Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 20 min Les titrages conductimétriques Q1. (2 pts) Légender le schéma ci-dessous : /15 Q2. (1 pt) Choisir, parmi les montages suivants, le circuit correct pour effectuer une mesure de conductance G : (cocher la bonne réponse) Q. (1 pt) La valeur de la conductivité : (cocher la bonne réponse) Dépend des plaques utilisées (surface, espacement, etc.) Ne dépend pas des plaques utilisées. Dépend du type de solution que l on place dans la cuve. Dépend de la concentration des ions dans la solution. Dépend de la valeur de la tension appliquée par le générateur. Q4. (1 pt) L unité de mesure de la conductivité est : (cocher la bonne réponse) Le Siemens (symbole : S) Le Siemens par mètre (symbole : S.m 1 ) L Ohm (symbole : )
Q5. (1 pt) Dans un système dans lequel se produit une réaction chimique, pour un calcul de conductivité dans le but de déterminer l avancement du système chimique : (cocher la bonne réponse) Il faut prendre en compte les ions spectateurs. Il ne faut pas prendre en compte les ions spectateurs. Q6. (1 pt) Soit une solution d hydroxyde de sodium ( Na HO ). On rajoute dans cette solution un volume de solution d acide chlorhydrique ( H O Cl ). La réaction chimique suivante, supposée totale, a lieu : H O HO 2H O. (aq) (aq) 2 (l) Le volume ajouté est tel que l ion HO est limitant, et la variation globale de volume soit négligeable (le volume final est environ égal au volume initial). (S.m 2 /mol) à 25 C 5,0.10 20,0.10 7,6.10 5,00.10 Au cours de l ajout, dans le mélange : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions Cl La concentration en ions Cl La concentration en ions Cl La concentration en ions Cl est restée constante car toujours nulle. Q7. (1 pt) Avec les mêmes données qu à la question précédente (Q6) : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions Na La concentration en ions Na La concentration en ions Na La concentration en ions Na est restée constante car toujours nulle. Q8. (1 pt) Toujours avec les mêmes données qu à la question Q6 : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO est restée constante car toujours nulle. Q9. (1 pt) Toujours avec les mêmes données qu à la question Q6 : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO est restée constante car toujours nulle. Q10. (1 pt) Par conséquent, et toujours avec les mêmes données de la question Q6, la conductivité du mélange, lors de l ajout : (cocher la bonne réponse)
Q11. (1 pt) À partir de la situation décrite dans la question Q6, on continue d ajouter la solution d acide chlorhydrique jusqu à ce que tous les ions HO aient été consommés. Si, ensuite, on rajoute un volume supplémentaire de solution d acide chlorhydrique, toujours en considérant que le volume global varie de façon négligeable, alors : (cocher la bonne réponse) La conductivité du mélange va forcément augmenter. La conductivité du mélange va forcément diminuer. La conductivité du mélange ne varie plus, puisqu il n y a plus de réaction chimique. On ne peut pas répondre, il faut calculer la nouvelle conductivité. Q12. (1 pt) On réalise la mesure, à 25 C, de la conductivité d une solution de chlorure de sodium de concentration c =,6 10 mol.l 1. (S.m 2 /mol) à 25 C 5,0.10 20,0.10 7,6.10 5,00.10 Quelle mesure va-t-on obtenir? (cocher la bonne réponse) 5,0 10 2 ms.m 1. 45 ms.m 1. 4,5 10 ms.m 1. 5,0 10 4 ms.m 1. Q1. (1 pt) Pour le graphe ci-dessus, l'équation de la courbe est : (cocher la bonne réponse) = 5,0 C. C = 5,0. = 0,20 C. Q14. (1 pt) On suit, par conductimétrie, le titrage des ions chlorure d une solution de chlorure de potassium ( K Cl ) par une solution de nitrate d argent ( Ag ( aq) NO ( aq) ). Le graphique obtenu est le suivant : Interpréter l allure de la courbe avant l équivalence : L équation de la réaction support du titrage est : Cl Ag AgCl ( s) Ions Cl K + NO (S.m 2 /mol) à 25 C Ag + 7,6.10 7,5.10 7,14.10 6,19.10
CORRECTION Q1. (2 pts) Légender le schéma ci-dessous : Solution titrée Q2. (1 pt) Choisir, parmi les montages suivants, le circuit correct pour effectuer une mesure de conductance G : (cocher la bonne réponse) Q. (1 pt) La valeur de la conductivité : (cocher la bonne réponse) Dépend des plaques utilisées (surface, espacement, etc.) Ne dépend pas des plaques utilisées. Dépend du type de solution que l on place dans la cuve. Dépend de la concentration des ions dans la solution. Dépend de la valeur de la tension appliquée par le générateur. Q4. (1 pt) L unité de mesure de la conductivité est : (cocher la bonne réponse) Le Siemens (symbole : S) Le Siemens par mètre (symbole : S.m 1 ) L Ohm (symbole : ) Q5. (1 pt) Dans un système dans lequel se produit une réaction chimique, pour un calcul de conductivité dans le but de déterminer l avancement du système chimique : (cocher la bonne réponse) Il faut prendre en compte les ions spectateurs. Il ne faut pas prendre en compte les ions spectateurs. Q6. (1 pt) Soit une solution d hydroxyde de sodium ( Na HO ). On rajoute dans cette solution un volume de solution d acide chlorhydrique ( H O Cl ).
La réaction chimique suivante, supposée totale, a lieu : H O HO 2H O. (aq) (aq) 2 (l) Le volume ajouté est tel que l ion HO est limitant, et la variation globale de volume soit négligeable (le volume final est environ égal au volume initial). (S.m 2 /mol) à 25 C 5,0.10 20,0.10 7,6.10 5,00.10 Au cours de l ajout, dans le mélange : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions Cl La concentration en ions Cl La concentration en ions Cl La concentration en ions Cl est restée constante car toujours nulle. Q7. (1 pt) Avec les mêmes données qu à la question précédente (Q6) : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions Na La concentration en ions Na La concentration en ions Na La concentration en ions Na est restée constante car toujours nulle. Q8. (1 pt) Toujours avec les mêmes données qu à la question Q6 : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO est restée constante car toujours nulle. Q9. (1 pt) Toujours avec les mêmes données qu à la question Q6 : (cocher la bonne réponse) La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO La concentration en ions HO est restée constante car toujours nulle. Q10. (1 pt) Par conséquent, et toujours avec les mêmes données de la question Q6, la conductivité du mélange, lors de l ajout : (cocher la bonne réponse) Q11. (1 pt) À partir de la situation décrite dans la question Q6, on continue d ajouter la solution d acide chlorhydrique jusqu à ce que tous les ions HO aient été consommés. Si, ensuite, on rajoute un volume supplémentaire de solution d acide chlorhydrique, toujours en considérant que le volume global varie de façon négligeable, alors : (cocher la bonne réponse) La conductivité du mélange va forcément augmenter. La conductivité du mélange va forcément diminuer. La conductivité du mélange ne varie plus, puisqu il n y a plus de réaction chimique. On ne peut pas répondre, il faut calculer la nouvelle conductivité.
Q12. (1 pt) On réalise la mesure, à 25 C, de la conductivité d une solution de chlorure de sodium de concentration c =,6 10 mol.l 1. (S.m 2 /mol) à 25 C 5,0.10 20,0.10 7,6.10 5,00.10 Quelle mesure va-t-on obtenir? (cocher la bonne réponse) 5,0 10 2 ms.m 1. 45 ms.m 1. 4,5 10 ms.m 1. 5,0 10 4 ms.m 1. Q1. (1 pt) Pour le graphe ci-dessus, l'équation de la courbe est : (cocher la bonne réponse) = 5,0 C. C = 5,0. = 0,20 C. Q14. (1 pt) On suit, par conductimétrie, le titrage des ions chlorure d une solution de chlorure de potassium ( K Cl ) par une solution de nitrate d argent ( Ag ( aq) NO ( aq) ). Le graphique obtenu est le suivant : L équation de la réaction support du titrage est : Cl Ag AgCl ( s) Interpréter l allure de la courbe avant l équivalence : Ions Cl K + NO (S.m 2 /mol) à 25 C Ag + 7,6.10 7,5.10 7,14.10 6,19.10 Avant l équivalence, les ions K, Cl et les ions NO ajoutés sont présents en solution. Les ions Ag réagissent avec les ions Cl, donc ne restent pas en solution. Ainsi, tout se passe comme si les ions Cl étaient remplacés par les ions NO de conductivité légèrement moindre, donc la conductivité diminue faiblement.