Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?

Transcription

1 Thème 2 La sécurité

2 Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?!

3 Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité Doc l énigme du petit Antonin

4 1.Peut-on estimer sa distance d arrêt? > Activité Doc la distance de sécurité > Vidéo sur les crash test

5 Correction de l activité documentaire sur la distance de sécurité Ds (m) v (km/h)

6 > Extrait CPS sur la distance de sécurité > Ex 5p144, 7p144

7 2.Peut-on évaluer le choc? Orgue de Casadei

8 La déformation est proportionnelle à la vitesse au carré C est une expression de l énergie cinétique 3.Définition de l énergie cinétique Lorsqu un objet de masse m se déplace à la vitesse v, son énergie cinétique se note: Ec= 1mv 2 2! masse en kg et vitesse en m/s Energie cinétique en joule J > Ex 8p144

9 Chap 2: La sécurité nucléaire Introduction: La catastrophe de fukushima 11/03/2011 > Infographie du journal LeMonde

10 1. Principe de fonctionnement d une centrale nucléaire

11 La fission de l uranium transforme l eau en vapeur et met en mouvement une turbine La turbine est reliée à un alternateur qui produit de l électricité > CPS l alternateur

12 Chaine énergétique d une centrale nucléaire Energie Energie Energie Energie nucléaire thermique cinétique électrique Générateur Réacteur de vapeur Turbine Alternateur

13 2. Rappels sur la matière Résumé de la classe de 5 en chimie: Solide Liquide Vapeur Résumé de la classe de 4 en chimie: Réactifs Réaction chimique Produits

14 3.Histoire de l atome Démocrite ( AV JC) Démocrite pense que la matière est faite de petites particules, indivisibles et insécables qu il appelle «atomes». Aristote ( AV JC) Mais c est la théorie d Aristote (la matière est faite d eau, de terre, de feu et d air) qui va dominer pendant plus de 20 siècles.

15 Mais ce n est qu au XIX ème siècle que la thèse des atomes commence à s imposer, avec des savants comme J.Dalton. J.Dalton ( ) De plus J.Dalton, pensent que les atomes peuvent s assembler pour former des corps composés.

16 J.Thomson parvient, en 1897, à mettre en évidence la structure de l atome: un noyau chargé positivement et des électrons qui gravitent autour. J.Thomson ( ) E.Rutherford ( ) En 1911, E.Rutherford montre qu entre le noyau et les électrons, il y a principalement du vide.

17 4.Représentation de l atome Un atome; ce sont des charges négatives réparties autour du noyau chargé positivement. Ces charges négatives sont appelées électrons. La dimension d un atome est de l ordre de m Nombre de charges + = Nombre de charges -

18 Résumé: > Ex 2p44, 6p44, 9p44

19 Utiliser le tableau périodique

20 5.Conclusion Une centrale nucléaire produit de l électricité grâce à la fission de l atome Un atome est constitué d un noyau et d électrons autour Le tableau périodique regroupe tous les éléments présents sur Terre

21 Chap 3: Les dangers de l eau et de l électricité 1.Le courant électrique dans les solutions: Nous avons réalisé l expérience qui permet de mesurer le courant qui circule dans certaines solutions (eau naturelle, eau sucrée, eau salée, eau acidulée...) A Cuve

22 2.Description à l échelle de l atome Ce sont les ions (particules chargées) qui sont responsables de la circulation du courant électrique dans une solution. Un ion, c est un atome qui a perdu ou gagné un électron. Il peut être positif ou négatif.

23 Premier cas: l atome perd un électron L atome possède alors plus de charges positives que négatives, c est un ion positif. Exemple: l atome de sodium Na, qui perd un électron s écrit: Na +

24 Deuxième cas: l atome gagne un électron L atome possède alors plus de charges négatives que positives, c est un ion négatif. Exemple: l atome de Chlore Cl, qui gagne un électron s écrit: Cl -

25 Le sel (NaCl) que l on verse dans la solution d eau se dissocie en Na + et Cl -. Cl - Na +

26 Les ions Na + se déplacent vers la borne négative. Les ions Cl - se déplacent vers la borne positive. C est ce déplacement de charges dans la solution qui crée le courant électrique.

27 Nombre d électron(s) gagné(s) Formule de l ion ou perdu(s) par l atome correspondant H + L atome d hydrogène a perdu 1 électron Na + Br - Fe 3+ Cu 2+ L atome de sodium a perdu 1 électron L atome de brome a gagné 1 électron L atome de fer a perdu 3 électrons L atome de cuivre a perdu 2 électrons > Ex 17p60, 18p61

28 3.Démarche scientifique sur la migration des ions Déterminer la couleur de certains ions dans l eau

29 4.Le courant électrique dans les solides: Nous avons réalisé l expérience qui permet de mesurer le courant qui circule dans certains solides (bois, fer, cuivre, aluminium, plastique...) A Objet > Activité expérimentale

30 Les métaux sont conducteurs d électricité. Ce sont les électrons (particules chargées) qui sont responsables de la circulation du courant électrique.

31 5.Conclusion Le courant électrique c est un déplacement de charges. Des ions dans les solutions Des électrons dans les métaux

32 Chap 4: Sécurité électrique et incendies 1.Le risque d incendie:!

33 Lorsqu un courant électrique traverse un conducteur ohmique il se produit un échauffement. Si cet échauffement est trop élevé il y a risque d incendie.

34 2.La puissance électrique: P=UxI U en volt, I en ampère et P en watt

35 3. Propriété de la puissance électrique 650W 1200W 1800W Ptotale=P1+P2+P3 Ptotale= =3650W

36 Exercice: Un bureau est équipé de: un ordinateur 100W, une cafetière 650W, cinq lampes de 75W. L installation électrique fournie 1kW, est-ce suffisant? Résultat: Ptotale= x75=1125W Ptotale>1kw Cela est insuffisant >Ex:12 et 15p202

37 4. Le tableau électrique Il permet de répartir la puissance électrique dans une habitation ou un bâtiment Avec fusibles Avec disjoncteurs divisionnaires >vidéo sécurité électrique domestique

38 >Ex:16p202

39 5. Conclusion P=UxI unité de la puissance le watt