Les métaux. En classe Notions et activités Travail à la maison Compétences Du 4/09 au 10/09

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1 CHIMIE Les métaux Du 4/09 au 10/09 Du 11/09 au 18 /09 I. Comment reconnaître les métaux des autres matériaux? II. Comment reconnaître les métaux entre eux? Organigramme à compléter. Compte rendu noté sur l utilisation de la masse volumique pour reconnaître l argent de l aluminium et du zinc. Compte-rendu évalué III. Qu est-ce qu un alliage? Pour la semaine du 11/09 au 18 /09 Compléter les fiches d identité des métaux Savoirs : -Le fer, le zinc, le cuivre, l or, l argent et l aluminium sont les métaux les plus utilisés -Tous les métaux conduisent l électricité -Observer et recenser des informations pour distinguer quelques métaux usuels et pour repérer quelques-unes de leur utilisation - Pratiquer une démarche expérimentale pour montrer le caractère conducteur d un métal et reconnaître certains métaux usuels

2 Comment expliquer l existence d un courant électrique? Du 11/09 au 17 /09 Du 18/09 au 24 /09 Du 25/09 au1/10 I. Modèle de l atome - Définition d un modèle - Histoire de l atome - Le modèle de l atome que nous utiliserons II. Comment expliquer l existence d un courant électrique dans un métal? III. Comment expliquer l existence du courant dans une solution? Pour la semaine du 18 /09 au 24/09 Finir l historique de l atome Pour la semaine du 25/09 au1/10 Ex 16, 17 et 25 p 30 et 31 Pour la semaine du 02/10 au 8/10 EX n 1, 6 et 12 p 50 et 51 Savoirs : - Connaître les constituants de l atome : noyau de charge positive et électrons de charge négative. - L atome est électriquement neutre. - Les métaux sont électriquement neutres dans leur état habituel. - Dans un métal, le courant électrique est un déplacement ordonné d électrons dans le sens opposé du courant. -La conduction du courant électrique dans les solutions aqueuses s interprète par un déplacement d ions. Problématique : Toutes les solutions aqueuses conduisent-elles le courant électrique? Évaluation des capacités expérimentales -Extraire d un document les informations relatives aux dimensions de l atome. -Utiliser la classification des atomes -Pratiquer une démarche expérimentale afin de comparer le caractère conducteur de l eau et de diverses solutions aqueuses.

3 Les ions Du 3/10 au 9/10 Du 10/10 au 15/10 Du 16/10 au 22/10 pour 3 23A, 3 6A 24/ 10 = 3 2A Le 22/ A, 3 6A Le 7/11 pour 3 2A Le 18/11 pour les 3 4A I. Comment expliquer la formation des ions? II. Où trouve-t-on des ions? III. Comment identifier certains ions? Tests d identification des ions : Fe 2+, Fe 3+, Cl -, Cu 2+, H +, Zn 2+, OH - Évaluation n 1 IV. Qu est-ce qu un acide et qu est-ce qu une base? 1. Définitions : Solutions acides, neutres, basiques ph Reconnaissance des ions : H +, OH - 2. Les dangers des acides et des bases 3. Évolution du ph lors d une dilution Montrer expérimentalement Reconnaissance de solutions ioniques Évaluation des connaissances et capacités expérimentales n 2 Semaine du 10/10 au 15/10 Faire les schémas du tableau des tests Évaluation sur tout ce qui a été fait en chimie -3 23B, 3 2A, 3 6A : du 16/10 au 24/10-3 4A pour le 18/11 Ex n 26 et 27 p53 Semaine du 10/10 au 15/11 Évaluation 3 23A, 3 6A jeudi 6 /11 3 2A vendredi 7/11 Ex n 30 p pour le 25/11 Activité 1 p un ion est formé à partir d un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. -connaître les ions Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+, Cu 2+, H +, Cl -, OH - -connaître les domaines d acidité et de basicité en solution aqueuses -une solution acide se caractérise par sa forte concentration en ions H +. -une solution basique se caractérise par sa forte concentration en ions OH -. -une solution neutre contient autant d ions OH - que H +. Capacités -expliquer la formation d un ion -à partir d observation de décrire l évolution de ph lors d une dissolution. -identifier les risques d utilisation des acides et des bases, respecter les consignes de sécurité. -suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence de certains ions dans une solution aqueuse. -suivre un protocole expérimental afin de distinguer à l aide du papier ph si une solution est acide, basique ou neutre.

4 La matière se transforme le 6/11 pour 3 6C ; 3 23B le 14/11 pour 3 2A 25 /11 pour 3 4A le 13/11 pour 3 6C 3 23B le 21/11 pour 3 2A Le 2/12 pour3 4A le 27/11 pour 3 6C ; 3 23B le 28/11 pour 3 2A I. Rappel : comment reconnaître une transformation chimique? Activité1 p60 et 61 : la fermentation vineuse II. Quels sont les effets de l action de l acide chlorhydrique sur le fer? Montrer que l action de l acide chlorhydrique sur le fer est une transformation chimique qui produit les ions métalliques Fe 2+ et du dihydrogène. (Hypothèses 1 test) Tests 2 et 3 Compte-rendu Travail documentaire par groupe et par thème : -acide : historique -acide : dangers et conditionnement -le dihydrogène -acide et environnement -chimie et développement durable -substances naturelles et de synthèses -«et si les chimistes arrêtaient tout?» Savoir communiquer : à restituer sous forme d articles de journal III. Comment fabriquer des substances chimiques en laboratoire? 1. La synthèse d espèces chimiques déjà existantes : pourquoi? 2. La synthèse d espèces chimiques n existant pas dans la nature TP : Synthèse du savon 3 6C ; 3 23B pour le jeudi 13/ pour le 21/11 Activité 1 p 60 et 61 Schémas des expériences déjà faites (voir site) 3 4 compte-rendu à finir 3 6C ; 3 23B pour le jeudi 27/ pour le 28/ pour le 09/12 Article de journal Ex n 9 et 11 p71 et 73 le 4/12 pour 3 6C ; 3 23B le 5/12 pour 3 2A Article à reprendre Ex n 9 et 11 p71 et 73 -les critères de reconnaissance d une transformation chimique sont la disparition des réactifs et l apparition des produits. -l acide chlorhydrique est une solution ionique constituée d ions hydrogène H + et d ions chlorure Cl -. -le fer réagit avec l acide chlorhydrique pour former de dihydrogène et des ions chlorure. -il est possible de synthétiser des espèces chimiques déjà existences ou non existantes dans la nature. Capacités - extraire des informations d un document. -suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence d ions hydrogène et d ions chlorure. -réaliser la réaction entre le fer et l acide chlorhydrique avec la mise en évidence des produits formés. -suivre un protocole permettant de réaliser la synthèse d un savon.

5 La pile électrochimique Le 4/ et 3 23 Le 5/ Le 9/ Du 15/12 au 19/12 I. Expérience préliminaire Échange d ions entre fer et ions cuivre. II. Bilan évaluation III. La pile électrochimique IV. Toute l énergie chimique se transforme-t-elle en énergie électrique? V. Pourquoi une pile s use-telle? VI. Bilan énergétique Pour la semaine du 11/12 au 17/12 Étude documentaire p 199 du manuel Pour la rentrée Ton cahier d électricité! -La pile est un réservoir d énergie chimique. -Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette énergie est transférée sous d autres formes. -L énergie mise enjeu dans une pile provient d une transformation chimique : la consommation de la pile entraine l usure de la pile. - Cette transformation chimique se traduit par un échange d électrons. Capacités -Réaliser, décrire et schématiser la réaction entre une solution aqueuse de sulfate de cuivre et de la poudre de zinc : par contact direct et en réalisant une pile. Évaluation n 3 : «transformation de la matière» et «pile électrochimique Semaine du 15 au 19/12 ELECTRICITE Révisions de quatrième Du 05/01 au 09/01 Activités p 88 et 89 Pour la semaine du 19/01 au 23/01 Test sur les révisions

6 Tension continue, tension alternative : quelles différences? Du 19/01 au 23/01 27/ / et 3 23B 06/ / / et / I.Quels sont les effets des différents générateurs sur différents dipôles? II.Quel type de courant font circuler ces différents générateurs? III.Etude de la variation d une tension alternative au cours du temps 1. Schéma 2. Mesures 3. Tracé 4. Définition de la tension alternative 5. Caractéristiques d une tension alternative T, f, Um et Ue Exercices d application B2i Utilisation du tableur IV. L oscilloscope 1. Mesure et visualisation d une tension continue 2. Mesure et visualisation d une tension alternative sinusoïdale de fréquence 50Hz 3. Quelle est le fréquence du générateur basse fréquence? / et / /02 Finir la courbe Copier le bilan 2. Caractéristique Calculer T, Um et f. 3 2A et 3 23B pour les 26 et 27 février Ex n 11 p83 Evaluation Pour la semaine du 02/03 au 06/03 Quelle est la démarche expérimentale à effectuer pour trouver la fréquence d TBF? -différencier une tension continue et tension variable au cours du temps. - reconnaître une tension alternative périodique. - définir la période et les valeurs de tension d une tension alternative périodique. - qu avec un générateur de tension continue on applique au courant le sens conventionnel - qu avec un générateur de tension alternative le courant change sans cesse de sens - que toute tension alternative (et sinusoïdale) possède 4 caractéristiques : *une période T = durée du motif- unité est la seconde: s * une fréquence f = nombre de motif par seconde f=1/t- l unité est l hertz : Hz * une tension maximum = amplitude maximum de la courbe- l unité est le volt : V * une tension efficace = cette valeur est proportionnelle à la tension maximum, Ue=Um/V 2, c est la valeur qu indique un voltmètre alternatifl unité est le volt : V - le rôle d un oscilloscope - la signification d un oscillogramme - Pour une tension sinusoïdale, un voltmètre utilisé en alternatif indique la valeur efficace de cette tension. -Construire le graphique représentant les variations d'une tension au cours du temps. -Décrire le comportement de la tension en fonction du temps. -En extraire des informations pour reconnaître une tension alternative périodique, pour déterminer graphiquement sa valeur maximale et sa période. - Utiliser un tableur pour recueillir, mettre en forme les informations afin de les traiter. - comparer les effets d une tension alternative à ceux d une tension continue en utilisant un générateur TBF et une DEL - relever manuellement des valeurs de tension - reconnaître une tension alternative périodique - déterminer par calcul, sa période, sa fréquence, sa tension maximum et sa tension efficace. - montrer à l oscilloscope la variation d une tension au cours du temps - Extraire des informations indiquées sur des générateurs ou sur des appareils usuels les valeurs efficaces des tensions alternatives.

7 Production d une tension alternative Du 03/03au 06/03 12/03 au 17/ /03 3 4, 3 6 et 3 23 du 31/03 au 02/04 I. Production de tension électrique dans une centrale électrique Travail documentaire un point commun : l alternateur Exposé : étude d une centrale II. L alternateur Principe de fonctionnement Visualisation sur l oscilloscope de la tension produite par une dynamo Mise en commun des documents et élaboration d un plan Pour la semaine du 09/03 au 13/03 Recherche documentaire sur le thème de l exposé Exposé Présentation des exposés Pour 3 2A 27/03 Ex n 9 et Pour les 3 6 Production d électricité Montrer que l alternateur est la partie commune à toutes les centrales L énergie mécanique reçue par l alternateur est transformée en énergie électrique Sources d énergie renouvelables ou non L alternateur Décrire l alternateur Une tension électrique peut-être obtenue déplacement d un aimant à proximité d une bobine. L alternateur produit une tension variable variable dans le temps. Puissance et énergie 3 2 : 23/ du 31/03 I. Puissance électrique Que signifie les indications 40w et 100w sur deux lampes différentes? 1. Définition 2. Puissance totale II. Énergie électrique Évaluation électricité 3 2 le 24/04 ; 3 6 et 3 23B le 07/05 ;3 4 le 12/05 Pour /04 Finir la partie puissance (voir fiche «puissance» Pour 3 2 : 9 et 10 p , évaluation électricité /04 Activités 3 p116 et 117 Ex n 20 p évaluation électricité -ce que signifie la valeur en watt inscrite sur chaque appareil électrique -la puissance d un appareil dépend de la tension à ses bornes et de l intensité qui le traverse ( P=UxI ) -que l unité de la puissance est le watt. -ce qu est la puissance nominale et la puissance reçue. -L énergie électrique transformée pendant une durée par un appareil de puissance constante est égale au produit E=Pxt -A quoi correspond une facture d électricité -comparer les ordres de grandeurs de puissances nominales inscrites sur divers appareils électriques. -Evaluer l intensité traversée par appareil alimenté avec la tension du secteur à partir de sa puissance nominale. -de détailler une facture d électricité.

8 MECANIQUE La gravitation 3 23 le 30/ le 30/ le 05/05 I. Le système solaire II. Qu est-c que la gravitation? Du 25/05 au 29/05 III. Poids et masse d un corps Pour /05 ex n 6 et 10p150 Pour 3 6 : Qu est-ce que la gravitation? Pour les /05 ex n 6 et 10p150 Pour les 3 2 DM Le système solaire et qu est-ce que la gravitation? Pour la semaine du 02/06 au 05/06 Exercices N 6, N 17, 18 p 168 et 169 -Présenter succinctement le système solaire -qu il y a une interaction attractive entre le Soleil et les planètes. -qu une interaction attractive entre deux corps dépend de la distance qu il y a entre ces deux corps et leur masse. -que la gravitation gouverne tout l univers (système solaire, étoiles et galaxies) -Action à distance exercée par la Terre sur un objet situé dans son voisinage : poids d un corps. -Le poids P et la masse m d un objet sont deux grandeurs de nature différente ; elles sont proportionnelles. P=mg -L unité de poids est le newton (N). -Suivre un raisonnement scientifique afin de trouver des analogies en comparant le mouvement d une planète autour du Soleil et celui d un lanceur de poids. -Pratiquer une démarche expérimentale pour établir la relation entre le poids et la masse. -Construire et exploiter un graphique représentant les variations du poids en fonction de la masse.