Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau).
Préparation d une solution de chlorure de sodium: (eau salée). Dissoudre du chlorure de sodium (en poudre) dans de l eau. NaCl s Eau ( Na + + Cl - ) aq Préparation d une solution de sulfate de cuivre. Dissoudre du sulfate de cuivre anhydre (en poudre) dans de l eau. CuSO 4 s Eau ( Cu 2 + + SO4 2- )aq Préparation d une solution d hydroxyde de sodium: soude. Dissoudre de l hydroxyde de sodium (en pastille) dans de l eau. NaOH s Eau ( Na + + HO - ) aq
Préparation d une solution de nitrate d argent. Dissoudre du nitrate d argent (en pastille) dans de l eau. AgNO 3 s Eau ( Ag + + NO 3 - )aq Préparation d une solution d acide chlorhydrique. Dissoudre du chlorure d hydrogène (gaz) dans de l eau. HCl g Eau ( H + + Cl - ) aq Les ions Hydrogène H + et Chlorure Cl - sont présents dans la solution d acide Chlorhydrique.
Cu 2 +, Zn 2+, Fe 2+ et Fe 3+? Solution d hydroxyde de sodium (Na + + HO - ) aq Solution de Sulfate de Cuivre (Cu 2 + + SO4 2- ) aq Solution de Sulfate de Zinc (Zn 2 + + SO4 2- )aq Solution de Sulfate de Fer II (Fe 2 + + SO4 2- )aq Solution de Sulfate de Fer III (Fe 3 + + SO4 2- ) aq
Le point commun des 4 tubes à essais est l ion sulfate SO 2-4, étant donné qu il y a une différence à l ajout de la solution d hydroxyde de sodium, ce n est donc pas cet ion qui est responsable de la coloration (formation d un précipité). Par conséquent, l ion qui va intervenir sera donc l ion HO pour la solution versée. Alors puisqu une solution est électriquement neutre, cet ion devra forcément s associer avec les ions positifs présents dans le tube soit: Cu 2 +, Zn 2+, Fe 2+ et Fe 3+ D où les équations bilans de précipitation:
Cu 2 + + 2 HO - Cu(HO) 2 Zn 2 + + 2 HO - Zn(HO) 2 Fe 2 + + 2 HO - Fe(HO) 2 Fe 3 + + 3 HO - Fe(HO) 3
Cl -? Solution de nitrate d Argent (Ag + + NO 3 - ) aq Solution de Chlorure de Sodium (Na + + Cl - ) aq Solution d Acide Chlorhydrique (H + + Cl - ) aq
Le point commun des 2 tubes à essais est l ion chlorure Cl -, étant donné qu il y a la même coloration à l ajout de la solution de Nitrate d Argent, c est donc cet ion qui est responsable de la coloration (formation du précipité). Alors puisqu une solution est électriquement neutre, cet ion devra forcément s associer avec les ions positifs présents dans le tube soit: Ag + D où l équation bilan de la précipitation: Ag + + Cl - AgCl Précipité blanc qui noircit à la lumière (principe de la photographie argentique).
Eau de chaux Gaz qui se libère Si l eau de chaux se trouble alors le gaz est du dioxyde de carbone CO 2. Si l eau de chaux ne se trouble pas alors le gaz n est pas du dioxyde de carbone CO 2.
Bocal rempli de Gaz Si le bâton incandescent se ravive alors le gaz est du dioxygène O 2. Si le bâton incandescent ne se ravive pas alors le gaz n est pas du dioxygène O 2.
Gaz qui se libère Si il y a une détonation alors le gaz est du dihydrogène H 2. Si il n y a pas de détonation alors le gaz n est pas du dihydrogène H 2.
L acidité des solutions se mesure à l aide de papier ph ou d un ph-mètre. 1 2 3 4 5 6 Produit testé Vinaigre Jus d orange Coca Soude Acide chlorhydrique Eau Résultats 5 6 2 14 1 7
L échelle d acidité se situe entre 1 et 14 : lorsque: 7 < ph < 14 la solution est une base, on dit qu elle est basique, lorsque: 1 < ph < 7 la solution est acide, lorsque ph = 7 la solution est neutre. Échelle ph: Solution Acide Solution Basique 1 7 14 ph Solution Neutre
L ion Hydrogène H + est responsable du caractère acide d une solution. Dans une solution acide, il y a plus d ions Hydrogène H + que d ions Hydroxyde HO -. Dans une solution neutre, il y a autant d ions hydrogène H + que d ions Hydroxyde HO -. Dans une solution basique, il y a plus d ions Hydroxyde HO - que d ions Hydrogène H +. Remarque: Lorsque l on dilue (ajout d eau) une solution acide, on constate une augmentation de la valeur du ph.
H + 1 7 14 ph HO - Remarque: Soit H + HO - + HHO H + HO - + H 2 O
Solution d acide Chlorhydrique ( H + + Cl - ) aq Observation: Dégagement gazeux, Disparition du Fer, Morceau de Fer (Fe) Espèces présentes: H +, Cl -, Fe et H 2 O
Tests d identification: Le test de la flamme est positif (petite détonation à l approche d une flamme), il y a donc formation de dihydrogène H 2. Le test à la soude montre la formation d un précipité verdâtre donc, il y a mise en solution du Fer sous forme ionique Fe 2 + Le test au nitrate d argent montre la formation d un précipité blanc qui noircit à la lumière, les ions Cl - n ont pas réagi.
Conclusion: Équation bilan: Fe + 2 ( H + + Cl ) aq H 2 + Fe 2 + + 2 Cl - Réactifs Produits Les ions Chlorures Cl - sont des ions qui ne participent pas car on les retrouve parmi les produits. On les appelle des ions spectateurs. D où l équation bilan simplifiée: Fe + 2 H + H 2 + Fe 2 +