Etat initial : (Zn 2+, SO 4 2- ) Etat final : (2Na +, SO 4 2- ) Vous trouverez les formules des solutions en bas de la fiche protocole

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1 3 ème Act 9 Identification d ions en solution NOM :. Date : 1. Schémas et observations Pour chaque test vous présentez vos résultats en suivant cet exemple : Etat initial : (Na +, HO - ) Observations : Test de l ion zinc : Zn 2+ solution testée : solution de sulfate de zinc (Zn 2+, SO 4 2- ) Zn 2+ est identifié grâce à de la soude (Zn 2+, SO 4 2- ) Etat final : (2Na +, SO 4 2- ) Zn(OH) 2 (s) On observe la formation d un blanc de zinc après ajout de soude. Vous aurez donc pour chacun des 4 ions testés : Nom et symbole de l ion testé. Formule et nom de la solution qui contient l ion. Nom de la solution qui permet d identifier l ion. Etat initial :.. Vous trouverez les formules des solutions en bas de la fiche protocole Observations : Etat final : Non-respect des consignes : Vous trouverez la formule du en bas de la fiche protocole /1,5 2. Tableau récapitulatif des couleurs des s à compléter: Ion identifié Solution utilisée pour montrer la présence de l ion Vous trouvez le nom du en bas de la fiche protocole /1. Cl - Fe 2+ Fe 3+ Cu Couleur et formule du obtenu 3. Si vous avez terminez : Demander la suite au professeur p 1

2 3 ème Act 9 Identification d ions en solution NOM :. Date : Fiche protocole expérimental pour les tests d identification de quelques ions Les solutions qui vous allez manipuler sont toutes plus ou moins corrosives, à manipuler avec précaution et dans la calme!!! Gants et lunettes de protection obligatoires Au cas où vous en auriez sur la peau : lavez-vous immédiatement à l eau du robinet et appelez-moi. Toute pipette plastique utilisée doit être lavée à l eau!!! Pour cela remplir d eau un bécher et s en servir pour nettoyer les pipettes. a) Identification de l ion chlorure Cl - Introduire quelques millilitres d eau salée dans un tube à essai. A l aide d une pipette plastique lavée à l eau, introduire quelques gouttes d une solution de nitrate d argent dans ce même tube à essai. Observer la couleur du de chlorure d argent Laisser 15 minutes le tube de côté à la lumière (il y aura encore quelque chose à observer). Ne pas oublier de noter les secondes observations en fin de séance. b) Identification des ions métalliques : Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+ Pour chaque solution contenant des ions métalliques Introduire quelques millilitres de la solution ionique à tester (1/3 du tube à essai) dans un tube à essai. Introduire quelques gouttes de la solution de soude dans le tube à essai. Observer la couleur du obtenu. p 2

3 3 ème Act 9 Identification d ions en solution NOM :. Date : Annexes Noms des solutions Formules des solutions nitrate d argent (Ag +, NO - 3 ) eau salée solution de soude (Na +, HO - ) solution de (Fe 3+,3Cl - ) solution de fer (II) solution de (II) Noms et formules des différents s obtenus lors des tests d identification Nom du Formule du de chlorure d argent de de fer (II) de fer AgCl (s) Cu(OH) 2 (s) Fe (OH) 2 (s) Fe(OH) 3 (s) (s) signifie solide. Annexes Noms des solutions Formules des solutions nitrate d argent (Ag +, NO - 3 ) eau salée solution de soude (Na +, HO - ) solution de (Fe 3+,3Cl - ) solution de fer (II) solution de (II) Noms et formules des différents s obtenus lors des tests d identification Nom du Formule du de chlorure d argent de de fer (II) de fer AgCl (s) Cu(OH) 2 (s) Fe (OH) 2 (s) Fe(OH) 3 (s) (s) signifie solide. p 3

4 3 ème Act 9 Identification d ions en solution NOM :. Date : fer (II) fer (II) fer (II) fer (II) fer (II) fer (II) fer (II) fer (II) p 4

5 3 ème Act 9 Identification d ions en solution NOM :. Date : p 5