L atome étant très petit, invisible à l œil nu et ayant un comportement très complexe, les chercheurs ont ressenti le besoin le modéliser. Un modèle est une représentation simplifiée la réalité construite pour expliquer s phénomènes observables. Même si le modèle planétaire Rutherford est faux, il est suffisant, au niveau collège. Il sera amélioré plus tard, quand vous aurez acquis s connaissances et un niveau mathématiques plus élevé. On retiendra : Un atome est constitué... Electrons Protons Neutrons Charge électrique. charge électrique Vu que doit être électriquement., il doit comporter. charges + portées par les que charges portées par les Nombre Autant que, C'est-à-dire.... : C est le.... : C est le nombre total., appelé Taille Molécule : environ.. m :. m ; noyau :.. m taille Taille atome Approximativement = L atome est plus grand taille noyau que le noyau. Masse 9, x 0-3 kg,6 x 0-27 kg masse Les ont une masse.. fois plus petite qu un nucléon On peut donc dire que la masse d un atome est quasiment égale à celle son. m atome. Remarque : Entre les et le noyau, il y a du : on dit que a une structure.. Molécule atome
D où vient la différence entre tous les atomes? C est le nombre,. et d. Dans un atome, il y a donc.., protons et... Notation officielle d un atome (élément chimique) : A Z X d hydrogène H H Nombre d oxygène O 6 O 8 Nombre : d aluminium 27 3 Al Nombre : fer Fe 55 Fe 26 Nombre protons (numéro atomique Z) : Nombre : A-Z = 55-26 = J ai ici donné les symboles s atomes les plus stables (isotopes les plus stable et les plus abondants)
Or 97 79 Au protons Zinc 30 protons 34 30 Chlore 35 7 Cl protons 8 Argent 07 47 Ag protons Cuivre 29 protons 34 29 Sodium 23 Na protons Carbone 2 6 C 6 protons 6 Hydrogène proton H neutron électron Oxygène 6 8 O 8 protons 8 Cobalt 27 protons 32 Uranium U 92 protons 46 Plutonium 244 94 Pu protons 27 82 94 La classification périodique s éléments (ou tableau périodique s éléments) est l outil référence du scientifique. C est un grand tableau regroupant tous les éléments chimiques connus à ce jour dans l univers. Dans tout L univers, il y a éléments chimiques numérotés Z =. à Z =. regroupés dans la classification périodique s éléments. 94 sont dans le milieu naturel. 24 sont totalement artificiels (technétium + tous les éléments à partir du Polonium) C est un certain Dimitri Menleiev, physicien Russe (834-907), 7ème enfant la famille), qui est celui qui a le plus contribué à son élaboration. Dans la classification périodique actuelle, les éléments chimiques sont classés par croissant. A chaque élément chimique correspond un symbole : Soit composé d une lettre MAJUSCULE : Exemples : C, N, O, H, P, Soit 2 lettres, avec la première en MAJUSCULE et la uxième en minuscule. Exemples :Ca, Mg, Fe, Zn, Al, Ag La classification périodique est constituée :.. colonnes appelées.. Dans une même colonne, les atomes s éléments chimiques possènt s propriétés chimiques semblables.. lignes appelées. Exercice : Complète les tableaux suivant à l ai la classification périodique Hydrogène Hélium.. Béryllium Bore Carbone Azote. Fluor... Magnésium Aluminium Z 2 3 4 6 7 8 9 0 H Li B O F Na Mg Al.. Phosphore Soufre Chlore Argon. Calcium Fer Cuivre.. Io Z 4 5 6 8 9 29 30 47 Si S Cl K Ca Fe Cu Zn Ag I
Définition :.. Il existe 2 types d ions : Ion positif (..) : ou groupe d atomes qui a..s. Exemples : Ion négatif (..) : ou groupe d atomes qui a..s. Exemples : L électroneutralité est toujours respectée. S il se forme un ion positif, alors il se forme en même temps un ion négatif dans la solution. Formation d un ion positif Formation d un ion négatif L atome sodium, symbole., possè. charges positives dans le noyau et. négatifs. Il perd un électron chargé.. : il contient donc.. charges positives et charges négatives. Il vient donc... pour signifier le déficit d. Il y a ux types solutions : L atome chlore, symbole.., possè. charges positives dans le noyau et. négatifs Il gagne un électron chargé.. : il contient donc. charges positives et charges négatives. Il vient donc pour signifier l excént d. Des solutions moléculaires issues la dissolution cristaux moléculaires dans l eau. Elles ne contiennent que s molécules. (Ex : eau sucrée, eau glucosée ) elles ne conduisent donc pas le courant électique. Elles sont issues d une transformation physique (C 2 H 22 O (s) C 2 H 22 O (aq) Des solutions ioniques issues la dissolution cristaux ioniques dans l eau. Elles contiennent s ions et s molécules d eau (Ex : eau salée, solution sulfate fer ) elle conduisent le courant électrique. Elles sont issues d une transformation chimiques (NaCl (s) Na + (aq) + Cl (aq)) Nom (ion ) Formule chimique l ion Perte ou gain d e- nb charges «+» nb charges «-» aluminium (III) Al 3+ perte 3 e- 3 0 fer(iii) 26 Fe 2+ 26 zinc (II) 28 Cu 2+ 29 sodium Na + 0 Ag + 47 hydrogène H + 0 potassium K + 9 chlorure Cl - gain d e- 7 hydroxy HO - nitrate NO3 - permanganate MnO4 - sulfate SO4 2-