCl 4 26.Un pamplemousse 27.AlPO 4 28.NH 4 OH Nomme 2 acides, 2 bases et 2 sels que tu possèdes à la maison. 29. Acides = 30.Bases = 31.Sels =

Les transformations chimiques Nom: Exercices #1 1. Indique l'indice qui permet de reconnaître les transformations chimiques suivantes. a) Une pomme coupée laissée sur le comptoir. b) Un mélange de luminol et de ferrocyanure. c) Les feuilles qui rougissent à l'automne. d) Un mélange de lait et de vinaigre. 2. Dans l'équation chimique ci-dessous, indique où sont les réactifs et les produits, puis trouve la masse manquante. 2 AgNO 3 + MgCl 2 2 AgCl + MgNO 3 40 g 30 g? 20 g 3. Lors d'une expérience, on mélange une pastille de soulager les maux de ventre avec de l'eau. On note un dégagement gazeux, car il s'agit d'une transformation chimique. La masse des réactifs et des produits est-elle égale? Explique ta réponse. 4. Qui suis-je? a) Je deviens rouge ou bleu en présence d'un acide ou d'une base en solution. b) Atome que l'on retrouve au début de la formule moléculaire d'un acide. c) Qualificatif d'une substance ni acide ni basique. d) Propriété commune aux acides, bases et sels. e) Saveur des bases. f) Couleur que prend le tournesol en présence d'une base. g) Sensation ressentie au toucher d'une base. h) Couleur que prend le tournesol en présence d'eau salée.

5. Indique si les substances suivantes sont des acides (A), des bases (B), des sels (S) ou autres(x). 1. NaOH 2. KCl 3. Savon à main 4. NaCl 5. Une boisson gazeuse 6. HCl 7. CH 3 COOH 8. Du sel de mer 9. Ca(OH) 2 10.CCl 4 11. Un pamplemousse 12.AlPO 4 6. Complète les phrases suivantes. a) Plus le ph est, plus la solution est acide. b) Plus le ph est, plus la solution est basique. c) Les substances neutres possèdent un ph égal à. 7. Voici un tableau représentant le ph approximatif de différentes substances. Substances ph Citron 2 Boisson gazeuse 3 Raisin 3,1 Tomate 3,5 Pain 4,2 Eau de pluie 5,6 Eau pure 7 Oeuf 7,8 Eau de mer 8,5 a) Quelle substance est la plus acide? b) Quelle substance est la moins acide? c) Quelle substance est la plus basique? d) Quelle substance est la moins basique? e) Quelle substance peut servir à neutraliser l'acidité d'une tomate?

Les transformations chimiques Nom: Exercices #2 1. Parmi les équations suivantes, désigne celles qui représentent des neutralisations acidobasiques. a) 2 AgNO 3 (aq) + MgCl 2 (aq) 2 AgCl (s) + Mg(NO3) 2 (aq) b) Fe(OH) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) FeSO 4 (aq ) + 2 H 2 O (l) c) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 6 KOH (aq) 3 K 2 SO 4 (aq) + 2 Fe(OH) 3 (s) d) Na 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) CaCO 3 (s) + 2 NaCl (aq) e) H 2 Se (aq) + Ba(OH) 2 (aq) BaSe (s) + 2 H 2 O (l) 2. Complète les phrases suivantes. a) Au cours d une neutralisation, les produits formés sont un et de l. b) Au cours d une neutralisation, les ions hydrogène (H + ) de l acide réagissent avec les ions de la base pour former de l. c) Après une neutralisation, le ph de la solution finale est égal à. d) Pour qu il y ait neutralisation, il faut que les quantités d ions hydrogène (H + ) et d ions hydroxyde (OH - ) soient. e) Si, au cours d une neutralisation, la quantité d ions hydrogène (H + ) est supérieure à la quantité d ions hydroxyde (OH - ), le ph de la solution sera à 7. 3. On a effectué la réaction ci-dessous en laboratoire. À partir de l'équation chimique, complète le tableau. Ca + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 Molécules Nombre de molécules Nomme les atomes Nombre de chaque atome au total 2 H 2 O Ca(OH) 2

4. Équilibre les équations suivantes. 5. Lors d'une expérience, on a mélangé 20 g de tétrahydrure de carbone (CH 4 ) avec 35 g de dioxygène (O 2 ). On a obtenu 10 g de dioxyde de carbone (CO 2 ) et une certaine quantité d'oxyde de dihydrogène (H 2 O). Écris l'équation chimique de cette réaction. Balance l'équation chimique. Trouve la quantité d'oxyde de dihydrogène produite. 6. Balance les équations de neutralisation suivantes. a) Al(OH) 3 (aq) + H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (aq) + H 2 O (l) b) NaOH (aq) + H 3 PO 4 (aq) H2O (l) + Na 3 PO 4 (aq) c) NH 4 OH (aq) + H 2 SO 4 (aq) (NH 4 ) 2 SO 4 (aq) + H 2 O (l)