Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

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1 Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12 C 6 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Carbone C Z = 6 Chlore Cl Z = 17 Oxygène O Z = 8 Hydrogène H Z = 1 3. L atome d aluminium possède 13 électrons. L ion aluminium s écrit Al 3+. Donner la définition d un ion Distinguer atomes, ions et molécules de la liste et les placer dans le tableau : Fe ; CO 2 ; H 2 O ; Zn ; Na + ; OH - ; Cl - ; H ; C 12 H 22 O 11 ; SO ; Atomes Ions Molécules 1

2 5. Un composé chimique est dit organique lorsqu'il renferme au moins un atome de carbone lié, au moins, à un atome d'hydrogène. Identifier les composés organiques en cochant la case sous les modèles Rouge Rouge NH 3 Blanc Noir Blanc 6. Le gaz butane sert de combustible dans de nombreux appareils domestiques : cuisinières, appareils de chauffage, etc. Les briquets à gaz et les bouteilles de gaz destinées au campeurs contiennent également du butane. Compléter le tableau suivant : Molécule Formule Atomes composant la molécule Eau H 2 O... Masse molaire moléculaire. Dioxyde de carbone CO Données : masses molaires atomiques : M (C) = 12 g/mol ; M ( H ) = 1 g/mol ; M(O ) = 16 g/mol 7. Déterminer la concentration massique en g/l d une solution de 117 mg de Chlorure de Sodium dans 2 Litres d eau. 2

3 8. La masse molaire du Chlorure de sodium Na Cl est de 58,5 g. Déterminer la concentration molaire de la solution précédente. 9. Retrouver parmi ces modèles ceux de la molécule d eau H 2 O, et du butane : Molécule de dioxyde de carbone Molécule de. Molécule de... Molécule de dioxygène Donner la formule du butane et calculer sa masse molaire moléculaire : Formule brute du butane : Masse molaire moléculaire du butane : 10. Parmi ces équations chimiques, laquelle correspond à la combustion complète dans les meilleures conditions du propane : C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O C 3 H O 2 3 CO 2 + H 2 O C 3 H O 2 3 CO H 2 O 3

4 11. Sécurité et combustion Le monoxyde de carbone fait de nombreuses victimes en hiver où on utilise des poêles à charbon et des chauffes eau à gaz dans des pièces confinées : salle de bain, buanderies,.. Le monoxyde de carbone (CO) qui pénètre dans les poumons se combine avec l hémoglobine du sang. Il bloque alors le transport de l oxygène dans tout l organisme, ce qui entraîne d abord une perte de connaissance (endormissement), puis la mort par asphyxie. Le monoxyde de carbone provient de la combustion incomplète des combustibles comme le méthane CH 4, le propane C 3 H 8 et le butane C 4 H 10. Les chaudières à charbon provoquent très souvent ces combustions incomplètes Pour éviter l intoxication due à ce dégagement de monoxyde de carbone, il faut o Faire ramoner la cheminée. o Vérifier le bon état des conduits et ouvertures d aération. o Aérer les pièces contenant les chauffes eau. 1. Pourquoi le monoxyde de carbone est-il dangereux pour l homme? 2. Citer une précaution à prendre pour éviter de tels accidents? 12. Associer les pictogrammes (anciens mais encore d actualité) avec leurs significations 4

5 On donne : M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol M (Ca) = 40,1 g/mol M (S) = 32 g/mol M (O) = 16 g/mol M (Fe) = 56 g/mol M(Al) = 27 g/mol M( Mn)= 54,9 g/mol Volume molaire : 24 Litres 13. Calculer les masses molaires moléculaires des corps suivants : (a) Le méthane CH 4 (b) le sulfate de calcium Ca SO La densité d des corps gazeux par rapport à l air se calcule à l aide de la formule suivante : d = M / 29 d n a pas d unité M représente la masse molaire moléculaire du gaz concerné. 29 est la masse de 22,4 litre d air en grammes. Calculer les densités des gaz suivants : dioxyde de carbone CO 2 propane C 3 H 8 Lors d une fuite de propane, dans quelle partie de la pièce d une habitation ce gaz va-t-il s accumuler? Justifier. 5

6 15. On admet que l essence est constituée d heptane C 7 H 16 La combustion complète de l heptane dans le dioxygène O 2 de l air produit du dioxyde de carbone et de l eau. 1. Ecrire et équilibrer l équation de combustion de l heptane : 2. Calculer la masse molaire moléculaire de l heptane 3. Pour un trajet de scooter, un lycéen consomme 168 g d heptane. Calculer le nombre de moles d heptane consommé. 4. Calculer pour le même trajet le dégagement de dioxyde de carbone sachant que : M( CO 2 ) = 44 g/mol Source : 6