chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r

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1 CH7:Les atomes dans la réaction r chimique ( livre ch4 p58 ( livre ch4 p58-73 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année. Tous les schémas de chimie sont à réaliser uniquement au crayon et à la règle. Noter dans le cahier de texte pour la séance prochaine: A lire Documents pages Cahier de brouillon :exercices tests de à 8p69 ( solutions p0 ). exercices tests-bilans de à p74 ( solutions p4 ). Cahier d exercices ; Auj: 9,,3 p70-7. Ex: 4,5,6 et 7 p70 Pour le : Ex3: 9,0 et p7. Objectifs: * Donner et interpréter les formules chimiques du dioxygène, de l'eau,du dioxyde de carbone et du méthane ( alcane ) ( Simulateur RASTOP ) *Écrire les équations des réactions de combustion du carbone et du méthane, butane ( alcane ) ( Simulateur Équation-bilan). *Retenir que la masse totale est conservée au cours d'une transformation chimique ( Loi de LAVOISIER ).

2 I) Atomes et molécules Activité: Que signifient : atomes et molécules Comment représenter les atomes et les molécules? ) Atome ( atomos = particule insécable) ( Doc). Quelques soient les états de la matière ( Solide, liquide ou gaz ), la matière est constituée d'atomes. On modélise l'atome par une sphère colorée. Chaque atome ou sphère colorée est représenté par un symbole chimique.

3 Taille d'un atome. Pour obtenir ces images on a zoomer : X000 =0 3 ( Microscope à effet de champ ) X 0 6 Grain de sable d=cm, cmx0 9 = 0 4 km =0000km X 0 9 Lune D=3475km, 3 fois le diamètre de la lune.

4 Zn Oxygène Si Nitrogène Se Nickel P Natrium Ne Magnésium F Kalium Cu Hydrogène Cl Hélium Br Fer Be Carbone B Argent Al Argon Symbole Modèle Nom Symbole Modèle Nom Ar Ag C Fe He H K Mg Na Ni N O Aluminium Bore Béryllium Brome Chlore Cuivre Fluor Néon Phosphore Sélénium Silicium Zinc Potassium Sodium Azote

5 On représente symboliquement une espèce chimique ou atome par la première lettre, la ( ère et ème lettre), ou les premières lettres si le nom est composé. La première lettre du nom scientifique ( systématique) doit être toujours écrite en majuscule. la ( ère et la 3 ème lettre ), * Les formules des réactifs ou des produits seront considérées comme des boites blindées, on ne peut pas modifier leur contenu,par contre on peut avoir autant de boites que l'on souhaite.

6 ) Molécule = assemblage d'atomes. Les molécules sont constituées d'atomes. ( Doc). Chaque molécule possède une formule chimique. qui nous indique: -le symbole de chaque sorte d'atome présente dans la molécule. - Le nombre de chaque sorte d'atome indiqué en indice. Modèle Nom Symbole Formule di hydrogène H di oxygène monoxyde de dihydrogène Eau H O monoxyde de carbone dioxyde de carbone méthane O C O C O C H E 4 butane C 4 H 0

7 Théobromine ( un des composants du chocolat) Carbone: sphère noire. Hydrogène:Sphère blanche. Azote ( Nitrogène) : 4 sphère bleue. Oxygène:sphère rouge C 7 H N 8 4 O 3

8 Caféine ( autre composant du chocolat) Carbone:sphère noire(grise). Hydrogène:Sphère blanche. Azote ( Nitrogène) : sphère bleue. Oxygène:sphère rouge C 8 H N 0 4 O

9 II) Combustion du carbone,du méthane et du butane. Activité: A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du carbone ) Bilan de la réaction carbone + di oxygène di oxyde de carbone Bilan avec modèles + ) Équation C + O C O de la réaction

10 II) Combustion du carbone,du méthane et du butane. A) Activité: A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du méthane ) Bilan de la réaction méthane+ dioxygène dioxyde de carbone+ eau Bilan avec modèles + + ) Équation de la réaction C H 4+ O C O + H O

11 II) Combustion du carbone,du méthane et du butane. A) Activité: A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du butane ) Bilan de la réaction butane + dioxygène dioxyde de carbone+ eau Bilan avec modèles + + ) Équation de la réaction O 8 C O C H + 0 H O

12 III) Conservation de la masse lors d'une réaction chimique. Activité: Proposer une activité expérimentale qui montre que la masse des produits obtenus est égale à la masse des réactifs. SVFKLWW Bouteille plastique Morceaux de craie On place la craie et on ferme Solution d'acide chlorhydrique Bouchon Effervescence La craie disparaît 5g Balance Électronique CBGH ??? g Balance Électronique CBGH 008 CONCLUSION: Lors d'une réaction chimique la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment. "Rien ne se perd, rien ne crée, tout se transforme" /RLGHODFRQVHUYDWLRQ/$9,6,(5/DXUHQWGH