Thème 4 et 5 La classification des éléments (pp. 116-125) Le tableau périodique (pp. 126-135) L objectif: Je vais me reporter au tableau périodique pour déterminer le nombre de protons et d électrons de chaque atome et obtenir d autres renseignements à son sujet, ou encore, donner une description générale de la relation entre la structure des atomes de chaque famille et les propriétés des éléments de cette famille Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des autres. Du Texte (p.128) Le nombre de la masse Ecrivez la formule pour trouver le nombre de masse Nombre de protons + nombre de neutrons = nombre de masse Du Powerpoint Le Tableau Périodique des Éléments Bien avant Antoine Lavoisier, vers les années 1600, les gens croyaient qu il y avait seulement _4 éléments. L idée était primitive, mais c était la base de l idée que la matière se composait d éléments. Lorsque la chimie se développait et plus d éléments étaient découverts,
de nouvelles idées par rapport au regroupement des éléments avec des similitudes sont apparues. Eventuellement, ceci a créé le tableau périodique. Dessin - Le père du Tableau Périodique des Éléments Dmitri Ivanovich Mendeleev (Ne en _Tobolsk, Siberie ; le 7 fevrier, 1834 ) En 1872, le chimiste Dmitri Mendeleev a publié un tableau périodique des éléments. Il les a organisé par _masse atomique; tous les éléments connus a ce temps. Le tableau que Mendeleev a créé avait des blancs. Mais, il a prédît qu il y avait des éléments non decouverts qui n étaient pas encore trouvés pour remplir ces espaces. Mendeleev avait raison! Le Tableau Périodique des Éléments
Il y a trois catégories majeures qu on peut utiliser pour classer les éléments : Les Métaux : Brillants Solide à TAPS ( la tempaerature ambiante et pression standard ) sauf le mercure _Bon conducteurs de la chaleur et de l electricite Beaucoup sont malléables ( pliables ) et ductiles Trouvé à gauche de la _Ligne de l Escalier sur le tableau périodique Les Non-Métaux : Peut être solide, liquide ou gaz à TAPS Mauvais conducteurs Dans la forme de solide, ils sont cassants et plutôt ternes Trouvé à droite de la Ligne de l Escalier Les Métalloïdes : o Ils ont des propriétés des metaux et des non metaux o Trouvé de _chaque coté de la Ligne de L Escalier o Solide à TAPS o _Mauvais conducteurs de chaleur
o Peut conduire l electricite o cassants et non ductiles Une des fonctions du Tableau Périodique est d organiser les éléments dans des groupes avec des similitudes. Les familles ou groupes chimiques : Ont des propriétés chimiques semblables Inclut les éléments dans une colonne _verticale dans la partie centrale du Tableau. Les Périodes : Ont des rangées horizontales d éléments avec des propriétés qui changent graduellement de metaux à non-métaux de gauche à droite le long d une rangée. Les Métaux Alcalins (Groupe _1_ ou _IA ) Éléments dans la première colonne _verticale Tous sont des métaux _doux et la couleur _d argent qui réagit violemment avec de l eau Doit être garde sous l huile pour empêcher des réactions a de l air Le Césium réagit le plus de tous les _metaux facilement disponibles. Les Métaux Alcalinoterreux (Groupe _2 ou IIA) o Des métaux réactifs légers qui forment des enduits d oxyde en air
Les Métalloïdes (Éléments près de ou sur Ligne de L Escalier) Les éléments démontrent les propriétés des métaux et des non-metaux. Les Halogènes (Groupe _17 ou VIIA ) Des non-métaux très réactifs Des apparences très différentes Le Fluor le non-métal qui est le plus reactif Les Gaz Nobles (Groupe _18 ou _VIIIA ) Très non reactifs (inertes) Tous les gaz Les Éléments Transitoires (Groupes 3 a 12 ) Ces éléments démontrent une grande gamme de propriétés chimiques et physiques Peut avoir deux charges/ formes ioniques ou plus Les Lanthanides et les Actinides (Dernières 2 Rangées) Tournez à la page du Tableau Périodique et colorier correctement. Le Numéro Atomique, la Masse Atomique et la Charge Ionique Le Numéro Atomique le numéro de protons et d electrons qui constituent un atome dans son état elementaire.
La Masse Atomique la masse moyenne d un atome d un élément. Utiliser pour trouver le nombre de neutrons. (Pour trouver le numéro de neutrons, prenez la masse atomique et soustrayez le numéro atomique. Le nombre resultant est le nombre de neutrons). La Charge Ionique la _charge d un élément quand c est dans son état ionique. (Ceci est approprié pour la liaison, «2+» veut dire que 2 électrons sont abandonnés. Donc, il y a 2 protons de plus que les électrons; ainsi le 2+) Exemple - Ecrivez, à coté de chaque numéro, ce que chaqu un représente.
= 26 = 1.8 = 3+ = 2+ = Fe = Fer = 55.85
= 1535 = 2750 = 7.87 Sur le tableau périodique, Activité d exploration p.120 Expérience 2-C p. 122-123 Révision du Thème 4 p.125 #1, 3 et 4 Lien mathématique p. 128 Révision du Thème 5 p.135 #1, 3 et 5