Expérimentation 3 : MOULES : MISSION SURVEILLANCE! Les scientifiques ont trouvé à ce délicieux mollusque bivalve, quelques applications moins ragoûtantes qu en sauce crémeuse à l ail et aux herbes. En effet, certains, par une simple analyse de leurs tissus, mesurent la présence de métaux lourds dans les cours d eau. D autres, utilisent la sensibilité de la moule qui se referme hermétiquement lorsqu elle est soumise à certains contaminants. Ainsi, ils ont développé un système d alarme original et économique pour surveiller la qualité de l eau. RÉFLÉCHISSONS ÉFLÉCHISSONS 1. Quelles sont les valeurs possibles de l échelle de ph (donnez l intervalle) : 2. Quelle valeur de ph représente une solution neutre? 3. Au Québec, quel est la nature (acide, basique ou neutre) des précipitations que nous recevons (pluies ou neiges)? 4. Sachant que la coquille de la moule est faite de calcaire, une substance basique en solution, sauriez-vous dire comment elle réagit aux précipitations auxquelles elle est soumise? 5. S agit-il d une réaction chimique ou physique? Justifiez et donnez un indice. 6. À ce moment là, qu advient-il du ph des précipitations (pluies ou neige)? Et à la masse de la coquille? Justifiez. 1
QUESTION : Selon vous, à partir de quel ph une solution serait-elle nuisible pour ces organismes vivants? Compétence 1 Composante 1 : Cerner un problème BUT : HYPOTHÈSE : Compétence 1 Composante 2 : Élaborer un plan d action MATÉRIEL Coquilles de moules 3 solutions (HCl) de Verre de montre Pince concentrations différentes Balance représentant les précipitations du Québec : 0,1 M, 0,4 M et 1,0 M Papier ph ou indicateur universel ou ph-mètre Bouteille d eau distillée PROTOCOLE 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 2
Compétence 1 Composante 3 : Concrétiser son plan d action TABLEAU DES RÉSULTATS Titre : Compétence 1 Composante 4 : Analyse des résultats ANALYSE DES RÉSULTATS 1) Sachant que les concentrations en acide (HCl) que vous avez utilisées sont de 0,1M, 0,4M et 1,0M, déterminez leur équivalent en ppm : (Démarche complète exigée) Note: 0,1M = 3,65 g/l 0,4M = 14,6 g/l 1,0M = 36,5 g/l 3
2) Les indices indiquant la présence d une réaction chimique sont : (Cochez ( )) Formation d un gaz Formation d un précipité Changement de couleur Production de lumière Production de chaleur 3) On sait que la réaction chimique est terminée lorsque (complétez) 4) La présence d une neutralisation est indiquée par (complétez) 5) Au cours de la réaction, la nature des précipitations a changé car (complétez) Une réaction chimique peut être représentée au moyen d une équation : RÉACTIF A + RÉACTIF B PRODUIT 1 + PRODUIT 2 Qu est-ce qu un réactif? Qu est-ce qu un produit? Qu est-ce que signifie la flèche dans une équation chimique? 4
Sachant que la réaction entre la coquille des moules et les précipitations met en présence de l acide chlorhydrique (HCl) et du calcaire (CaCO 3), déterminez la nature des produits formés (le gaz dégagé dans cette réaction est capable de brouiller l eau de chaux ) : Acide chlorhydrique + Calcaire + + HCl + CaCO 3 + + Que manque-t-il à cette réaction pour qu elle soit «logique»? C est ce que nous appelons équilibrer l équation. Antoine Laurent DeLavoisier (1743-1794) est le chimiste à qui nous devons ce grand principe : «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme». C est également de cette grande théorie que découle maintenant aujourd hui la loi de la conservation de la masse (matière) qui stipule que la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits lors d une réaction chimique. Sachant cela, sauriez-vous déterminer la masse du gaz produit dans votre réaction (en considérant que tous les réactifs ont réagi)? (Démarche complète exigée) HCl + CaCO 3 + + 10,0 g 3,2 g 7,2 g 1,3 g? Réponse : 5
L équation générale d une réaction de neutralisation est : Acide + Base Eau + Sel CONCLUSION Les moules sont capables de résister à une solution de ph (donnez la valeur) Car (complétez) N oubliez pas de partager vos informations pertinentes avec vos confrères de classe, sur le wiki accessible à l adresse : https://maitrescience.wikispaces.com/accueil 6