Question 5 : La famille des alcalins est située sur la première colonne : Durée estimée : 30s

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Marie-Louise Dumont
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1 Classe : 2 nde Matière : Physique Thème(s) abordé (s) : La classification périodique QCM Les 5 premières questions de ce Questionnaire à Choix Multiples permettent de contrôler les connaissances nécessaires pour appréhender les exercices. Question 1 : La formule semi développée du butane C 4 H 10 est : : Question 2 : Des isomères ont même formule brute mais des enchaînements d atomes différents. Question 3 : La formule développée de l'éthène C 2 H 4 est : Question 4 : Dans la classification périodique, les éléments issus d'une même colonne ont les mêmes propriétés chimiques car ils ont des masse proches. Question 5 : La famille des alcalins est située sur la première colonne :

Question 1 : La formule semi développée du butane C 4 H 10 est : : Question 2 : Des isomères ont même formule brute mais des enchaînements d atomes différents.

2 QCM (suite) Les 5 questions suivantes permettent d évaluer la compréhension du thème dans sa globalité. Elles exigent que les exercices suivants soient correctement assimilés. Question 6 : L iode, le brome et le chlore : A. appartiennent à la même colonne de la classification. B. appartiennent à la même période de la classification. C. n'appartiennent pas à une même famille d éléments chimiques. D. appartiennent à la famille des gaz nobles. Question 7 : Dans la classification périodique des éléments : A. les éléments dont les atomes ont la même structure électronique externe sont sur la même période B. les éléments dont les atomes ont la même structure électronique externe sont sur la même colonne C. les éléments sont classés par nombre de masse décroissant D. les éléments sont classés par nombre de neutrons décroissant Question 8 : Les gaz nobles : A. se trouvent sur la première colonne du tableau périodique B. se trouvent sur la dernière période du tableau périodique C. existent sous forme diatomique dans la nature D. sont quasiment inertes chimiquement Question 9 : Le magnésium est un alcalino-terreux :

n'appartiennent pas à une même famille d éléments chimiques. D. appartiennent à la famille des gaz nobles. Question 7 : Dans la classification périodique des éléments : A.

3 Question 10 : L'atome de Bore a une couche électronique externe insaturée : Proposition : Exercice 1 (entrainement) Cet exercice met en relief des principales notions de cours. Il n a pas de difficulté particulière mais nécessite une bonne connaissance de la leçon. L'élément magnésium de symbole Mg a des utilisations diverses. Par exemple, il est un des constituants de la chlorophylle, on le trouve également comme composant du chocolat ou de l'eau minérale. A la suite d'expériences, on a pu déterminer la masse de l'atome de magnésium : m atome = 4,01x10-26 kg Données : m nucléon 1, kg 1) a) Quel est le numéro atomique du magnésium? b) Que représente le numéro atomique d'un atome? c) Déterminer le nombre de nucléons du noyau de magnésium. 2) Une tablette de chocolat contient 220mg de magnésium a) Convertir les 220mg en kg. b) Calculer le nombre d'atomes de magnésium contenus dans cette tablette. 3) a) Donner la structure électronique de l'atome de magnésium. b) Quelle est sa couche externe? c) Quel est le nombre d'électrons sur la couche externe de l'atome de magnésium? d) Quel ion peut former l'atome de magnésium? Justifier. 4) Quel ion peut former le baryum Ba? Justifier. 5) Quel est l'ion donné par l'atome de sélénium Se? Justifier.

Par exemple, il est un des constituants de la chlorophylle, on le trouve également comme composant du chocolat ou de l'eau minérale.

4 Exercice 2 (entrainement) Cet exercice met en relief des principales notions de cours. Il n a pas de difficulté particulière mais nécessite une bonne connaissance de la leçon. 1 ère partie : La substance rouge qui se trouve au bout des allumettes est constituée d'atomes de phosphore de symbole P. Cet atome est caractérisé par les nombres Z = 15 et A = Que représentent Z et A? Comment nomme-t-on Z? 2- En déduire la composition de l'atome de phosphore. 3- Donner la structure électronique de cet atome. 4- Calculer la masse approchée de cet atome sachant que la masse d'un nucléon est m nucléon = 1, kg. 5-a- Quelles sont les particules constituant le cortège électronique? b- Calculer la charge électrique portée par le cortège électronique, sachant que la charge élémentaire est : e = 1, C 2 ème partie : 1- Quels sont les éléments correspondants aux structures électroniques suivantes : (K) 2 (L) 4 ; (K) 2 (L) 8 (M) 1 2- Citer un cation dont la structure électronique s'écrit (K) 2 (L) 8. Justifier. 3- Un élément chimique est placé dans la troisième ligne et la sixième colonne de la classification simplifié ci-dessous. a- A partir de la position de cet élément dans la classification, déduire la structure électronique de l'atome correspondant. Justifier. b- Quel est son numéro atomique? Justifier. c- Quel est son nom? Exercice 3 (approfondissement) Cet exercice offre la possibilité d effectuer des raisonnements et des calculs qui imposent de bonnes connaissances du cours et la maîtrise des techniques de résolution.

1- Que représentent Z et A? Comment nomme-t-on Z? 2- En déduire la composition de l'atome de phosphore. 3- Donner la structure électronique de cet atome.

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