Réponses du cahier Option science Chimie

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1 Pages Réponses du cahier Option science Chimie 1- Réponse personnelle 2- Réponse personnelle 3- Il n y a pas d atmosphère donc pas de vents possibles! 4- A) liquide B) solide C) gazeuse 5- Non, les gaz ont des volumes variables. Les gaz sont compressibles. 6- Ressemblances : Besoin d un contenant pour les retenir et prennent la forme du contenant. Différences : volume variable pour les gaz et défini pour les liquides. Répartition uniforme des gaz dans le contenant par contre les liquides se retrouvent au fond du contenant. 7- A) condensation B) synthèse C) Fusion D) Sublimation 8- CH 3 OH (l) CH 3 OH (g) 9- L évaporation se fait à n importe quelle température. L ébullition se fait à une température précise. 10-Non, car aux conditions ambiantes le dioxyde de carbone est gazeux. Pages 55 à L énergie cinétique 2- A) F, l énergie cinétique dépend uniquement de la température. B) V, c est le volume du contenant qui détermine l espace occupé par le gaz. C) F, la vitesse de chacune des particules varie en fonction de la courbe de Boltmann. D) V, les molécules de diazote sont plus légères que celles du dioxyde de carbone. E) F, les deux substances n ont pas la même masse molaire. 3- Les particules de gaz se déplaceraient de moins en moins vite perte d énergie. 4- A) beaucoup d espace entre les molécules B) le mouvement de translation des molécules C) beaucoup d espace entre les molécules 5- Voir le graphique de la page La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire (loi de Graham) 7- Diffusion : les gaz se mélangent. Effusion : les gaz s échappent par d un petit trou. 8- Les deux vitesses dépendent de la température. 9- Non, l énergie cinétique reste constante, il n y a donc pas de perte d énergie. 10- A) effusion B) effusion C) diffusion 11- La masse molaire de l hélium (4 g/mol) est plus petite que celle de l air (29 g/mol) 12- Le plus léger se déplace plus rapidement : CH 4, H 2 S, Ar, NO 2 et HBr 13- A) Non, Les particules ne sont pas mélangées. B) Non, Pas dans les bonnes proportions C) Oui, bon rapport de proportion et les gaz sont bien mélangés.

2 Pages 63 à La pression dépend de la somme des forces dues aux collisions. 2- Le mercure a une plus grande masse volumique mm de Hg mm de Hg 5- Le baromètre mesure la pression atmosphérique et ne peut pas entrer dans un contenant 6- Pour la pression relative nous devons tenir compte de la pression atmosphérique ou celle d un autre gaz. Pour la pression absolue nous mesurons la pression réelle du gaz. 7- A) 0 mm Hg B) 870 mm Hg C) 750 mm Hg D) 630 mmhg 8- La bonbonne n est pas complètement vide, la pression interne est égale à la pression externe. 9- A) 1150 mmhg B) Impossible C) 510 mmhg D) 400 mmhg 10- A)La hauteur est de 820 mm B) 64 mm 11- Pression du He est 137 kpa et la pression du Ar est 122 kpa Pages 69 à A) liquide B) gaz 2- les solides, peu de mouvement! 3- Si la température baisse alors les particules bougent moins vite et finissent par ne plus avoir de mouvement de translation. 4- Kr, CO 2, HCl, C 2 H 6 et Ne, à l Aide des masses molaires. 5- Parce qu il y a de moins en moins de molécules, alors il y a de moins en moins de collisions. 6- A) gaz A 450 mmhg, gaz B 300 mmhg B) gaz A 915 mmhg, gaz B 1065 mmhg 7- b,c et d pressions relatives 8- C 9- A) F, 3 conditions identiques (T, P et V) alors même quantité. B) V, Hydrogène plus léger alors il se déplace plus vite. C) F, Hydrogène plus léger alors il frappe les parois du contenant avec moins de force. D) F, Hydrogène plus léger alors il voyage plus rapidement. 10-L énergie cinétique quadruple du à la vitesse (E k = ½ mv 2 ).

3 Pages N 2- A) C et D B) B C) C 3- Comme la masse volumique est plus petite alors les variations seront plus grandes. 4- Réponse C voir cahier de labo p. 14 (loi de Graham) 5- Le dihydrogène 4 fois plus rapide que le dioxygène (loi de Graham) Pages 91 à A) Température B) Pression C) Volume D) quantité 2- V= 0,650L T= 298 K P= 101,3 kpa n= 0,027 mol mmhg 4- A) thermomètre B) manomètre C) Balance et calcul D) seringue ou déplacement d eau 5- Elle deviendra 3 fois plus petite, proportionnalité inverse ,0 kpa 7-34 ml kpa ( ,3) 9- Oui, l air est encore un gaz c est seulement le point de congélation de l eau. 10- A) -223 B) 550,0 C) 93 D) À zéro Kelvin il n y a plus d énergie c Est alors la température la plus basse possible. 12- Le ballon va éclater, le volume dépasse 2,5 litres o C kpa 15- Mettre en Kelvin et passe (0,0) kpa 17- A) 44 g/mol 18- C est du O Il faut enlever 2,3 mol litres ml mol litres 24- À TPN, une mole = 6,023 x molécules 25- Voir cahier de labo p 18 à 27

4 Pages 109 à A) la relation entre la température et la quantité de gaz est inversement proportionnelle. En effet, lorsqu on augmente la température, les particules bougent plus vite. Il en résulterait une augmentation de la pression mais si l on veut maintenir la pression constante, il faut donc diminuer le nombres de particules. B) n 1 T 1 =n 2 T 2 2- Environ L (32441 L) kpa L kpa L (522,2 L 20,00 L) Pages 112 à A) les particules bougent 4x moins vite et auront 2x moins d énergie cinétique. B) la pression et le volume seront nuls. C) Non, le diazote se liquéfiera avant d atteindre le zéro absolu (-196 o C) mol 3- Le gaz n est pas parfait. Puisque l égalité ne peut être vérifiée g 5- Argon (masse molaire de 39.9 g/mol) 6-54 L Pages ,9 kpa ( prendre en compte la pression de la vapeur d eau) 2- Pression du CO kpa et pression du SO kpa 3- Pression totale 631,5 kpa (mêmes conditions) 4-941,4 kpa

5 Pages 119 à A) L hélium s élève parce qu il est plus léger que l air, mais il n explique pas pourquoi son volume augmente. B) Si la température diminue alors le volume devrait diminuer, donc, la baisse de température n explique pas le faite que le volume augmente. C) Comme le volume est inversement proportionnel à la pression si la pression diminue alors le volume augmente. D) l hélium étant emprisonné dans le ballon, sa vitesse de diffusion ne peut pas expliquer l augmentation du volume mol (0,94-0,36) 3- Il doit donner 75 coups de pompe. 4-1,9 L 5- A) 2775 L (2778-3) B) Non, le volume sera plus grand. 6- B) La masse molaire du dihydrogène est 2 fois plus petite que celle de l hélium, pour une même masse, il y aura 2 fois plus de molécules de dihydrogène.la pression du ndihydrogène sera 2 fois plus grande parce qu il y a 2 fois plus de molécules. 7- Le gaz est du diazote (environ 28g/mol) 8- A) 9, 397 L B) 1 mole donc 6,023 x10 23 atomes d Argon. C) Le même, car le volume molaire ne dépend pas de la nature de la substance. 9- Si la température augmente alors la vitesse augmente ainsi il y aura plus de collisions. La pression augmentera bouteilles pour avoir de 25 L (40,7L). 11-4,8 grammes. 12- A) Le même nombre de molécule parce qu ils sont aux mêmes conditions. B) 1 : 0,572 g 2 : 0,653 g 3 : 0,898 g C) La même énergie cinétique parce qu ils sont à la même température. D) Si le volume augmente alors la masse volumique diminuera. 13- Environ 17 g/mol K ou 12 o C Page o C kpa kpa 4- La pression P 1 est plus petite que P 2 puisque, à une température donnée, le volume à P 1 est plus petit qu à P 2. Plus le volume est grand plus la pression est petite.

6 Pages A) Matières comburantes, évitez de mettre en contact avec des matières combustibles. B) Matières inflammables ou combustibles, évitez de mettre en contact avec des matières comburantes. C) Gaz comprimés, évitez de soumettre ces gaz à la chaleur. 2- X 3- X 4- X 5- X 6- X 7- A) propane et méthane B) dioxygène et dichlore C) argon et hélium D) dihydrogène E) diazote Pages 141 à C 2-1,9 L 3- A) 2A + 3B C B) X 4Y + 2Z C) 2A + B C + D 4-8,37 L L 6-13,7 L 7-96,4 g (100 3,6) 8-2,81 L 9-62,9 L Pages 147 à A) Au fur et à mesure les réactifs se transforment en produits, donc il y aura moins de molécules. B) Comme le nombre de molécules diminue de moitié alors la pression diminuera de moitié. 2- A) Dioxygène sert de comburant et le dihydrogène sert de combustible. B) 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l) C) 2400 L 3- Physiques: gaz incolore, odeur d oeuf pourri et peu soluble dans l eau. Chimiques : cause la corrosion des métaux, ternis l argent et gaz inflammable. 4- A) N 2 + O 2 2 NO B) 2 N 2 + O 2 2 N 2 O C) N O 2 2 NO ,0 L 6- A) 2 NaN 3(s) 2 Na (s) + 3 N 2(g) B) 27,2 L 7-1,01 x 10 6 L/année

7 Pages Lorsque la température augment, l énergie cinétique augmente, ce qui occasionne une augmentation des collisions, donc une augmentation de la pression. Alors il y aura explosion du contenant. 2- Pression partielle du N 2 : kpa Pression partielle du CO 2 : kpa Pression partielle du H 2 O : kpa Pression partielle du O 2 : 1724 kpa 3- Dans un rapport de 4 pour 5 4- La pression finale sera de 291,2 kpa.