CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008

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1 CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/ /09/ /09/ /09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d exercices quantité de matière. Finir le dernier exercice de la fiche TP Chimie 2h : décomposition thermique de l hydrogénocarbonate de sodium. Rédaction d un compte rendu. Correction du dernier exercice de la fiche I) Définition : voir exercice 1 fiche II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée? Voir exercice 1 fiche III) Comment déterminer une quantité de matière par mesure d un volume? Voir exercice 2 fiche IV) Quantité de matière d un échantillon gazeux : voir exercice 3 fiche V) Quantité de matière d un soluté moléculaire : Voir exercice 4 fiche VI) Application au suivi d une transformation chimique : 1) Avancement d une réaction chimique : 2) Tableau d avancement : TP + activité cours n 1 «combustion de la bougie» 3) Bilan de matière : a) Etat final d un système b) Avancement maximal de la réaction et réactif limitant c) Bilan de matière Activité cours n 2 «combustion de la bougie» (non corrigée) Finir l activité de cours n 2 + faire l activité doc2 p.12 «attaque du calcaire par un acide» Cours 1h Correction de l activité de cours sur le tableau d avancement. Réactif limitant et bilan de matière Correction de l activité doc2 p12 du manuel «attaque de calcaire par un acide» Prolongement de cette activité. Faire l exercice 31 p29 du manuel 12/09/ /09/ /09/2008 Premier devoir de chimie (1h) : chapitre P1 6/10/ /09/2008 Fin de l activité «attaque de calcaire par un acide» Correction de l exercice bilan 31 p 29 du manuel Chapitre C2 I) Qu est-ce qu un solide ionique? 1) Activité sur le cristal de chlorure de sodium Faire l activité sur le chlorure de sodium Exercices 11 ; 12 ; 15 p 46 Chapitre C2 : Les solutions électrolytiques 13/10/2008 6/10/2008 Devoir Chimie n 1 (1h)

2 10/10/ /10/ /10/ /10/2008 TP Chimie (2h) : Les solutions électrolytiques - Fiche de sécurité - Préparation d une solution de chlorure de cuivre de concentration donnée à partir d un solide - Dilution - Concentration et concentrations effectives - Précipitation et test caractéristiques Correction de l activité sur le chlorure de sodium 2) Structure d un solide ionique 3) Nom et formule chimique d un solide ionique (ex 11 et 12 p46) 4) Qu est-ce qui assure la cohésion du solide ionique? (ex 15 p46) II) Comment obtenir une solution ionique (ou électrolytique) 1) Par dissolution d un solide ionique Expérience dissolution de NaCl (s) 2) Par dissolution d un liquide Expérience dissolution de H 2 SO 4(l) 3) Par dissolution d un gaz Expérience du jet d eau (HCl (g) ) Ecrire dans le cours l équation de dissolution de HCl (g) dans l eau Interprétation de l expérience du jet d eau + équation de dissolution. 4) Formule chimique d une solution électrolytique III) Le caractère dipolaire d une molécule 1) L électronégativité 2) Conséquence de l électronégativité : polarité des molécules IV) Dissolution d un électrolyte dans l eau 1) La dissociation 2) La solvatation 3) La dispersion V) Concentration 1) Concentration molaire d une solution électrolytique 2) Concentration effective des ions en solution 3) Concentration massique de la solution Devoir maison chimie n 1 Exercices 10 et 12 p 64 TP-Cours Chapitre C3 : Conductimétrie I) Qu est-ce que la conductance? 1) Une solution ionique obéit-elle à la loi d Ohm Expérience : vérification de la loi d Ohm pour une portion de solution. 2) La géométrie de la cellule de mesure a-t elle une influence sur la conductance? Expérience : Mise en évidence des facteurs géométriques dont dépend G. 4) Les caractéristiques de la solution influent-elles sur la conductance de la portion de solution? 20/10/2008 7/11/ /11/2008

3 a) Influence de la nature des ions (Expérience) b) Influence de la concentration (Expérience) c) Influence de la température (Expérience) 10/11/ /11/ /11/ /11/ /11/ /11/2008 Evaluation de TP de chimie DS n 2 Présentation de l évaluation de TP Correction des exercices 10 et 12 p64 Chapitre 2 : VI) Dilution Activité dilution Exercices 14 et 15 p 64 et 21 p 66 Finir les exercices Evaluation de TP (1h) + séance d exercice (1h) Dosage par étalonnage conductimétrique Préparation de solution par dilution (manipulation évaluée) Séance d exercices sur la conductance (à rendre a la fin de l heure) Correction des exercices 14 p 64 et 21 p 66 Correction des exercices 2 et 3 de la fiche d exercices du TP 4 II) Comment déterminer la concentration d une solution par conductimétrie? Exercice 15 p 88 Finir l exercice 15 p 88 Exercice 19 p 89 et 32 p 91 Correction de l exercice 15 p 88 (déterminer la concentration par conductance). III) Qu est-ce que la conductivité d une solution ionique? 3-1) Définition 3-2) Conductivité et concentration 3-3) Conductivité molaire ionique TP application (1h), conductivité molaire ionique. Déterminer la conductivité d une solution par combinaison linéaire des conductivités de diverses solutions contenant des ions communs. Rédaction d un compte rendu. Correction des exercices 19 p 89 et 32 p 91 Exercices 23, 25 et 27 p 90 Finir les exercices 25 et 27 p 90 Faire les exercices 20 p 89 et 14 p 88 TP n 6 : Les acides et les bases Découvrir la notion de couple acide/base Savoir écrire l équation d une réaction acido-basique Chercher le caractère acide ou basique de substances diverses 14/11/2008 2/12/ /11/ /11/2008 1/12/2008

4 1/12/2008 Conseils pour le DS Corrections des exercices 25 et 27 p 90 et 20 p 88 Faire l activité doc 3 p 95 Couples acide/base 8/12/2008 8/12/ /12/ /12/ /12/2008 Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques I) Qu est-ce qu une réaction acido-basique? 1) Mise en évidence des réactions acido-basiques : Couleur des hortensias et TP (étude du BBT) 2) Définitions d un acide et d une base au sens de Bronsted-Lowry 3) Les principaux acides et bases à connaître II) Qu est-ce qu un couple acide-base? 1) Définition : Correction de l activité doc 3 p 95 2) Les couples acide/base à connaître Faire les exercices 18 et 20 p activité (acide lactique + ion hydroxyde) TP annulé suite à la grève et au blocage des lycéens Correction des exercices 18 et 20 p 109 3) Le caractère amphotère de l eau III) Comment établir l équation d une réaction acido-basique? Correction de l activité (acide lactique + ion hydroxyde) Quelques exemples IV) Les dosages acido-basiques : 1) Qu est-ce que doser une solution? 2) Comment peut-on doser une solution à l aide d une transformation chimique? Faire les exercices : 8 ; 9 ; 13 et 14 p p ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 p 111 TP n 7 Dosage acido-basique : Dosage des ions hydroxydes contenus dans le DESTOP - dosage par suivi conductimétrique - comprendre la notion d équivalence - repérer l équivalence sur la courbe de suivi conductimétrique - déterminer la concentration du DESTOP à l aide des résultats expérimentaux et comparer le résultat aux données théoriques. 15/12/ /01/2009 5/01/2009 Rappels sur les réactions acides-bases et sur le principe d un dosage 3) Qu est-ce que l équivalence? 4) Exemple de dosage : Voir TP 7 chimie : dosage du destop

5 Activité document de suivi de titrage Finir le document de suivi de titrage Exercice 15 p /01/2009 9/01/ /01/ /01/ /01/2009 TP n 8 : Mise en évidence des réactions d oxydoréduction. - tests caractéristiques des cations métalliques - mise en évidence du phénomène d oxydoréduction - notion de couples oxydant/réducteur - Ecriture des équations de réactions d oxydoréduction. - Rédaction d un compte rendu 4) Exemple de dosage : Correction de l activité de suivi de dosage Détermination de la relation entre les concentrations et volumes à l équivalence Méthode pour repérer l équivalence lors d un dosage conductimétrique. Correction des exercices 16 p 109 ; 22 et 26 p 110 (reste à corriger 28 et 29 p p 154) Exercice 20 p 156 Correction des exercices : 28 et 29 p 111 ; 15 p 154 et 20 p 156 Chapitre C5 : Les réactions d oxydoréduction I) Qu est-ce qu une réaction d oxydoréduction? Chercher des exemples de réactions d oxydoréduction dans notre environnement TP n 9 : Dosages d oxydoréduction Démarche d investigation - Mise en évidence de la présence des ions Fe 2+ dans une solution inconnue - Dosage des ions Fe 2+ contenus dans la solution par une solution de permanganate de potassium. - Rédaction d un compte rendu. Finir la rédaction du compte-rendu DS n 3 19/01/ /01/ /01/ /02/ /01/2009 Quelques exemples de réactions d oxydoréduction dans la vie courante. II) Comment définir un oxydant ou un réducteur? 2-1) Définition historique Expériences de Lavoisier 2-2) Définition actuelle : Exemple du TP : Fe + Cu 2+ III) Qu est-ce qu un couple oxydant/réducteur? 3-1) Etude du système Cu 2+ /Cu :

6 30/01/2009 2/02/ /02/2009 2/03/2009 6/03/ ) Généralisation 3-3) Les couples oxydant/réducteur à connaître 3-4) Oxydants et réducteurs dans la classification périodique Exercices 12 et 14 p 128 Exercices 18 et 19 p 129 Evaluation de TP - Evaluation de TP : (1h) Dosage colorimétrique du vinaigre Ou Dosage colorimétrique du diiode - Exercices (1h) : 16 p 128 ; 21 p 129 ; 22 et 26 p 130. Interrogation écrite de cours III) Comment établir l équation d une réaction d oxydoréduction? (exemple MnO - 4 avec Fe 2+ ) 3-1) Dans quelle condition a-t-on une réaction d oxydoréduction? 3-2) Ecrire les demi-équations des couples oxydant/réducteurs mis en jeu. 3-3) Ecrire l équation de la réaction IV) Dosages d oxydoréduction Exemple 1 : Fe 2+ - par MnO 4 (TP 9) 2- Exemple 2 : I 2 par S 2 O 3 (TP10) Ecrire les équations des réactions de dosage Exercice décomposition de l eau oxygénée (facultatif à rendre sur feuille) 23 et 25 p et 30 p p p 155 Correction de l exercice 19 p 155 Chapitre C6 : La chimie organique, de sa naissance à son omniprésence au quotidien I) Qu est-ce que la chimie organique? 1) Aux origines de la chimie organique 2) Qu appelle t-on chimie organique de nos jours Etude de doc «Qu est-ce que la chimie organique?» Finir l étude de doc «Qu est-ce que la chimie organique?» Faire la recherche documentaire «quelques grandes dates de la chimie organique» Correction de l étude documentaire «qu est-ce que la chimie organique?» I-3) Quelques grandes dates dans l histoire de la chimie organique? Correction de la recherche documentaire «quelques grandes dates de la chimie organique» I-4) Quelles sont les matières premières de la chimie organique? 2/02/ /01/2009 6/02/ /02/2009 2/03/2009

7 9/03/ /03/ /03/ /02/2009 TP C11 Révisions de secondes sur les molécules (règles du duet et de l octet, représentation de Lewis des molécules, géométrie des molécules, notion d isomérie) Mise en évidence de la tétravalence du carbone Mise en évidence de la chaîne carbonée d une molécule organique, formules topologiques Particularités des chaînes carbonées (linéaires, ramifiées, saturées, insaturées) Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques et chimiques de la molécule. TP C11 : Introduction à la chimie organique II) Comment l atome de carbone établit-il des liaisons avec les autres atomes? II-1) La tétravalence du carbone : Représentation de Lewis II-2) Géométrie des molécules II-3) Formules brutes, développées et semi-développées II-4) Notion d isomérie III) L omniprésence de la chimie organique dans notre quotidien Exercice 16 p 182 Correction de l exercice 16 p 182 Chapitre C7 : Le squelette carboné des molécules organiques I) Structure d une molécule organique : I-1) De quoi est constitué une molécule organique? Activité : constitution d une molécule organique I-2) Quels sont les différents types de squelettes carbonés? Activité : nature des squelettes carbonés des molécules précédentes I-3) Qu est-ce que la formule topologique d une molécule? Activité : écriture des formules topologiques des molécules précédentes I-4) Les isomères de constitution : Activité : identification des différents types d isomères de constitution. Faire l activité : formule brute des alcanes Faire activité doc 5 du livre introduction à la nomenclature des alcanes p 169 TP C12 : Squelette carboné des molécules Etude des alcènes et mise en évidence de l isomérie Z/E (modèles moléculaires). Influence de la chaine carbonée sur les propriétés physiques des molécules (densité, solubilité et température d ébullition) Distillation fractionnée d un mélange eau-éthanol Application à la distillation fractionnée du pétrole (étude de doc). 16/03/ /03/2009

8 30/03/2009 3/04/ /04/ /04/2009 4/05/ /05/2009 II) Quels sont les hydrocarbures saturés? 1) Les alcanes : Activité : formule brute des alcanes 2) Comment nomme-t-on les alcanes? Activité du livre doc 5 p 169 introduction à la nomenclature des alcanes Exercices 21 et 27 p 183 Correction de l interrogation de physique Correction des exercices 21 et 27 p 183 II-3) Les cyclanes : III) Quels sont les hydrocarbures insaturés? III-1) Les alcènes et dérivés éthyléniques : Activité alcènes et dérivés éthyléniques Exercices 15 ; 17 et 18 p 182 Exercice 32 p 184 TP C13 Mise en évidence des tests caractéristiques des grandes familles de molécules organiques (alcènes et dérivés éthyléniques, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, amine) Rédaction d un compte rendu des expériences (ramassé et noté) TP C13 : Caractérisation des fonctions organiques Correction de l exercice 15 p 182 Correction de l activité «alcènes et dérivés éthyléniques» III-2) Stéréoisomérie Z et E : Exemple du but-2-ène IV) Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques des molécules organiques : IV-1) Influence sur la densité : IV-2) Influence sur la solubilité : IV-3) Influence sur les températures de changement d état : Correction des exercices 17 et 18 p 182 Exercices 22 et 25 p exercice 31 p 184 Correction des exercices 22 et 25 p 183 et 31 p 184 V) Application à la chimie du pétrole Diaporama chimie du pétrole Activité : polyaddition des alcènes Finir l activité polyaddition des alcènes Cours supprimé DS commun de mathématiques Correction de l activité sur la polyaddition des alcènes Chapitre C8 : Les groupes caractéristiques en chimie organique I) Comment reconnaître les familles de composés organiques? Activité commencée en TP (correction et prolongement) 30/03/ /04/ /04/ /05/2009

9 Exercices 38 p185 et 13 p205 Activité 1 doc 3 p /05/ /05/ /05/ /05/2009 Correction des exercices 38 p 185 et 13 p 205 II) Réactivité des alcools : 1) Quelles sont les trois classes d alcool? Correction de l activité 1 doc 3 p 191 2) Oxydation des alcools : Oxydation des alcools primaires TP (1h30) TP C14 : Synthèse de la butanone Oxydation ménagée d un alcool secondaire Distillation du produit formé Caractérisation du produit formé Filtration CCM