I. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique?

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1 Chapitre IV Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer I. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique? Résumé du TP sur l'acide chlorhydrique : Les ions présents dans l'acide chlorhydrique sont : - l'ion hydrogène H + - l'ion chlorure Cl - II. Réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique Résumé du TP sur la Réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique : fer + acide chlorhydrique ---> dihydrogène + chlorure de fer II réactifs produits Le fer réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du dihydrogène et du chlorure de fer II.

2 Ex 16 p 65 nitrate argent acide chlorhydrique Ex 17 p 65 test sulfate de cuivre Ex p test H2 et Fe2+ Ex 26 p 66 Ex 20 p 65 excès défaut

3 TP matériel à donner aux élèves - caisse de matériel - 4 tubes à essai - réactifs - buchette - briquet

4 TPs acide chlorhydrique et fer /!\ Respecter les règles de sécurité. /!\ Faire les 2 TPs sur la même feuille double. Exceptionnellement, on ne rend qu'un seul compte rendu de TP par table. Interdiction de communiquer avec les autres tables. Vérifier le matériel dans la caisse. En plus du matériel de la caisse, il doit y avoir 3 tubes à essai, un bout de bois, un briquet, le porte flacon et du papier ph. Le TP2 correspond à l'étude de la réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique. Cette réaction est assez lente, il faut donc la lancer en début de séance : - mettre un petit morceau de paille de fer dans un tube à essai. Utiliser l'agitateur pour l'enfoncer au fond du tube. Il doit occuper moins d'1cm de haut dans le tube. - ajouter environ 2 ml d'acide chlorhydrique (cela correspond à environ une hauteur de 2cm dans le tube à essai). - ajouter un bouchon au tube à essai. Poser le bouchon sans forcer pour l'enfoncer. Si le bouchon saute, le remettre rapidement toujours sans forcer. - observer ce qui se passe de temps en temps. TP 1 : quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique? 1. Objectif : reformuler la question posée 2. Hypothèse : quelle va être la réponse à la question posée. Justifiez vos hypothèses. NE PAS MODIFIER VOS RESULTATS EN FONCTION DES RESULTATS OBTENUS! 3. Matériel : indiquer le matériel qui va être utilisé (laisser de la place pour compléter tout au long du TP) 4. Manipulations : - faire les manipulations qui vont permettre de tester vos hypothèses. - faire des schémas et des phrase pour indiquer vos résultats. - si vos hypothèses se sont pas validées par les expériences, faire d'autres expériences permettant de répondre à la question du TP. 5. Conclusion : répondre à la question posée. Objectif et matériel.

5 Présence d'une hypothèse. Manipulations : - schémas - phrases Conclusion Respect des règles de sécurité. Rangement matériel TP 2 : Pourquoi ne stocke-t-on pas les acides (jus de citron, vinaigre, cornichons...) dans des bocaux en fer? Réaction chimique (rappel de 4ème) : Transformation au cours de laquelle des réactifs sont consommés et des produits nouveaux se forment. 1. D'après vous, pourquoi ne stocke-t-on pas les acides (jus de citron, vinaigre, cornichons...) dans des bocaux en fer? 2. Quelles sont les espèces chimiques (ions, molécules ou atome) présentes dans le tube à essai au début? Ne pas justifier. 3. Décrire par un schéma et par une phrase ce que l'on observe dans le tube à essai. 4. On veut connaître le nom du gaz produit : a. Dans les classes précédentes, vous avez appris à identifier le dioxyde de carbone. Comment fait-on? (répondre rapidement, sans schéma). A-t-on besoin de faire le test dans cette expérience? Expliquer. b. Dans les classes précédentes, vous avez appris à identifier le dioxygène. Comment fait-on? (répondre rapidement, sans schéma). Faire la manipulation et indiquer le résultat obtenu (pas de schéma). Si vous ne constatez rien, appelez le professeur (rien ne vous empêche de continuer le TP en attendant). 5. Répartir le liquide du tube à essai dans les deux autres tubes et nettoyer celui qui contient encore de la paille de fer. 6. Mesurer le ph de l'acide chlorhydrique ajoutée au début de l'expérience. Mesurer le ph de la solution à la fin. Que peut-on conclure? Ne pas faire de schéma. 6. L'ion chlorure est-il toujours présent dans le tube à essai? Faire le test (Ne pas faire de schéma). 7. Un ion non présent au début a été produit. Lequel? Expliquer votre démarche en faisant des phrases et des schémas. Attention, il y a des problèmes de sécurité!