I - Classification par indicateurs colorés : Bleu de bromothymol, Phénolphtaléine, Hélianthine.

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1 Solutions...,...,... I - Classification par indicateurs colorés : Bleu de bromothymol, Phénolphtaléine, Hélianthine. 1 - Expérience : Prendre une série de tube à essais, contenant chacun 3 cm 3 de solution. Dans chacun des tubes, ajouter. Agiter, noter la couleur obtenue. Couleur observée Solutions Tube à essais B.B.T. P.P. H. A : vinaigre 3 cm 3 de vinaigre B : acide chlorhydrique C : eau distillée 3 cm 3 d acide chlorhydrique D : eau de Javel 3 cm 3 d eau distillée E : soude 3 cm 3 d eau de Javel F : citron 3 cm 3 de soude 3 cm 3 de citron A En combien de catégories pouvez-vous classer les solutions?...

2 b Faites la liste des solutions appartenant à chaque catégorie : Document : 2 - Interprétation : - Lorsque la solution prend une coloration, on dit que la solution étudiée est - Lorsque la solution prend une coloration, on dit que la solution étudiée est - Lorsque la solution prend une coloration, on dit que la solution étudiée est ph Indicateurs B.B.T. jaune 6,2 vert 7,6 bleu Colorés P.P. incolore 8,2 rose 9,8 violet Hélianthine rouge 3,1 orange 4,4 jaune II Conclusion et définition : 1 - Cas de l eau distillée : L eau distillée contient très peu d ions, pourtant une molécule sur 550 millions se dissocie suivant l équation :. +. L eau distillée contient en nombres égaux des ions. et des ions. ; on a vu précédemment que l eau est. molécule d eau Retenons :

3 2 - Cas de l acide chlorhydrique ( H Cl ): Lorsque l on dissout du chlorure d hydrogène dans l eau, il y a dissociation des ions.. et suivant l équation :. +. molécule d eau Solution 1 Que constate-t-on?. Que contient la solution 1?... Retenons : 3 - Cas de la soude ( Na OH ) : Lorsque l on dissout de d hydroxyde de sodium dans l eau, il y a dissociation des ions.. et suivant l équation :. +. molécule d eau Solution 2 Que constate-t-on?. Que contient la solution 2?... Retenons :

4 Classe : 2CO 2, 2 ESTH Contrôle : Sciences N 6 Le : I - Pour savoir très rapidement si une solution aqueuse est acide, basique, ou neutre, on utilise un indicateur coloré: a - Indiquer son nom:... b - Quelles sont ses propriétés?... II - Quel est l ion caractéristique des solutions: - acides?... - basiques?... III - Entourer en vert, les solutions acides, en bleu, les solutions basiques. ( H +, Cl - ) - ( Na +, Cl - ) - ( K +, OH - ) - ( H +, CH 3 COO - ) - ( Na +, OH - ) - (2H +, SO 2 4 ) - ( Ag+, Cl - ) - IV Représenter et annoter l échelle du ph, puis, placer les solutions suivantes : Solutions A B C D E ph a - Des solutions B et C. Indiquer quelle est la solution qui contient le plus d ions H +? Pourquoi? b - Quelle est la nature de la solution D? Pourquoi? c - On fait réagir les solutions A et C entre elles. Comment s appelle cette réaction? d - La solution A est une solution de soude ( Na +, OH - ), la solution C est une solution d acide chlorhydrique ( H +, Cl - ). Ecrire l équation de cette réaction puis nommer les produits obtenus. V - Compléter : Le produit ionique de l eau est : Ke =... x... =...

5 Classe : 2 CO 2, 2 ESTH SCIENCES : Contrôle N 8 Le : I - Quel est l ion caractéristique d une solution : a - acide?... b - basique?... II - a - Représenter et annoter l échelle du ph. b - Indiquer, sur l échelle, la couleur que prendra la solution, si vous ajoutez du bleu de bromothymol. III - J ai une solution neutre dans laquelle je rajoute des ions OH -. Que fait le ph?... IV - Quelles sont les méthodes qui permettent de mesurer le ph? V - Mettre une croix dans la case correspondante. PH des produits Base Acide Neutre Salive : 7 Peau : 5,2 à 5,5 Sang : 7,38 à 7,52 Aspirine : 8 Shampooing cheveux gras : 6,5 Shampooing post coloration : 5,5 Couleur : 9,5 Lotion : 6 VI - Le produit ionique de l eau est Ke. a Compléter la relation suivante : Ke = [.. ] x [.] = b - Compléter le tableau suivant : [ H 3 O + ] mol/l [ OH - ] mol/l ph Nature de la solution 1,5 x ,5 10-9

6 Le : SCIENCES : Contrôle N 3 Classe : 2 CO 2, 2 ESTH NOM :... I - Compléter les phrases suivantes : Une solution aqueuse est acide si... Une solution aqueuse est basique si... Une solution aqueuse est neutre si... II Quel est l ion majoritaire des solutions : - acides?... - basiques? Entourer en vert les solutions acides, en bleu les solutions basiques. (H +, Cl - ) - ( Na +, Cl - ) - ( NH 4 +, OH - ) - ( H +, CH 3 COO - ) - ( Na +, OH - ) - (2H +, SO 4 2- ) - ( Ag +, Cl - ) - (K +, OH - ) III - Que signifie «ph»?... IV - Représenter et annoter l échelle du ph. V Mettre une croix dans la case correspondante: solutions A B C D E F ph ACIDE BASE NEUTRE 2 - Quelle est la solution la plus acide? Quelle est la solution la plus basique?...

7 4 - Quelle est la nature de la solution D? Pourquoi?... VI - ph indicateurs B.B.T. jaune 6,2 vert 7,6 bleu colorés P.P. incolore 8,2 rose 9,8 violet Hélianthine rouge 3,1 orange 4,4 jaune Vous voulez connaître le ph de deux solutions A et B. Vous utilisez pour cela, trois indicateurs colorés ( Bleu de Bromothymol, phénolphtaleï ne, Hélianthine ). Compléter le tableau ci dessous Solutions Bleu de bromothymol Phénolphtaléï ne Hélianthine ordre de grandeur du ph A jaune incolore rouge B bleu rose jaune