Nom : ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Cahier de l élève : Sciences de la nature 9e année Unité 4 : Les liaisons chimiques par René-Christian Bouillon Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices et autres activités pour l unité 4 du cours de sciences de la nature 9e année. Une copie de ce document est remise à chaque élève au début de l étude de l unité. C est la responsabilité de l élève d imprimer une nouvelle copie de ce document en cas de perte. Une copie électronique de ce document est disponible sur mon site web se trouvant sur la page web du Sommet.
Unité 4 : Plan général Description de l unité 4...2 Liste des résultats d apprentissage spécifiques (RAS) de l unité 4...2 Mur de mots (Unité 4)...3 Section 4.1 : Le diagramme de Bohr...4 Notes de cours 4.1...4 Exercices4.1...7 Section 4.2 : Le diagramme de Lewis...9 Notes de cours 4.2...9 Exercices 4.2...10 Section 4.3 : Les liaisons chimiques (introduction)...11 Notes de cours 4.3...11 Exercices 4.3...12 Section 4.4 : Les liaisons chimiques (la liaison ionique)...14 Notes de cours 4.4...14 Exercices 4.4...15 Section 4.5 : Les liaison chimiques (la liaison covalente)...17 Notes de cours 4.5...17 Exercices 4.5...18 Projet 4 : La chimie et la société...20 Labo 4 : Propriétés ioniques et moléculaires...23 Journal de bord de l unité 4...24 Questions d auto-évaluation de l unité 4...27 Guide pour l étude du test de l unité 4...29 Réponses de l auto-évaluation de l unité 4...30 1
Description de l unité 4: Dans cette unité, les élèves étudieront la configuration électronique des atomes. Ensuite, pour comprendre la formation de composés ioniques et moléculaires simples, les élèves seront amenés à découvrir la notion de liaison chimique. À l aide d exemples simples et faciles, ils décriront les liaisons ionique et covalente tout en analysant la condition de stabilité et la réactivité d un atome, en utilisant la règle de l octet. Liste des résultats d apprentissage spécifiques (RAS) de l unité 4 STSE S3.12 donner des exemples de connaissances scientifiques qui ont favorisé le développement des technologies; S4.17 expliquer comment les besoins de la société peuvent mener à des développements scientifiques et technologiques; S4.18 donner des exemples qui illustrent que les sciences et la technologie se manifestent dans diverses situations faisant intervenir des groupes ou des particuliers ; Habiletés H1.30 formuler des définitions opérationnelles de termes importants; H3.36 énoncer une conclusion fondée sur des données expérimentales et expliquer comment les données recueillies appuient ou réfutent une idée initiale; H3.37 identifier de nouvelles questions et de nouveaux problèmes découlant de ce qui a été appris; H4.29 recevoir et comprendre les idées d autrui et les mettre en pratique; H4.30 défendre une position sur une question ou un problème en se basant sur des découvertes; Connaissances P1.14 utiliser des modèles pour décrire la structure et les composantes des atomes et des molécules; P1.15 donner des exemples montrant le regroupement des éléments dans le tableau périodique; P1.16 donner des exemples d éléments communs et comparer leurs caractéristiques et leur structure atomique; P1.17 identifier et écrire le symbole chimique ou la formule moléculaire d éléments et de composés communs. 2
Mur de mots (Unité 4) Voici la liste des concepts importants à l étude dans cette unité. Cette liste de concepts est affichée sur un mur de la salle de classe. Diagramme de Bohr Couche électronique Diagramme de Lewis Couche de valence Électrons de valence Liaison chimique Liaison ionique Charge électrique Ion positif Ion négatif Liaison covalente 3
Section 4.1 : Le diagramme de Bohr Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Comment placer les électrons autour du noyau avec le MODÈLE DE BOHR Vous savez maintenant que chaque élément a un nombre d électrons égal au nombre de protons (et au numéro atomique). Selon le modèle de Bohr, les électrons circulent autour du noyau sur des orbites. On appelle généralement les orbites : couches électroniques. Modèle de Bohr Le point au centre représente le noyau de l atome. Les cercles représentent les couches électroniques. Les éléments n ont pas tous le même nombre de couches électroniques. Cependant, il est très facile de savoir combien de couches électroniques chaque élément possède grâce au tableau périodique. Voici comment ça fonctionne : Tous les éléments sur la première période (rangée) ont une couche (1 cercle). Par exemple, Tous les éléments sur la deuxième période (rangée) ont 2 couches (2 cercles). Par exemple, 4
Tous les éléments sur la troisième période (rangée) ont 3 couches (3 cercles). Par exemple, Tous les éléments sur la quatrième période (rangée) ont 4 couches (4 cercles). Par exemple, Maintenant que l on connait combien chaque élément possède de couches électroniques, on peut placer les électrons sur les couches électroniques selon les règles suivantes : 1. Tu dois déterminer le nombre d électrons que l élément possède. Le nombre d électrons est égal au nombre de protons (et au numéro atomique indiqué sur le tableau périodique). Par exemple, le numéro atomique de l hydrogène est 1. Donc l hydrogène a un électron. 2. Tu dois placer les électrons sur les couches électroniques (les cercles) en commençant à remplir les couches électroniques du centre vers l extérieur. 3. Chaque couche peut contenir un nombre maximum d électrons. 1. La première couche peut contenir un maximum de 2 électrons. 2. La deuxième couche peut contenir un maximum de 8 électrons. 3. La troisième couche peut contenir un maximum de 8 électrons. 4. La quatrième couche peut contenir un maximum de 8 électrons. nb. Ces règles s appliquent seulement pour les 20 premiers éléments. Par exemple, voici la configuration électronique ou le modèle de Bohr de l hélium (He). L hélium a le numéro atomique 2, donc il a 2 électrons (2 points). L hélium est sur la première rangée du tableau périodique, donc il a une couche (un cercle). 5
Un autre exemple, voici la configuration électronique ou le modèle de Bohr du potassium (K). Le magnésium a le numéro atomique 19, donc il a 19 électrons (19 points). Le magnésium est sur la quatrième rangée du tableau périodique, donc il a 4 couches (4 cercles). 6
Exercices 4.1 Question 1. Dans l espace prévu, représente à l aide d un schéma les couches d électrons (diagramme de Bohr) des éléments du groupe 1 (métaux alcalins) : 3 11 19 Li Na K Question 2. Quelles ressemblances peut-on trouver entre les schémas des métaux alcalins? Question 3. Dans l espace prévu, représente à l aide d un schéma les couches d électrons (diagramme de Bohr) des éléments du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) : 4 12 20 Be Mg Ca Question 4. Quelles ressemblances peut-on trouver entre les schémas des métaux alcalinoterreux? Question 5. Dans l espace prévu, représente à l aide d un schéma les couches d électrons (diagramme de Bohr) des éléments du groupe 17 (les halogènes) : 9 17 35 F Cl Br Question 6. Quelles ressemblances peut-on trouver entre les schémas des halogènes? 7
Question 7. En général, quelles ressemblances peux-tu trouver entre les schémas des éléments d une même famille? Question 8. Observe les périodes (lignes horizontales d éléments) du tableau périodique. D une période à l autre, quel changement remarques-tu par rapport au nombre de couches d électrons. Question 9. En général, quelles différences peux-tu trouver entre les schémas des éléments d une même famille? Question 10. Combien y a-t-il d électrons sur la dernière couche de l atome de Francium (Fr)? Explique comment tu as trouvé ta réponse. Question 11. Combien de couches d électrons penses-tu trouver dans un atome de Francium (Fr)? Explique comment tu as trouvé ta réponse. Question 12. Identifie les éléments qui sont représentés par les schémas ci-dessous. Écris le nom de l élément dans l espace prévu.?????? A B C D E F 8
Section 4.2 : Le diagramme de Lewis Notes de cours 4.2 (Tu peux consulter la page 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Le diagramme de Lewis : Façon plus simple de représenter les électrons sur la dernière couche électronique des éléments. La dernière couche électronique est appelée : o la couche périphérique ou o la couche de valence Les électrons présents sur la couche de valence sont appelés : électrons de valence. Les électrons de valence sont les électrons qui participent aux liaisons chimiques. Ce sont eux qui servent à coller les éléments ensemble. On se sert du diagramme de Lewis pour représenter les éléments et leurs électrons de valence. Voici des exemples diagrammes de Lewis pour le carbone, l oxygène et le sodium. Les points autour représentent les électrons de valence. 9
Exercices 4.2 Question 1. Fais le diagramme de Lewis pour les 20 premiers éléments du tableau périodique. Question 2. Que sont les électrons de valence? Question 3. Quelle est l importance des électrons de valence? 10
Section 4.3 : Les liaisons chimiques (introduction) Notes de cours 4.3 (Tu peux consulter les pages 261 à 264 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Les liaisons chimiques Pourquoi les éléments participent à des réactions chimiques? Peut-on prédire comment les éléments se lient ensemble pour former des composés chimiques? Les atomes participent à des réactions chimiques dans le but d avoir leur couche périphérique ou couche de valence pleine d électrons. couche périphérique = couche de valence Lorsque la couche de valence est pleine d électrons, on dit qu elle est stable. Pour être stable, l hydrogène doit avoir 0 ou 2 électrons sur sa couche de valence. Les éléments du numéro atomique 2 (Hélium) jusqu à 5 (Bore) doivent avoir 2 électrons sur leur couche de valence. Les éléments du numéro atomique 6 (Carbone) jusqu à 20 (Calcium) doivent avoir 8 électrons sur leur couche de valence. Pour avoir une couche pleine d électrons, les atomes peuvent soit : - Gagner un ou des électrons provenant d autres atomes. - Donner un ou des électrons à d autres atomes. - Partager des électrons avec d autres atomes. Les électrons de valence et les groupes d éléments Les métaux alcalins Les métaux alcalins ont 1 électron dans leur couche de valence. Ils doivent donc perdre 1 électron pour devenir stable. Les métaux alcalino-terreux Les métaux alcalino-terreux ont 2 électrons dans leur couche de valence. Ils doivent donc perdre 2 électrons pour devenir stable. Les halogènes Les halogènes ont 7 électrons dans leur couche de valence. Ils manquent donc 1 électron à ces éléments pour être stable. Ils doivent donc gagner 1 électron pour devenir stable. Les gaz inertes La couche de valence des gaz inertes est déjà pleine d électrons. Ils ne peuvent ni gagner ni perdre d électrons. Donc, les gaz inertes ne participent pas aux réactions chimiques. 11
Exercices 4.3 Question 1. Vrai ou faux. Si la réponse est fausse, tu dois corriger l énoncé pour le rendre vrai. 1. Les éléments de la famille des halogènes doivent perdre un électron pour devenir stable. 2. Les éléments des gaz rares doivent perdre deux électrons pour devenir stable. 3. Une liaison covalente est définie comme une liaison entre 2 non-métaux. 4. Le tableau périodique est organisé selon le numéro atomique des éléments. 5. Les métaux alcalino-terreux gagnent deux électrons pour former un ion stable. 6. Les éléments qui ont une couche d électrons pleine ne peuvent pas réagir chimiquement. 7. L hélium est un élément dans la famille des gaz inertes. 8. Le carbone a 6 électrons dans sa couche de valence ou couche périphérique. 9. Le sodium possède 3 couches d électrons. 10. L hélium et le néon ont le même nombre d électrons dans la couche de valence. 12
Question 2. Observe les schémas de modèles de Bohr ci-dessous. Encercle les schémas qui sont stables. A B C D E X X X X X Question 3. Le schéma suivant représente un atome d oxygène. Observe-le, puis réponds aux questions suivantes : O a) Pourquoi cet agencement d électrons n est-il pas stable? b) Qu est-ce qui stabiliserait cet atome? Question 4. Le schéma suivant représente un atome de sodium. Observe-le, puis réponds aux questions suivantes : Na a) Pourquoi cet agencement d électrons n est-il pas stable? b) Qu est-ce qui stabiliserait cet atome? 13
Section 4.4 : Les liaisons chimiques (la liaison ionique) Notes de cours 4.4 (Tu peux consulter les pages 265 à 267 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Ion : Un atome ayant une charge positive ou négative en raison de la perte ou du gain d électrons. Charge électrique: La propriété de la matière qui a un surplus ou un manque d électrons. Charge positive : L ion a une charge positive lorsqu il perd ou donne un ou quelques électrons. En général, les métaux forment les ions positifs. Charge négative : L ion a une charge négative lorsqu il gagne un ou quelques électrons. En général, les non-métaux forment les ions négatifs. Attraction des charges : Les ions chargés positivement attirent les ions chargés négativement. Les charges opposées s attirent. Liaison ionique : L attraction entre les ions positifs et négatifs. Cette liaison résulte d un transfert d un ou quelques électrons d un atome à d autres. C est une liaison entre un métal et un non-métal. Voici un exemple de liaison ionique à l aide de diagrammes de Bohr. Voici un exemple de liaison ionique à l aide de diagrammes de Lewis. 14
Exercices 4.4 Question 1. À l aide des mots de la liste, complète les phrases du paragraphe ci-dessous. Attraction, charge, électron, liaison ionique, positifs, charge positive, négatifs, charge négative, transféré(s), opposé(e)(s) Lorsqu un atome gagne ou perd un, un ion est formé. Tous les ions ont une. Les métaux ont tendance à former des ions à alors que les non-métaux ont tendance à former des ions à. Quand l atome d un métal réagit avec l atome d un non-métal, un ou plusieurs électrons sont, ce qui provoque la formation des ions. Il y aura des ions et des ions. À cause des charges, les ions s attirent mutuellement. C est ce qu on appelle une. Question 2. a) Dessine un schéma des couches électroniques du lithium dans l espace prévu. 3 Li b) Quel processus ou changement transformerait cet atome de lithium en ion? c) L ion ainsi formé serait-il positif ou négatif? Explique ta réponse. 15
Question 3. a) Dessine un schéma des couches électroniques du fluor dans l espace prévu. 9 F b) Quel processus ou changement transformerait cet atome de fluor en ion? c) L ion ainsi formé serait-il positif ou négatif? Explique ta réponse. Question 4. Le lithium et le fluor réagissent ensemble pour former le fluorure de lithium. À l aide d un schéma illustre comment ces deux atomes réagissent ensemble. (Il y a un exemple dans tes notes de cours). 16
Section 4.5 : Les liaisons chimiques (la liaison covalente) Notes de cours 4.5 (Tu peux consulter les pages 268 à 269 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Liaison covalente : Cette liaison résulte d un partage d un ou quelques électrons entre deux atomes. Dans ce type de liaison les couches de valence des deux atomes se chevauchent. C est une liaison entre deux non-métaux. Il n y a pas d ions dans ce type de liaison. On retrouve les liaisons covalentes dans les composés moléculaires. Exemples : H 2 H 2 O 17
Exercices 4.5 Utilise ce schéma pour répondre aux questions 1 à 7. Question 1. Que représente le petit cercle (A)? Question 2. Que représente le grand cercle (B)? Question 3. Que représente le tiret (C)? Question 4. Les grands cercles se chevauchent. Que représente ce chevauchement? Question 5. Pourquoi y a-t-il quatre tirets à l intérieur du chevauchement? Question 6. Combien y a-t-il d électrons sur la dernière couche de l atome d oxygène de gauche? Question 7. Combien y a-t-il d électrons dans l atome de droite? Question 8. Décris comment se produit une liaison covalente. 18
Question 9. Dessine des schémas qui illustrent les liaisons de chacun des composés suivants : a) F 2 b) HCl c) CH 4 Question 10. Explique la différence entre liaison ionique et liaison covalente. Question 11. Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons avec d autres atomes? Question 12. Pourquoi les atomes des gaz rares comme le He et le Ne ne forment-ils pas de liaisons avec d autres atomes? 19
Projet 4 : La chimie et la société Résultats d apprentissage spécifiques S3.12 donner des exemples de connaissances scientifiques qui ont favorisé le développement des technologies; S4.17 expliquer comment les besoins de la société peuvent mener à des développements scientifiques et technologiques; S4.18 donner des exemples qui illustrent que les sciences et la technologie se manifestent dans diverses situations faisant intervenir des groupes ou des particuliers ; H3.37 identifier de nouvelles questions et de nouveaux problèmes découlant de ce qui a été appris; H4.30 défendre une position sur une question ou un problème en se basant sur des découvertes. Description du projet Les produits chimiques sont grandement utilisés dans tous les domaines de notre société. Ces produits ont été généralement développés par les industries dans le but premier d améliorer notre qualité de vie. Ces produits sont utilisés dans les domaines tels que le transport, la santé, l alimentation, l habitation, les vêtements, le sport et autres. Même si ces produits ont été initialement développés pour nous faciliter la vie, plusieurs de ces produits ont des effets néfastes sur notre santé et notre environnement. Ainsi, plusieurs personnes ont une opinion très négative par rapport à ces produits chimiques. Ces personnes souhaiteraient que notre société réduise la production et l utilisation de ces produits. D un autre côté, certaines personnes sont plutôt d avis que ces produits ont significativement amélioré la vie des humains aux cours du dernier siècle. Selon eux, on ne devrait pas limiter la production et l utilisation de ces produits chimiques. Dans ce projet, tu dois écrire (de façon individuelle) un texte de 400 à 500 mots à propos des produits chimiques utilisés dans l un des domaines de la société. Donc, la première étape est de choisir un des domaines énumérés ci-dessous. Agriculture (par exemple. Engrais, herbicides) Alimentation (p.e. additif alimentaire, colorant alimentaire, préservatif, téflon) Produit de beauté et santé (p.e. shampoing, cosmétique, dentifrice) Produit d entretien ménager (p.e. détergent à lessive) Habitation (p.e. mousse isolante, peinture, PVC) Vêtements (p.e. nylon, Gore-Tex, spandex) Médecine (p.e. médicament, vaccin) Transport (p.e. pour les voitures) ou autres Ensuite, tu devras écrire un texte de façon individuelle. Tu dois organiser ton texte et inclure les éléments indiqués à la page suivante. Note importante : Tu dois consulter la grille d évaluation de ce projet pour t assurer que ton projet soit complet. Voici le plan général de ton texte et les éléments à inclure. 20
1. Introduction L introduction sert à présenter le sujet du texte et la manière dont il sera présenté. Toutes les introductions doivent comporter trois éléments essentiels : le sujet amené, le sujet posé et le sujet divisé. Le sujet amené sert d abord à attirer l attention du lecteur. Le sujet est abordé, mais de manière très générale. Une courte phrase est souvent utilisée pour se diriger vers le sujet plus précis Le sujet posé sert à présenter le sujet de manière précise. On peut formuler le sujet posé par une question ou une phrase qui explique le véritable sujet du texte. Le sujet divisé va alors servir à présenter immédiatement au lecteur la façon dont le sujet sera abordé. 2. Développement Le développement est le contenu du texte, la section qui contient toutes les informations. La construction du développement doit respecter ce qui était annoncé dans l introduction (sujet et division du sujet). Le développement doit avoir 3 paragraphes qui doivent inclure l information suivante : Premier paragraphe : Explique dans ce paragraphe pourquoi ces produits chimiques sont utilisés dans le domaine que tu as choisis. Explique les avantages ou les bénéfices de ces produits. Explique comment ils sont utilisés. Second paragraphe Dans ce paragraphe, tu dois expliquer les risques de l utilisation de ces produits. Tu peux parler des risques sur la santé et/ou sur l environnement. Troisième paragraphe Écris ton opinion personnelle par rapport à l utilisation de ces produits chimiques dans le domaine que tu as choisis. 3. Conclusion De manière générale, la conclusion va contenir deux sections. La première partie (la synthèse) va rappeler rapidement quel était le but du texte et faire un bref résumé efficace des principales informations. La deuxième partie (l ouverture) doit laisser le lecteur sur une réflexion ou sur une information nouvelle : comparaison, hypothèse, questionnement Pour plus de renseignements sur la façon d écrire un texte descriptif, visite le site : http://biblio.alloprof.qc.ca/pagesanonymes/displayfiches.aspx?id=3012 21
Grille d évaluation du projet 4 Excellent Très bien Bien Faible (4) (3) (2) (1) Introduction : L élève a amené le sujet d une façon qui attire l attention du lecteur. Introduction : L élève a posé le sujet d une manière précise. Introduction : L élève a présenté la façon dont le sujet sera abordé. Développement (paragraphe 1) : L élève a expliqué les utilisations et les bénéfices des produits chimiques. Développement (paragraphe 2) : L élève a expliqué les risques des produits chimiques. Développement (paragraphe 3) : L élève a exprimé et défendu son opinion. Conclusion : L élève a présenté les deux parties de la conclusion d un façon claire. Qualité de l information scientifique Qualité de l organisation Qualité du français Total : /40 22
Labo 4 : Propriétés ioniques et moléculaires Résultats d apprentissage spécifiques H1.30 formuler des définitions opérationnelles de termes importants; H3.36 énoncer une conclusion fondée sur des données expérimentales et expliquer comment les données recueillies appuient ou réfutent une idée initiale; H4.29 recevoir et comprendre les idées d autrui et les mettre en pratique; P1.17 identifier et écrire le symbole chimique ou la formule moléculaire d éléments et de composés communs. Description de l expérience : Dans cette expérience, les élèves examineront un certain nombre de substances en vue de trouver lesquelles sont ioniques et lesquelles ne sont pas ioniques. Ils procéderont ensuite à des tests plus approfondis pour comparer les propriétés de ces substances. Ils devront déterminer quels sont les points de comparaison entre les propriétés des substances ioniques et les propriétés des substances moléculaires? La description complète de ce laboratoire se retrouve dans le cahier de laboratoire de l élève. Le cahier de laboratoire contient le but de l expérience, le matériel, les procédures et les questions pour l analyse des résultats du laboratoire. Pour ce laboratoire, les élèves devront préparer un rapport de laboratoire de façon individuelle. Le rapport de laboratoire devra être conforme avec les directives du Guide de rédaction d un rapport de laboratoire. Le rapport de laboratoire doit comprendre les sections suivantes : Page titre Cadre théorique But(s) Matériels Procédures Résultats Analyse Conclusion Bibliographie La date de remise du rapport de laboratoire est communiquée aux élèves au début de laboratoire. La date de remise est aussi affichée sur mon site web. 23
Journal de bord de l unité 4. Section 1 : Explique dans tes mots et à l aide d exemples de la vie de tous les jours et de diagrammes 3 concepts ou notions que tu as appris dans l unité 4. 24
Faire la section 2 ou la section 3. Section 2 : Nomme 1 ou 2 concepts ou notions que tu as eu de la difficulté à comprendre dans cette unité. Explique le mieux possible pourquoi tu as de la difficulté à comprendre ces concepts ou notion. Section 3. Écris deux questions que tu as à propos des concepts ou notions que tu as appris dans cette unité. Explique le mieux possible pourquoi tu as des questions supplémentaires à propos ces concepts ou notion. 25
Grille d évaluation du journal de bord de l unité 4. Niveau de rendement en fonction des RAS Connaissance et compréhension Application des habiletés (voir note) Communication 1 2 3 4 Ne réussit pas à montrer l atteinte des résultats d apprentissage visés. Fait preuve d une connaissance et d une compréhension limitée du contenu et des concepts. Applique de façon limitée les habiletés visées. A des difficultés à communiquer son raisonnement et ses procédures. Réussit à montrer partiellement l atteinte des résultats d apprentissage visés. Fait preuve d une connaissance et d une compréhension partielle du contenu et des concepts. Applique partiellement les habiletés visées. Communique son raisonnement et ses procédures avec une certaine clarté mais de façon incomplète. Réussit à montrer l atteinte des résultats d apprentissage visés. Fait preuve d une connaissance et d une compréhension du contenu et des concepts. Applique de façon appropriée les habiletés développées. Communique son raisonnement et ses procédures de façon claire et complète. Les erreurs ou omissions n entravent pas la communication. Réussit à montrer une connaissance approfondie des résultats d apprentissage visés en faisant des transferts dans une variété de contexte. Fait preuve d une connaissance et d une compréhension approfondies du contenu et des concepts. Applique avec beaucoup d efficacité les habiletés développées. Communique son raisonnement et ses procédures avec précision et justesse. Les habiletés à appliquer dans le journal de bord sont : réfléchir sur ses nouveaux acquis; connaître ses forces, ses faiblesses, ses intérêts et ses besoins faire des liens avec ses acquis antérieurs; clarifier ses pensées; évaluer son développement cognitif et affectif; formuler, organiser et assimiler des concepts et des notions scientifiques. Note finale : 26
Questions d auto-évaluation de l unité 4 Le but de cette auto-évaluation est de vérifier ta compréhension des concepts étudiés dans cette unité. Il est donc préférable de faire cette auto-évaluation sans l aide de tes notes de cours. Question 1. Quel énoncé est faux? a) Tous les éléments sur la première période ont seulement une couche d électrons. b) La deuxième couche d électrons peut contenir un maximum de 8 électrons. c) Dans le diagramme de Bohr, les cercles représentent les couches d électrons et les points représentent les électrons. d) Dans le diagramme de Bohr, on place seulement les électrons de valence. Question 2. Quel énoncé est faux? a) Tous les métaux alcalins ont 1 électron sur la couche de valence. b) Tous les métaux alcalino-terreux ont 2 électrons sur la couche de valence. c) Tous les halogènes ont 7 électrons sur la couche de valence. d) Tous les gaz inertes ont 8 électrons sur la couche de valence. Question 3. Quel énoncé est faux? a) Le diagramme de Lewis sert à représenter les électrons de valence. b) Les électrons de valence sont les électrons sur la première couche électronique des éléments. c) Les électrons de valence sont les électrons qui participent aux liaisons chimiques. d) La couche de valence et couche périphérique sont des termes synonymes. Question 4. Quel énoncé est faux? a) Les atomes participent à des réactions chimiques pour avoir leur couche de valence pleine. b) Lorsque la couche de valence est pleine d électrons, on dit qu elle est stable. c) Pour avoir une couche pleine d électrons, le sodium doit gagner un électron. d) Les gaz inertes ne peuvent pas réagir parce que leur couche de valence est déjà pleine. Question 5. Quel énoncé est faux? a) Une liaison ionique résulte de l attraction entre les ions positifs et négatifs. b) Une liaison ionique résulte d un transfert d électrons d un atome à un autre. c) Une liaison ionique est une liaison entre deux métaux. d) Le NaCl est un exemple de liaison ionique. 27
Question 6. Quel énoncé est faux? a) Un ion est un atome ayant une charge positive ou négative. b) Un ion positif manque d électrons. c) Un ion négatif a un surplus d électron. d) Les métaux forment généralement des ions négatifs. Question 7. Quel élément ne peut pas former une liaison ionique avec le Li? a) Cl b) Br c) Ca d) Br Question 8. Quel énoncé est faux? a) Dans le composé NaCl, le Na est le métal et le Cl est le métal. b) Dans le composé NaCl, le Na donne un électron. c) Dans le composé NaCl, le Na est l ion positif. d) Dans le composé NaCl, le Cl reçoit un électron. Question 9. Quel énoncé est faux? a) Cette liaison résulte d un transfert d un ou quelques électrons entre deux atomes. b) Dans ce type de liaison les couches de valence des deux atomes se chevauchent. c) C est une liaison entre deux non-métaux. d) Il n y a pas d ions dans ce type de liaison. Question 10. Quel élément ne peut pas former une liaison covalente avec le carbone? a) le chlore b) le carbone c) l hydrogène d) le calcium Les réponses de l auto-évaluation se retrouvent à la page 30. 28
Guide pour l étude du test de l unité 4 Date : Contenu du test: (les numéros de page où l élève peut trouver l information sont indiqués) Diagramme de Bohr (p. 4) Couche électronique (p. 4) Diagramme de Lewis (p. 9) Couche de valence (p. 9) Électrons de valence (p. 9) Liaison chimique (p. 11) Liaison ionique (p. 14) Charge électrique (p. 14) Ion positif (p. 14) Ion négatif (p. 14) Liaison covalente (p. 17) Note importante : Les questions sur le test de l unité 4 portent sur tout le contenu de ce cahier de l élève et seulement sur le contenu de ce cahier. 29
Réponses de l auto-évaluation Question 1: d Question 2 : d Question 3 : b Question 4 : c Question 5 : c Question 6 : d Question 7 : c Question 8 : a Question 9 : a Question 10 : d 30