Colle de l UE 1 : Biochimie/Chimie/Biologie Moléculaire 26/10/2010

Colle de l UE 1 : Biochimie/Chimie/Biologie Moléculaire 26/10/2010 - Vous avez 60 minutes pour répondre à 40 QCM - Les QCM 1 à 14 concernent le cours du Professeur Namour : 1) Généralités sur la séparation des protéines sur gel : A) L'électrophorèse correspond à la migration d'une molécule chargée dans un champ électrique. B) À un ph inférieur à son Point Isoélectrique (PI), une protéine est chargée négativement. C) La chromatographie d'affinité permet de séparer les protéines grâce à leur préférence pour un ligand. D) Le gel SDS-PAGE est la meilleure technique pour séparer HbS et HbA. E) La chromatographie par gel d'exclusion permet de séparer les protéines en fonction de leur charge. 2) L'électrophorèse: A) L'anode attire les ions chargés négativement. B) L électrophorèse est une technique de séparation uniquement utilisée pour les protéines. C) Dans une SDS-PAGE, la vitesse de migration ne dépend que de la charge des protéines. D) Pour une électrophorèse en condition non dénaturante, la vitesse de migration dépend du champ électrique, de la charge de la protéine et du coefficient de friction. E) Le Western Blot permet de détecter la présence d'une protéine spécifique dans un mélange protéique et de déterminer sa taille grâce à des anticorps marqués. 3) Chromatographie échangeuse d'ion, chromatographie par filtration sur gel: A) Sur une colonne carboxymethyl-cellulose, si on fait passer un mélange protéique, les protéines positives sont éluées les premières. B) Sur une colonne DEAE-cellulose, si on fait passer un mélange protéique, les protéines négatives sont éluées les premières. C) Pour récupérer des protéines positives fixées à une résine, on peut ajouter un tampon à molarité croissante de Cl -. D) Dans la chromatographie par gel d'exclusion, les grosses molécules mettent plus de temps à être éluées que les petites. E) Dans la chromatographie par gel d'exclusion, les petites molécules se déplacent entre les billes et dans les billes. 4) Intoxication par le CO : A) L'hémoglobine a une affinité plus forte pour l'oxygène que pour le monoxyde de carbone. B) Le couple hémoglobine-co se nomme carboxyhémoglobine. C) La toxicité de cette intoxication est due à une hypoxie et aussi à une action directe du CO sur les tissus. D) Une hypoxie est une diminution de la quantité d oxygène distribuée par le sang aux tissus. E) Le traitement consiste à placer la personne intoxiquée dans un caisson hyperbare pression CO = 100%. 5) La drépanocytose : A) Est une maladie autosomique récessive (maladie due à une mutation sur un gène qui n'appartient pas à un chromosome sexuel et qui nécessite la présence des 2 allèles mutés). B) Est due à une mutation unique qui entraine le remplacement de l'acide glutamique 6 par de l'alanine. C) Les voyages en avion peuvent présenter un danger pour les personnes atteintes de drépanocytose. D) L'hétérozygote HbS/HbA résiste mieux au paludisme. E) La charge globale de HbS est plus positive que HbA mais moins positive que HbC. 6) La méthémoglobinémie : Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 1 sur 7

A) Une petite fraction de l'hémoglobine (3%) est transformée normalement en permanence en méthémoglobine dans les globules rouges. B) La méthémoglobine correspond à de l'hémoglobine oxydée en Fe 2+. C) certains médicaments, comme les dérivés nitrés, provoquent la formation de méthemoglobine. D) Cette maladie correspond à un dysfonctionnement de la méthémoglobine oxydase. E) Elle colore le sang en une couleur brun-chocolat. 7) Concernant la myoglobine et l hémoglobine : A) La structure tétramérique de la myoglobine présente une allostérie par des interactions coopératives. B) L hème et le fer Fe 2+ donnent la propriété de stocker et de transporter l O 2. C) Le fer Fe 2+, fixé à l hème de l Hb garde 4 valences inoccupées, et une de ces valences établit une liaison avec un atome d azote de l Histidine F8. D) L Histidine E7 participe à la liaison Fe 2+ /O 2 ou Fe 2+ /CO et c est l histidine F8 qui empêche la liaison du CO au fer selon son angle de prédilection. E) La myoglobine ne stocke pas de CO à la place de l O 2 car son affinité pour l oxygène est 238 fois supérieure à celle pour le CO. 8) Concernant la liaison du dioxygène au fer Fe 2+ dans l hémoglobine(hb) : A) La libération d un O 2 du premier monomère ralentit la libération de l O 2 du second monomère. B) Parmi Les effecteurs allostériques de l Hb figurent les ions H +, le CO 2 et le 2,3 biphosphoglycérate. C) La capture et la libération de l O 2 se fait par un changement conformationnel entre forme T et forme R de Hb ; la forme T ayant une forte affinité pour l O 2. D) La régulation hétérotrope de l Hb par les ions H + est expliquée par l effet BOHR, si l ion H + est fixé à l Hb, l O 2 se fixe et inversement. E) L histidine 146 de la chaîne bêta de Hb ayant un PI=7,6, au ph des tissus actifs de 6,8, l histidine est donc protonée, la forme T stabilisée, l Hb fixe l H + et libère l O 2. 9) Concernant la régulation hétérotrope de l Hb : A) Le CO 2 favorise la libération de l O 2 de l Hb en stabilisant la désoxyhb. B) Le CO 2 et l H 2 O formés par le cycle de KREBS forment des bicarbonates HCO 3 - et des ions H+, ce qui intervient sur la protonation de l histidine et donc sur la libération de l O 2. C) Le 2,3 BPG par ses charges négatives au ph physiologique forme des liaisons avec les charges positives de la cavité centrale de l Hb, stabilise la forme T et donc favorise la libération de l O 2. D) Les sous unités alpha 2/S2 constituent l HbS, qui forment par polymérisation de longues fibres insolubles avec l HbA, ce qui donne des globules rouges falciformes. E) La drépanocytose est une maladie qui se caractérise par une augmentation de la durée de vie des globules rouges, des ischémies et des vaso-occlusions. 10) Soit l oligopeptide Phe-Asp-Tyr-Met-Leu-Met-Lys : A) L analyse d une hydrolyse par du HCl 6N à 110 pendant 24h donne 6 résidus. B) Le 1er cycle de la dégradation d Edman laisse intact le peptide suivant : Phe-Asp-Tyr-Met-Leu-Met. C) Le 2ème cycle de la dégradation d Edman génère le peptide intact Tyr-Met-Leu-Met-Lys. D) Le traitement par la trypsine n a aucun effet. E) Le traitement par bromure de cyanogène donnera un tripeptide et 2 dipeptiques. 11) Soit le peptide Ser-Tyr-Arg-Met-Lys-Thr-Trp-Gly : A) Le premier résidu obtenu après dégradation d Edman est une Ser. B) Un traitement à la chymotrypsine donne 2 tripeptides et un dipeptide. C) Un traitement à la trypsine donne Ser-Tyr, Arg-Met, Lys-Thr-Trp- Gly. D) Un traitement par le Bromure de cyanogène donne 2 tétrapeptides : Ser-Tyr-Arg-Met et Lys-Thr-Trp-Gly. E) l hydrolyse N-ter produit une Ser. 12) Exercice de détermination : L analyse d un oligopeptide donne les résultats suivants : 2 Ala, 1 Asp, 1 Arg, 1 Met, 1 Val, 2 Tyr. Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 2 sur 7

- Le traitement avec la chymotrypsine donne un tripeptide et un tétrapeptide (contenant chacun un résidu Ala) et un résidu Tyr. - Le traitement par la trypsine du tripeptide donne un dipeptide et un résidu Met. - La réaction d Edman sur le tétrapeptide donne successivement Asp puis Ala. L octopeptide peut s écrire : A) Ala-Arg-Tyr-Asp-Val-Ala-Met-Tyr B) Asp-Val-Ala-Met-Tyr-Ala-Arg-Tyr C) Ala-Arg-Met-Tyr-Asp-Ala-Val-Tyr D) Asp-Ala-Val-Tyr-Ala-Arg-Met-Tyr E) Tyr-Ala-Arg-Tyr-Asp-Val-Ala-Met 13) à propos des méthodes d exploration des protéines (ou d analyse): A) Dans une chromatographie d exclusion, les molécules sont séparées selon leur taille. B) Dans une chromatographie d affinité, les molécules sont séparées selon leur affinité pour un ligand particulier. C) Une technique comme la dialyse permet de distinguer les protéines. D) L isoelectrofocalisation permet de séparer les protéine selon leur ph. E) La protéomique a pour but d identifier l ensemble des protéines synthétisées à un moment donné, et dans des conditions données au sein d un tissu, d une cellule ou d un compartiment cellulaire. Les QCM 14 à 20 concernent le cours du Professeur Leininger-Muller : 14) Les catalyseurs : A) Se retrouvent transformés à la fin d une réaction. B) Augmentent la vitesse de réaction en modifiant le résultat. C) Travaillent à des concentrations très faibles. D) Sont aspécifiques d une réaction. E) N accélèrent que les réactions qui se traduisent par une augmentation de l enthalpie libre. 15) Les zymogènes : A) Peuvent être des protéines. B) Sont également appelés apoenzymes. C) Sont synthétisés sous forme de précurseurs inactifs. D) Sont dépourvus d activité enzymatique. E) L autocatalyse peut permettre la transformation en enzyme. 16) Au sujet du site actif d une protéine : A) Il est constitué d un grand nombre d acides aminés. B) Le site actif joue un rôle dans l activité enzymatique. C) On peut considérer que le site actif comporte 2 sites voisins : un site catalytique et un site de reconnaissance. D) Dans les modèles qui illustrent les sites actifs, le modèle appelé «rack» est basé sur un changement de conformation de l enzyme. E) L'acide aminé qui réagira avec le substrat au sein du site actif est appelé acide aminé fondamental. 17) Vitesse de réaction/vitesse instantanée : A) La vitesse d une réaction chimique se définie comme la quantité de substance réagissante apparaissant par unité de temps. B) La vitesse de réaction peut être représentée : C) À chaque temps, on peut définir la vitesse instantanée qui est égale à la pente de la tangente à la courbe de vitesse au point correspondant à ce temps. D) Ces concentrations en substrats ou en produits sont exprimées en unités molaires (mol.l -1 ). E) La concentration du substrat croît au cours du temps, celle du produit décroît au cours du temps. 18) Concernant l équation de Michaelis et Menten et la méthode de Lineweaver-Burk : A) L inverse de l équation de Michaelis et Menten conduit à la formule suivante : B) Cette équation peut se simplifier et s écrire : C) Km représente la concentration en substrat pour laquelle la vitesse de la réaction est égale à la MOITIE de la vitesse maximale. D) Sur le graphique la pente est égale à E) Dans l équation de Michaelis-Menten, pour des concentrations élevées en substrats, lorsque [S] >>> Km, la vitesse est alors dépendante de la concentration en substrat. Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 3 sur 7

19) Effecteurs chimiques de la réaction enzymatique : activateurs et inhibiteurs : A) Les activateurs des enzymes sont fréquemment des ions minéraux comme le Ca 2+, Zn 2+, Ni 2+, Mg 2+, Mn 2+, Cu 2+, Fe 2+ ou Fe 3+. B) Dans l induction, la protéine enzymatique est présente mais inactive. C) Dans les inhibitions réversibles, les inhibiteurs sont assez spécifiques et l inhibition est dans ce cas un processus lent. D) L'inhibiteur compétitif se fixe de manière réversible sur l'enzyme au même site que le substrat. E) L allopurinol est utilisé comme inhibiteur compétitif dans le traitement de la goutte. Les QCM 20 à 27 concernent le cours de Professeur Leroy 20) Energie : chaleur, travail A) L'énergie est présente uniquement sous 2 formes : la chaleur et le travail. B) Une chaleur de réaction exothermique est notée positivement. C) Lors de sa combustion à volume constant, l'acide lactique échange +1354 kj.mol -1 d'énergie avec le milieu extérieur. D) Lors de la réaction à 25 C et 1 atm : H 2 (g) + I 2 (s) = 2 HI(g), le travail reçu est nul. E) A 450 C et 1 atm, le travail reçu lors de la réaction : H 2 (g) + I 2 (g) = 2 HI(g) est nul. 21) Energie: Energie Interne, Enthalpie, Enthalpie libre: A) La quantité de chaleur à volume constant d'une réaction chimique déterminée expérimentalement dans une bombe calorimétrique est égale à la variation d'énergie interne qui accompagne cette réaction : ΔU = Q v. B) La variation d'enthalpie ΔH est égale à la chaleur de réaction à pression constante d'une réaction chimique Q p. C) L enthalpie standard de formation du méthanol ΔH f (CH3OH) correspond à la variation d'enthalpie de la réaction : CO+2H 2 CH 3 OH. D) L'énergie d'une liaison covalente A-B est égale à la variation d'enthalpie ΔH ( A-B) de la réaction :A (g) + B (g) A-B (g). E) La réaction de synthèse de l'urée à partir du phosgène et de l'ammoniac est impossible à 298 K : COCl 2 + 2 NH 3 CO (NH 2 ) 2 + 2 HCl. Donnée : ΔH 298K = -201 kj.mol -1 et ΔS 298K = - 192 J.K -1.mol -1, calcul : 192 * 298 = 57216) 22) Influence de la température et de la pression sur les réactions : A) D après le principe de Le Chatelier, lorsqu un système en équilibre est soumis à une variation, la composition du système se modifie de façon à minimiser l effet de cette variation. B) Une baisse de pression favorise le sens de la diminution de volume c'est-à-dire à diminuer le nombre de moles de molécules gazeuses. C) Une augmentation de température favorise les réactions exothermiques. D) Une diminution de température favorise les réactions endothermiques. E) Pour les phases gazeuses, augmenter la concentration correspond à augmenter le nombre de molécules gazeuses et donc à augmenter la pression. 23) Soit la réaction suivante à 298K : CH 4 (g) + Cl 2 (g) CH 3 Cl (g) +HCl(g) Données : (1 cal = 4,1855 J) CH 4 (g) CH 3 Cl (g) HCl (g) f H (kcal.mol -1 ) -18-20 -22 Liaisons Cl-Cl C-Cl H-Cl Energie de liaison -58-78 -103 H 298 (kcal.mol -1 ) A) L enthalpie molaire standard de formation de Cl 2 (g) est nulle. B) L enthalpie standard de réaction r H se calcule grâce à la loi de Hess : r H = n f H (produits) + n f H (réactifs). C) r H = -60 kcal.mol -1. D) r H = [3ΔH 298(C-H) + ΔH 298(C-Cl) + ΔH 298(H-Cl)] [4ΔH 298(C-H) + ΔH 298(Cl-Cl)]. E) ΔH 298(C-H) = -99 kcal/mol. 24) Soit la réaction chimique suivante Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 4 sur 7

2 KHCO 3 (s) K 2 CO 3 (s) + H 2 O (g) + CO 2 (g) f H (kj.mol -1 ) KHCO 3 (s) K 2 CO 3 (s) H 2 O (g) CO 2 (g) -960-1150 -240-400 A) r H = + 150 kj.mol -1. B) Cette réaction est endothermique. C) Selon le principe de le Chatelier, si la température augmente alors une réaction exothermique est favorisée. D) La décomposition de KHCO 3 est favorisée si on augmente la température. E) La décomposition de KHCO 3 est favorisée si on augmente la pression. 25) Soit la réaction chimique suivante à 25 C : CH 3 OH (l) + 3/2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (l) avec r H = - 725 kj.mol -1 On élève alors la température à 60 C et on veut connaître la nouvelle valeur de l enthalpie standard de réaction r H. A) La combustion du méthanol est une réaction endothermique. B) On peut calculer la variation de l enthalpie avec la température grâce à la loi de Hess : r H = r H + r C P,m * T. C) Δ r C P,m = [C P,m (CO2, g) + 2 C P,m (H2O,l)] [C P,m (CH3OH,l) + 3/2 C P,m (O2,g)]. D) L enthalpie standard de réaction à 60 C vaut environ 1130 kj.mol -1. (Données : Δ r C P,m 53 J.mol -1.K -1 ; 53*35 = 1855 ) E) L enthalpie est une fonction d état intensive. 26) Dans le muscle se produit la réaction d hydrolyse de l ATP : ATP + H 2 O ADP + P i à T= 37 C On donne r H = -21 kj.mol -1 et r G = -31 kj.mol -1 A) L entropie standard de réaction r S est environ égale à 32 J.K -1.mol - 1. B) La constante d équilibre de cette réaction s écrit K = ( [ADP] + [Pi] ) / [ATP]. C) A l état d équilibre, la relation liant l enthalpie libre à la constante d équilibre est : G = RT ln K. D) K 1,7. 10 5 (Aide aux calculs : ln (1,7.10 5 12 et RT 2577 J.mol -1 ) E) La réaction d hydrolyse de l ATP dans le muscle est spontanée et totale. 27) Soit la réaction chimique suivante à 25 C C 2 H 5 OH (l) + 3 0 2(g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) f G (kj.mol - 1 ) f S (J.K - 1.mol -1 ) C 2 H 5 OH (l) 0 2(g CO 2 (g) H 2 O (l) -170 0-400 -140 160 200 200 70 A) La loi de Hess permet de calculer r G B) r G = - 370 kj.mol -1 C) r S = -150 J.mol -1 D) Cette réaction a lieu à 308 K. E) La combustion de l éthanol est une réaction spontanée Les QCM 28 à 34 concernent le cours du Professeur Marsura : 28) Un peu de bases : A) L atome de carbone est trivalent. B) L hybridation sp 2 est très favorable à la rotation des deux carbones C) Une molécule organique est un enchaînement d atomes de carbone associés à d autres éléments. D) C est le nombre d atome de carbone dans une chaine qui sert de référence au nom de la molécule. E) Une molécule avec 4 atomes de carbone aura le suffixe «But». 29) A propos de la nomenclature : A) Cette molécule est le 5-hydroxy-6-méthyl-hept-6-èn-3-one : Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 5 sur 7

D) La tautomérie est un équilibre chimique entre deux formes tautomères par déplacement concomitant d'un atome d'hydrogène et d'une liaison double ou triple E) Il existe un équilibre tautomérique entre une cétone et un énol. B) Une fonction alcool (ROH) est prioritaire par rapport à une fonction acide carboxylique (RCOOH). C) Cette molécule est l hexane : D) Cette molécule est le 5-méthyl heptan-2-one : E) Une molécule présentant une triple liaison aura un suffixe «yne». 30) A propos de l Enantiomérie/Diastéréoisomérie A) Deux molécules chirales présentant la relation d'images l'une de l'autre dans un miroir sont dites énantiomères. B) La valeur du pouvoir rotatoire de deux énantiomères est identique. C) Deux stéréoisomères qui présentent une relation d'énantiomérie entre eux sont appelés diastéréisomères. D) Deux diastéréoisomères présentent au moins deux carbones asymétriques. E) 2R, 3S et 2S, 3R sont des énantionmères ainsi que 2S, 3S et 2S,3R. 31) A propos de la Mésomérie/Tautomérie: A) La mésomérie est due à la localisation des électrons π dans les liaisons multiples. B) La mésomérie permet d'écrire plusieurs structures pour un même composé. C) La tautomérie est la propriété d'un certain nombre de molécules d'exister sous deux formules brutes différentes. 32) La représentation de Newman: A) Selon la projection de Newman on regarde selon l'axe de la liaison C-C de sorte que le carbone frontal masque celui qui est en arrière. B) Les liaisons sur le carbone avant sont représentées par des traits partant de la circonférence et celles du carbone arrière par des traits partant du centre du cercle. C) Est habituellement utilisée pour représenter les oses. D) La conformation éclipsée est la plus stable. E) Les conformères sont en équilibres et leur abondance va dépendre de leur stabilité: plus un conformère est stable et plus il sera abondant. 33) Concernant les règles de Cahn-Ingold-Prelog : A) Les substituants sont classés par ordre de numéro atomique décroissant, ainsi : I > Br > Cl > S > P > Si > F > O > N > H > C. B) Les liaisons multiples sont comptées comme autant de liaisons simples de telle sorte que chaque atome soit lié à un nombre d'atomes correspondant à sa valence. C) D après ces règles, CH 2 Cl n est pas prioritaire sur CH 3. D) COOH est prioritaire sur COCH 3. E) Les configurations Z et E s appliquent pour les doubles liaisons. 34) Au sujet de la chiralité A) Le carbone chiral est noté C* : il porte 4 substituants de nature différente. B) Un mélange de deux énantiomères en proportions différentes est un racémique. C) Une configuration R correspond à une rotation dans le sens inverse des aiguilles d une montre des substituants d un carbone asymétrique. D) À partir d une projection de Fischer, on peut déterminer la configuration, sans avoir besoin d un modèle 3D. E) Pour les configurations absolues des allènes, on utilise les termes Ra et Sa. Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 6 sur 7

Les QCM 35 à 38 concernent le cours du professeur Boshi-Müller : 35) Soit la réaction chimique suivante à 25 C : 2 H 2 O (l) H 3 O + (aq) + HO - (aq) A) Il s agit de la réaction d autoprotolyse de l eau. B) La constante d équilibre de cette réaction nommée K e est égale à 1,0.10 14 à 25 C. C) Dans cette réaction, l eau joue à la fois le rôle d acide (couple H 2 O/HO - ) et de base (couple H 3 O + / H 2 O). D) La relation liant le ph au pk e est : pke = ph poh (poh = -log [HO - ]). E) Si [H 3 O + ] éq = 10-6 mol/l alors on a : [HO - ] éq = 10-8 mol/l. 36) calculs de ph : A) Pour une solution aqueuse de HCl 10-8 M, à 25 C, ph = 8. B) Si on considère que pour un sujet ''normal'', le ph du sang humain est de l'ordre de 7,4, alors [H 3 O + ] = 4.10-7 M. C) La concentration en ions hydronium dans le liquide céphalorachidien (ph = 7,53) est supérieure de 1,35 fois à celle observée dans le sang (ph= 7,36). D) Si une solution de saccharine a un ph de 6.85 alors la concentration initiale de saccharine est donc de 10-2 M. Donnée : La saccharine est un acide faible (PKA=11.7). E) Pour une solution de phosphate (pka1 = 2,12 ; pka2 = 7,20 ; pka3 = 12,0) dont le ph est fixé à 3,12, le rapport [H 2 PO 4 - ]/[H 3 PO 4 ] est égal à 1. 37) Une solution acidifiée de permanganate de potassium (K+,MnO4-) réagit avec une solution contenant des ions chlorure Cl-. Il se forme du dichlore Cl 2 gazeux. A) La demi équation du couple MnO 4 - (aq) / Mn 2+ (aq) : MnO 4 - (aq) + 5e - + 8H + (aq) = Mn 2+ (aq) + 5H 2 O (l) (1) B) La demi équation du couple Cl 2 (g) / Cl - (aq). : 2Cl - (aq) = Cl 2(g) + 2e - (2). C) Pour établir l équation bilan de la réaction, il faut multiplier les coefficients stœchiométriques de l'équation (1) par 3 et de l'équation (2) par 6. D) Voici l équation bilan de cette réaction : 2 MnO 4 - (aq) + 10 Cl - (aq) +16 H + (aq) = 2 Mn 2+ (aq) + 5 Cl 2 (g) + 8 H 2 O (l) E) On observe un changement de couleur lors de cette réaction. 38) La relation de NERNST : A) Résulte de l apparition d un flux d électrons dans une cellule galvanique entre deux couples redox. B) Est la suivante : E= E - (RT/nF)x LnK. C) Ou encore E=E + (0.059/n) x logk. D) K est une constante donc, quelque soit le couple oxydoréduction mis en jeu, il ne varie pas. E) Ce diagramme permet de déterminer le sens de la réaction d oxydoréduction. Les QCM 39 à 40 concernent le cours du Professeur B. Rihn : 39) Structure des ARNt de transfert : A) Sur les 76 nucléotides en moyenne de l ARNt, il y a 25 nucléotides invariants. B) L ARNt possède 4 parties : la boucle D, la boucle de l anticodon, la boucle T et le tronc accepteur de l acide aminé. C) L ARNt se termine par les 3 bases GGA en extrémité 3 OH. D) Dans la structure tridimensionnelle de l ARNt, les boucles D et celle de l anticodon sont appariées. E) La stabilité des ARNt est assurée par l empilement des bases dans les régions hélicoïdales complémentaires. 40) Les acides nucléiques A) Le groupement base+sucre+phosphate s appelle un nucléoside. B) Le phosphate dans un brin d ADN est doublement estérifié. C) En général dans un brin d ADN on trouve une extrémité 3 hydroxylée. D) A ph physiologique, les acides nucléiques sont des polymères cationiques. E) Cette molécule est l adénosine. Tutorat Santé 2010/2011 - Reproduction interdite, même partielle. Page 7 sur 7